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1、第二节 几种重要的金属化合物第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛钠的化合物有很多，用途也很广泛. .在初中在初中已学过已学过NaOHNaOH和和NaClNaCl，其中其中NaClNaCl是食盐中的是食盐中的主要成分。主要成分。退 出在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。钠和过氧化钠。2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色白色) )常温常温Na2O+H2O=2NaOH氧化钠与水反应生成氢氧化钠氧化钠与水反应生成氢氧化钠
2、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（1） 氧化钠氧化钠(Na2O)氧化钠与非金属氧化物反应生成盐氧化钠与非金属氧化物反应生成盐:-2Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物碱性氧化物氧化钠与盐酸反应生成盐和水氧化钠与盐酸反应生成盐和水:1、氧化钠和过氧化钠一、钠的重要化合物（2 2）过氧化钠）过氧化钠 ( (Na2O2) )颜色：淡黄色颜色：淡黄色 状态：粉末状固体状态：粉末状固体 思考：溶解度思考：溶解度 Na2O能能与水发生反应，与水发生反应，Na2O2是否也会表是否也会表现出类似的性质呢？现出类似的性质呢？退 出过氧化钠的物理性质过氧化钠的物理性质-1过氧化钠的化学性质实验探究：实验
3、探究： 1 1、取取一一支支试试管管，装装入入少少量量的的NaNa2 2O O2 2，然然后后缓缓慢慢加加入入少少量量水水，并并用用拇拇指指堵堵住住试试管管口口。（观观察察到到有有什什么么现现象象？）（用用手摸一下试管手摸一下试管, ,有什么感觉？）有什么感觉？）2 2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3 3、向向试试管管中中加加入入几几滴滴无无色色酚酚酞酞。（观观察察到到什什么么现现象象？）（振荡后又是什么现象（振荡后又是什么现象？）？）过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应.wmv.wmv退 出a、与水反应与水反应实验现象结论反应生成有反应
4、生成有O2反应放热反应放热反应生成反应生成NaOHNa2O2具有强氧化性具有强氧化性实验结论：实验结论：1、试管中发生剧烈反应，试管中发生剧烈反应， 产产生大量无色气泡，且此气体能生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；使带火星木条复燃；2、试管发烫；、试管发烫；3、溶液变红；、溶液变红；4、振荡后红色褪去；、振荡后红色褪去；化学方程式：化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2在这个反应中的作用在这个反应中的作用离子方程式：离子方程式：退 出-1-20-22e-失去失去2e-，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到得到
5、2e-，化合价降低，化合价降低，被还原被还原2 Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 b、与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应.wmv2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热放热失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂-10-2此反应不属于离子反应此反应不属于离子反应小结小结名称过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）氧化钠（NaNa2 2O O）色、态淡黄色固体白色固体生成条件加热常温与水反应2Na2Na2
6、 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH与CO2反应2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3 +O +O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3与HCl反应2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O是否碱性是否碱性氧化物氧化物不是碱性氧化物是稳定性稳定不稳定
7、C C、NaNa2 2O O2 2的用途的用途供氧剂供氧剂呼吸面具或潜水艇中氧气的来源呼吸面具或潜水艇中氧气的来源漂白剂漂白剂利用过氧化钠的强氧化性利用过氧化钠的强氧化性2 2 、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠化化 学学 式式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3色色 态态俗俗 名名结晶水合物结晶水合物纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.10H2O白色粉末状固体白色粉末状固体白色细小晶体白色细小晶体物理性质比较物理性质比较思考：思考：通过滴加酚酞的对通过滴加酚酞的对比实验，能说明一比实验，能说明一个什么问题？个什么问题？Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和Na
8、HCO3在水中的溶解性在水中的溶解性溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性总结在水中的溶解性总结步骤步骤 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3仍有固体残留仍有固体残留浅红色浅红色加水结块成晶体加水结块成晶体,放放热热加水部分溶解，无明显热加水部分溶解，无明显热效应效应全部溶解全部溶解红色红色初步结论初步结论碱性、溶解性碱性、溶解性 : Na2CO3NaHCO3a a、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的热稳定性热稳定性化学性质化学性质 热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与
9、碱反应与碱反应与盐反应与盐反应现象现象：1号试管号试管: 澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2号试管号试管: 澄澄 清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊 Na2CO3稳定稳定,受热不分解受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解结论结论:总结总结 : 热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3应用应用: 此性质可鉴别此性质可鉴别Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2溶解性、碱性溶解性、碱性:Na2CO3 NaHCO3(2(2) )与与 酸酸 反反 应应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应(二二)化学性质化学性质NaN
10、a2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应与酸反应比比碳酸钠碳酸钠更剧烈更剧烈热稳定性热稳定性结论：结论：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸现象现象:开始无气泡，后来产生气泡。开始无气泡，后来产生气泡。方程式：方程式：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2向盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶
11、液向盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液现象：有气泡产生现象：有气泡产生方程式：方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2 应用：不用任何试剂，用互滴的方法鉴别碳酸应用：不用任何试剂，用互滴的方法鉴别碳酸钠和盐酸。钠和盐酸。注意的问题：注意的问题：名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度溶解度Na2CO3NaHCO3水溶液水溶液碱性碱性Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式速率：速率：NaHCO3Na2CO3HCOHC
12、O3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaClCaCl2 2反应反应 与与NaOHNaOH反应反应与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应应通通COCO2 2相互相互转化转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热加热(s)NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应不反应不反应不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O不反应不反应Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3Ca(OH)2+Na2
