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1、化学化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第九章有机化合物第九章有机化合物必考内容第二课时生活中常见的有机物和基本营养物质第二课时生活中常见的有机物和基本营养物质考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。质及重要应用。2了解糖类、油脂、蛋白质的组了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。成和主要性质及重要应用。3以上各部分知识的综合运用。以上各部分知识的综合运用。高考对本部分内容的考查以乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质的高考对本部分内容的考查以乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质的性质为知识主线，考查它们
2、在生产生活中的应用。题型以选择题性质为知识主线，考查它们在生产生活中的应用。题型以选择题为主，难度适中，分值约为为主，难度适中，分值约为6分。预计分。预计2018年高考仍将以五类物年高考仍将以五类物质的性质为主要考点，注重乙醇的结构与性质关系的考查；着重质的性质为主要考点，注重乙醇的结构与性质关系的考查；着重考查羟基和羧基的性质。注意对基本营养物质的一些特性和鉴别考查羟基和羧基的性质。注意对基本营养物质的一些特性和鉴别方法的复习。方法的复习。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1乙醇(1)组成和结构考点一乙醇和乙酸考点一乙醇和乙酸分子式分子式结构式
3、结构式结构简式结构简式官能团官能团名称名称符号符号_ _或或_ _ OHC2H6OCH3CH2OH C2H5OH 羧基羧基 (2)物理性质俗称酒精，无色有特殊香味的液体，_挥发，密度比水_，能以任意比与水_溶。(3)化学性质与Na反应：化学方程式为_，反应速率比Na与水反应_。燃烧反应的化学方程式为_。催化氧化：反应方程式为_。乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成_。易易小小互互2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2慢慢乙酸乙酸(4)乙醇的制法乙烯水化法：化学方程式为_。发酵法：化学方程式为_。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为_
4、的乙醇溶液可作医用酒精。75%2乙酸(1)组成和结构(2)物理性质俗称_，无色具有_气味的液体，易挥发，温度低于_凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_，易溶于水和乙醇。分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团名称名称符号符号_COOHC2H4O2CH3COOH羧基羧基醋酸醋酸强烈刺激性强烈刺激性16.6 冰醋酸冰醋酸(3)化学性质酸性乙酸在水中的电离方程式为_，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。a可使紫色的石蕊试液变红。b与活泼金属反应放出H2。例如：Mg2CH3COOH(CH3COO)2MgH2。c与Na2CO3溶液反应放出CO2，化学方程式为_ _。d与N
5、aOH发生中和反应，反应方程式为_ _。Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2CH3COOHNaOHCH3COONaH2OCH3COOC2H5H2O (4)0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基。()(5)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。()(6)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。() 解析甲、乙、丙都含有苯环，属于芳香族化合物，乙、丙都含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，A项正确；用碳酸氢钠溶液、溴水可以检验甲、乙、丙，B项错误；苯环、
6、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，羧基、酯基不能与氢气发生加成反应，C项正确；甲的化学式为C11H14O2，乙的含氧官能团为羟基和羧基，碳碳双键是官能团，但不是含氧官能团，D项正确。B 答案乙醇中无明显现象，乙酸中有气泡产生。羟基氢的活泼性：乙酸乙醇。D 解析乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。解析由题中信息(6价铬元素被还原为3价铬元素)可知乙醇具有还原性，同时驾驶员可呼
7、出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。C 钠与水、乙醇反应的比较总结提升总结提升钠与水反应钠与水反应钠与乙醇反应钠与乙醇反应实验实验现象现象钠钠块块熔熔化化为为闪闪亮亮的的小小球球，并并快快速速地地浮浮游游于于水水面面，迅迅速速地地消消失失，发发出出嘶嘶嘶嘶的的声声音音，有有无无色色无无味味的的气体生成气体生成钠钠块块未未熔熔化化，沉沉于于乙乙醇醇液液体体底底部部，会会慢慢慢慢上上浮浮后后下下沉沉，最最后后消消失失，有有无无色色无无味味的的气气体体生生成成实验实验结论结论钠的密度比水小，熔点低；钠的密度比水小，熔点低；钠与水反应放热，反应剧烈；钠与水反应放热，反应剧烈；钠与水反应放出钠与水反应放出H2
8、；水分子中氢原子相对比较活泼水分子中氢原子相对比较活泼钠比乙醇的密度大；钠比乙醇的密度大；钠与乙醇反应较缓慢，放热；钠与乙醇反应较缓慢，放热；钠与乙醇反应放出钠与乙醇反应放出H2；乙醇分子中，羟基氢原子相对于水不活泼乙醇分子中，羟基氢原子相对于水不活泼钠与水反应钠与水反应钠与乙醇反应钠与乙醇反应反应反应实质实质水分子中氢原子被置换，发生置换水分子中氢原子被置换，发生置换反应反应乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应发生置换反应反应方程式反应方程式2Na2H2O=2NaOHH22CH2CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2定量计算关系定量计算关系2Na2
9、H2OH22CH3CH2OH2NaH2C 解析乙酸分子中有4个氢原子，但CH3中的H不能电离出H，故乙酸属于一元酸，错误；乙酸与乙醇的酯化反应不能进行到底，属于可逆反应，错误。D 解析Na既能与羟基反应，又能与羧基反应，反应关系为2Na2OHH2或2Na2COOHH2。NaHCO3只能与羧基反应，不能与羟基反应，反应关系式为NaHCO3COOHCO2。因此，能使生成的H2与CO2的量相等的只有A项。A 羟基氢的活泼性比较总结提升总结提升1实验原理(用化学方程式表示)_考点二乙酸乙酯的制备考点二乙酸乙酯的制备2装置(如下图所示)液体加热时，试管与桌面成45(使试管受热面积增大)。长导管起_作用。
