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1、学案学案2 2混合物的分离和提混合物的分离和提纯物物质的的检验轻松学教材松学教材一、物一、物质的分离和提的分离和提纯 方法方法适用范适用范围装置装置注意事注意事项过滤分离分离不溶不溶性固体和性固体和液体液体混合混合物的方法物的方法一贴一贴：滤纸紧贴漏斗内滤纸紧贴漏斗内壁壁；二低二低：滤纸边缘低滤纸边缘低于漏斗口于漏斗口、液面低于滤液面低于滤纸边缘纸边缘；三靠三靠：烧杯靠烧杯靠玻璃棒玻璃棒、玻璃棒轻靠三玻璃棒轻靠三层滤纸处层滤纸处、漏斗下端靠漏斗下端靠烧杯内壁烧杯内壁若滤液浑浊若滤液浑浊，须须重新重新过滤过滤玻璃棒作用玻璃棒作用：引引流流，防止液体外溅防止液体外溅蒸发蒸发分离溶于分离溶于溶剂的溶
2、剂的瑏瑠瑠固体溶固体溶质质的方法的方法蒸蒸发时玻璃棒作玻璃棒作用：用：搅拌拌，使溶液使溶液受受热均匀均匀当有当有较多量固体析出多量固体析出时，停止加停止加热，用余用余热蒸干蒸干蒸蒸馏依据混合依据混合物中各物中各组分分沸点沸点不不同分离同分离互互溶液体溶液体混混合物的方合物的方法法蒸蒸馏烧瓶中放少瓶中放少量量沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片，防止暴沸防止暴沸温度温度计水水银球在球在烧瓶支管瓶支管口口处冷凝管中水冷凝管中水流方向：流方向：与气流与气流方方向相反向相反烧瓶中盛瓶中盛放液体体放液体体积不能超不能超过其容其容积的的萃取萃取分液分液萃取是利用萃取是利用溶溶质在两种在两种互不相溶互不相溶的的溶溶剂中
3、中溶解溶解性性不同，使不同，使该溶溶质从溶从溶解度解度较小的小的溶溶剂转移到移到溶解度溶解度较大大的溶的溶剂中的中的方法分液是方法分液是把把互不相溶互不相溶的液体分开的液体分开的操作的操作萃取萃取剂符合的条件：符合的条件：与原溶与原溶剂不反不反应、与与原溶原溶剂不互溶不互溶、溶溶质在其中的溶解度更大在其中的溶解度更大分液分液时要将分液漏要将分液漏斗的玻璃塞打开，或斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽使塞上的凹槽( (或小孔或小孔) )对准漏斗上的小孔，准漏斗上的小孔，目的是目的是保持内外保持内外压强强相同，使液体相同，使液体顺利流利流下下下下层液体从液体从下口下口流出，上流出，上层液体从液体从上上口
4、口倒出倒出二、物二、物质的的检验1.1.常常见检验法法用用NaOHNaOH溶液能溶液能检验出出CuCu2 2、FeFe3 3、FeFe2 2、AlAl3 3、焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的+和和a a+ +。（2 2）特殊检验法）特殊检验法2.2.常常见阴离子的阴离子的检验 (1)(1)利用酸碱指示利用酸碱指示剂检验(2)(2)利用利用盐酸和其他酸和其他试剂检验(3)(3)利用利用AgNOAgNO3 3(HNO(HNO3 3酸化酸化) )溶液检验溶液检验(4)(4)利用某些特征反利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和滴入淀粉溶液和氯水水，溶液溶液变蓝色色。待
5、待检物物操作步操作步骤现象象O O2 2用用试管或集气瓶取待管或集气瓶取待检气体，然后向气体，然后向试管或集管或集气瓶中插入气瓶中插入带有火星的木条有火星的木条木条复燃木条复燃H H2 2使待使待检气体通气体通过尖嘴玻璃尖嘴玻璃导气管并点燃，在火气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的焰上方罩一个干而冷的烧杯杯有有淡淡蓝色色火焰，火焰，烧杯壁上有水杯壁上有水雾生成生成NHNH3 3用湿用湿润的的红色石蕊色石蕊试纸检验试纸变蓝色色把待把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中酸，开启玻璃片插入瓶中生成白烟生成白烟SOSO2
6、 2在在洁净试管里加入管里加入5 5 mLmL品品红溶液，再通入待溶液，再通入待检气体气体品品红溶液溶液褪色褪色，加，加热后后红色复色复现COCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水变浑浊，继续通入后通入后变澄清澄清ClCl2 2用湿用湿润的的KIKI淀粉淀粉试纸靠近集气瓶口靠近集气瓶口试纸变成成蓝色色3.常常见气体的气体的检验体体验热身身1.(20091.(2009上海上海单科高考科高考) )物物质的的鉴别有多种方法。下列能达有多种方法。下列能达到到鉴别目的的是目的的是( () )用水用水鉴别苯、乙醇、溴苯苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)Ca(OH
7、)2 2和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液点燃点燃鉴别甲甲烷和乙炔和乙炔A.A.B.B.C.C.D.D.答案：答案：B B解析：解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。中相互滴加现象中相互滴加现象相同，无法鉴别。相同，无法鉴别。中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选B B。2.(20092.(2009海南海南单科高考科高考) )将等体将等体积的苯、汽油和水在的苯、汽油和
8、水在试管中管中充分混合后静置。下列充分混合后静置。下列图示示现象正确的是象正确的是( () )答案：答案：D D解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。3.(20093.(2009江江苏单科高考科高考) )下列有关下列有关实验操作的叙述正确的是操作的叙述正确的是( () )A.A.实验室常用上室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.B.用用50 50 mLmL酸式滴定管可准确量取酸式滴定管可准确量取25.00 25.00 mL
9、mL KMnO KMnO4 4溶液溶液C.C.用量筒量取用量筒量取5.00 5.00 mLmL 1.00 mol/L 1.00 mol/L盐酸于酸于50 50 mLmL容量瓶中，容量瓶中，加水稀加水稀释至刻度，可配至刻度，可配0.100 mol/L0.100 mol/L盐酸酸D.D.用苯萃取溴水中的溴，分液用苯萃取溴水中的溴，分液时有机有机层从分液漏斗的下端放从分液漏斗的下端放出出答案：答案：B B解析：解析：A A项，图中中导管不能插入管不能插入NaNa2 2COCO3 3溶液中；溶液中；B B项正确；项正确；C C项，项，量筒读数只能精确到小数点后一位；量筒读数只能精确到小数点后一位；D
10、D项，苯密度小于水，项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。4.(20094.(2009浙江高考浙江高考) )下列下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.仅用用AgNOAgNO3 3溶液便可溶液便可鉴别亚硝酸硝酸钠和食和食盐B.B.重重结晶晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大粒越大C.C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离行分离D.D.用用盐酸酸标准溶液滴定待准溶液滴定待测的的氢氧化氧化钠溶液溶液时，水洗后的酸，水洗后的酸式滴定管未式滴定管未经标准液准液
11、润洗，洗，则测定定结果偏低果偏低答案：答案：B B解析：解析：本题考查检验基本操作及原理。本题考查检验基本操作及原理。A A项，还需要用稀项，还需要用稀HNOHNO3 3，看沉淀是否溶解，故错；，看沉淀是否溶解，故错；B B项，冷却速度慢，则易析出晶项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互溶的，体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，不分层，所以无法用分液法分离，C C选项错误；未润洗酸式选项错误；未润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准HClHCl溶液体积增大，则溶液体积增大，则计
12、算出的计算出的NaOHNaOH浓度偏大，浓度偏大，D D选项错误。选项错误。5.(20095.(2009四川高考四川高考) )下列有关物下列有关物质检验的的实验结论正确的是正确的是( () )选项实验操作及操作及现象象实验结论A A向某溶液中加入向某溶液中加入盐酸酸化的酸酸化的氯化化钡溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成该溶液中一定含有溶液中一定含有B B向某溶液中加入向某溶液中加入2 2滴滴KSCNKSCN溶液，溶液不溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液水，溶液变为红色色该溶液中一定含有溶液中一定含有FeFe2 2C C将某气体通入品将某气体
13、通入品红溶液中，品溶液中，品红溶液褪色溶液褪色该气体一定是气体一定是SOSO2 2D D将少量某物将少量某物质的溶液滴加到新制的的溶液滴加到新制的银氨溶氨溶液中，水浴加液中，水浴加热后有后有银镜生成生成该物物质一定属于一定属于醛类答案：答案：B B解析：解析：本题考查了物质检验的方法，属于容易题。本题考查了物质检验的方法，属于容易题。A A项还可项还可能为能为AgAg，生成的沉淀为，生成的沉淀为AgClAgCl；能够使品红溶液褪色的气体；能够使品红溶液褪色的气体还可能是氯气，与水反应生成的还可能是氯气，与水反应生成的HClOHClO具有强氧化性使其褪色；具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官
14、能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。或甲酸某酯中。FeFe3 3与与SCNSCN反应生成血红色的络合物，可以反应生成血红色的络合物，可以相互检验。相互检验。6.6.现在有失去在有失去标签的的氯化化钙、硝酸、硝酸银、盐酸、碳酸酸、碳酸钠四种无四种无色溶液，色溶液，为了了测定四种溶液各是什么，将它定四种溶液各是什么，将它们随意随意编号号为A A、B B、C C、D D后，按下表后，按下表进行行实验。产生的生的现象如下表所示：象如下表所示：实验顺序序实验内容内容实验现象象A AB B没有明没有明显现象象发生生B BD D有气体放出有气体
15、放出C CB B有沉淀生成有沉淀生成A AD D有沉淀生成有沉淀生成根据根据实验现象按要求回答：写出象按要求回答：写出A A、B B、C C、D D溶液中各溶溶液中各溶质的的化学式：化学式：A A；B B；C C；D D。CaClCaCl2 2HClHClAgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3解析：分析四种物解析：分析四种物质及表中及表中实验现象：象：B BDD有气体放出，有气体放出，则B B和和D D应分别为应分别为HClHCl、NaNa2 2COCO3 3中的一种；中的一种；A ABB没有明显现没有明显现象发生，则象发生，则A A、B B为为CaClCaCl2 2和和HClHC
