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1、主要内容一. 化学实验安全二. 混合物的分离和提纯遵守实验室规则！遵守实验室规则！掌握正确的操作方法！掌握正确的操作方法！了解安全措施！了解安全措施！污染物和废弃物的处理！污染物和废弃物的处理！过滤和蒸发过滤和蒸发蒸馏和萃取蒸馏和萃取回顾回顾回顾回顾: : : :氧气的制备方法氧气的制备方法氧气的制备方法氧气的制备方法加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气掌握正确的操作方法！掌握正确的操作方法！一一. 化学实验安全化学实验安全1.1.药品的取用药品的取用药品的取用药品的取用2.2.1-1. 1-1. 药品取用的原则药品取用的原则药品取用的原则药品取用的原则3.3.（1 1）安
2、全性原则）安全性原则）安全性原则）安全性原则4.4.不允许用手直接接触化学试剂不允许用手直接接触化学试剂不允许用手直接接触化学试剂不允许用手直接接触化学试剂5.5.不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味6.6.不允许用口尝化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道7.7.（2 2）节约性原则）节约性原则）节约性原则）节约性原则8.8.一般，液体一般，液体一般，液体一般，液体1-2mL1-2mL，固体盖住试管底部，固体盖住试管底部，固体盖住试管底部，固体盖住
3、试管底部9.9.（3 3）保纯性原则）保纯性原则）保纯性原则）保纯性原则10.10.用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶。用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶。用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶。用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶。11.11.特殊：金属钠，镁条，锌粒，大理石，铝片等特殊：金属钠，镁条，锌粒，大理石，铝片等特殊：金属钠，镁条，锌粒，大理石，铝片等特殊：金属钠，镁条，锌粒，大理石，铝片等12.12.1-2. 1-2. 药品取用方法药品取用方法药品取用方法药品取用方法13.13.（1 1）固体药品）固体药品）固体药品）固体药品14.14.（2 2）液体药品）液体药品）液体药品）液体药品（1）固体药品的
4、取用）固体药品的取用（2）液体试剂的取用）液体试剂的取用 较多量：使用细口瓶倾倒液体药品；较少量：用胶较多量：使用细口瓶倾倒液体药品；较少量：用胶头滴管吸取；极少量：用玻璃棒蘸取；一定量：用量筒。头滴管吸取；极少量：用玻璃棒蘸取；一定量：用量筒。1、倾倒法：、倾倒法： “一放、二向、三挨、四流一放、二向、三挨、四流”。2、胶头滴管吸取：捏、吸、滴。、胶头滴管吸取：捏、吸、滴。 注意点：垂直悬空、不要平放或倒置、用后洗净注意点：垂直悬空、不要平放或倒置、用后洗净3、量筒：视线与凹液面最低处相平、量筒：视线与凹液面最低处相平状态状态取用工具取用工具取用方法取用方法备注备注少量微晶和粉少量微晶和粉末
5、状药品末状药品药匙或纸槽药匙或纸槽一放、二竖、一放、二竖、三弹。三弹。药匙、镊子使药匙、镊子使用前后应用干用前后应用干净的纸擦拭。净的纸擦拭。勿向竖直玻璃勿向竖直玻璃容器中直扔固容器中直扔固体颗粒体颗粒块状固体或密块状固体或密度较大的金属度较大的金属镊子镊子一横、二放、一横、二放、三慢竖。三慢竖。2. 2. 托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平的使用 左物右码，左物右码，左物右码，左物右码，mm物物物物=m=m码码码码+m+m游码游码游码游码物码放反，物码放反，物码放反，物码放反，mm物物物物=m=m码码码码-m-m游码游码游码游码哪些仪器可以用来直接加热哪些仪器可以用来直接加热
6、? ?哪些哪些需要垫需要垫石棉石棉网网? ?加热加热操作：容器外壁不能有水（操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂受热不均而破裂） 给固体加热给固体加热管管口略向下倾斜，口略向下倾斜，以防形成以防形成的水滴倒流至管底引起试的水滴倒流至管底引起试管破裂；管破裂；先均匀先均匀受热，再集中加热。受热，再集中加热。给液体加热给液体加热管口向上倾斜约管口向上倾斜约4545度角；试管内液体体积不超过试度角；试管内液体体积不超过试管容积的管容积的1/31/3；加热时，管口不能对着自己或他人。；加热时，管口不能对着自己或他人。3. 3. 物质的加热物质的加热物质的加热物质的加热直接加热：试管，坩埚，蒸发皿，燃
7、烧匙直接加热：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶隔石棉网加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯酒精灯的使用：的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），），不能少于不能少于1/3。（。（否则：容易烧焦灯芯，否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物形成灯内的爆炸化合物 ）c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（
8、用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸引起着火爆炸 ） 了解安全措施！了解安全措施！1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐
9、全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或
10、碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品
11、强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒或红药碘酒或红药水，水，而后而后敷药包扎（或外敷创可贴）。敷药包扎（或外敷创可贴）。用药棉沾用药棉沾75%-95%的酒精（或的酒精（或3%-5%的的KMnO4）轻）轻涂伤处，再涂烫伤药膏；涂伤处，再涂
12、烫伤药膏；严重者严重者立即就医。立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗立即用水立即用水冲洗冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和立即用水立即用水冲洗，冲洗，涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；火灾处理方法：火灾
13、处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：停止通风。扑灭火源：酒精酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。火可用沙盖灭。类 型型药液成分液成分适用适用灭火火对象象酸碱式酸碱式H2SO4和和NaHCO3非油非油类、电器器泡沫式泡沫式Al2(SO4)3和和NaHCO3油油类CO2灭火器火器液液态CO2电器、小范器、小范围油油
14、类、忌水的化学品忌水的化学品四四氯化碳（化碳（CCl4）液液态四四氯化碳化碳电器、汽油、丙器、汽油、丙酮。不能用于不能用于钾、钠、电石、石、CS2干粉干粉灭火器火器NaHCO3等等类，适量，适量润滑滑剂、防潮、防潮剂油油类、可燃气体、精、可燃气体、精密密仪器、器、图书文件等文件等污染物和废弃物的处理！污染物和废弃物的处理！尾气处理方法尾气处理方法: :(1)(1)点燃法：点燃法：egeg. CO, H. CO, H2 2, CH, CH4 4等易燃性气体等易燃性气体(2)(2)吸收法：吸收法：egeg. HCl, NH. HCl, NH3 3, SO, SO2 2, Cl, Cl2 2等可用水