10、导气管_伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。导气、冷凝、回流导气、冷凝、回流不能不能3反应特点4反应的条件及其意义(1)加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。(2)用浓硫酸作_，提高反应速率。(3)用浓硫酸作_，提高乙醇、乙酸的转化率。(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。催化剂催化剂吸水剂吸水剂5实验现象饱和Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。6注意事项(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。(2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇。(3)防
11、倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。(4)防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。(5)冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。(6)防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。 CH3COOC2H5H2O 其中浓硫酸的作用是_和_。催化剂催化剂吸水剂吸水剂(顺序可以颠倒顺序可以颠倒)【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_ (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
12、_。乙乙防止倒吸防止倒吸【实验步骤】按选择的实验装置，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。解析制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂(吸收水促使平衡右移)，提高反应产率。用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时，要注意防倒吸，不能插入液面以下，也可以用丙中的装置，连接一个干燥管防倒吸。(1)步骤连接好实验装置，加入样品前还应_。(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_ _。(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验
13、操作是_。解析组装好一套实验装置后，要先检验装置的气密性。乙酸乙酯是不溶于水且比水密度小的有机物，可用分液的方法提取乙酸乙酯。检查装置的气密性检查装置的气密性 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度乙酯的溶解度分液分液实验室里制取乙酸乙酯的注意事项(1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸(或CH3COOH)CH3COOH(或浓硫酸)，特别注意不能先加浓硫酸。(2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。(3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。方法技巧方法技巧 解析玻璃导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸；小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用N
14、aOH溶液吸收，否则会造成乙酸乙酯水解。A 操作如下：在50 mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸，34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将将干干燥燥后后的的乙乙酸酸正正丁丁酯酯滤滤入入烧烧瓶瓶中中，常常压压蒸蒸馏馏，收收集集馏分，得馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。乙酸正丁酯。a CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH (3)步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是_ _。(4)步骤中用1
15、0% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_ _。使用分水器分离使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率出水，使平衡正向移动，提高反应产率除去产品除去产品中含有的乙酸等杂质中含有的乙酸等杂质(5)进行分液操作时，使用的漏斗是_(填选项)。(6)步骤在进行蒸馏操作时，若从118 开始收集馏分，产率偏_ (填“高”或者“低”)，原因是_。(7)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。C高高会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇65%有机实验中应注意的问题(1)加热方面用酒精灯加热：火焰温度一般在400500 ，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备
16、、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(7080 水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。总结提升总结提升(2)蒸馏操作中应注意的事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。(3)萃取、分液操作时应注意的事项萃取剂与原溶剂应互不相溶；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。(4)冷凝回流问题当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低
17、，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。(5)在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法有：及时蒸出或分离出产品；用吸收剂吸收其他产物如水；利用回流装置，提高反应物的转化率。1糖类(1)糖类的组成元素为_。考点三基本营养物质考点三基本营养物质C、H、O(2)分类特点特点代表物代表物分子式分子式相互关系相互关系单单糖糖不能再水解成更简单不能再水解成更简单的糖的糖葡萄糖葡萄糖_葡萄糖和果糖互为葡萄糖和果糖互为_果糖果糖二二糖糖一分子二糖能水解成一分子二糖能水解成两分子单糖两分子单糖蔗糖蔗糖_蔗糖与麦芽糖互为蔗糖与麦芽糖互为_麦芽糖麦芽糖多多糖糖
18、一分子多糖能水解成一分子多糖能水解成多分子单糖多分子单糖淀粉淀粉_由于由于n值不同，淀粉和纤维素不值不同，淀粉和纤维素不是同分异构体是同分异构体纤维素纤维素C6H12O6同分异构体同分异构体C12H22O11同分异构体同分异构体(C6H10O5)n(3)性质：葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为_和_，麦芽糖的水解产物为_。淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变_，可用于检验淀粉的存在。在酸或酶的催化下水解，生成_。葡萄糖葡萄糖果糖果糖葡萄糖葡萄糖蓝色蓝色葡萄糖葡萄糖(4)用途糖类物质可给动物提供_。_是重要的工业原