16、l中的一种，故中的一种，故B B为为HClHCl，A A为为CaClCaCl2 2，D D为为NaNa2 2COCO3 3，C C为为AgNOAgNO3 3。重点探究重点探究物物质鉴别的主要的主要类型及方法型及方法(1)(1)不用任何不用任何试剂鉴别多种物多种物质它要求不用任何它要求不用任何试剂( (可用水、加可用水、加热等等) )将一将一组物物质鉴别出，出，掌握待掌握待测物物质的特性及的特性及鉴别物物质之之间的反的反应。特征特征现象法：先依据外象法：先依据外观特征，特征，鉴别出其中的一种或几种出其中的一种或几种物物质，然后再利用其，然后再利用其鉴别其他的几种物其他的几种物质。思路：思路：观察
17、察借用借用再借用。再借用。如有五瓶溶液分如有五瓶溶液分别是是KClKCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4和和FeClFeCl3 3，不用其他，不用其他试剂或或试纸，对它它们进行行鉴别。思路：先思路：先观察出察出FeClFeCl3 3溶液，用溶液，用FeClFeCl3 3溶液溶液鉴别出出NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，再用再用NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鉴别出出Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，再用溶液，再用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液鉴别出出NaNa2 2SOSO4 4溶液，剩下的是
18、溶液，剩下的是KClKCl溶液。溶液。焰色反焰色反应或加或加热法：如果几种物法：如果几种物质无明无明显的外的外观特征，可特征，可考考虑利用加利用加热分解或焰色反分解或焰色反应来区来区别。如有四瓶失去。如有四瓶失去标签的的药品品NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，不用其他任何，不用其他任何试剂将它将它们区区别出来。出来。思路：先加思路：先加热鉴别出出NHNH4 4HCOHCO3 3、NaHCONaHCO3 3，再用焰色反，再用焰色反应鉴别出出NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4。互滴法：利用两种溶液互相滴加互滴法：
19、利用两种溶液互相滴加时产生生现象的不同加以象的不同加以鉴别。利用互滴法可以。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀的溶液：稀盐酸和酸和NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液和可溶性溶液和可溶性铝盐溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液和氨水等。溶液和氨水等。列表列表优选法法( (又称相互作用判断法又称相互作用判断法) )：若待：若待鉴物物质较多且无多且无明明显特征，可以将特征，可以将这组待待鉴物物质依次依次编号，然后把它号，然后把它们两两两两混合，将混合，将产生的生的现象列表象列表进行一一行一一对号。如不加其他号。如不加其他试剂鉴别NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOS
20、O4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、盐酸四种无色溶液。酸四种无色溶液。被被鉴别物物质NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2NaNa2 2SOSO4 4盐酸酸NaNa2 2COCO3 3白色白色无色无色Ba(NOBa(NO3 3) )2 2白色白色白色白色NaNa2 2SOSO4 4白色白色盐酸酸无色无色把被把被鉴别的四种溶液的四种溶液编成成A A、B B、C C、D D，取四种溶液各少，取四种溶液各少许，分分别注入四支注入四支洁净的的试管里，再分管里，再分别滴入滴入A A，若，若B B中中产生无色生无色气体，气体，C C中出中出现白色沉淀，白色沉淀，D
21、 D中无中无现象，象，则A A为NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，B B为盐酸，酸，C C为Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，D D为NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。(2)(2)只用一种只用一种试剂鉴别多种物多种物质所所选试剂与被与被鉴别物物质分分别作用作用时，产生的生的现象必象必须不同。不同。当被当被鉴别物物质的阳离子相同、阴离子不同的阳离子相同、阴离子不同时，可加入能与，可加入能与这些阴离子反些阴离子反应产生不同生不同现象的阳离子。如象的阳离子。如NaBrNaBr、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等溶液的等溶液的
22、鉴别，可，可选浓硫酸硫酸鉴别。如。如鉴别NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2S S2 2O O3 3、NaClNaCl、NaAlONaAlO2 2六种溶液，加入六种溶液，加入盐酸酸或稀硫酸即可。或稀硫酸即可。当被当被鉴别物物质的阴离子相同、阳离子不同的阴离子相同、阳离子不同时，可，可选用用强强碱碱做做鉴别试剂。如。如鉴别某溶液中含有的某溶液中含有的MgMg2 2、AlAl3 3，用，用NaOHNaOH溶溶液即可。液即可。当被当被鉴别物物质中存在中存在强强酸弱碱酸弱碱盐或或强强碱弱酸碱弱酸盐时，则可可选用与其用与其发生双水解反生双水解反
23、应、并能、并能产生沉淀和气体的生沉淀和气体的盐作作鉴别试剂，如，如CaClCaCl2 2、H H2 2SOSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液，四种溶液，选用用NaNa2 2COCO3 3试剂就能将它就能将它们一一一一鉴别出来。出来。若几种物若几种物质在水中的溶解性、密度或溶解在水中的溶解性、密度或溶解时的的热效效应不同，不同，可可选用水做用水做鉴别试剂，如苯、乙酸、四，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水化碳，可用水鉴别。(3)(3)任任选试剂鉴别多种物多种物质选取最佳取最佳试剂。选取的取的试剂与与对应各物各物质的反的反应现象要不象要不同。同
24、。不不许原瓶操作。原瓶操作。鉴别的目的是的目的是为了以后使用，若原瓶操作，了以后使用，若原瓶操作，试剂被被污染。染。不不许“指名道姓指名道姓”。结论来自来自实验现象，在加入象，在加入试剂之前，之前，该物物质是未知的，叙述是未知的，叙述时不可出不可出现“取某某物取某某物质、加入某某、加入某某试剂”的字的字样。一般。一般简答答顺序：取少序：取少许溶解溶解加入加入试剂描述描述现象象得出得出结论。【例例1 1】(2007(2007全国理全国理综)某某钠盐溶液可能含有阴离子溶液可能含有阴离子为鉴别这些离子，分些离子，分别取少量溶液取少量溶液进行以下行以下实验：测得混合液呈碱性。得混合液呈碱性。加加HCl
25、HCl溶液后，生成无色无味气体。溶液后，生成无色无味气体。该气体能使气体能使饱和石灰和石灰水溶液水溶液变浑浊。加加CClCCl4 4，滴加少量，滴加少量氯水，振水，振荡后，后，CClCCl4 4层未未变色。色。加加BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，酸，沉淀不能完全溶解。沉淀不能完全溶解。加加HNOHNO3 3酸化后，再加酸化后，再加过量量AgNOAgNO3 3，溶液中析出白色沉淀。，溶液中析出白色沉淀。(1)(1)分析上述分析上述5 5个个实验，写出每一，写出每一实验鉴定离子的定离子的结论与理由。与理由。实验_；实验_；实
26、验_；实验_；实验_。(2)(2)上述上述5 5个个实验不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是。答案：答案：见解析解析解析：解析：本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力。生的语言表达能力。(1)(1)说明可能含有说明可能含有COCO，或者含有，或者含有SOSO，因为二者水解均显碱性；因为二者水解均显碱性；肯定含有肯定含有COCO，肯定不含，肯定不含SOSO，因，因SOSO2 2有刺激性气味；有刺激性气味；肯定不含有肯定不含有BrBr、I I，因二者均能与氯水，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于反
27、应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CClCCl4 4显色；显色；肯肯定含有定含有SOSO，因，因BaSOBaSO4 4不溶于盐酸；不溶于盐酸；肯定含有肯定含有ClCl，因，因AgNOAgNO3 3与与ClCl反应生成的反应生成的AgClAgCl不溶于不溶于HNOHNO3 3。(2)(2)不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是NONO。【方法方法归纳】此类题目，审题时一定要注意，是分别取少此类题目，审题时一定要注意，是分别取少量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为在加入试剂的过程中会引入其他离子，所以得出的结论不相在加
28、入试剂的过程中会引入其他离子，所以得出的结论不相同。同。类比迁移比迁移1.1.下列是某同学下列是某同学设计的物的物质鉴别方案：方案：用用NaOHNaOH溶液溶液鉴别：NHNH4 4ClCl、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、MgSOMgSO4 4、NaHCONaHCO3 3五五种溶液种溶液用用HClHCl溶液溶液鉴别：NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa2 2S S五种溶液五种溶液用水用水鉴别：NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、Cu(NOCu
29、(NO3 3) )2 2、NaNa2 2O O2 2五种固五种固体体用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液鉴别：FeSOFeSO4 4、CuClCuCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3五种溶液五种溶液用用FeClFeCl3 3溶液溶液鉴别：KIKI、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH五种五种溶液溶液在不用其他在不用其他试剂且不加且不加热的情况下，上述的情况下，上述实验方案中能方案中能够将将五种五种试剂都都鉴别出的方案有出的方案有( () )A.A.B.B.C.
