《高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离与溶液的酸碱性课件新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离与溶液的酸碱性课件新人教版选修4（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3-2-1 3-2-1 水的水的电电离与溶液的酸碱性离与溶液的酸碱性（第一（第一课时课时）海底的水亮丽生辉，山间的水清澈见底。水乃生命之源，但是你真的了解水吗？从电离的角度如何认识水？1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _决定的。决定的。溶液中自由移动离子浓度溶液中自由移动离子浓度2 2、水是不是电、水是不是电解质？解质？ 研究电解质溶液时往往涉及溶液研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢切的关系。那么水是如何电离的呢? ? 水是极弱的电水是极弱的电
2、解质解质 温故知新（正反应吸热）（正反应吸热）（正反应吸热）（正反应吸热）H H H H2 2 2 2O HO HO HO H+ + + + + OH + OH + OH + OH- - - - 一、水的电离一、水的电离一、水的电离一、水的电离1 1 1 1、水的电离、水的电离、水的电离、水的电离实验测定：实验测定：实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H25 C(H25 C(H+)+)+)+)=C(OH=C(OH=C(OH=C(OH- - - -)=110)=110)=110)=110- - - -7 7 7 7mol/L mol/L mol/L mol/L 100 C(H 100 C(
3、H 100 C(H 100 C(H+ + + +) = C(OH) = C(OH) = C(OH) = C(OH- - - -) = ) = ) = ) = 110110110110-6-6-6-6mol/Lmol/Lmol/Lmol/L 既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )浓度是定值，那么乘积呢？浓度是定值，那么乘积呢？ KwKw =C =C（H H+ +）C C（OHOH- -）说明：说明：1.1.常温（常温（25 25 ）KwKw = 1 10 = 1 10-14-14 2. 2.稀溶液稀溶液 3.3.温度升高温度升高, , K
4、wKw变大变大2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液），水（稀溶液）中中H H+ +与与OHOH- -浓度的乘积，用浓度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.14101.1410-15-156.81106.8110-15-15110110-14-145.47105.4710-14-143.8103.810-13-13110110-12-121 1 1 1、在水中加入强、在水中加入强、在水中加入强、在水中加入强酸酸酸酸( ( ( (HClHClHClHCl) ) ) )后，水
5、的离子积是后，水的离子积是后，水的离子积是后，水的离子积是否发生改变？否发生改变？否发生改变？否发生改变？2 2 2 2、在水中加入强、在水中加入强、在水中加入强、在水中加入强碱碱碱碱( ( ( (NaOHNaOHNaOHNaOH) ) ) )后，水的离子积后，水的离子积后，水的离子积后，水的离子积是否发生改变？是否发生改变？是否发生改变？是否发生改变？升温升温升温升温呢？呢？呢？呢？3 3 3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )和和和和C(OHC(OHC(OHC
6、(OH- - - -) ) ) )是否相等？是否相等？是否相等？是否相等？4 4 4 4、100100100100时，水的离子积为时，水的离子积为时，水的离子积为时，水的离子积为10101010-12-12-12-12，求，求，求，求C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )为多少？为多少？为多少？为多少？5 5 5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )和酸电和酸电和酸电和酸电离出来的离出来的离出来的离出来的C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )什么什么什么
7、什么关系关系关系关系？交流研讨 加入酸：加入酸：增大增大减减少少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入碱：加入碱：减减小小增增大大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增大）都增大 KwKw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O H
8、O H+ + + OH + OH- - 二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温、温度度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持保持不变不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温是一个温度函数，只随温度的升高而增大度的升高而增大. .三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系1.1.重要规律：重要规律： 在在一定温度一定温度时时, ,稀稀电解质溶液里电解质溶液里C C(H(H+ +) )与与C(OHC(OH- -)
9、)的乘积是一个常数。的乘积是一个常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525时，时，KwKw=110=110-14-14 100100时，时，KwKw=110-1=110-12 2三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )、C(OHC(OHC(OHC(OH- - - -) ) ) )的关系的关系的关系的关系2.2.2.2.关系关系关系关系(25)(25)(25)(25)：中性中性中性中性溶液：溶液：溶液：溶液：酸性酸性酸性酸性溶液：溶液：溶液：
10、溶液：碱性碱性碱性碱性溶液：溶液：溶液：溶液：注注 意意 水溶液中水溶液中H H+ +与与OHOH- -始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：酸性溶液：酸性溶液：C(HC(HC(HC(H+ + + +)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH- - - -) ;C(H) ;C(H) ;C(H) ;C(H+ + + +) ) ) )越大酸性越强越大酸性越强越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：碱性溶液：碱性溶液：C(HC(HC(HC(H+ + + +)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH- - - -) C(H) C(H) C(H) C(H+ + + +)110
