《沪科版高一化学下册6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版高一化学下册6.2《反应物如何尽可能转变成生成物》课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应物如何尽可能转变成生成物反应物如何尽可能转变成生成物6 . 2可逆反应中的化学平衡可逆反应中的化学平衡一一、可逆反应可逆反应1、定义：定义： 在在同一条件同一条件下，既能向下，既能向正反应正反应方方向进行，同时又能向向进行，同时又能向逆反应逆反应方向进行的反方向进行的反应，叫做可逆反应。应，叫做可逆反应。2、可逆反应发生的原因可逆反应发生的原因3、特点特点4、正反应和逆反应正反应和逆反应二二、化学平衡化学平衡在一密闭容器中，分别加入在一密闭容器中，分别加入0.01mol/L的的H2和和I2，加热到，加热到445，经足够时间后，测定反应体系中各物质的浓度如图：，经足够时间后，测定反应体系中各
2、物质的浓度如图：反应体系中各物质的浓度C (H2)C (I2)C (HI)第一次0.0022mol/L 0.0022mol/L 0.0156mol/L第二次0.0022mol/L 0.0022mol/L 0.0156mol/L结论：结论：H2和和I2反应生成反应生成HI的反应是的反应是 ，体系中反应物与，体系中反应物与生成物共存。生成物共存。思考：可逆反应中正、逆反应速率与时间的关系？思考：可逆反应中正、逆反应速率与时间的关系？1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应应速率相等
3、速率相等，反应物和生成物的，反应物和生成物的含量不变含量不变，这，这时反应物和生成物就处于时反应物和生成物就处于化学平衡状态化学平衡状态。二二、化学平衡化学平衡1、定义：如果外界条件不发生变化，任何可定义：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应应速率相等速率相等，反应物和生成物的，反应物和生成物的含量不变含量不变，这，这时反应物和生成物就处于时反应物和生成物就处于化学平衡状态化学平衡状态。2、化学平衡的特征：化学平衡的特征：（1）动动：动态平衡；：动态平衡；（2）定定：体系中各物质的含量是定值；：体系中各物质的含量是定值
4、；（3）变变：外界条件改变就，平衡会变化。：外界条件改变就，平衡会变化。3、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断（1）正逆反应速率的关系）正逆反应速率的关系（2）反应混合物中各组分的含量）反应混合物中各组分的含量（3）压强）压强（4）混合气体的平均相对分子质量）混合气体的平均相对分子质量（5）密度）密度（6）温度）温度（7）气体颜色）气体颜色例题分析例题分析1、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（ ）A、A2，B2，AB三者共存三者共存B、A2，B2，AB三者浓度相等三者浓度相等C、生成生成A2的速率与生成的速率
5、与生成AB的速率相等的速率相等D、A2，B2，AB三者的浓度均不再改变三者的浓度均不再改变D例题分析例题分析2、下列说法，可以表示反应、下列说法，可以表示反应N2(g)+H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是（已经达到平衡状态的是（ ）A、一个一个NN键断裂的同时，有一个键断裂的同时，有一个H-H键形成键形成DB、一个一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个H-H键形成键形成C、一个一个NN键断裂的同时，有两个键断裂的同时，有两个N-H键断裂键断裂D、一个一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个N-H键断裂键断裂例题分析例题分析3、在一定条件下的密闭容器中，当下列的量不
6、再变化、在一定条件下的密闭容器中，当下列的量不再变化时，表明反应时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已经达到平已经达到平衡状态的是（衡状态的是（ ）B混合气体的压强混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的密度B的物质的量浓度的物质的量浓度 气体的总物质的量气体的总物质的量A. B. C. D.4、可逆反、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平达到平衡的衡的标志是志是 （ ）A混合气体密度恒定不混合气体密度恒定不变 B混合气体混合气体颜色不再改色不再改变C各物各物质浓度相等度相等 DI2在混合气体中体在混合气体中体积分数不分数不变BD影响化学平衡移动的因素影响化学平衡
7、移动的因素 在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如浓度、压强或温度态以后，如果反应条件（如浓度、压强或温度等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混等）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下建立新的平衡，这叫做新的条件下建立新的平衡，这叫做化学平衡移化学平衡移动动。？6.2 反应物如何尽可能转变成生成物反应物如何尽可能转变成生成物影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素结论：结论：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小
8、生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。1浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响 10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液溶液 + 10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液溶液 将混合液分成三份将混合液分成三份向其中一份混合液加向其中一份混合液加1 mol/L FeCl3溶液后，观察现象溶液后，观察现象向另一份混合液中加向另一份混合液中加1 mol/L KSCN溶液后，观察现象溶液后，观察现象2压强对化学平衡移动的影
9、响压强对化学平衡移动的影响 结论：在其他条件不变的情况下，结论：在其他条件不变的情况下，增大压强增大压强，平衡向，平衡向气体分子数减少气体分子数减少的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向，平衡向气体分子数增多气体分子数增多的方向移动。的方向移动。3温度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响结论：在其他条件不变的情况下，结论：在其他条件不变的情况下， 升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热反应方向移动；反应方向移动； 降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。总结：总结：勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理（平衡移动原理）改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度或压强），平衡就向能够或压强），平衡就向能够减弱减弱这种改变的这种改变的方向移动。方向移动。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