30、C. D.D.全部全部答案：答案：B B解析：解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，中五种试中五种试剂的现象分别为：有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶剂的现象分别为：有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。中五种试剂的现象分别为：先产生白色沉淀后溶解、有气中五种试剂的现象分别为：先产生白色沉淀后溶解、有气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋味气体放出。鸡蛋味气体放出。中五种试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升
31、温、不中五种试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。中五种试剂的现象分别为：白色沉淀后转化为灰绿色，最中五种试剂的现象分别为：白色沉淀后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气体放出；有刺激性气味气体放出。体放出；有刺激性气味气体放出。中五种试剂的现象分别为：黄色溶液、浅绿色溶液、红褐中五种试剂的现象分别为：黄色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且有无色气体放出、无明显现象、红褐色沉淀。色沉淀且有无色气体放出、无明显现象、
32、红褐色沉淀。2.(20092.(2009北京理北京理综) )下列各下列各组物物质的无色溶液，不用其他的无色溶液，不用其他试剂即可即可鉴别的是的是( () )KOHKOHNaNa2 2SOSO4 4AlClAlCl3 3NaHCONaHCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHClNaAlONaAlO2 2NaHSONaHSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2A. A. B.B.C. C. D.D.答案：答案：A A解析：解析：中中NaNa2 2SOSO4 4与与KOHKOH、AlClAlCl3 3都不反应，而都
33、不反应，而KOHKOH与与AlClAlCl3 3采用采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中中Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHCONaHCO3 3、H H2 2SOSO4 4都能产生沉淀，但都能产生沉淀，但BaCOBaCO3 3沉淀可与沉淀可与H H2 2SOSO4 4反应产生气体，由此可鉴别三者。反应产生气体，由此可鉴别三者。HClHCl、NaHSONaHSO4 4与与NaAlONaAlO2 2反应的现象相同，无法区分开反应的现象相同，无法区分开HClHCl与与NaHSONaHSO4 4。Ca(OH)Ca(OH)2 2与与Ba
34、ClBaCl2 2不反应，二者与不反应，二者与NaNa2 2COCO3 3反应的现象相同，无法反应的现象相同，无法区分开区分开Ca(OH)Ca(OH)2 2与与BaClBaCl2 2。难点探究点探究物物质的分离和提的分离和提纯既有区既有区别又有又有联系系物物质的分离是将两种或多种物的分离是将两种或多种物质分开，得到几种分开，得到几种纯净物的物的过程；物程；物质的提的提纯是除去物是除去物质中混有的少量中混有的少量杂质而得到而得到纯净的的物物质。物。物质的分离与提的分离与提纯的目的不同，但所遵循的原的目的不同，但所遵循的原则与与实验操作却非常相似。物操作却非常相似。物质的分离和提的分离和提纯是依据
35、混合物中各物是依据混合物中各物质不同的物理性不同的物理性质和化学性和化学性质而而设计的方案，即原理相同。的方案，即原理相同。提提纯过程也包含分离程也包含分离过程，只是程，只是杂质部分通常舍弃。部分通常舍弃。分离和提分离和提纯一般一般应遵循遵循“四原四原则”和和“三必三必须”“四原四原则”：一不增：一不增( (提提纯过程中不增加新的程中不增加新的杂质) )；二不；二不减减( (不减少被提不减少被提纯的物的物质) )；三易分离；三易分离( (被提被提纯物物质与与杂质容容易分离易分离) )；四易复原；四易复原( (被提被提纯物物质要易复原要易复原) )。“三必三必须”：一除：一除杂试剂必必须过量；二
36、量；二过量量试剂必必须除尽除尽( (因因为过量量试剂会会带入新的入新的杂质) )；三；三选最佳除最佳除杂途径。途径。化学方法化学方法用化学方法除去溶液中的用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物，要使被分离的物质或离子或离子尽可能地除尽，需要加入尽可能地除尽，需要加入过量的分离量的分离试剂，在多步分离的，在多步分离的过程中，后加程中，后加试剂应能能够把前面所加入的把前面所加入的过量的物量的物质或离子除或离子除去，去，对无机物常采用下列方法无机物常采用下列方法进行分离和提行分离和提纯。(1)(1)加加热法：混合物中混有法：混合物中混有热稳定性差的物定性差的物质时，可直接加，可直接加热，使，使
37、热稳定性差的物定性差的物质分解，从而除去。如食分解，从而除去。如食盐中混有中混有氯化化铵，纯碱中混有小碱中混有小苏打等。打等。(2)(2)沉淀法：在混合物中加入某沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种物，使其中一种物质以沉以沉淀形式分离出去的方法。使用淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入种方法一定要注意不能引入新新杂质。若使用多种。若使用多种试剂将溶液中的不同离子逐一沉淀，将溶液中的不同离子逐一沉淀，这时应注意后加注意后加试剂能将先加能将先加试剂的的过量部分除去，最后加的量部分除去，最后加的试剂不能引入新不能引入新杂质。如加适量。如加适量BaClBaCl2 2溶液除去溶液除去
38、NaClNaCl溶液中的溶液中的NaNa2 2SOSO4 4。(3)(3)转化法：不能通化法：不能通过一次反一次反应达到分离的目的，而要达到分离的目的，而要经过转化化为其他物其他物质才能分离，然后再将才能分离，然后再将转化物化物质恢复恢复为原物原物质。如苯酚中混有硝基苯如苯酚中混有硝基苯时，先加入，先加入NaOHNaOH溶液后分液，再向苯酚溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入溶液中通入COCO2 2重新生成苯酚。注意重新生成苯酚。注意转化化过程中尽量减少被程中尽量减少被分离物分离物质的的损失，而且失，而且转化物化物质要易恢复要易恢复为原物原物质。(4)(4)酸碱法：被提酸碱法：被提纯物物质不与酸反
39、不与酸反应，而，而杂质可与酸反可与酸反应，用酸做除用酸做除杂试剂；被提；被提纯物物质不与碱反不与碱反应，而，而杂质与碱易反与碱易反应，用碱做除，用碱做除杂试剂。如用。如用盐酸除去酸除去SiOSiO2 2中的石灰石，用中的石灰石，用氢氧化氧化钠溶液除去溶液除去铁粉中的粉中的铝粉。粉。(5)(5)氧化氧化还原法：若混合物中含有原法：若混合物中含有还原性原性杂质，加入适当氧，加入适当氧化化剂将其氧化将其氧化为被提被提纯物物质；若混合物中含有氧化性；若混合物中含有氧化性杂质，可加入适当可加入适当还原原剂将其将其还原原为被提被提纯物物质。如。如FeClFeCl2 2溶液中含溶液中含有有FeClFeCl3
40、 3，加入，加入过量量铁粉，振粉，振荡过滤，即可除去，即可除去FeClFeCl3 3；FeClFeCl3 3溶液中含有溶液中含有FeClFeCl2 2，滴入双氧水，可将，滴入双氧水，可将FeClFeCl2 2转化成化成FeClFeCl3 3，而，而又不引入新又不引入新杂质。(6)(6)盐与与盐的的转化法：主要化法：主要针对的是正的是正盐和酸式和酸式盐之之间的的转化。如碳酸化。如碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸溶液中含有少量碳酸钠杂质，可向溶液中通，可向溶液中通入入过量二氧化碳：量二氧化碳：NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(7)(7)电解法
41、：利用解法：利用电解原理来分离、提解原理来分离、提纯物物质。【例例2 2】考考查混合物的分离和提混合物的分离和提纯方法方法下列下列实验可行的是可行的是( () )A.A.加入适量加入适量铜粉除去粉除去Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中的溶液中的AgNOAgNO3 3杂质B.B.用用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO2 2中混有的中混有的HClHCl气体气体C.C.用用浓硫酸与蛋白硫酸与蛋白质的的颜色反色反应鉴别部分蛋白部分蛋白质D.D.用乙醇从碘水中萃取碘用乙醇从碘水中萃取碘答案：答案：A A解析：解析：A A项中铜粉可与项中铜粉可与AgNOAgNO3 3发生置换反应生成发生置
42、换反应生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgAg，从而除去，从而除去AgNOAgNO3 3杂质，故杂质，故A A正确；正确；B B项中项中NaOHNaOH能与能与COCO2 2发生化发生化学反应，达不到除杂质的目的，故学反应，达不到除杂质的目的，故B B不正确；不正确；C C项中可用浓硝项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故酸无此性质，故C C不正确；不正确；D D项中乙醇与水互溶，不能用于萃项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故取碘，故D D不正确。不正确。类比迁移比迁移3.3.下列除去下列
43、除去杂质的方法正确的是的方法正确的是( () )除去乙除去乙烷中少量的乙中少量的乙烯：光照条件下通入：光照条件下通入ClCl2 2，气液分离，气液分离除去乙酸乙除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用中少量的乙酸：用饱和碳酸和碳酸钠溶液洗溶液洗涤、分、分液、干燥、蒸液、干燥、蒸馏除去除去COCO2 2中少量的中少量的SOSO2 2：气体通：气体通过盛盛饱和碳酸和碳酸钠溶液的洗气溶液的洗气瓶瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.A.B.B.C.C.D.D.答案：答案：B B解析：解析：乙烯与乙烯与ClCl2 2能发生加成反应，但在光照条件下乙烷也能发生加成反应，
44、但在光照条件下乙烷也能与能与ClCl2 2发生取代反应，故发生取代反应，故不正确，应将混合气体通过盛有不正确，应将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶以除去乙烯；溴水的洗气瓶以除去乙烯；中乙酸能与碳酸钠溶液反应生中乙酸能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，成易溶于水的乙酸钠，正确；正确；COCO2 2及及SOSO2 2均能与碳酸钠溶均能与碳酸钠溶液反应，故液反应，故不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾( (或是饱和碳酸氢钠溶液或是饱和碳酸氢钠溶液) )的洗气瓶予以除去的洗气瓶予以除去SOSO2 2；由于乙酸由于乙酸能与生石灰生成沸点较高的盐能与生石灰生成沸
