《高二化学：2.3.1《化学平衡状态》知识梳理课件（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学：2.3.1《化学平衡状态》知识梳理课件（人教版选修4）（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学平衡第1课时化学平衡状态夏季，人们总爱喝汽水，打开瓶盖便看到大量气泡涌出，喝进去不久便打嗝，顿有清凉之感，这就是二氧化碳气体。原来汽水常用小苏打(碳酸氢钠)和柠檬酸配制，把小苏打与柠檬酸混溶于水中后它们之间发生反应，生成二氧化碳气体，而瓶子已塞紧，二氧化碳被迫溶在水中，当瓶塞打开后压力减小了，二氧化碳气体便从水中逸出，可以见到气泡翻腾。人们喝进汽水后，由于胃中温度高，释放出大量二氧化碳从口中排出，带走热量，使人觉得清凉。同样，许多化学反应在进行时，不可能进行到100%，但是许多反应人们可以控制条件，尽量抑制其发生或尽可能将其完成。这就是“化学平衡”问题。你知道化学平衡受哪些因素的影响
2、吗？1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。特征可逆反应发生的条件 ，反应 进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。(2)不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 的反应叫不可逆反应，用=号表示。例如：Ba2SO42=BaSO4。相同相同不能不能同时存在同时存在几乎只向一个方向进行几乎只向一个方向进行2化学平衡状态(1)化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应过程如下：反应开始时：v
3、(正) ，v(逆)为 。反应进行时：反应物浓度 v(正)逐渐 。生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从 开始逐渐 。反应达到平衡时： ，反应混合物中各组分的浓度 。最大最大零零减小减小减小减小零零增大增大v(正正)v(逆逆)保持恒定保持恒定以上过程可用下图表示：(2)概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持 的状态。相等相等质量或浓度质量或浓度恒定恒定(3)特征可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应模型混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一
4、定不一定平衡化学反应模型正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即v(正)v(逆)平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，因均指v(逆)不一定平衡解析：理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。答案：D2.一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体
5、的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A. B.C. D.解析：根据化学平衡状态的特征进行判断。此反应是一个反应前后气体的物质的量相等的反应，在恒容容器中气体的压强和物质的量都不随反应的进行而改变，因此，压强和混合气体的总物质的量不变不是判断化学反应是否达到平衡状态的标志。由于A是固态，平衡改变时，气体的质量必然改变。所以，混合气体的密度可以作为判断平衡状态的标志。答案：A1.含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再 相 等 )， 直 至 正 、 逆 反 应 速 率 再 次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现
6、象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 浓度、温度、压强浓度、温度、压强相等相等3影响因素因素化学平衡的移动浓度 反应物浓度或 生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向 移动，降温平衡向 移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向 的方向移动，减小压强，平衡向 的方向移动催化剂能 改变正逆反应速率，对平衡移动 . 结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着的方向移动(即勒夏特列原理)增大增大减小减小吸热方向吸热方向放热方向放热方向气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大同等程度地同等程度地无影响无影响能够减弱这种改变能够减弱这种改变
7、条件变化速率变化移动变化速率变化曲线增大c(A)或c(B)v(正)增大，v(正)c(逆)正反应方向减小c(A)或c(B)v(正)减小，v(正)T2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1T2；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据上图不难看出正反应为放热反应。故选C。答案：C化学平衡图象题的分析方法及解题思路(1)化学平衡图象题的主要特点该类题目的主
8、要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。(2)化学平衡图象题的解答步骤看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，
9、先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。A表示T2T1，正反应是放热反应。B表示p1c。答案：B解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案：AABC D解析：选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此降低压
10、强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。答案：C解析：当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，所以A错，D对。当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，B错误。升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，C错误。答案：D(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。解析：(1)升高温度，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)增大。(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，则平衡朝逆反应方向移动，A的转化率下降。(4)保持温度和体积不变，加入惰性气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。(5)温度和体积不变，反应开始到平衡，反应物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，不变，而n(g)减小，p减小。答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(5)不变减小同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
