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1、第第2课时溶液的酸碱性与课时溶液的酸碱性与pH江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修学学习目目标1.了解溶液的酸碱性与溶液中了解溶液的酸碱性与溶液中H和和OH的关的关系。系。2知道知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关的关系。系。3能够进行有关能够进行有关pH的简单计算。的简单计算。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修 课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第 课课时时溶溶液液的的酸酸碱碱性性与与课前自主学案课前自主学案2pH江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸
2、碱性与pH鲁科版选修溶液酸碱溶液酸碱性性OH与与H关关系系酸碱的酸碱的强强弱弱溶液呈中溶液呈中性性H_OH溶液呈酸溶液呈酸性性H_OHH越大，酸性越大，酸性越越_溶液呈碱溶液呈碱性性H_OHOH越大，碱越大，碱性越性越_课前自主学案课前自主学案自主学自主学习一、溶液酸碱性与溶液中一、溶液酸碱性与溶液中H和和OH的关系的关系强强强强江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修二、溶液的二、溶液的pH1pH的表达式：的表达式：pHlgH。2pH的的物物理理意意义：pH可可以以表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性及及其其 强强 弱弱 。 室室 温温 下下 ， H 110 7molL
3、 1，pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；H_1107molL1，pH_7，溶液呈碱性；，溶液呈碱性；H_1107molL1，pH_7，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。3pH的的测定方法定方法(1)粗略粗略测定：酸碱指示定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确精确测定：定：_。酸度酸度计或或pH计江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修问题问题探究探究1在在某某溶溶液液中中，H为1107 molL1，此此溶溶液一定呈中性液一定呈中性吗？【提提示示】判判断断溶溶液液酸酸碱碱性性的的标准准是是比比较H与与OH的的相相对大大小小，而而不不是是与与1107molL1相相比比较，若若H与
4、与OH不不相相等等，则H为1107molL1时溶溶液液也也不不呈呈中中性性，如如100 时，中中性性溶液中溶液中H约为1106molL1。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修2能能否否用用pH试纸测氯水水的的pH？应如如何何正正确确使使用用pH试纸？【提提示示】氯水水中中含含有有的的次次氯酸酸具具有有漂漂白白性性，可可将将pH试纸漂漂白白，所所以以不不能能用用pH试纸测氯水水的的pH，应用酸度用酸度计。pH试纸的的使使用用方方法法：取取一一小小块pH试纸放放在在玻玻璃璃片片上上(或或表表面面皿皿上上)，用用洁净干干燥燥的的玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取待待测液液点点在在试纸
5、的的中中部部，立立即即与与标准准比比色色卡卡对照照确定溶液的确定溶液的pH。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修3室室温温下下，对酸酸溶溶液液无无限限稀稀释时，酸酸溶溶液液的的pH能大于或等于能大于或等于7吗？【提提示示】对酸酸溶溶液液稀稀释，当当pH6时，可可忽忽略略由由水水电离离提提供供的的H；当当pH接接近近6时，若若再再加加水水稀稀释，由由水水电离离提提供供的的H就就不不能能忽忽略略，即即必必须考考虑水水的的电离离。故故对酸酸溶溶液液无无限限稀稀释时，酸酸溶溶液液的的pH不不会会大大于于或或等等于于7。切切记：“无无限限稀稀释7为限限”。江苏省邳州市第二中
6、学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修1(原原创题)将将纯水水加加热至至较高高温温度度，下下列列叙叙述述正确的是正确的是()AH增大，增大，OH减小，减小，KW不不变，呈酸性，呈酸性BH增大，增大，OH增大，增大，KW增大，呈酸性增大，呈酸性CH增大，增大，OH增大，增大，KW增大，呈中性增大，呈中性DH减小，减小，OH增大，增大，KW不不变，呈碱性，呈碱性自主体自主体验验解解析析：选C。水水的的电离离为吸吸热过程程，升升温温水水的的电离离平平衡衡：H2OHOH正正向向移移动，H和和OH同同时增增大大，KW增增大大；新新平平衡衡体体系系中中H和和OH仍相等，呈中性。仍相等，呈中性。江
7、苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修2(原原创题)将将pH试纸用用蒸蒸馏水水润湿湿后后测定定某某溶溶液的液的pH，会使，会使测定定结果果()A一定偏高一定偏高B一定偏低一定偏低C可能无影响可能无影响 D无影响无影响解析：解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸在使用前不能用蒸馏水水润湿，湿，否否则会将待会将待测液稀液稀释而可能影响而可能影响测定定结果。若原果。若原溶液呈酸性，会使溶液呈酸性，会使测得得结果偏高；若原溶液呈碱果偏高；若原溶液呈碱性会使性会使测得得结果偏低；若原溶液呈中性，果偏低；若原溶液呈中性，对测定定结果无影响。果无影响。江苏省邳州市第二中学高中化学3.