45、点较高的盐( (乙酸钙乙酸钙) )，再经过蒸馏、冷凝、，再经过蒸馏、冷凝、收集可得到较纯的乙醇，收集可得到较纯的乙醇，正确。正确。4.(20094.(2009安徽白云安徽白云) )化学化学实验中常将溶液或中常将溶液或试剂进行酸化，行酸化，下列酸化下列酸化处理的措施正确的是理的措施正确的是( () )A.A.检验溶液中是否含有溶液中是否含有 时，用硝酸酸化后再加，用硝酸酸化后再加BaClBaCl2 2溶液溶液B.B.为提高高提高高锰酸酸钾溶液的氧化能力，用溶液的氧化能力，用盐酸将高酸将高锰酸酸钾溶液溶液酸化酸化C.C.检验溶液中是否含有溶液中是否含有FeFe2 2时，用硝酸酸化后，加，用硝酸酸化
46、后，加KSCNKSCN溶液溶液D.D.检验溶液中是否含有溶液中是否含有 时，用，用盐酸酸化后，加酸酸化后，加BaClBaCl2 2溶液溶液答案：答案：D D解析：解析：A A项项 容易被硝酸氧化成容易被硝酸氧化成 ；B B项盐酸具有还原性项盐酸具有还原性会被高锰酸钾氧化；会被高锰酸钾氧化；C C项项FeFe2 2会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成FeFe3 3；D D项如果项如果含有含有 、 等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，对对 的检验没有影响。的检验没有影响。实验探究探究新新课标要求：通要求：通过以化学以化学实验为主的多种探究活主的多种探究活动，使，
47、使学生体学生体验科学探究的科学探究的过程，激程，激发学学习化学的化学的兴趣，趣，强强化科学化科学探究的意探究的意义，促，促进学学习方式的方式的转变，培养学生的，培养学生的创新精神和新精神和实践能力。践能力。实验一物一物质的分离提的分离提纯方案的方案的设计与与评价价【实验设计】1.1.某某NaNONaNO3 3固体中混有少量固体中混有少量(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和NaHCONaHCO3 3杂质。试设计一个一个实验方案，既除去方案，既除去杂质，又配成，又配成NaNONaNO3 3溶液。溶液。供供选用的用的试剂有：有：稀稀盐酸；酸；稀稀HNOHNO3 3；稀稀H H2 2SOS
48、O4 4；NaOHNaOH溶液；溶液；NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；BaClBaCl2 2溶液；溶液；Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；溶液；Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液。溶液。供供选择的的实验操作有：操作有：A.A.加加热；B.B.过滤；C.C.分液；分液；D.D.蒸蒸发；E.E.蒸蒸馏；F.F.结晶。晶。实验方案：先将固体溶于蒸方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表水配成溶液，然后填表( (只填只填入入试剂或操作的序号，要求或操作的序号，要求试剂不超不超过三种，空格按要求填三种，空格按要求填写，可不填写，可不填满) )。选择的的试剂(填序填序号号)实验操作操作
49、(填序号填序号)答案：答案：选择的的试剂( (填序号填序号) )实验操作操作( (填序号填序号) )A AB BDFDF实验二物二物质检验实验的的设计与与评价价物物质鉴别题的一般的一般简答步答步骤为：各取少量：各取少量( (或适量或适量)溶解溶解加加试剂必要操作必要操作描述描述现象象得出得出结论，注意，注意不可在原不可在原试剂瓶中直接加瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液。取少量固体先配成溶液。【实验设计】2.2.某研究小某研究小组成成员在在讨论鉴别浓硫酸和稀硫硫酸和稀硫酸的方案酸的方案时，设计如下方案：如下方案：操作操作结论甲甲火柴梗火柴梗变黑者黑者为浓硫酸硫酸乙乙加金属加金属铝片片产生刺
50、激性气生刺激性气味者为味者为浓硫酸浓硫酸丙丙分分别加入到盛加入到盛水的试管中水的试管中放放热者者为浓硫酸硫酸丁丁用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓氨水靠近盛酸的瓶口氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者冒白烟者为浓硫酸硫酸戊戊加到加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体中晶体中变白者白者为浓硫酸硫酸(1)(1)其中可行的是其中可行的是。(2)(2)其中一个其中一个错误稍作改稍作改进就能成就能成为可行的是可行的是，改，改变的方法是的方法是。甲、丙、戊甲、丙、戊乙乙没有明没有明显变化的是化的是浓硫酸，有无色气体硫酸，有无色气体产生者生者为稀硫酸稀硫酸( (或或对试管管进行加行加热，结论是是产生有刺激性气味的
51、气体者生有刺激性气味的气体者为浓硫酸硫酸) )(3)(3)完全完全错误的是的是。(4)(4)请给出另外两种出另外两种鉴别方法：方法：操作操作结论1 12 2丁丁浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反硫酸和稀硫酸均能与氨水反应，且反，且反应现象无明象无明显的区分的区分答案：答案：(4)(4)(任填两种，其他合理答案也任填两种，其他合理答案也对) )操作操作结论1 1加入金属加入金属铜片并加片并加热溶液逐溶液逐渐变成成蓝色，同色，同时产生有生有刺激性气味的气体者刺激性气味的气体者为浓硫酸硫酸2 2用玻璃棒蘸取溶液滴到用玻璃棒蘸取溶液滴到书写写纸上上纸张变黑的黑的为浓硫酸硫酸3 3用两支温度用两支温度计分分别蘸
52、取待蘸取待测液在液在空气中静置一会空气中静置一会温度温度计水水银柱明柱明显上升的是上升的是浓硫硫酸酸走出走出误区区弄清物弄清物质的的鉴定、定、鉴别和推断三种和推断三种检验情况的区情况的区别与与联系，系，依据物依据物质的特殊性的特殊性质和特殊反和特殊反应，选择适当的适当的试剂和方法，和方法，准确准确观察反察反应中的明中的明显现象，如溶液象，如溶液颜色和特殊反色和特殊反应，选择适当的适当的试剂和方法，准确和方法，准确观察反察反应中的明中的明显现象，如溶液象，如溶液颜色的色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃生以及气体燃烧时火焰的火焰的颜色等，色等，进行判断、推
53、理。行判断、推理。在除在除杂过程中引入了新程中引入了新杂质。物。物质的分离和提的分离和提纯时，要，要严格格遵循遵循“四原四原则”和和“三必三必须”。为了使了使杂质除尽，一般加入稍除尽，一般加入稍过量的量的试剂，使，使杂质完全除去，完全除去，这样就有可能就有可能带入了一定量的入了一定量的新新杂质，过量的量的试剂必必须在后在后续操作中除去。因此在操作中除去。因此在选用用试剂时，应考考虑最后将所加的最后将所加的过量量试剂除去，但不能引入新除去，但不能引入新杂质。因材施教因材施教一、常一、常见有机物的有机物的检验有机物的有机物的检验主要有以下四种方法：主要有以下四种方法：检验有机物的溶解性：通常是加水
54、有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否察有机物是否能溶于水。如用此法可以能溶于水。如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙乙酸与乙酸乙酯、乙醇与、乙醇与氯乙乙烷、甘油与油脂等。、甘油与油脂等。检验液液态有机物的密度：有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度小浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。如用此法可以是大。如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四硝基苯与苯、四氯化碳与化碳与1 1 氯丁丁烷。检验有机物的燃有机物的燃烧情况：情况：观察是否可燃察是否可燃( (大部分有机物可大部分有机物可燃，四燃，四氯化碳和少数有机物不可燃化碳和少数有机物不可燃)
55、 )、燃、燃烧时黑烟的多少黑烟的多少( (可可区分乙区分乙烷、乙、乙烯和乙炔，己和乙炔，己烯和苯，聚乙和苯，聚乙烯和聚苯乙和聚苯乙烯) )、燃燃烧时的气味的气味( (如如识别聚聚氯乙乙烯和蛋白和蛋白质) )。检验有机物的官能有机物的官能团。思。思维方式方式为：官能：官能团性性质方法的方法的选择。检验常常见有机物所用的有机物所用的试剂与方法与方法见下表：下表：试剂与方法与方法现象与象与结论饱和和烃与不与不饱和和烃鉴别加入溴水或酸性加入溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色的是不褪色的是不饱和和烃醛基基检验加加银氨溶液，水浴加氨溶液，水浴加热有有银镜产生生加新制加新制Cu(OH)Cu(OH)
56、2 2悬浊液，煮沸液，煮沸有有砖红色沉淀生成色沉淀生成醇醇检验加入活加入活泼金属金属钠有气体放出有气体放出加乙酸、加乙酸、浓硫酸加硫酸加热有果香味的有果香味的酯生成生成羧酸酸检验加紫色石蕊加紫色石蕊试液液溶液溶液显红色色酯检验闻气味或加稀硫酸气味或加稀硫酸果香味或果香味或检验水解水解产物物酚酚类检验加加FeClFeCl3 3溶液或溴水溶液或溴水显紫色或生成白色沉淀紫色或生成白色沉淀淀粉淀粉检验加碘水加碘水显蓝色色蛋白蛋白质检验加加浓硝酸微硝酸微热或灼或灼烧显黄色或有黄色或有烧焦羽毛气味焦羽毛气味二、二、检验常常见物物质的一般程序与思路的一般程序与思路1.1.气体物气体物质的的检验2.2.固体物
57、固体物质的的检验3.3.无色溶液的无色溶液的检验4.4.物物质鉴定的一般步定的一般步骤备用用选题1.(20091.(2009山山东德州德州) )下列除去下列除去杂质的方法正确的是的方法正确的是( () )物物质( (杂质) )除除杂方法方法A AClCl2 2(HCl)(HCl)将气体通将气体通过盛有盛有氢氧化氧化钠溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶B BCOCO2 2(SO(SO2 2) )将气体通将气体通过盛有碳酸盛有碳酸钠溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶C CFeClFeCl2 2(FeCl(FeCl3 3) )加入加入氢氧化氧化钠溶液后溶液后过滤D DSiOSiO2 2(CaCO(CaCO3 3) )加
58、入加入盐酸后酸后过滤答案：答案：D D解析：解析：A A项，项，ClCl2 2和和HClHCl都能被都能被NaOHNaOH溶液吸收；溶液吸收；B B项，项，COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为COCO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3；C C项，项，FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3都与都与NaOHNaOH溶溶液反应生成沉淀；液反应生成沉淀；D D项，项，CaCOCaCO3 3与盐酸反应生成与盐酸反应生成CaClCaCl2 2、H H2 2O O和和COCO2 2，而，而SiOS