15、或其他液体吸收等可用水或其他液体吸收 A. A. 不易不易溶于水气体，溶于水气体， ClCl2 2 ，H H2 2S,COS,CO2 2等，等，导管深入液体导管深入液体 B. B. 极易极易溶于水气体，溶于水气体，HCl, HCl, HBrHBr, NH, NH3 3等，等，倒扣漏斗倒扣漏斗(3) (3) 转化法：转化成无毒气体，转化法：转化成无毒气体，egeg. NO, NO. NO, NO2 2转化成转化成N N2 2(4) (4) 导出室外法：如导出室外法：如H H2 2是无毒气体，可将尾气导出室外，以防是无毒气体，可将尾气导出室外，以防 在实验室达到爆炸极限。在实验室达到爆炸极限。二、
16、混合物的二、混合物的分离和提纯分离和提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 根据根据金以单质金以单质形态形态存在存在、密度比沙大密度比沙大的性的性质，可以用质，可以用水洗法水洗法将金子从沙里分离出来。将金子从沙里分离出来。 可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。的方法将铁屑和沙分离开来。1.1.混合物的分离和提纯的含义和区别二、混合物的二、混合物的分离和提纯分离和提纯2.2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类3.3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
17、4.4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”混合物的分离： 混合物的提纯： 将混合物中各组分彼此分开的过程。eg. 红富士与水晶嘎啦 N2与O2 将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。eg. 除去CO2中的CO 除去红富士上腐烂的斑块1.1.混合物的分离和提纯的含义和区别学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的化学所指的杂质不一定是有害或无价值杂质不一定是有害或无价值的，如的，如水中水中含有一些含有一些物质和微量元素物
18、质和微量元素是对人体有益的。是对人体有益的。 化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值的利用价值( (比如副反应比如副反应, ,催化剂中毒等等催化剂中毒等等) )。q物理方法：物理方法：过滤过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取、结、结晶、分液、渗析等晶、分液、渗析等q化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等2.2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类按实质分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、结晶3.按沸点分:蒸馏蒸馏、分馏、蒸发、升华、分馏、蒸发、升华1.按溶解性分:过滤、分液化学方法:1.按热稳定性
19、分:灼烧2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等4.按其它性质分：渗析过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中从液体中分离分离出出不溶性固体不溶性固体。分离分离溶于溶于溶剂溶剂中的固体中的固体溶质溶质。3.3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”过滤操作过滤操作过滤过滤操作需要哪些操作需要哪些仪器？仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发操作蒸发蒸发操作需要哪些仪器？操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用蒸发过程
20、中要用玻棒不断搅拌玻棒不断搅拌（以防溶液（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至加热至有大量固体析出有大量固体析出时时，停止加热，利，停止加热，利用余温使滤液蒸干用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿热的蒸发皿不可直接放在实验桌上不可直接放在实验桌上，要垫，要垫上石棉网。上石棉网。以以“粗盐的提纯粗盐的提纯”来复习和拓展来复习和拓展(请同学们阅读请同学们阅读P5实实验验11，找出粗盐的，找出粗盐的主要成分主要成分及所含及所含杂质杂质。）。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提
21、纯提纯NaCl晶体晶体粗盐的提纯：粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，断搅拌溶液，当容器内余少量液体当容器内余少量液体时，停止加热，利用时，停止加热，利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。不溶物不溶物留在滤纸留在滤纸上，液体渗过上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。中。 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。玻璃棒倒入过滤器中过滤。若若滤液浑浊，再过滤一次。滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减
22、少，食盐水粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。略显浑浊。 溶解：称取约溶解：称取约4g的粗盐加的粗盐加到约到约12mL水中，用玻璃棒轻水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。止。 现现 象象 步步 骤骤离子的检验：离子的检验：问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）泥沙泥沙NaCl、MgCl2、CaCl2、
23、硫酸盐的溶、硫酸盐的溶液液蒸蒸 发发过过 滤滤如何检验如何检验SO42-和和Cl-?离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某
24、些共有现象的干扰。SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入先加入稀稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化酸化，再加入可，再加入可溶性溶性钡盐钡盐溶液，溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除注意排除注意排除COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变实验实验1-
25、2 1-2 取取【实验实验1 11 1】得到的盐约得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现象。溶液。观察现象。 现象现象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式: :BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入先加入稀稀HNO3酸化酸化，再加入几再加入几滴滴AgNO3溶液。溶液
26、。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。 注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！ 你还记得以下离子的检验吗你还记得以下离子的检验吗? ?有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = = AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 3检验H+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂试剂现象稀稀硝酸和硝酸和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加盐酸先加盐酸, ,产生的气体通入澄清产生的气体通入澄清石灰水石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液