8、1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修课堂互动讲练课堂互动讲练溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与H、OH以及以及pH的关系的关系1溶液酸碱性与溶液酸碱性与H、OH及及pH的关系的关系江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修2.溶液在溶液在25 ，H、pH与酸碱性的关系，可与酸碱性的关系，可用下图表示：用下图表示：溶液中溶液中H越小，越小，OH越大，溶液的酸性越弱，越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，碱性越强，pH越大，反之亦然。越大，反之亦然。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修特特别提提醒醒：溶溶液液的的酸酸碱碱性性判判断断的的最最根根本本的的标准准
9、是是比比较溶溶液液中中H和和OH的的相相对大大小小，而而pH7或或H1107molL1仅仅是是在在室室温温下下的的特特例例，因因此此在在使使用用H1107molL1或或pH7作作为判判断断标准准时，要要特特别注意温度条件。注意温度条件。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修例例例例1 1 下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()A含含H的溶液的溶液B能使酚能使酚酞显无色的溶液无色的溶液CpH7的溶液的溶液DOHH的溶液的溶液【解解析析】任任何何水水溶溶液液中中均均含含H和和OH，故故A错。能能使使酚酚酞显无无色色的的溶溶液液，其其pH8，该溶溶液液可可能能呈
10、呈酸酸性性，也也可可能能呈呈中中性性或或碱碱性性，B错。以以纯水水在在100 为例例，KW11012 mol2L2，H1106 molL1，pH6，但但溶溶液液为中中性性，故故pH7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修【答案答案】D【易易误警警示示】溶溶液液呈呈中中性性的的根根本本标志志是是HOH，不不能能认为H或或OH等等于于107 molL1或或pH7的的溶溶液液就就一一定定是是中中性性溶溶液液，不不能能把把pH7作作为判判断断一一切切溶溶液液酸酸、碱碱性性的的分分界界线，应比比较H和
11、和OH的的相相对大大小小。若若用用pH来来判判断断，必必须指指明明温温度度，如如25 时pH7的的溶液一定是酸性溶液。溶液一定是酸性溶液。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修变式式训练1(原原创题)下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是()将将pH5的的盐酸稀酸稀释100倍所得到的溶液倍所得到的溶液等等物物质的的量量的的强强酸酸和和强强碱碱反反应后后所所得得到到的的混混合溶液合溶液HOH1 106molL1的溶液的溶液非非电解解质溶于水得到的溶液溶于水得到的溶液pH7的溶液的溶液江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修使酚使酚酞试液
12、呈无色的溶液液呈无色的溶液某溶液中某溶液中ABC D江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修解解析析：选D。溶溶液液呈呈中中性性时一一定定有有HOH；pH5的的盐酸酸稀稀释100倍倍时，pH接接近近于于7，但但仍仍呈呈酸酸性性；未未知知酸酸和和碱碱的的元元数数，等等物物质的的量量混混合合时，无无法法确确定定溶溶液液的的酸酸碱碱性性；非非电解解质溶溶于于水水得得到到的的溶溶液液可可能能呈呈酸酸性性，也也可可能能呈呈中中性性或或碱碱性性，如如SO2、蔗蔗糖糖、NH3分分别溶溶于于水水；温温度度不不确确定定时无无法法用用pH7来来确确定定溶溶液液的的酸酸碱碱性性；使使酚酚酞
13、试液液呈呈无无色色的的溶溶液液，pH8，不不能能确确定定溶溶液液的的酸酸碱碱性性；在在稀稀的的酸酸或或碱碱液液中中 ，但但溶溶液液不不呈中性。呈中性。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修溶液溶液pH的计算的计算江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修2.强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，倍体积，pH增大增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等不可能等于或大于于或大于7，只能趋近于，只能趋近于7。这是因为当。这是因为当pH接近接近6的时候，
14、再加水稀释，由水电离提供的的时候，再加水稀释，由水电离提供的H不能再不能再忽略。忽略。(2)对于强碱溶液，每稀释为对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，倍体积，pH减小减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等不可能等于或小于于或小于7，只能趋近于，只能趋近于7。这是因为当。这是因为当pH接近接近8的时候，再加入水稀释，由水电离提供的的时候，再加入水稀释，由水电离提供的OH不不能再忽略。能再忽略。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修江苏省邳州市第二中学高中化学3.