59、iO2 2与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。2.(20092.(2009天河模天河模拟) )下列除去下列除去杂质的方法正确的是的方法正确的是( () )A.A.除去除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2：通：通过灼灼热的的CuOCuO粉末，收集气体粉末，收集气体B.B.除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入：通入NaNa2 2COCO3 3溶液，收集气体溶液，收集气体C.C.除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3：加入足量：加入足量铁屑，充分反屑，充分反应后，后，过滤D.D.除去除去KClKCl溶液中的
60、少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入适量：加入适量NaOHNaOH溶液，溶液，过滤答案：答案：C C解析：解析：A A项，项，O O2 2与与CuOCuO不反应，不能除去不反应，不能除去N N2 2中的中的O O2 2；B B项，应用项，应用饱和的饱和的NaHCONaHCO3 3溶液；溶液；C C项，项，2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2，过滤后达到，过滤后达到除杂目的；除杂目的；D D项，加入项，加入NaOHNaOH溶液会引入新杂质溶液会引入新杂质NaNa。3.(20093.(2009山山东宁阳宁阳) )为确定下列置于空气中的物确定下列置于空气中的物质是否是否变质，所所
61、选检验试剂( (括号内物括号内物质) )不能达到目的的是不能达到目的的是( () )A.NaA.Na2 2SOSO3 3溶液溶液(BaCl(BaCl2 2) )B.FeClB.FeCl2 2溶液溶液(KSCN)(KSCN)C.KI(C.KI(淀粉溶液淀粉溶液) D.HCHO) D.HCHO溶液溶液( (石蕊石蕊试液液) )答案：答案：A A解析：解析：A A项，如果项，如果NaNa2 2SOSO3 3变质则生成变质则生成NaNa2 2SOSO4 4，但，但NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4都与都与BaClBaCl2 2反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质；反应生成白色
62、沉淀，故不能检验是否变质；B B项，项，FeFe2 2变质生成变质生成FeFe3 3，会和，会和KSCNKSCN反应使溶液显血红色；反应使溶液显血红色；C C项，项，KIKI变质生成变质生成I I2 2，遇淀粉液变蓝色；，遇淀粉液变蓝色；D D项，项，HCHOHCHO变质生成变质生成HCOOHHCOOH，遇石蕊试液变红色。，遇石蕊试液变红色。4.(20094.(2009潍坊坊) )某溶液含有某溶液含有中的离子中的离子( (见下表下表) )，欲用，欲用中中的的试剂来来检验溶液是否溶液是否还含有含有中的离子，能中的离子，能够成功成功检验的的是是( (说明：在明：在实验过程中不允程中不允许加加热、过
63、滤、萃取等操作、萃取等操作)()() )选项A A稀氨水稀氨水AlAl3 3MgMg2 2B B稀硝酸、稀硝酸、AgNOAgNO3 3溶液溶液ClClI IC CKSCNKSCN溶液溶液FeFe2 2FeFe3 3D D稀稀盐酸、酸、BaClBaCl2 2溶液溶液答案：答案：D D解析：解析：A A项，稀氨水和项，稀氨水和MgMg2 2、AlAl3 3反应都生成白色淀淀；反应都生成白色淀淀；B B项，项，AgIAgI沉淀的黄色将沉淀的黄色将AgClAgCl沉淀的白色掩盖；沉淀的白色掩盖；C C项，项，FeFe3 3遇遇KSCNKSCN溶溶液呈血红色；液呈血红色；D D项，项， 在稀盐酸中与在稀
64、盐酸中与BaClBaCl2 2溶液不反应，而溶液不反应，而 与与BaBa2 2在稀盐酸中反应生成白色沉淀在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSOBaSO4 4。5.(20095.(2009盐城城) )某同学某同学为检验溶液中是否含有常溶液中是否含有常见的四种无的四种无机离子，机离子，进行了下行了下图所示的所示的实验操作。其中操作。其中检验过程中程中产生生的气体能使的气体能使红色石蕊色石蕊试纸变蓝。由。由该实验得到的正确得到的正确结论是是( () )A.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl D.D.原溶液中一定含
65、有原溶液中一定含有FeFe3 3答案：答案：B B解析：解析：溶液溶液A A中加入盐酸和中加入盐酸和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀A A生成，生成，说明原溶液中有说明原溶液中有 、 或或 ，因为，因为 、 和和H H、 相遇会被氧化成相遇会被氧化成 ；溶液；溶液B B与与AgNOAgNO3 3反应生成白色反应生成白色沉淀沉淀B B不能说明原溶液中有不能说明原溶液中有ClCl，因为在第一步中加入了盐酸；，因为在第一步中加入了盐酸；溶液溶液C C中加入中加入KSCNKSCN，溶液变血红色，只能说明溶液，溶液变血红色，只能说明溶液C C中有中有FeFe3 3，而不
66、能说明原溶液一定有而不能说明原溶液一定有FeFe3 3，因为可能原溶液中有，因为可能原溶液中有FeFe2 2被被后来加入的后来加入的H H、 氧化成氧化成FeFe3 3；能使红色石蕊试纸变蓝的；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是一定是NHNH3 3，所以说明原溶液中一定含有，所以说明原溶液中一定含有 。6.(20096.(2009山山东日照日照) )现有有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaOHNaOH、CuClCuCl2 2、KClKCl五种物五种物质的溶液，不加任何的溶液，不加任何试剂就可就可鉴别出出的先后的先后顺序正确的是序正确的是( ()
67、 )A.A.B.B.C. C. D. D.答案：答案：A A解析：解析：首先将蓝色的首先将蓝色的CuClCuCl2 2溶液找出，用它与其余溶液反应，溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是产生蓝色沉淀的是NaOHNaOH溶液。然后用溶液。然后用NaOHNaOH溶液分别逐滴滴入溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是剩余未知溶液中，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。再将溶液。再将AlAl2 2(SO(SO4 4) )2 2溶液滴入剩余未知溶液，产生溶液滴入剩余未知溶液，产生白色沉淀的是白色沉淀的是Ba(NOBa(NO3 3
68、) )2 2溶液，无现象的是溶液，无现象的是KClKCl溶液。溶液。7.(20097.(2009江江苏扬州州) )某学校某学校设计了一了一节实验活活动课，让学生学生从从废旧旧电池中回收碳棒、池中回收碳棒、MnOMnO2 2、NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2等物等物质，整个，整个实验过程如下。程如下。试回答下列回答下列问题：(1)(1)干干电池的构造和工作原理：池的构造和工作原理：如如图为干干电池的基本构造，池的基本构造，该电池的工作原理是：池的工作原理是：ZnZn2MnO2MnO2 22NH=Zn2NH=Zn2 2MnMn2 2O O3 32NH2NH3 3H H2 2O O，则
69、干干电池工作池工作时负极上极上的的电极反极反应式式为，正极反，正极反应前后前后经历了下列两个反了下列两个反应，即，即2NH2NH2e2e=H=H2 22NH2NH3 3，2MnO2MnO2 2H H2 2=H=H2 2O OMnMn2 2O O3 3，由以上两个反，由以上两个反应式可知，正极上式可知，正极上发生的生的电极反极反应式式为。ZnZn2e2e=Zn=Zn2 2(2)(2)锌皮和碳棒的回收：皮和碳棒的回收：用用钳子和剪刀剪开干子和剪刀剪开干电池的池的锌筒，将筒，将锌皮和碳棒取出，并用皮和碳棒取出，并用毛刷洗干毛刷洗干净，将，将电池内的黑色粉末移入池内的黑色粉末移入烧杯中。杯中。(3)N
70、H(3)NH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2的提取、的提取、检验和分离：和分离：如何从黑色粉末中提取如何从黑色粉末中提取NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2晶体的混合物？写出晶体的混合物？写出简要的要的实验步步骤：。向小向小烧杯中加入一定量的杯中加入一定量的热蒸蒸馏水，充分水，充分搅拌，趁拌，趁热过滤，将将滤液蒸液蒸发冷却，再冷却，再过滤得晶体，所得晶体即得晶体，所得晶体即为ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl晶体的混合物晶体的混合物用什么方法可将用什么方法可将NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2晶体的混合物分离开？晶体的混合物分离开？。最后剩余的黑色残渣的
71、主要成分是二氧化最后剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化锰，还有炭黑和有炭黑和有机物等。可用有机物等。可用方法除去方法除去杂质以得到二氧化以得到二氧化锰。加加热法法灼灼烧解析：解析：(3)(3)黑色粉末主要是炭黑、黑色粉末主要是炭黑、MnOMnO2 2、ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl的混的混合物，要得到合物，要得到ZnClZnCl2 2和和NHNH4 4ClCl晶体的混合物，只要除去炭黑、晶体的混合物，只要除去炭黑、MnOMnO2 2即可。炭黑和即可。炭黑和MnOMnO2 2都不溶于水，而都不溶于水，而ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl均溶于水，均溶于水，所以可通过溶解
72、、过滤分离，然后再蒸发、冷却、结晶得到所以可通过溶解、过滤分离，然后再蒸发、冷却、结晶得到ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl晶体的混合物。晶体的混合物。NHNH4 4ClCl受热易分解，并且温度受热易分解，并且温度降低又重新化合成降低又重新化合成NHNH4 4ClCl，所以可以通过加热法分离，所以可以通过加热法分离ZnClZnCl2 2和和NHNH4 4ClCl晶体的混合物。晶体的混合物。由于杂质是炭黑和有机物，二者都易由于杂质是炭黑和有机物，二者都易燃烧，而二氧化锰不与氧气反应，所以可通过高温灼烧的方燃烧，而二氧化锰不与氧气反应，所以可通过高温灼烧的方法除去杂质。法除去杂质。8.
