《高一化学离子方程式辨析与离子共存化学原创新课标人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学离子方程式辨析与离子共存化学原创新课标人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、22 离子反应离子反应书写离子方程式书写离子方程式 1、氢氧化铜与硝酸、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水、硫酸与氨水(NH3H2O)3、氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀硫酸4、二氧化碳与足量石灰水、二氧化碳与足量石灰水5、醋酸与氢氧化钾、醋酸与氢氧化钾6、碳酸钠与硝酸、碳酸钠与硝酸CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+ 2H2OH+ + NH3H2O =NH4+ + H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O作业
2、回顾：作业回顾： 碳酸钙中加稀盐酸碳酸钙中加稀盐酸 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O铁放入稀硫酸中铁放入稀硫酸中 Fe + 2H+ = SO42- + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2作业回顾：作业回顾： 二氧化硫通入氢氧化钠溶液中二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 SO2 +OH- = SO32- +H2O H+OH- =H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 +2OH-
3、 = SO32- +H2O氨气通入盐酸中氨气通入盐酸中 H+OH- =H2O NH3 + HCl= NH4Cl NH3 + H+ = NH4+作业回顾：作业回顾： 氢氧化钙与稀硝酸氢氧化钙与稀硝酸 2H+ + 2OH- = H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O H+OH- =H2O氯化铁溶液与氢氧化钡溶液混合氯化铁溶液与氢氧化钡溶液混合 2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 2FeCl3+3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3+3BaCl2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3作业回顾：作业回顾： 氢氧化钠溶液加入硫酸镁溶液氢氧化钠溶液加入
4、硫酸镁溶液 Mg2+ + OH- = Mg(OH)3 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2铜丝浸入硝酸汞中铜丝浸入硝酸汞中 Cu + Hg+ = Cu2+ + Hg Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Cu + Hg2+ = Cu2+ + Hg作业回顾：作业回顾： 氧化锌放入硝酸中氧化锌放入硝酸中 O2- + 2H+ = H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O氢氧化铜放入稀硫酸中氢氧化铜放入稀硫酸中 OH- + H+ = H2O
5、 Cu(OH)2 + H+ + SO42- = CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。六查反应物或生成物的配比是否正确。六查反应物或生成物的配比是否正确。七查是否漏掉离子反应。七查是否漏掉离子反应。八查是否
6、符合原化学方程式。八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O氢氧化钡与稀硫酸：氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O氢氧化钡与稀硫酸：氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4铝与稀盐酸
7、：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2离子共存离子共存 下列各组离子在溶液中能大量共存的是下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2+ 、HCO3、Cl-、K+ BH+、SO42-、HCO3、Na+CBa2+、NH4、SO42、Cl- DCa2+、Na+、CO32 、Cl- 离子间能发生反应，则不能大量共存离子间能发生反应，则不能大量共存A离子共存离子共存 1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：如：SO42-与与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH与与C
8、u2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与与Cl、Br、I、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与与CO32-、SO32-； H+与与SiO32-；离子共存离子共存 2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。 如：如：H+与与OH-、CH3COO-； OH与与H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。子不能大量共存。 如：如：H与与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH与与NH4。离子共存离子共存 4.注
9、意以下几种情况：注意以下几种情况： 题目是否给出溶液的酸碱性题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH 是否给定溶液是无色的是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、（黄棕色）、MnO4（紫色）。（紫色）。离子共存离子共存 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是共存的是ACu2+ Ca2+ NO3 ClBNa+ CO32 Cl SO42CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3离子间能发生反应，则不能大量共存离子间能发生反应，则不能大量共存C
