《《分子的性质》参考课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分子的性质》参考课件2（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修三新课标人教版选修三 物质结构与性质物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节第三节 分子的性质分子的性质三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性第三节第三节 分子的性质分子的性质四、溶解性四、溶解性目目 录录键的极性和分子的极性的判断键的极性和分子的极性的判断分子的极性与性质的关系分子的极性与性质的关系范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响氢键的本质氢键的本
2、质 氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响相似相溶原理相似相溶原理 氢键与溶解性氢键与溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强非羟基氧非羟基氧n n值越大，含氧酸的值越大，含氧酸的酸性越强酸性越强非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)
3、H2O(H-O-H)一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于这是由于原子对共用电子对的吸引力不同原子对共用电子对的吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原
4、子间形成的共价键是键是极性键极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键
5、的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子非极性分子：非极性分子：极性分子：极性分子：HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-
6、以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性含有极性键的分子一定是极性分子吗？分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A所受合力所受合力是否为零来判断，是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子非极性分子（极性抵消），（极性抵消）， F合合0，为，为极性分子极性分子（极（极性不抵消）性不抵消）思考思考一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性C=O键是极性键，但从分键是极性键，但从分子总体而言子总体而言CO2
7、是是直线型直线型分分子，两个子，两个C=O键是键是对称对称排排列的，两键的极性互相抵列的，两键的极性互相抵消（消（ F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分布均匀，没有极性，电荷分布均匀，是是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V型构型型构型，两，两个个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F合合0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718三角锥形三角锥形, 不对称，键的极
8、不对称，键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性分子极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键平面三角形，对称，键的极性互相抵消（的极性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O
9、 有有 10430 V型型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素原子的素原子
10、的最外层电子数最外层电子数，则为非极性分子，则为非极性分子，若不等则为极性分子。若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性什么事实可证明什么事实可证明H2O中确实存在极性？中确实存在极性？思考：思考：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 科学视野科学视野细胞和细胞膜的双分子膜细胞和细胞膜的双分子膜表面活性剂的单分子膜表面活性剂的单分子膜1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水
11、水基基团团？疏疏水水基基团团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式排列式排列? ? 科学视野科学视野一类有机分子一端有极性一类有机分子一端有极性( (亲水基团亲水基团) )，另一端非极性，另一端非极性( (疏水基团疏水基团) )表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成细胞和细胞膜是双分子膜，由大
12、量两性分子组装而成 由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团是极性基团、尾基是非极性基团把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化化学性质学性质和物理和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华
13、力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响干干冰冰(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HBr HI范范 德德 华华 力力( (kJ/mol) )21.1423.1126.00共价键键能共价键键能( (kJ/mol) )431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(2) (2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大分子分子HClHBrHI相对分子
14、相对分子质量质量36581128范德华力范德华力( (kJ/mol) )21.1423.1126.00二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)CO28极性极性8.75Ar40非极性非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力
15、对物质熔沸点的影响单质单质相对分子相对分子质量质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思考：思考：二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响0-50-100-150-200-2505
16、0100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 壁壁虎虎为为什什么么能能在在天天花花板板土土爬爬行行自自如如?这这曾曾是是一一个个困困扰扰科科学学家家一一百百多多年年的的谜谜。用用电电子子显显微微镜镜可可观观察察到到，壁壁虎虎的的四四足足覆覆盖盖着着几几十十万万条条纤纤细细的的由由角角蛋蛋白白构构成成的的纳纳米米级级尺尺寸寸的的毛毛。壁壁虎虎的的足足有
17、有多多大大吸吸力力?实实验验证证明明，如如果果在在一一个个分分币币的的面面积积土土布布满满100万万条条壁壁虎虎足足的的细细毛毛，可可以以吊吊起起20kg重重的的物物体体。近近年年来来，有有人人用用计计算算机机模模拟拟，证证明明壁壁虎虎的的足足与与墙墙体体之之间间的的作作用用力力在在本本质质上上是是它它的的细细毛毛与与墙墙体体之之间的范德华力。间的范德华力。科学视野科学视野氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子( (如如水水分分子子中中的的氢氢) )与与另另一一个个分分子子中中电电负负性很强的原子性很强的原子( (如水分子中的氧如水分
18、子中的氧) )之间的作用力。之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H Y（X、Y为为N、O、F）。-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/ /周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N N、O O、F F等电负性很大的等电负性很大的原子形成共价
19、键的氢原子与另外的原子形成共价键的氢原子与另外的N N、O O、F F等电等电负性很大的原子之间。负性很大的原子之间。 分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。 三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。间氢键使使溶质溶解度减小
20、。 氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响比较熔沸点：比较熔沸点：HF HClH2O H2S邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛课堂讨论课堂讨论三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响液液态态水水中中的的氢氢键键三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响科学视野科学视野生物大分子中的氢键生物大分子中的氢键 蔗糖和氨易溶于水，难溶于蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。溶于水。 现象：现象： “相相似似相相溶溶”的的规
