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1、1;.专题专题7 物质的制备与合成物质的制备与合成课题课题1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备2;.原料原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵3知识预备知识预备物理性质：物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。均小。商品名为：摩尔盐商品名为：摩尔盐主原料主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水4知识预备知识预备1、实验原理、实验原理Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO
2、4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O（稳定）（稳定）思考：思考：1、如何从如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中的混和液中得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？将含有将含有FeSO4和和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。52、实验步骤、实验步骤 :硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备铁屑的净化、铁屑的净化、请阅读请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？的具体实验步骤，思考下列问题？铁屑的净化：铁屑的净化：（1）实验操作？）实验操作？ （2）对
3、铁屑的选择你认为要注意什么？）对铁屑的选择你认为要注意什么？（3）Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？（4）有何实验现象？）有何实验现象？铁屑开始呈现银白色光泽铁屑开始呈现银白色光泽。 浸泡浸泡倾析法分离倾析法分离洗涤洗涤晾干晾干（煮沸）（煮沸） （烘干）（烘干）6制取硫酸亚铁溶液制取硫酸亚铁溶液（1）实验操作？）实验操作？ （2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？（3）在制备过程中，还要注意什么？）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何实验现象？）有何实验现象？产生大量气泡，溶
4、液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体体 加热加热振荡振荡补充水补充水加加H2SO4 趁热过滤趁热过滤（水浴）（水浴） （抽滤）（抽滤）洗涤瓶、渣洗涤瓶、渣转移至蒸发皿转移至蒸发皿 （热水）（热水）7硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备（1）实验操作？）实验操作？（2） FeSO4 溶液溶液、与与 (NH4)2SO4溶液混和溶液混和 有什么要求有什么要求?（3）在制备过程中，还要注意什么？）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何实验现象？）有何实验现象？液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。液面开始出现一层膜。放置
5、冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。加硫酸铵饱和溶液加硫酸铵饱和溶液蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶抽滤抽滤 （出现晶膜）（出现晶膜）酒精洗涤晶体酒精洗涤晶体加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。8流程图流程图废铁屑废铁屑10%碳酸钠处理碳酸钠处理过滤过滤废铁屑废铁屑25mL 3mol/L硫酸硫酸硫酸亚铁硫酸亚铁过滤过滤水浴加热水浴加热硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铵硫酸铵蒸发结晶蒸发结晶硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵93、计算产率计算产率铁屑的质量铁屑的质量/g硫酸亚铁铵的质量硫酸亚铁铵的质量/g产率产率理论
6、产量理论产量实际产量实际产量4.2g25.0g28.2g88.6思考：分离固体和互不相容的液体的有哪些方法思考：分离固体和互不相容的液体的有哪些方法?请完成请完成P90的交流与讨论的交流与讨论10硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验注意事项实验注意事项1铁屑的选择。铁屑的选择。（1）为为缩缩短短反反应应时时间间，应应设设法法增增大大铁铁的的表表面面积积，最最好好选选用用刨刨花花车车间间加加工工的的生生铁铁碎碎铁铁屑屑（丝丝），或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。（2）避避免免使使用用锈锈
7、蚀蚀程程度度过过大大的的铁铁屑屑，因因其其表表面面Fe2O3过过多多无无法法被被铁铁完完全全还还原原，会会导导致致Fe3+留留在在溶溶液液中而影响产品的质量。中而影响产品的质量。（3）市市售售的的清清洁洁用用钢钢丝丝球球不不适适合合作作为为原原料料，因因为为钢钢丝丝球球中中金金属属铬铬、镍镍含含量量较较高高，最最终终会会导导致致铬铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。镍化合物进入产品而显墨绿色。（4）铁铁屑屑颗颗粒粒不不宜宜太太细细，与与酸酸反反应应时时容容易易被被反反应应产产生生的的泡泡沫沫冲冲上上浮浮在在液液面面或或粘粘在在锥锥形形瓶瓶壁壁而而脱脱离离溶液；小段细铁丝也有类似情况。溶液；小段细铁
8、丝也有类似情况。11硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验注意事项实验注意事项2硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物。出现黄色，或形成块状黑色物。3Fe稍过量时，产品质量较好。稍过量时，产品质量较好。4反应基本结束后，为防止水解，加反应基本结束后，为防止水解，加lmL H2SO4溶液；为防止因冷却使溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出晶体析出而造成损失，采用趁热过滤。而造成损失，采用趁热过滤。125酸溶过程中有必要进行尾气处理。酸溶过程中有必要进行尾气处理。
9、6酸溶时要振荡，及时使铁屑回落进入酸液反应。酸溶时要振荡，及时使铁屑回落进入酸液反应。7 7注意分次补充少量水，可防止注意分次补充少量水，可防止FeSOFeSO4 4析出，也可控制硫酸浓度不过大。析出，也可控制硫酸浓度不过大。8实验耗时太长，而且后阶段反应越来越慢，实验时可稍微多加铁屑，溶解大部分铁屑实验耗时太长，而且后阶段反应越来越慢，实验时可稍微多加铁屑，溶解大部分铁屑即可，不必将所有铁屑溶解完。即可，不必将所有铁屑溶解完。 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验注意事项实验注意事项139注意计算注意计算(NH4)2SO4的用量，略小于铁屑的物质的量，基本保持滤液的用量，略小于铁屑的物质的量
10、，基本保持滤液(NH4)2SO4和和FeSO4的物质的的物质的量量11，溶解之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。在室温，溶解之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。在室温20下，下，(NH4)2SO4的溶解度为的溶解度为75.4g，9.5g(NH4)2SO4配成饱和溶液应需蒸馏水约配成饱和溶液应需蒸馏水约12.5mL，溶解时可适当将烧杯在石棉网上用酒，溶解时可适当将烧杯在石棉网上用酒精灯加热，边搅拌。精灯加热，边搅拌。 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验注意事项实验注意事项1410蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或块蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或块状的晶体，便于分离产率高、质量好。状的晶体，便于分离产率高、质量好。 11为防止因时间过长，导致为防止因时间过长，导致FeSO4被空气氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压实）被空气氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压实），缩短时间较好。，缩短时间较好。 12最后，得到的最后，得到的(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体，用无水酒精洗涤晶体，用无水酒精洗涤23次，不能用蒸馏水次，不能用蒸馏水或母液洗晶体。或母液洗晶体。 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验注意事项实验注意事项15
