《高中化学 亚硝酸钠和食盐的鉴别（3）：课件七 苏教选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 亚硝酸钠和食盐的鉴别（3）：课件七 苏教选修6（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别一一.亚硝酸钠性质学习亚硝酸钠性质学习二二.亚硝酸钠与氯化钠的性质对比亚硝酸钠与氯化钠的性质对比2.氧化性氧化性:与强还原性物质与强还原性物质 I-、Fe2+等反应等反应3.还原性：与强氧化性物质还原性：与强氧化性物质KMnO4、K2Cr2O7、溴、溴 水等反应水等反应1.不稳定性不稳定性: 4NaNO2 = 2Na2O+2N2+3O22HNO2 = NO + NO2 + H2O引导学生学会用图表设计分析引导学生学会用图表设计分析固体固体1固体固体2溶液溶液1溶液溶液2分别加入分别加入某种试剂某种试剂产产 生生 某某种现象种现象产产生生某某种现象种现象某
2、物质推断推断某物质设计实验方案先阅读书本了解亚硝酸钠的化学性质，然后同桌间互相讨论可行的实验方案实验方案展示1、溶液的酸碱性：2、亚硝酸钠的生成和不稳定性：3、亚硝酸钠的氧化性：4、亚硝酸钠的还原性：5、其他性质：AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸 1%酚酞溶液酚酞溶液pH试纸试纸2molL-1H2SO4溶液溶液0.01molL-1 KMnO4溶液溶液0.1molL-1KI淀粉淀粉(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液Na2S溶液和溶液和H2SO4溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液溴水溴水2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S+2H2ONO2- + H2OHNO2 +
3、OH-NO2- + Fe2+ + 2H+ = NO + Fe3+ + H2ONaNO2 + H2SO4 冷冷 NaHSO4 + HNO22HNO2 = NO+NO2+H2O2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO + I2 + 2H2O K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2 ONaNO2+Br2+H2O NaNO3+2HBrAg+NO2-=AgNO25NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2OAgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2其他方案了解与铜丝反应与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的
4、存在下，能与盐酸发生反应；但铜铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO2NO+O2（空气）（空气）2NO2（红棕色）（红棕色）在试管中加入在试管中加入1-2mL0.1molL-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。面上方有红棕色气体逸出，
5、能嗅到刺激性气味。熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（
6、溶融）（溶融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2与木条反应与木条反应在水果切面上反应在水果切面上反应在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴滴0.1molL-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。内基本不变色。亚硝酸的特征反应亚硝酸的特征反应低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨氨基苯磺酸和基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。色；氯化钠不发生此反应。