13、CO3=CaCO3 +2NaOH反应也生成反应也生成CaCO3如何鉴别如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3固体？如果是固体？如果是溶液如何鉴别？溶液如何鉴别？加热（只适用于固体）加热（只适用于固体）加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3如果是固体，要取样溶于水配成溶液如果是固体，要取样溶于水配成溶液滴加滴加CaCl2或或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3滴加同滴加同浓度的盐酸，反应剧烈的是浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3向同浓度的向同浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液中滴加酚酞，红色较深的是溶
14、液中滴加酚酞，红色较深的是Na2CO3注意：不能用澄清石灰水鉴别注意：不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和和NaHCO3，因，因为二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀。为二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀。练习练习1、如何除去、如何除去Na2CO3溶液溶液中少量的中少量的NaHCO3？2、如何除去如何除去Na2CO3固体固体中少量的中少量的NaHCO3？3、如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？加适量加适量NaOHNaOH溶液；溶液；通入过量通入过量COCO2 2Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3加热加热NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2N
15、aHCO3Na2CO3H2OCO2【思考思考】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，有关二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，有关方程式：方程式：当二氧化碳少量时当二氧化碳少量时CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O当二氧化碳过量时当二氧化碳过量时CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-烟火的化学原理 其实和爆竹的大同小异，其结构都包含黑火药其实和爆竹的大同小异，其结构都包含黑火药和药引。点燃烟花后，爆炸过程中所释放出来的能和药引。点燃烟花后，爆炸过程中所释放出来的能量，绝大部分转化成光能呈现在我们眼中。制作烟量，绝大部分转化成光能呈现在我们眼中。制作烟花的过
16、程中加入一些发光剂和发色剂能够使烟花放花的过程中加入一些发光剂和发色剂能够使烟花放出五彩缤纷的颜色。出五彩缤纷的颜色。 发光剂是金属镁或金属铝的粉末。当这些金发光剂是金属镁或金属铝的粉末。当这些金属燃烧时，会发出白炽的强光。属燃烧时，会发出白炽的强光。发色剂发色剂其实只不过其实只不过是一些金属化合物。金属化合物含有金属离子。当是一些金属化合物。金属化合物含有金属离子。当这些金属离子被燃烧时，会发放出独特的火焰颜色。这些金属离子被燃烧时，会发放出独特的火焰颜色。不同种类的金属化合物在燃烧时，会发放出不同颜不同种类的金属化合物在燃烧时，会发放出不同颜色的光芒。色的光芒。3、焰色反应：是金属元素的性
17、质（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化，发射一定波长的光而产生各种颜色。注：注：（2）实验步骤）实验步骤将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝用铂丝蘸蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧烧，观察火焰颜色；，观察火焰颜色；用盐酸用盐酸洗洗净铂丝，在外焰上灼净铂丝，在外焰上灼烧烧至火焰无至火焰无色后，再色后，再蘸蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼取碳酸钾溶液在外焰上灼烧烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。透过蓝色的钴
18、玻璃观察火焰的颜色。焰色焰色反应反应.wmv“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 记住：记住：钠元素的焰色是黄色，钾元素要透钠元素的焰色是黄色，钾元素要透过蓝色钴玻璃观察其焰色是紫色。过蓝色钴玻璃观察其焰色是紫色。钠：黄色钠：黄色铜：绿色铜：绿色钾：紫色钾：紫色钙：砖红色钙：砖红色锶：洋红色锶：洋红色钡：黄绿色钡：黄绿色每次实验必须用每次实验必须用盐酸盐酸洗净铂丝，并灼烧至火洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；焰与原来相同；钾的焰色必须透过钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃蓝色的钴玻璃观察（避免观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）；钠等杂质的焰色的干扰）；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都
19、无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；相同；金属的化合物无论是溶液中还是固体，其金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。焰色相同。（3）注意事项）注意事项第二课时第二课时 铝的重要化合物铝的重要化合物第二节 几种重要的金属化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、 Al2O3红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石( (1)1)物理性质：物理性质：AlAl2 2O O3 3难溶于水，熔点很高难溶于水，熔点很高, ,也很坚固也很坚固, ,可作耐火材料可作耐火材料( (熔点熔点2050)2050)( (天然产称作刚玉天然产称作刚玉) )1.（2）用途）用途注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用注意：氧
20、化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。氧化铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3=4Al+3O2电解电解熔融熔融作耐火材料作耐火材料 氧化铝是冶炼铝的主要原料氧化铝是冶炼铝的主要原料精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O 与酸反应与酸反应（3）化学性质化学性质 两性氧化物两性氧化物 与与强碱强碱反应反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H=2Al3+3H2O2 2、氢氧化铝氢氧化铝AlAl2 2(SO(SO4 4) )3
21、3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4（1）氢氧化铝的制备）氢氧化铝的制备现象：现象： 生成白色胶状物沉淀生成白色胶状物沉淀反应方程式：反应方程式：离子反应：离子反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+小结：实验室制取氢氧化铝常用小结：实验室制取氢氧化铝常用可溶性铝盐与可溶性铝盐与氨水反应，氨水反应，而不用而不用氢氧化钠氢氧化钠溶液。溶液。（2 2）氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)
22、Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫叫两性氢氧化物。两性氢氧化物。实验实验3-8.exe现象：现象：两只试管的白色胶状物溶解两只试管的白色胶状物溶解化学方程式：化学方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O离子方程式：离子方程式：小结：既能与盐酸反应，又能与小结：既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的物质反应的物质有：有：Al 、Al2O3、 Al(OH)3 、 含含HCO3-的物质如的物质如NaHCO3等。等。（4）氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 治疗胃酸过多，作净水剂治疗胃酸过多，作净水剂明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）的净水原理的净水原理Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H+ 一般来说，不溶性碱受热可分解生成金属氧化物和水，一般来说，不溶性碱受热可分解生成金属氧化物和水，如如Cu(OH)2，Fe(OH)3等，可溶性碱受热不分解，如等，可溶性碱受热不分解，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
