《物质的量优质课课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量优质课课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原原子子、离离子子、分分子子与与可可称称量量的的物物质质之之间间通通过过什什么么建建立立联联系系呢呢？请请思思考考：如如何何快快速速判判断断校校运运会会上上有有多多少少人人入入场？场？一个学生一个学生 学校学校 班集体班集体（难见、难称量）（可见、可称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质粒子集体粒子集体物质的量物质的量2H2 + O2 = 2H2O（1）表示反应物和生成物是什么。）表示反应物和生成物是什么。（2）表示反应物和生成物量之间的关系。）表示反应物和生成物量之间的关系。（宏观和微观）（宏观和微观）粒粒子子个数比个数比：2 : 1 : 2 质量质量比比： 4 : 32 : 36物质的质量
2、物质的质量 物质所含微粒数物质所含微粒数物质的量物质的量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A物质的量物质的量n摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的的7个基本物理量个基本物理量第一节第一节 物质的量物质的量一、物质的量：一、物质的量： 1 1、物质的量是一个物理量，是表示、物质的量是一个物理量，是表示含有含有一定数目粒子的集体一定数目粒子的集体，符号是，符号是n n。 2 2、注意事项：、注意事项： b b、物质的量只适用于微观粒
3、子，如：分子、物质的量只适用于微观粒子，如：分子、 原子、离子、质子、中子、电子等。不能表示原子、离子、质子、中子、电子等。不能表示宏观物质。宏观物质。a a、物质的量是一个专用名词，不能拆分；、物质的量是一个专用名词，不能拆分； c c、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一一, ,物质的量符号为物质的量符号为n,n,物质的量单位为摩尔物质的量单位为摩尔, ,物物质的量单位符号为质的量单位符号为mol mol mol mol ； 判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1摩尔苹果摩尔苹果不对，指代不明，可指氧原子也
4、可指氧分子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，特定组合对对,指氧原子指氧原子对对不对，不能指宏观物质不对，不能指宏观物质2、1摩尔摩尔O3、1摩尔氧摩尔氧4、1摩尔摩尔H2O6、1摩尔摩尔NaCl5、1摩尔摩尔 质子质子对对7、物质的量即是物质的质量，也是物质的数量、物质的量即是物质的质量，也是物质的数量错，错，“物质的量物质的量”是一个专用名词，不能拆开是一个专用名词，不能拆开8、摩尔是、摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一。错，摩尔是错，摩尔是“物质的量物质的量”这个物理量的单位这个物理量的单位（1）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、物质的量仅用于计量微观粒子（
5、分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（2）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类的种类 。（3）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩摩尔尔S、1摩尔摩尔H2、1摩尔摩尔Na+、1摩尔摩尔
6、e-、1摩尔摩尔CO2等。等。（4）“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开。（5）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。量的单位。应用应用“物质的量物质的量” ” 时应注意的问题时应注意的问题：（阅读）（阅读）课本课本P41页第页第12段回答下列问题段回答下列问题：1.1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？2.2.这个微粒集体的个数是多少？这个微粒集体的个数是多少？ 3.3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？0.012kg0.0
7、12kg1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数阿佛加德罗常数，阿佛加德罗常数， 约约6.02 106.02 102323个个物质的量（物质的量（n），其单位是摩尔（），其单位是摩尔（mol）1) 多少数目的粒子集体为多少数目的粒子集体为1 mol?约为约为6.021023个个2) 6.021023这个数值是以什么依据为这个数值是以什么依据为得出来的得出来的?是以是以0.012kg 12C中所含的碳原子数为依据中所含的碳原子数为依据得出来的。得出来的。3) 12C原子是指什么结构的碳原子原子是指什么结构的碳原子?碳原子核内有碳原子核内有6个质子、个质子、6个中子的碳原子个中子的碳原子.二
8、、摩尔：二、摩尔： 物质的量的单位物质的量的单位1摩尔是摩尔是“物质的量物质的量”的单位，符号的单位，符号“mol”。2 摩尔的基准摩尔的基准二、摩尔二、摩尔2 摩尔的基准摩尔的基准0.012kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（符号：（符号：NA，单位：单位：mol-1-1) )。阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 1mol任何粒子所含的粒子数都是任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个（约（约6.021023个）；含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物个）；含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是质的量是1
