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1、 化学平衡常数化学平衡常数高二化学选修（高二化学选修（4 4）人教版）人教版2024/8/102四、化学平衡常数2024/8/1031、化学平衡常数的定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。一定温度下一定温度下2、化学平衡常数的表达式2024/8/104写出下列反应的平衡常数表达式 ： N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g） 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)2HI(g) H2(g) + I2(g)2024/8/1053、化学平衡常数的意义化学平衡
2、常数的大小反映化学反应可能进行的程度（即反应限度）。平衡常数的数值越大越大说明（1）反应进行得越完全，反应物转化率越大）反应进行得越完全，反应物转化率越大4、化学平衡的影响因素（1）内因：反应物的本身性质（2）外因：反应体系的温度温度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。2024/8/1065、利用可判断反应是否达到平衡、利用可判断反应是否达到平衡对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QCK ，（2）Q
3、CK ，（3）QCK ，反应处于平衡状态反应处于平衡状态反应向正方向进行反应向正方向进行反应向逆方向进行反应向逆方向进行2024/8/107化学平衡常数有固定的单位吗？由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。温度越高，k越大吗？正反应为吸热反应，升高温度，K会变大正反应为放热反应，升高温度，K会变小2024/8/1086、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为（）若升高温度，值增大，则正反应为（）若升高温度，值减小，则正反应为（）若升高温度，值减小，则正反应为吸热反应吸热反应
4、放热反应放热反应2024/8/1097、使用平衡常数应注意的几个问题：、使用平衡常数应注意的几个问题：（2）在平衡常数表达式中：纯液体（）在平衡常数表达式中：纯液体（水水(l)）的浓度、固体物）的浓度、固体物质的浓度不写，因为它们的浓度是固定不变的。质的浓度不写，因为它们的浓度是固定不变的。（3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值与值与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样（1）化学平衡常数只与）化学平衡常数只与温度温度有关。只要温度不变，对于一个具体有关。只要温度不变，对于一个具体的可
5、逆反应来说，化学平衡常数的可逆反应来说，化学平衡常数K是一个恒定值。是一个恒定值。例例如：如： Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+C2(H+)k=C(Cr2O72-)C2(CrO42-)（4）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数互为倒数 密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为： N2+3H2 2NH32024/8/1010N2+ H2 NH3下列说法正确的是（）两个化学方程式表示的意义相同两个化学方程式的化学平衡常数相同和的化学平衡常数单位相同和的化学平衡常数互为倒数课堂反馈课堂反馈已知450时，反应H2（g)+I2
6、（g) 2HI（g）的k=50，由此推测在450 时，反应2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定2024/8/1011课堂反馈课堂反馈B下列有关平衡常数的说法中不正确的是（ ）A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。D.浓度QcK时，反应向正反应方向进行。2024/8/1012课堂反馈课堂反馈B2024/8/1013 例一：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分
7、反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。（1）求反应的平衡常数。 解（1）H2 （g） + I2 （g） 2HI （g） C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 0.0040K= C2(HI)C(H2).C(I2)=（0.0040）2（0.0080）2=0.25（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。2024/8/1014K= C2(HI)C(H2).C(I2)=（0.0040）2（0.0080）2=0.25（2）设H2消耗的浓度为X,则：C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0C/ mol .L-1 x x 2xC(平)/mol .L-1 0.020- x 0.020-x 2x 解（2）H2 （g） + I2 （g） 2HI （g） K= C2(HI)C(H2).C(I2)= （ 2x）2（0.020-x）2=0.25解得解得x=0.0040mol/L同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