73、8.茶是我国人民喜茶是我国人民喜爱的的饮品，茶叶中含有多种品，茶叶中含有多种维生素和生素和矿物物质。某学校化学。某学校化学兴趣小趣小组的同学的同学设计了以下了以下实验来定性来定性检验茶叶中含有的茶叶中含有的CaCa、AlAl、FeFe三种元素。三种元素。在在实验过程中程中查阅的部分的部分资料如下：料如下：草酸草酸铵(NH(NH4 4) )2 2C C2 2O O4 4属于弱属于弱电解解质；CaCa、AlAl、FeFe的的氢氧化物完全沉淀的氧化物完全沉淀的pHpH：Ca(OH)Ca(OH)2 2：pH13pH13；Al(OH)Al(OH)3 3：pH5.2pH5.2；Fe(OH)Fe(OH)3
74、3：pH4.1pH4.1。根据上述根据上述过程及信息回答下列程及信息回答下列问题：(1)(1)步步骤加入加入盐酸的作用是酸的作用是，步步骤用用浓氨水氨水调节pHpH后，加后，加热煮沸煮沸30 min30 min的作用是的作用是_，步，步骤的作用是的作用是_，猜，猜测步步骤的目的是的目的是_。(2)(2)写出沉淀写出沉淀C C所含主要物所含主要物质的化学式的化学式_。使使CaCa、AlAl、FeFe三种元素三种元素转化成可溶性的离子化成可溶性的离子使使AlAl3 3、FeFe3 3完全沉淀完全沉淀使使FeFe3 3转化化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀检验AlAl3 3( (或或铝元素元
75、素) )的存在的存在Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3(3)(3)写出下列离子方程式：写出下列离子方程式：检验CaCa2 2的离子方程式：的离子方程式：；步步骤加入加入A A试剂生成血生成血红色溶液的离子方程式：色溶液的离子方程式：；写出步写出步骤中有关中有关铝元素的离子方程式：元素的离子方程式：。FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3解析：解析：此题是实验探究题，要求仔细分析实验过程，推测实此题是实验探究题，要求仔细分析实验过程，推测实验目的。由于验目的。由于CaCa、AlAl、FeFe三种元素是活泼金属，故加入盐酸三种元素是活泼金属
76、，故加入盐酸的目的是为了将的目的是为了将CaCa、AlAl、FeFe三种元素转化成可溶性的离子；三种元素转化成可溶性的离子；由步骤由步骤所得的滤液中的主要阳离子为所得的滤液中的主要阳离子为CaCa2 2、AlAl3 3、FeFe3 3，可知用浓氨水调节溶液的可知用浓氨水调节溶液的pHpH6 67 7，加热煮沸，加热煮沸30 min30 min的作用的作用是使是使AlAl3 3、FeFe3 3完全沉定。沉淀完全沉定。沉淀C C是是Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的混合的混合物，然后加盐酸生成物，然后加盐酸生成AlAl3 3、FeFe3 3；溶液；溶液1 1中加入中加
77、入KSCNKSCN溶液，溶液，目的是检验目的是检验FeFe3 3的存在。步骤的存在。步骤是为了将是为了将FeFe3 3转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。步骤沉淀。步骤是为了检验是为了检验CaCa2 2，由题中信息知草酸铵，由题中信息知草酸铵(NH(NH4 4) )2 2C C2 2O O4 4是弱电解质，故在写离子方程式时，应将草酸是弱电解质，故在写离子方程式时，应将草酸铵写成分子形式。铵写成分子形式。高效作高效作业一、一、选择题1.(20091.(2009褔建建) )下列下列实验方案不合理的是方案不合理的是( () )A.A.用分液法分离苯和四用分液法分离苯和四氯化碳的混合液化
78、碳的混合液B.B.用焰色反用焰色反应鉴别NaClNaCl和和KClKClC.C.用用饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液除去乙酸乙溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇中混有的乙酸和乙醇D.D.用用KSCNKSCN溶液溶液检验FeClFeCl2 2是否已被氧化而是否已被氧化而变质答案：答案：A A解析：苯与四解析：苯与四氯化碳是互溶液体，不能通化碳是互溶液体，不能通过分液的方法来分液的方法来分离，分离，A A选项错误。选项错误。2.(20092.(2009海南海南) )现有有K K2 2SOSO4 4；Ba(NOBa(NO3 3) )2 2；AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3；KOHK
79、OH；CuClCuCl2 2五种溶液，不用其他任何五种溶液，不用其他任何试剂，把它，把它们一一一一鉴别出来的出来的顺序是序是( () )A.A.B.B.C. C. D.D.答案：答案：D D解析：解析：根据颜色可判断出根据颜色可判断出CuClCuCl2 2，然后取其他溶液少许，分别，然后取其他溶液少许，分别滴入滴入CuClCuCl2 2溶液，有蓝色沉淀生成的为溶液，有蓝色沉淀生成的为KOHKOH；再取剩余溶液少；再取剩余溶液少量，分别滴入量，分别滴入KOHKOH，有白色沉淀的为，有白色沉淀的为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3；再取剩余溶；再取剩余溶液少量，分别滴入液少量，分别滴入A
80、lAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，有白色沉淀生成的的是，有白色沉淀生成的的是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2；剩余的则是；剩余的则是K K2 2SOSO4 4。3.(20103.(2010浙江九所重点中学浙江九所重点中学) )下列物下列物质提提纯的方法正确的是的方法正确的是( () )A.A.除去混在除去混在NONO2 2气体中的气体中的NONO：将气体与：将气体与过量量O O2 2混合混合B.B.除去混在除去混在COCO2 2气体中的气体中的SOSO2 2：将气体依次通：将气体依次通过足量酸性足量酸性KMnOKMnO4 4溶液和溶液和浓硫酸硫酸C.C.除去除去KClKCl溶液
81、中的溶液中的K K2 2COCO3 3：加入：加入过量的量的BaClBaCl2 2溶液后溶液后过滤D.D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏答案：答案：B B解析：解析：A A项氧气过量，项氧气过量，NONO2 2中会混有新的杂质中会混有新的杂质O O2 2，A A项错误；项错误；B B项能够得到干燥项能够得到干燥COCO2 2，B B项正确；项正确；C C项加入过量的项加入过量的BaClBaCl2 2，溶液，溶液中会混有中会混有BaBa2 2，C C项错误；项错误；D D项加入的生石灰会与乙酸反应，项加入的生石灰会与乙酸反应，D D
82、项错误。项错误。4.4.检验下列各物下列各物质是否已部分氧化而是否已部分氧化而变质，所，所选用的用的试剂( (括号内括号内) )不正确的是不正确的是( () )A.A.福福尔尔马林溶液林溶液( (紫色石蕊紫色石蕊试液液) )B.B.碘化碘化钾溶液溶液( (淀粉溶液淀粉溶液) )C.NaC.Na2 2SOSO3 3溶液溶液(BaCl(BaCl2 2溶液溶液) )D.FeClD.FeCl2 2溶液溶液(KSCN(KSCN溶液溶液) )答案：答案：C C解析：解析：A A项，若甲醛变质会产生甲酸，能使紫色石蕊试液变项，若甲醛变质会产生甲酸，能使紫色石蕊试液变红；红；B B项，若项，若KIKI变质会产
83、生变质会产生I I2 2，能使淀粉溶液变蓝；，能使淀粉溶液变蓝；D D项，若项，若FeClFeCl2 2变质会生成变质会生成FeFe3 3，能使，能使KSCNKSCN溶液显红色；溶液显红色；C C项，若项，若NaNa2 2SOSO3 3变质，生成的变质，生成的NaNa2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2也能产生白色沉淀，故鉴别也能产生白色沉淀，故鉴别不出来。不出来。5.5.为了提了提纯下列物下列物质( (括号内括号内为杂质) )，有关除去，有关除去杂质试剂的的选择和分离方法均正确的是和分离方法均正确的是( () )选项被提被提纯的的物物质除除杂试剂分离分离方方法法A A己己烷( (己
84、己烯) )溴水溴水分液分液B B淀粉淀粉( (食食盐) )水水渗析渗析C CNaOH(NHNaOH(NH4 4HCOHCO3 3) )加加热D DKNOKNO3 3(NaCl)(NaCl)水水降温降温结晶晶答案：答案：BDBD解析：解析：A A项，溴水能与己烯发生加成反应，但未反应的溴及项，溴水能与己烯发生加成反应，但未反应的溴及生成的二溴己烷也会溶于己烷，己烷与二溴己烷无法通过分生成的二溴己烷也会溶于己烷，己烷与二溴己烷无法通过分液的方法分开；液的方法分开；C C项，项，NaOHNaOH与与NHNH4 4HCOHCO3 3加热时，加热时，NHNH4 4HCOHCO3 3会发生会发生分解，同时
85、还会发生反应：分解，同时还会发生反应：生成新的杂质。生成新的杂质。6.6.利用利用维生素生素C C能使淀粉碘溶液褪色的性能使淀粉碘溶液褪色的性质，通，通过实验( (如如图所示所示) )比比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中中维生素生素C C含量的多少。要得出正确含量的多少。要得出正确结论，在，在实验时需要控制的条件是需要控制的条件是( () )A.A.实验时必必须向两向两烧杯中同杯中同时滴加液体滴加液体B.B.淀粉碘溶液的体淀粉碘溶液的体积和和浓度必度必须相等相等C.C.胶胶头滴管滴出的果汁的滴数必滴管滴出的果汁的滴数必须相等相等D.D.胶胶头滴管滴出的每滴果汁
