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1、第二章第二章 分分子结构与子结构与性质性质 分子中相邻原子之间是靠什么分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？作用而结合在一起？化学键：分子中相邻原子之间强化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。烈的相互作用。 什么是离子键？什么是共价键？什么是离子键？什么是共价键？ 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成 的化学键。的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学共价键：原子间通过共用电子对形成的化学 键。键。 第一节第一节 共价键共价键（第1课时）第二章第二章 第一节第一节 共价键共价键 （第一课时）（第一课时）学习目标：学习目标：知识与技能知识
2、与技能 1 1、从电子云重叠角度理解共价键的形成。、从电子云重叠角度理解共价键的形成。 2 2、知道共价键的主要类型、知道共价键的主要类型 键和键和键。键。 3 3、掌握、掌握 键和键和键的特征和一般规律。键的特征和一般规律。过程与方法过程与方法 通过对共价键的认识与理解，培养学生抽象思维通过对共价键的认识与理解，培养学生抽象思维能力。能力。情感、态度与价值观情感、态度与价值观 通过观察微观结构的三维动画，通过观察微观结构的三维动画，增强学生空间想象能力。增强学生空间想象能力。教学重难点教学重难点 键和键和键的特征和性质。键的特征和性质。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子云在两个原子核间重
3、叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。共价键的形成共价键的形成共价键理论的要点共价键理论的要点（1）.电子配对原理电子配对原理（2 2 2 2）. . . .最大重叠原理最大重叠原理最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相反个自旋方向相反的电子彼此配对。的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概
4、率密度越大，形成核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。的共价键越牢固，分子越稳定。1. 共价键具有饱和性共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的价键的“饱和性饱和性”。H H 原子、原子、ClCl原子都只有一个未成对电原子都只有一个未成对电子，因而只能形成子，因而只能形成H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子，不能形成分子，不能形成H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子分子. .一、
5、共价键的特点一、共价键的特点 2. 共价键具有方向性共价键具有方向性 不同能级的轨道形状、方向有可能不同，而共价键在不同能级的轨道形状、方向有可能不同，而共价键在形成时遵循最大重叠原理，在成键时只能沿最大重叠的方形成时遵循最大重叠原理，在成键时只能沿最大重叠的方向，因此共价键具有方向性。向，因此共价键具有方向性。相互靠拢相互靠拢(a). s-s 键的形成键的形成二、共价键的类型二、共价键的类型 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠键：“头顶头”XssXpxsXpxpx轴
6、对称轴对称形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云 键：“肩并肩”XZZpZpZ形成形成键的电子键的电子称为称为电子。电子。镜像对称镜像对称项项 键键 目目 型型 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂 强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键
7、，共价三键中一个是键键，另两个为，另两个为键。键。 1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图图2-2、图、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自子各自 用三个用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗
8、？讨论后请填写表吗？讨论后请填写表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是_键；而键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价1.7 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个几个键和几个键和几个键组成？键组成？ 乙烷分子中由乙烷分子中由
9、7个个键组成；键组成； 乙烯分子中由乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；键组成； 乙烯分子中由乙烯分子中由3个个键和键和2个个键组成。键组成。 1. 1. 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如称。如H-HH-H键。键。 类型：类型：s sss、s spp、p ppp等。等。 2. 2. 键：由两个原子的键：由两个原子的p p电子电子“肩并肩肩并肩”重叠形成。重叠形成。特点：特点： 特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。肩并肩、两块组成
10、、镜像对称、容易断裂。 3. 3. 由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道相互重叠形成的键键和和键键总称总称价键价键轨道。轨道。 4. 4. 判断共价键类型规律：判断共价键类型规律： 共价单键是共价单键是键；而共价双键中有一个键；而共价双键中有一个键，另一个键，另一个是是键；共价三键由一个键；共价三键由一个键和两个键和两个键组成键组成. . 小结小结1. 1. 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A. pA. p轨道之间以轨道之间以“肩并肩肩并肩”重叠可形成重叠可形成键键 B. pB. p轨道之间以轨道之间以“头碰头头碰头”重叠可形成重叠可形成键键 C. sC. s和和p p轨道以轨道以“头碰头
11、头碰头”重叠可形成重叠可形成键键 D. D. 共价键是两个原子轨道以共价键是两个原子轨道以“头碰头头碰头”重重叠形成的叠形成的. .C2. 2. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是轨道是 A. A. 氯原子的氯原子的2p2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s1s轨道轨道 B. B. 氯原子的氯原子的2p2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p2p轨道轨道 C. C. 氯原子的氯原子的3p3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s1s轨道轨道 D. D. 氯原子的氯原子的3p3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的3p3p轨道轨道C 3. 3. 氮分子中的化学键是氮分子中的化学键是 A. 3A. 3个个键键 B. 1B. 1个个键，键，2 2个个键键 C. C. 个个键键 D. 1D. 1个个键，键，1 1个个键键B73
