《高一化学必修1 第一课时 钠的重要化合物 ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1 第一课时 钠的重要化合物 ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠回顾：回顾：1、氧化钠和过氧化钠的颜色、状态、氧化钠和过氧化钠的颜色、状态2、分别写出氧化钙、氧化钠与水反应的化学、分别写出氧化钙、氧化钠与水反应的化学方程式方程式CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称名称过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠化学式及氧化学式及氧的化合价的化合价颜色颜色 状态状态稳定性稳定性与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应类别类别用途用途转化转化漂白剂漂白剂 供氧剂
2、等供氧剂等淡黄色 固体较稳定较稳定2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O O2 2 -1-1价价 NaNa2 2O -2O -2价价白色白色 固体固体不稳定不稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3可制烧碱可制烧碱 2Na 2Na2 2O+ OO+ O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O2 2 Na Na2 2O O2 2 + 2
3、Na + 2Na = 2Na= 2Na2 2O O过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物思考思考 1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质, ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何保存应如何保存? ?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投投入入到到FeSOFeSO4 4溶溶液液中中, ,会会观观察察到到哪哪些些现现象象? ? 为什么为什么? ?2.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗俗名名结晶水合物结晶水合物颜色状态颜色状态水中溶解性水中溶解性溶液酸碱性溶液酸碱性电离电离纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.xH2OX=1、7、10无无白色粉末白色粉末白色晶体白
4、色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2 NaHCO3 = Na+ + HCO3均为碱性均为碱性,碳酸钠比碳酸氢钠碱性强碳酸钠比碳酸氢钠碱性强演示化化学学性性质质 初中已经学过了有关碳酸盐的性质，初中已经学过了有关碳酸盐的性质，那碳酸钠可能有什么样的化学性质？碳那碳酸钠可能有什么样的化学性质？碳酸氢钠呢？碳酸钠和碳酸氢钠的性质是酸氢钠呢？碳酸钠和碳酸氢钠的性质是不是一样呢？不是一样呢？化化学学性性质质与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性与与酸酸反反应应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性化学性质化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2
5、HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。为为 什什 么？么？逐滴加入同逐滴加入同浓度的盐酸浓度的盐酸离子方程式离子方程式结论结论NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3 溶液溶液有无色气有无色气体产生体产生有无色气有无色气体产（反体产（反应较剧烈）应较剧烈）NaNa2 2COCO3 3与盐酸与盐酸反应一开始没反应一开始没有气泡，继续有气泡，继续滴加有气泡产滴加有气泡产生；生；N
6、aHCONaHCO3 3溶液中溶液中滴入盐酸立刻滴入盐酸立刻有气泡产生。有气泡产生。NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸的反应：与酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2为什么？化学性质化学性质与与碱碱反反应应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OH
7、CO3-+OH -=CO32-+H2O 易与易与Ba2+、Ca2+的碱的碱反应生成反应生成碳酸盐碳酸盐沉淀和沉淀和NaOH 思考： NaHCO3与Ca(OH)2是否反应？若反应，反应用量不同用量不同，离子方程式是否相同？化学性质化学性质与与盐盐反反应应与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与可与NaHSO4反应反应化学性质化学性质对对热热稳稳定定性性与酸反应与碱反应与盐反应对热稳定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3= Na
8、CO3+H2O+CO2结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解碳酸钠受热不分解 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O H+固，固， OH-习题一习题二习题三习 题习 题 一习题一习题二习题三有一包白色碳酸钠粉末，如何证明有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体
9、能使澄清加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。已除尽。End 习 题 二习题一习题二习题三 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和和碳酸钠碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？这两种溶液？CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2CO32 - + 2H += H2O + CO2a滴入滴入b：b滴入滴入a： 刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生End 习 题 三习题一习题二习题三End 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐和钡加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。盐，生成白色的沉淀。用用途途制玻璃制玻璃制制 皂皂造造 纸纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制制 药药思考：思考：通过滴加酚酞的对通过滴加酚酞的对比实验，能说明一比实验，能说明一个什么问题？个什么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3返回End