86、的体滴管滴出的每滴果汁的体积必必须相等相等答案：答案：BDBD解析：解析：维生素维生素C C的含量与果汁的总量有关，而与加入的速率的含量与果汁的总量有关，而与加入的速率无关，胶头滴管滴出的滴数无法保证滴入果汁的量相同，因无关，胶头滴管滴出的滴数无法保证滴入果汁的量相同，因此此B B、D D两项正确。两项正确。7.7.用用过量的量的H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O、NaClNaCl溶液，按如溶液，按如图所示所示步步骤分开五种离子，分开五种离子，则溶液溶液是是( () )A.NaClA.NaClNaOHNaOHNHNH3 3H H2 2O OH H2
87、2SOSO4 4B.HB.H2 2SOSO4 4NaOHNaOHNHNH3 3H H2 2O ONaClNaClC.HC.H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O ONaOHNaOHNaClNaClD.NaClD.NaClNHNH3 3H H2 2O ONaOHNaOHH H2 2SOSO4 4答案：答案：D D解析：解析：若若加入的是含有加入的是含有 的物质，则的物质，则BaBa2 2、AgAg分别与分别与 反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀和沉淀和AgAg2 2SOSO4 4沉淀，而无法将沉淀，而无法将BaBa2 2和和AgAg分开，因此排除选项分开，因此排除选项B B、
88、C C。若。若加入加入NaClNaCl溶液，首先分开溶液，首先分开AgAg，若，若加入加入NaOHNaOH溶液，过量时得到的沉淀为溶液，过量时得到的沉淀为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，沉淀，溶液中含有溶液中含有AlOAlO、K K和和BaBa2 2，当，当加入过量的加入过量的H H2 2SOSO4 4能得到能得到BaSOBaSO4 4沉淀和沉淀和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，则溶液，则就没有必要再加入就没有必要再加入NHNH3 3H H2 2O O，同时，同时K K和和AlAl3 3仍然没有分开，故只有选项仍然没有分开，故只有选项D D符合要求。符合要求。8.(200
89、98.(2009聊城模聊城模拟) )下列区分物下列区分物质的方法不正确的是的方法不正确的是( () )A.A.用燃用燃烧的方法可以区分甲的方法可以区分甲烷和乙和乙烯B.B.用酸性用酸性KMnOKMnO4 4溶液区分苯和乙醇溶液区分苯和乙醇C.C.用新制的用新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2区分蔗糖和葡萄糖区分蔗糖和葡萄糖D.D.用用KIKI稀溶液区分淀粉溶液和稀溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液蛋白溶液答案：答案：D D解析：解析：KIKI稀溶液不能使淀粉溶液变蓝，也不能使鸡蛋白发生稀溶液不能使淀粉溶液变蓝，也不能使鸡蛋白发生盐析，故盐析，故D D项不能区分物质。项不能区分物质。9.9.下表中下表
90、中实验操作能达到操作能达到实验目的的是目的的是( () )选项实验操作操作实验目的目的A A加新制加新制Cu(OH)Cu(OH)2 2并加并加热确定尿液中混有葡萄糖确定尿液中混有葡萄糖B B滴加稀溴水滴加稀溴水确定苯中混有苯酚确定苯中混有苯酚C C加入金属加入金属钠确定酒精中混有醋酸确定酒精中混有醋酸D D将石油裂解气通入酸性高将石油裂解气通入酸性高锰酸酸钾溶液溶液确定裂解气中含有乙确定裂解气中含有乙烯答案：答案：A A解析：解析：A A项葡萄糖中含有醛基，可与项葡萄糖中含有醛基，可与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应生成红色沉反应生成红色沉淀；淀；B B项苯酚与溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；
91、项苯酚与溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；C C项项NaNa与酒与酒精和乙酸均能发生反应；精和乙酸均能发生反应；D D项裂解气中含有多种烯烃，鉴别项裂解气中含有多种烯烃，鉴别出的不一定是乙烯。出的不一定是乙烯。10.10.关于某溶液所含离子关于某溶液所含离子检验的方法和的方法和结论正确的是正确的是( () )A.A.加入加入过量量NaOHNaOH溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含原溶液中一定含有有MgMg2 2B.B.加入加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀生成，加稀溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，酸沉淀不消失，则原溶液一定有原溶液一定有ClClC.C.加入加
92、入盐酸酸产生能使澄清石灰水生能使澄清石灰水变浑浊的气体，的气体，则原溶液中原溶液中可能有可能有 或或D.D.加入加入NaOHNaOH并加并加热，产生使湿生使湿润的的蓝色石蕊色石蕊试纸变红的气体，的气体，则原溶液是原溶液是铵盐溶液溶液答案：答案：C C解析：解析：A A项项Ca(OH)Ca(OH)2 2属微溶物，当量较多时，也可产生白色沉属微溶物，当量较多时，也可产生白色沉淀；淀；B B项项AgAg2 2COCO3 3、AgAg2 2SOSO4 4等也是白色沉淀；等也是白色沉淀；D D项应产生使红色石项应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体才能证明为铵盐。蕊试纸变蓝的气体才能证明为铵盐。11.11.离子
93、离子检验的常用方法有三种：的常用方法有三种：检验方法方法沉淀法沉淀法显色法色法气体法气体法含含义反反应中有沉淀中有沉淀产生或溶解生或溶解反反应中有中有颜色色变化化反反应中有气体中有气体产生生下列离子下列离子检验的方法不合理的是的方法不合理的是( () )A. A. 气体法气体法 B.IB.I沉淀法沉淀法C.FeC.Fe3 3显色法色法 D.CaD.Ca2 2气体法气体法答案：答案：D D解析：解析：考查离子检验。考查离子检验。 遇强碱可放出遇强碱可放出NHNH3 3，选项，选项A A检验方检验方法合理。法合理。I I遇遇AgAg可产生黄色沉淀，选项可产生黄色沉淀，选项B B检验方法合理。检验方
94、法合理。FeFe3 3遇遇SCNSCN显血红色，选项显血红色，选项C C检验方法合理。检验方法合理。CaCa2 2应用沉淀法应用沉淀法检验，选项检验，选项D D检验不合理。检验不合理。12.12.下列各下列各组物物质仅用蒸用蒸馏水不能水不能鉴别出的是出的是( () )A.A.苯、酒精、硝基苯苯、酒精、硝基苯B.B.食食盐、烧碱、硝酸碱、硝酸铵C.C.蔗糖、硫酸蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸粉末、碳酸钙粉末粉末D.D.氧化氧化铜、二氧化、二氧化锰、活性炭、活性炭答案：答案：D D解析：解析：苯不溶于水且密度比水小，酒精与水以任意比混溶，苯不溶于水且密度比水小，酒精与水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比
95、水大，故硝基苯不溶于水且密度比水大，故A A组能鉴别；食盐溶于水组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，故明显吸热，故B B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSOCuSO4 4粉末溶于水形成蓝色溶液，粉末溶于水形成蓝色溶液，CaCOCaCO3 3不溶于水，故不溶于水，故C C组能鉴别；组能鉴别；CuOCuO、MnOMnO2 2、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，故、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，故D D组不能组不能鉴别。鉴别。二、非二、非选择题13.(200913
96、.(2009山山东德州德州)(1)(1)下列有关下列有关实验操作及叙述，正确的操作及叙述，正确的是是( (填序号填序号) )。将将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气瓶中，可以制取氨气配制一定物配制一定物质的量的量浓度的度的NaClNaCl溶液溶液时，定容后，定容后摇匀，匀，发现液面又低于刻度液面又低于刻度线，此，此时无无须再加入蒸再加入蒸馏水水向向100 100 时的的NaOHNaOH稀溶液中滴加稀溶液中滴加饱和的和的FeClFeCl3 3溶液，以制溶液，以制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体用瓷坩用瓷坩埚熔化各种熔化各种钠的化合物的化合物用渗析法分离
97、淀粉中混有的用渗析法分离淀粉中混有的NaClNaCl杂质(2)(2)在淀粉在淀粉KIKI溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaClONaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即溶液立即变为蓝色，其反色，其反应的离子方程式的离子方程式为_。在上述。在上述蓝色溶液中滴入色溶液中滴入足量的足量的NaNa2 2SOSO3 3溶液，溶液，蓝色立即消失，从以上色立即消失，从以上实验可知，可知，ClOClO、I I2 2、SOSO的氧化性由的氧化性由强强到弱的到弱的顺序是序是。2I2IClOClO2H2H=I=I2 2ClClH H2 2O O解析：解析：(1)(1)生石灰与水反应放热导致氨