11、)110)110)110-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/LC(HC(HC(HC(H+ + + +)C(OH)C(OH)C(OH)C(OH- - - -) C(H) C(H) C(H) C(H+ + + +)110)110)110)110-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/L三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )、C(OHC(OHC(OHC(OH- - - -) ) ) )的关系的关系的关系的关系3.3.溶液中溶液中C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) )
12、 )、C(OHC(OHC(OHC(OH- - - -) ) ) )的计算的计算的计算的计算例例1 1：计算下列溶液中：计算下列溶液中C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH- - - -) ) ) )(1)110(1)110(1)110(1)110-3-3-3-3mol/LHClmol/LHClmol/LHClmol/LHCl溶液溶液溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液例例2 2：10mL1010m
13、L10-4-4mol/LHCl,mol/LHCl,加水至加水至100mL,100mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+ +)= mol/L)= mol/L；若加水至；若加水至10105 5mL,mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+ +) )又是又是 10101010-5-5-5-5接近接近接近接近10101010-7-7-7-7mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,略大于略大于略大于略大于10101010-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/L说明说明酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中酸的溶液中C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )，以酸所电离出的，以
14、酸所电离出的，以酸所电离出的，以酸所电离出的H H H H+ + + +浓度为浓度为浓度为浓度为准，若酸过度稀释，准，若酸过度稀释，准，若酸过度稀释，准，若酸过度稀释，C(HC(HC(HC(H+ + + +) ) ) )接近接近接近接近10101010-7-7-7-7mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,但略但略但略但略大于大于大于大于10101010-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/L碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中碱的溶液中C(OHC(OHC(OHC(OH- - - -) ) ) )，以碱所电离出的，以碱所电离出的，以碱所电离出的，以碱所电离出的OHOHOHOH
15、- - - -浓度浓度浓度浓度为准，若碱过度稀释，为准，若碱过度稀释，为准，若碱过度稀释，为准，若碱过度稀释，(OH(OH(OH(OH- - - -) ) ) )接近接近接近接近10101010-7-7-7-7mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,但但但但略大于略大于略大于略大于10101010-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/L （2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为1 11010-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？ 练习练习1.1.（1 1）常温下，浓度为）常
16、温下，浓度为1 11010-5-5mol/lmol/l的盐的盐酸溶液中，由水电离产生的酸溶液中，由水电离产生的C C（H H+ +）是多少？）是多少？学以致用 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的C C（H H+ +）=110=110-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性交流研讨D D D D、NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl C C C C、NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4B B B B、NaClNaClNaClNaCl A
17、 A A A、NaOHNaOHNaOHNaOH（2 2）常温下，某溶液中由水电离产生的）常温下，某溶液中由水电离产生的C C（H H+ +）=10=10-9 -9 mol/lmol/l，则此溶液有可能是（，则此溶液有可能是（ ）2.2.（1 1）常温下，某溶液中由水电离产生的）常温下，某溶液中由水电离产生的C C（H H+ +）=10=10-6-6 mol/l mol/l，则此溶液有可能是（，则此溶液有可能是（ ）D DACAC交流研讨归纳总结1.下列说法正确的是（ ）A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，
18、且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2D当堂检测2.（双选）某温度下水的Kw为110-12 mol2L-2,若某溶液中的H+为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性C.呈中性 D.OH-=100 H+3.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A.pH=11的溶液B.OH-=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4克NaOH的溶液D.H+=110-10 molL-1的溶液 ADB碱性最强即OH-最大，只要求出各选项中OH-的大小即可比较溶液的碱性强弱当堂检测4.已知室温下，甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为1 molL-1和0.1 molL-1，若分别换为同浓度的氨水，则甲、乙两瓶氨水中的OH-之比是（ ） A.大于10 B.小于 10 C.等于10 D.不能确定B当堂检测
