《2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量课件 苏教版必修1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时物质的量专题1第一单元丰富多彩的化学物质学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。新知导学达标检测内容索引新知导学物理量_质量 _电流热力学温度 物质的量 发光强度单位(符号) 米(m)_秒(s)安(A)开(K)_坎(cd)一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位长度时间千克(kg)摩(mol)(2)物质的量及其单位物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号 表示。物质的量的单位摩尔一定数目粒子nmol0.012 kg分子 原子 离
2、子(3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)物质的量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()答案归纳总结归纳总结物质的量概念的多角度理解物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时
3、，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.993 31023 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为 ，碳原子的物质的量为 。(2)阿伏加德罗常数的基准量为 ，近似值为_。(3)阿伏加德罗常数是1 mol
4、任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n 。6.0210231 mol0.012 kg 12C中所含的原子个数6.021023NA答案mol1N/NA解解析析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。例例1下列说法中错误的是A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B.使用摩尔单位时必须指明微粒的名称C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常
5、数个原子D.0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子答案解析阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。易错警示例例2a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为答案解析通过上表计算结果，可得出的结论是_ 。 6.021023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量二、摩尔质量1.计算填表计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.9901023_Al4.48
6、51023_17.999 81826.999 7272.摩尔质量摩尔质量质量或相对原子质量M=m/n相对分子gmol1 M例例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A.1 mol OH的质量为17 gmol1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量答案解析解析解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“gmol1”；C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。归纳总结归纳总结摩尔质量概念的理解摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔
7、质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。例例4计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。答案17 gmol164 gmol1bNA gmol1归纳总结归纳总结三、关于物质的量的简单计算1.基本关系式基本关系式(1)n (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是_。(2)M (M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M
8、、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是_。2.恒等关系式恒等关系式在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。mol1gmol1g例例5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案解析解解析析2.3 g钠(0.1 mol)变为Na失去的电子数为0.1NA；19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 gm
9、ol10.2 mol，与0.2NA个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子数也相同； 28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol11 mol，含有2NA个氮原子；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161。例例6在14.2 g硫酸钠中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的 的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。1.20410239.6 g0.4 mol答案解析(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关
10、系。如： 思维拓展 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol H2O2H O 原子 质子 电子 中子 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol(3)在计算过程中，要注意正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。学习小结达标检测123451.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量 ( )(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量 ( )(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量 ( )(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同 ( )(5)1 mol氧中含有6.021023个氧原子 ( )(6)1 mol任何物质都
11、含有6.021023个分子 ( )(7)硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 ( )(8)3 mol OH的质量是51 g ( )(9)49 g硫酸中含有1 mol氢原子 ( )(10)0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA ( )答案6解解析析氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。2.比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是A.质量相同 B.分子总数相同C.原子总数不同 D.氧原子总数相同答案解析1234563.已知硫酸中含有3.011023
12、个氧原子，硫酸的物质的量是A.0.500 mol B.1.00 molC.0.250 mol D.0.125 mol答案解析1234564.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为答案解析1234565.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为A.100 gmol1 B.108 gmol1C.55 gmol1 D.96 gmol1解解析析物质E的质量20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩尔质量21.6 g0.2 mol108 gmol1。答案解析1234566.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.18 g水中含有的氢原子数目为NAB.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA解析解析计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量18 g18 gmol122 mol，氩气所含原子的物质的量1 mol11 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量53 g106 gmol121 mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5 mol31.5 mol。答案解析123456