98、气挥发，生石灰与水反应放热导致氨气挥发，正确；定正确；定容后不能再加水，否则浓度减小，容后不能再加水，否则浓度减小，正确；制备正确；制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入入1 12 2 mLmL饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到加热，得到Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，胶体，错误；瓷坩埚的主要成分里有错误；瓷坩埚的主要成分里有SiOSiO2 2，会与钠的化合物，会与钠的化合物( (如碳酸钠如碳酸钠) )反应，
99、反应，错误；错误；正确。正确。(2)(2)在上述蓝色溶液中滴入足量的在上述蓝色溶液中滴入足量的NaNa2 2SOSO3 3溶液，发生的反应为：溶液，发生的反应为： ，说明说明I I2 2能够氧化能够氧化 。14.(200914.(2009海南海南5 5月月) )电解法制碱的主要原料是解法制碱的主要原料是饱和食和食盐水，水，由于粗由于粗盐水中含有泥沙、水中含有泥沙、CaCa2 2、MgMg2 2、FeFe3 3、 等等杂质，不符合不符合电解要求，因此必解要求，因此必须经过精制。某同学精制。某同学设计了一种制了一种制备精精盐的的实验方案，步方案，步骤如下如下( (用于沉淀的用于沉淀的试剂稍稍过量量
100、) )：步步骤1 1：取一定量的粗：取一定量的粗盐，置于，置于烧杯中，加入足量的水，配杯中，加入足量的水，配成粗成粗盐水；水；步步骤2 2：向粗：向粗盐水中加入除水中加入除杂试剂，然后，然后进行行过滤，滤去不去不溶物，再向溶物，再向滤液中加入液中加入盐酸酸调节盐水的水的pHpH；步步骤3 3：将得到的溶液蒸：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、冷却、结晶、晶、过滤、烘干、烘干即得精即得精盐；请回答以下回答以下问题：(1)(1)上述上述实验中的中的过滤操作需要操作需要烧杯、杯、_等等玻璃玻璃仪器。器。(2)(2)步步骤2 2中常用中常用NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、BaClBaCl2
101、2作作为除除杂试剂，则加入加入除除杂试剂的的顺序序为。(3)(3)步步骤2 2中，判断加入中，判断加入BaClBaCl2 2已已过量的方法是：量的方法是：。玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗NaOHBaClNaOHBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3( (或或BaClBaCl2 2NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3) )取所得溶液的上取所得溶液的上层清液清液1 12 2滴于滴定板上，再滴入滴于滴定板上，再滴入1 12 2滴滴BaClBaCl2 2溶液，若溶液未溶液，若溶液未变浑浊，则表明表明BaClBaCl2 2已已过量量(4)(4)步步骤2 2中，若先用中，若先用盐酸酸调节pHpH再再过滤
102、，将会，将会对实验结果果产生影响，其原因是生影响，其原因是。在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精制得精盐的的纯度度(5)(5)为检验精精盐纯度，需配制度，需配制150 150 mLmL 0.2 mol/L 0.2 mol/L NaClNaCl( (精精盐) )溶液，右溶液，右图是是该同学同学转移溶液的示意移溶液的示意图，图中的两中的两处错误是：是：_。若在定容若在定容时仰仰视，则所配溶液的所配溶液的浓度度0.2 mol/L(0.2 mol/L(填填“大于大于”或或“小于小于”) )；若定容若定容时不慎超不慎超过刻度刻度线，应采用的采用的处理
103、方理方法是：法是：_。未用玻璃棒引流；容量瓶型号不未用玻璃棒引流；容量瓶型号不对小于小于重新配制重新配制解析：解析：过滤装置由铁架台过滤装置由铁架台( (含铁圈含铁圈) )、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着滤纸等组成。本着“除杂不掺杂除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本物质，故使或气体或本物质，故使CaCa2 2、MgMg2 2、FeFe3 3、 等离子变为等离子变为沉淀，沉淀，CaCa2 2常以碳酸钙形式沉淀，常以碳酸钙形式沉淀，MgMg2 2常以氢氧化镁或碳酸常以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，镁形式沉淀，FeFe3 3常以氢氧化铁形式沉
104、淀，常以氢氧化铁形式沉淀， 常以硫酸钡常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入形式沉淀，故应先加入BaClBaCl2 2。判断加入。判断加入BaClBaCl2 2已过量的方法已过量的方法则应先取少量液体，加入则应先取少量液体，加入BaClBaCl2 2或碳酸钠。步骤或碳酸钠。步骤2 2中，若先用中，若先用盐酸调节盐酸调节pHpH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。由图可解答问题过滤后再加盐酸。由图可解答问题(5)(5)缺少玻璃棒引流、容缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。量瓶型号不对。15.15.阅读分析下列两个材料：分析下列两个材料：材料一：
105、材料一： 材料二：材料二：物物质熔点熔点()()沸点沸点()()密度密度(g/cm(g/cm3 3) )溶解性溶解性乙二乙二醇醇11.511.51981981.111.11易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇丙二丙二醇醇17.917.92902901.261.26能跟水、酒精以任能跟水、酒精以任意比互溶意比互溶回答下列回答下列问题( (填写序号填写序号) )：A.A.蒸蒸馏法法B.B.萃取法萃取法C.C.“溶解，溶解，过滤、结晶晶”的方法的方法D.D.分液法分液法(1)(1)将将纯碱从碱从氯化化钠和和纯碱的混合物中分离出来，最好碱的混合物中分离出来，最好应用用。(2)(2)将乙二醇和丙二醇相互分离的最
106、佳方法是将乙二醇和丙二醇相互分离的最佳方法是。C CA A解析：解析：根据图像可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大，根据图像可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，所以利用溶解度氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠。的差别可以分离纯碱和氯化钠。根据材料二可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，可利用其根据材料二可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，可利用其沸点的不同来分离二者。沸点的不同来分离二者。16.(200916.(2009浙江杭州浙江杭州) )物物质的分离是化学研究中常用的方法，的分离是化学研究中常用的方法，填写下
107、列物填写下列物质分离分离时需使用的方法需使用的方法( (不必叙述操作不必叙述操作细节) )。(1)(1)两种互不相溶的液体的分离两种互不相溶的液体的分离。(2)(2)固体和液体的分离固体和液体的分离。(3)(3)含固体溶含固体溶质的溶液中除去部分溶的溶液中除去部分溶剂。(4)(4)胶体中分离出可溶胶体中分离出可溶电解解质。(5)(5)几种沸点相差几种沸点相差较大的互溶液体的分离大的互溶液体的分离_。分液分液过滤蒸蒸发渗析渗析蒸蒸馏( (或分或分馏) )17.17.某溶液中可能含有某溶液中可能含有三种离子中的一种三种离子中的一种或两种。或两种。为探究其探究其组成，小明取出两份相同的成，小明取出两
108、份相同的样品溶液于品溶液于试管中，向一份中加入管中，向一份中加入过量的量的盐酸，酸，产生无色气体；向另一份生无色气体；向另一份中滴加中滴加过量的量的氯化化钡溶液，溶液，产生白色沉淀。生白色沉淀。请设计合理合理实验，在小明在小明实验的基的基础上做上做进一步的一步的实验，对小明的小明的实验给出出结论。仅限限选择的的仪器、用品和器、用品和试剂：烧杯、杯、试管、玻璃棒、胶管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、架台、漏斗、滤纸、酒精灯；、酒精灯；1 1 mol/Lmol/L硫酸、硫酸、2 mol/L2 mol/L盐酸、酸、2 mol/L2 mol/L硝酸、硝酸、1 mol
109、/L1 mol/L氯化化钡、澄清石灰水、蒸澄清石灰水、蒸馏水。水。完成下列探究完成下列探究过程：程：(1)(1)提出假提出假设假假设1 1：溶液中只存在：溶液中只存在假假设2 2：_假假设3 3：_假假设4 4：溶液中存在：溶液中存在(2)(2)基于假基于假设4 4，设计出出实验方案，将方案，将实验操作、操作、预期的期的实验现象和象和结论填在下表中。填在下表中。【提示提示】可不填可不填满，也可增加步，也可增加步骤。步步骤编号号实验操作操作预期期现象和象和结论答案：答案：(2)(2)用胶用胶头滴管取少量溶液加入滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管管中，再用滴管取取过量的量的1 mol/L1 mol/L氯化化钡溶液并滴加到溶液并滴加到试管中，充分反管中，充分反应后，后，静置，然后静置，然后过滤，将沉淀和，将沉淀和滤液分液分别装入另外的两个装入另外的两个试管中管中有白色沉淀生成，推有白色沉淀生成，推测可能含有可能含有 、 中的一种或二者中的一种或二者都存在都存在往有沉淀的往有沉淀的试管中加入管中加入过量的量的2 mol/L2 mol/L盐酸，沉淀不溶解，酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有明原溶液中一定含有 而无而无往装有往装有滤液的液的试管中加入管中加入2 mol/L2 mol/L盐酸，若出酸，若出现无色气泡，无色气泡，说明原溶液中含有明原溶液中含有