27、酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2溶液溶液硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属入什么试剂？属分离还是提纯？分离还是提纯？加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后, ,有没有引入其他离
28、子？想一有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3
29、3 HCl HCl 加入加入除杂试剂的顺序除杂试剂的顺序可以是：可以是：1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是原溶液中含有的离子可能是A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、C
30、a2+ D.Al3+、Mg2+、K+B C课堂练习：2.2.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用的溶液，可以使用的方法为（方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液
31、，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D
32、.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：答案：CD4.4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”蒸馏：蒸馏：利用液体利用液体沸点沸点不同，不同，提纯提纯液态纯净物液态纯净物. .萃取：萃取：利用溶质在不同溶剂中的利用溶质在不同溶剂中的溶解度溶解度不同不同 分离分离溶液溶液. .过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中从液体中分离分离出出不溶性固体不溶性固体。分离分离溶于溶于溶剂溶剂中的中的固体溶质固体溶质。与“过滤、蒸发”的区别：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石
33、、接受器（牛角器）等石、接受器（牛角器）等2. 蒸馏基本仪器：1. 蒸馏基本装置：冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3. 分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热
34、温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高蒸馏与蒸发有何异同？蒸馏与蒸发有何异同？蒸馏与蒸发有何异同？蒸馏与蒸发有何异同？同：同：同：同：都是利用都是利用都是利用都是利用加热加热加热加热的方法将混合物中的方法将混合物中的方法将混合物中的方法将混合物中一种组分气化一种组分气化一种组分气化一种组分气化而与另一种组而与另一种组而与另一种组而与另一种组 分分分分分开分开分开分开。异：异：异：异：蒸发蒸发蒸发蒸发，分离，分离，分离，分离可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物，保留，保留，
35、保留，保留固体固体固体固体，除去，除去，除去，除去液体液体液体液体，在，在，在，在蒸蒸蒸蒸发皿发皿发皿发皿中进行。中进行。中进行。中进行。eg.NaCleg.NaCl与与与与H2OH2O蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏，分离，分离，分离，分离互溶液体互溶液体互溶液体互溶液体或或或或可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物可溶固体与液体混合物，保留，保留，保留，保留蒸出的液体蒸出的液体蒸出的液体蒸出的液体，在在在在蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中进行。中进行。中进行。中进行。4.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处
36、瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸5.蒸馏法蒸馏法的应用的应用-蒸馏水蒸馏水蒸馏法蒸馏法饮用水处理饮用水处理利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳概念分析：概念分析：混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取
37、液萃取萃取分分液液漏漏斗斗分液分液实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较
38、有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：使用分液漏斗使用分液漏斗注意事项注意事项1、使用前检查是否、使用前检查是否漏水漏水2、加入萃取液后要先、加入萃取液后要先倒转倒转分液漏斗分液漏斗用力振荡用力振荡， 打开活塞打开活塞放出气体放出气体，再，再静置静置3、分层后，将分液漏斗、分层后，将分液漏斗颈上颈上的的玻璃塞打开玻璃塞打开4 、分液时，分液时，下层下层液体由液体由下
39、端下端流出且分液漏斗流出且分液漏斗 下端紧贴烧杯下端紧贴烧杯内壁内壁，上层上层液体由液体由上口上口倒出倒出 。萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请总结分析，请总结CCl4性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因是否可以？请说明原因无
40、色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶 西红柿汤西红柿汤西红柿加食用油西红柿加食用油翻炒翻炒,然后加水煮然后加水煮沸，再加盐。沸，再加盐。讨讨 论论油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方色素在水中的色素在水中的溶解度溶解度明显小于在油中的明显小于在油中的溶解度溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶且油、水互不相溶且油油水水油层色素浓度更大油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则
41、少量油中溶解的大许多，则少量油中溶解的“精华精华”将比将比多量水中溶解的还要多。多量水中溶解的还要多。萃取萃取可用于化学上的分离操作可用于化学上的分离操作分分 析析欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液问问 题题仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？静置分层
42、之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？液体分别是如何倒出的？ 使使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使使漏斗内外压强相等，便于液体流出。漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。分离水和柴油？分离水和柴油？2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。计一种简便的判断方法。例题例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？