21、规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于极性溶剂。极性溶剂。水和甲醇相互溶水和甲醇相互溶解，氢键存在增解，氢键存在增大了溶解性大了溶解性四、溶解性四、溶解性“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的相似性。还适用于分子结构的相似性。乙乙醇醇的的化化学学式式为CH3CH2OH，其其中中的的一一OH与与水水分分子子的的一一OH相相 近近 ， 因因 而而 乙乙 醇醇 能能 与与 水水 互互 溶溶 ； 而而 戊戊 醇醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中中的的烃基基较大大，其其中中的的一一OH跟跟水水分分子子的的一一OH的的相相似似因因素素
22、小小得得多多了了，因因而而它它在在水水中中的的溶溶解度明解度明显减小减小。思考与交流：思考与交流：1 1、比比较较NHNH3 3和和CHCH4 4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎怎样样用用相相似似相相溶溶规规律律理解它们的溶解度不同？理解它们的溶解度不同？2 2为为什什么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂( (如如乙乙酸酸乙乙酯酯等等) )溶溶解油漆而不用水解油漆而不用水? ?3 3、在在一一个个小小试试管管里里放放入入一一小小粒粒碘碘晶晶体体，加加入入约约5mL5mL蒸蒸馏馏水水，观观察察碘碘在在水水中中的的溶溶解解性性( (若若有有不不溶溶的的碘碘，可可将将碘碘水水溶溶液倾倒在
23、另一个试管里继续下面的实验液倾倒在另一个试管里继续下面的实验) )。在碘水溶液中。在碘水溶液中NHNH3 3为极性分子，为极性分子，CHCH4 4为非极性分子。为非极性分子。溶质和溶剂分子极性相似，则相溶。溶质和溶剂分子极性相似，则相溶。加入约加入约1mL1mL四氯化碳四氯化碳(CCl(CCl4 4) )，振荡试管，观察碘被四氯化，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入入1mL1mL浓碘化钾浓碘化钾(KI)(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反
24、应：这是由于在水溶液里可发生如下反应：I I2 2+I+II I3 3。实验。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好? ?为什么为什么? ?溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。间力越相似，越易互溶。四、溶解性四、溶解性1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用
25、有机溶剂(如乙如乙酸乙酯酸乙酯)溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？在水中的溶解度却很小？四、溶解性四、溶解性5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CB
26、r2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极也是非极性分子，而水是极性分子性分子，而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 四、溶解性四、溶解性C五、手性五、手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。有手性异构体的分子叫做手性分子。五、手性五、手性 手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子
27、子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边
28、边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。 “反应停反应停”事件事件五、手性五、手性判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据： 凡具有对称凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。面、对称中心的分子，都是非手性分子。 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 当分子中只有一个
29、当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。五、手性五、手性1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子五、手性五、手
30、性A2下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHOHC.CH3CH2OHD.CH3OHB3.下列各组物质中，属于同分异构体的是下列各组物质中，属于同分异构体的是( )与与C、CH3CH2CH(CH3)CH3 与与 CH3(CH2)3 CH3 五、手性五、手性A、B、AC具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核
31、糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO五、手性五、手性B（2）有机物）有机物X的的结构构简式式为若使若使X通通过化学化学变化，失去光学活性，可能化，失去光学活性，可能发生的反生的反应类型有型有_A酯化化B水解水解C氧化氧化D还原原E消去消去F缩聚聚五、手性五、手性ABE 了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。科学史话科学史话六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1、对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说，该元元素素的化合价越高，其含氧酸的酸性越的化合价越高，其
32、含氧酸的酸性越强强。HClO HClO2 HClO3 HClO42、含含氧氧酸酸的的通通式式可可写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则n值越越大大，R的的正正电性性越越高高，导致致ROH中中O的的电子子向向R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也也就就越越容容易易电离离出出H，即酸性越，即酸性越强强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成把含氧酸的化学式写成(HO)m ROn，就能根据就能根据非羟基氧非羟基氧n值判断常判断常见含氧酸的含氧酸的强强弱。弱。n0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。）。n1，弱酸，
33、如，弱酸，如亚硫酸（硫酸（H2SO3）。）。n2，强强酸，如硫酸（酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸）、硝酸（HNO3）。）。n3，极，极强强酸，如高酸，如高氯酸（酸（HClO4）。）。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸无机含氧酸强度的度的变化本化本质 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使氧化数高时，使O-HO-H键减弱，酸性增强。键减弱，酸性增强。H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3
34、HClO4HClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心原同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价价 。无机含氧酸无机含氧酸无机含氧酸无机含氧酸强强度的度的度的度的变变化化化化规规律律律律无氧酸的酸性无氧酸的酸性强弱弱变化化规律律 若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。如果R原子
35、电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。练习：比：比较下列物下列物质的酸性的酸性强强弱，有何弱，有何结论？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr、HI三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性第三节第三节 分子的性质分子的性质四、溶解性四、溶解性小小 结结键的极性和分子的极性的判断键的极性和分子的极性的判断 分子的极性与性质的关系分子的极性与性质的关系范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响氢键的本质氢键的本质 氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响相似相溶原理相似相溶原理 氢键与溶解性氢键与溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强非羟基氧非羟基氧n n值越大，含氧酸的值越大，含氧酸的酸性越强酸性越强