9、mol。3 3阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012kg 12C 所含的原子数所含的原子数4)含义：含义：1mol 任何微粒所含的微粒数均为任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为阿伏加德罗常数个，约为6.021023个个2)近似值：约为近似值：约为6.0210233)单位：单位：molmol-112克克例例:1mol O2 1mol H2O 1mol H 1mol e-含阿伏加德罗常数个含阿伏加德罗常数个 氧气氧气 分子。分子。含阿伏加德罗常数个含阿伏加德罗常数个 水分子。水分子。含阿伏加德罗常数个电子。含阿伏加德罗常数个电子。含阿伏加德罗常数个含阿
10、伏加德罗常数个 氢氢 离子。离子。约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数小结小结思考：思考： 1mol O2中分子数约为多少个？含多少摩尔氧原中分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔含多少摩尔 氯离子氯离子?下列表示方法是否正确下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水水 D 2摩尔氯摩尔氯 3.011023个个P4中含有多少摩尔磷原子？中含有多少摩尔磷原子？6.021023个个2mol16mol1mol2
11、mol练习：练习：（1）1mol O中约含有中约含有 个个O；（2）1mol H2O中约中约含有含有 个个H2O； （3）1mol H+中约中约含有含有 个个H+；6.02 10236.02 10236.02 1023应用应用1 1、1mol1mol任何粒子都含有阿伏加德任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约罗常数（约6.02 6.02 10 1023 23 ）个粒子。）个粒子。（5 5） 1.2041.204101024 24 个个H H2约约是是_mol H_mol H2（4 4） 6.026.02101025 25 个个O O约约是是_mol O_mol O1002应用应用2 2、物质的量（物
12、质的量（n n）、粒子数（）、粒子数（N N）和阿伏加德罗常数（和阿伏加德罗常数（N NA A）之间的关系）之间的关系n =NNA物质的物质的量之比物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比物质所含微粒个数比推论：推论：下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂
13、练习】1mol1mol物质的含义是（物质的含义是（ ）A A、0.012Kg0.012Kg碳碳B B、含有、含有6.026.0210102323个微粒的物质个微粒的物质C C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D D、含有与、含有与6.026.0210102323个碳原子等质量的物质个碳原子等质量的物质C【课堂练习课堂练习】 判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B. 1mol CO2C. 1mol大米大米错误。用中文名称，没有指出是分子、原子或离子错误。用中文名称，没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒子错误。大米不是微观
14、粒子【课堂练习课堂练习】1、填空：、填空：（1）0.5molH2O中约含有中约含有 个个H2O分子。分子。（2）2molH2O中约含有中约含有 个个H2O分子，分子， 含有含有 个氢原子。个氢原子。（3）1mol NaOH中约含有中约含有 个个NaOH分子，分子， 含有含有 个氢氧根离子。个氢氧根离子。（4）1个个H2O分子约中有分子约中有 个电子，个电子， 1molH2O中含有中含有 个电子。个电子。3.01 10231.204 10242.408 10246.02 10236.02 1023106.02 10242、1molH2SO4中约含中约含_个个H2SO4分子分子_个个H原子原子_个
15、个S原子原子_mol O_mol SO42-6.0210231.20410246.021023413、2molH2O中与中与1molH2SO4中所含氧原子数中所含氧原子数之比之比_含含H的物质的量之比的物质的量之比_1:22:1【课堂练习课堂练习】4、1.2041024个个Na+的物质的量为的物质的量为_其其中含质子中含质子_mol2mol225、0.1molNaCl中含中含_molCl-离子离子,单质间单质间化合生成化合生成0.1molNaCl时转移时转移_mol e- , 氧氧化剂与还原剂的物质的量之比化剂与还原剂的物质的量之比_0.10.11:2【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂练习】
16、7、0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微中所含微粒数相等的是（粒数相等的是（ ） （A） 钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子 （C） 氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含中所含H2O分子数分子数_ A 、 相等相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)AA C【课堂练习课堂练习】8. 下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH49. 与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