19、料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。_可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。_可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。能量能量葡萄糖葡萄糖淀粉淀粉纤维素纤维素高级脂肪酸高级脂肪酸 甘油甘油 高级脂肪酸高级脂肪酸甘油甘油皂化皂化 能量能量肥皂肥皂3蛋白质(1)组成蛋白质由_等元素组成，蛋白质分子是由_分子缩合而成的_化合物。C、H、O、N、S、P氨基酸氨基酸高分子高分子(2)性质水解水解氨基酸氨基酸黄黄烧焦羽毛烧焦羽毛( (NH4) )2SO4 Na2SO4 加热加热 酸酸 碱碱 蛋蛋白白质质 盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加
20、水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性，可用于分离提纯蛋白质。变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。(3)用途蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。酶是一种特殊的_，是生物体内重要的_。蛋白质蛋白质催化剂催化剂 (6)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。()(7)油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油。()(8)对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的。()(9)矿物油和植物油的主要成份相同。()(10)淀粉和纤维素
21、在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。()(11)由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应。()(12)蛋白质水解后所得产物为纯净物。() 1.符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定是糖类，如CH3COOHC2(H2O)2。2葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不互为同分异构体(因分子式中的“n”值不同)。3检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，进行加热。4油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。5蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。C 解析A项，蛋白质中一定含有
22、C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等其他元素；B项，油脂在人体中的水解产物为甘油和高级脂肪酸；D项，糖类中的单糖不能水解。解析蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，A错；人体内不能消化纤维素，C错；在唾液中的淀粉酶的催化下，淀粉水解变为麦芽糖，D错。B C 解析糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；淀粉和纤维素中n值不同，不是同分异构体，错误；碘盐中加入的是KIO3，淀粉遇单质碘变蓝，错误；人体内没有水解纤维素的酶，错误；蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖，错误。C 解析A项，淀粉、纤维素均是多糖。因此(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素，A正确；B项，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇
23、和二氧化碳，B正确；C项，乙酸乙酯能和氢氧化钠反应，所以乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸不能用饱和氢氧化钠溶液除去，应该用饱和碳酸钠溶液，C不正确；D项，酯化反应以及酯的水解反应均是取代反应，D正确。C 解析由于淀粉酶是高效的生物催化剂，经过相当长一段时间后可以使淀粉完全水解，所以用碘水检验时“无现象”；水解产物葡萄糖是小分子，通过半透膜后被流动的水完全带走，所以不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，只有Cu(OH)2受热分解生成的黑色CuO；淀粉酶是一种蛋白质，遇浓硝酸发生颜色反应，显黄色。盐析、变性的异同盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可
24、逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。总结提升总结提升D 解析油脂在脂肪酶的催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，为人体提供能量，故A正确；维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，能被油脂溶解，故B正确；油脂能为人体储备热能，故C正确；脂肪酸是人体生长不可缺少而体内不能合成的物质，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好，故D错误。5(2016北京顺义区统考)天然油脂结构的核
25、心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整)：解析非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键、醚键等官能团，A错误；油酸与蔗糖发生酯化反应，属于取代反应，B正确；非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键，可发生取代、加成反应，C正确；蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，即两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的，D正确。A 油脂与矿物油比较总结提升总结提升油脂油脂矿物油矿物油脂肪脂肪油油组组成成多种高级脂肪酸的甘油酯多种
26、高级脂肪酸的甘油酯多种烃多种烃(石油及其分馏产品石油及其分馏产品)含饱和烃基多含饱和烃基多含不饱和烃基多含不饱和烃基多性性质质固态或半固态固态或半固态液态液态具有烃的性质，不能水解具有烃的性质，不能水解具有酯的性质，能水解，油兼有烯烃的性质具有酯的性质，能水解，油兼有烯烃的性质鉴鉴别别加含酚酞的加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅溶液，加热，红色变浅加含酚酞的加含酚酞的NaOH溶液，加热，溶液，加热，无变化无变化解析天然蛋白质是由氨基酸形成的，故其水解最终生成氨基酸，A正确；酒精、甲醛、硫酸铜(重金属盐)都会使蛋白质发生变性，加水后不再溶解，故B、C、D错误。A A 解析蛋白质在一定条件下发生水解反应，最终生成氨基酸，A正确。蛋白质遇重金属离子会变性，而氨基酸不会，B错误。氨基丙酸和氨基苯丙酸混合物脱水生成二肽时，同种分子之间脱水可生成2种二肽，异种分子之间脱水可生成2种二肽，故共可生成4种二肽，C错误。氨基酸溶于过量NaOH溶液中，氨基酸分子中COOH与NaOH发生中和反应生成COO，在电场作用下向正极移动，D错误。复复 习习 练练 案案