15、1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修特特别提提醒醒：将将pH相相同同的的强强酸酸和和弱弱酸酸稀稀释相相同同倍倍数数后后，强强酸酸的的pH大大，弱弱酸酸的的pH小小。将将pH相相同同的的强强碱碱和和弱弱碱碱稀稀释相相同同倍倍数数后后，强强碱碱的的pH小小，弱碱的弱碱的pH大。大。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修例例2江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修甲、乙两同学的做法中，正确的是甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由说明理由_。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.
16、2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修【思路点思路点拨】解答本解答本题时要注意以下两点：要注意以下两点：(1)酸性溶液直接以酸性溶液直接以H计算算pH。(2)碱性溶液碱性溶液应先以先以OH计算出算出H，再以，再以H计算算pH。【解解析析】碱碱溶溶液液中中的的H是是由由H2O电离离生生成成的的，因因为碱碱对H2O的的电离离有有抑抑制制作作用用，故故H浓度度很很小小，故故对碱碱溶溶液液计算算pH时，应先先计算算OH，再再由由KW求求出出H计算算pH。甲甲同同学学直直接接用用H计算算pH是是错误的。的。【答答案案】乙乙因因为是是碱碱溶溶液液，不不能能直直接接用用H计算算pH，所以甲同学，所以甲同学错误江苏省
17、邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修互动探究互动探究(1)将将“NaOH溶液溶液”改为改为Ba(OH)2溶液，结果会如溶液，结果会如何？何？(2)把题改为把题改为pH1和和pH4的盐酸溶液等体积混的盐酸溶液等体积混合，应如何计算混合后溶液的合，应如何计算混合后溶液的pH?江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修变式式训练2求下列混合溶液的求下列混合溶液的pH。(1)常温下，常温下，pH3和和pH5的两的两强强酸等体酸等体积混合；混合；(2)常常温温下下，pH8和和pH10的的两两强强碱碱等等体体积混混合。合。解解析析：酸酸溶溶液液混混合合后后，
18、H的的物物质的的量量等等于于原原来来两两种种酸酸溶溶液液H的的物物质的的量量之之和和，从从而而求求出出H及及溶溶液液的的pH；碱碱溶溶液液混混合合后后，OH的的物物质的的量量等等于于原原来来两两种种碱碱溶溶液液OH的的物物质的的量量之之和和，从从而而求求出出OH，根根据据KW换算算出出H，最最后后求求出出溶溶液液的的pH。通通过观察察不不难发现，此此题还有有简便便方法，方法，详见课堂互堂互动讲练要点二、要点二、3。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修探究整合应用探究整合应用影响水的电离平衡和溶液影响
19、水的电离平衡和溶液pH的因素的因素1影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，电离程度越大，KW越大，但仍为中性。越大，但仍为中性。(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的出的H或或OH会使水的电离平衡左移，从而抑会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。制水的电离。(3)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的水电离出的H直接作用，因而促进了水的电离直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。平衡向电离的
20、方向移动。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修2pH、c(H)或或c(OH)和溶液的酸碱性强弱关系：和溶液的酸碱性强弱关系：pH越小，溶液的越小，溶液的c(H)越大，越大，c(OH)越小，溶液的越小，溶液的酸性越强、碱性越弱。反之亦然。酸性越强、碱性越弱。反之亦然。注意：常温时，因为注意：常温时，因为KW11014 mol2L2，故，故pH7时溶液呈中性，时溶液呈中性，pH7时呈时呈碱性。但非常温时，由于碱性。但非常温时，由于KW11014mol2L2，故，故此时当溶液的此时当溶液的pH7就不是中性，可能为碱性，也就不是中性，可能为碱性，也可能为酸性。总之不管什么
21、温度下，只要溶液中可能为酸性。总之不管什么温度下，只要溶液中c(H)c(OH)，就一定呈中性；，就一定呈中性；c(H)c(OH)，就一定呈酸性；就一定呈酸性；c(H)c(OH)，就一定呈碱性。，就一定呈碱性。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修 已知水在已知水在25 和和95 时，其电离平衡时，其电离平衡曲线如图所示。曲线如图所示。例例江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修(1)则则25 时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为_(填填“A”或或“B”)，请说明理由：，请说明理由：_。(2)25 时，将时，将pH9的的NaOH溶液与
22、溶液与pH4的的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则，则NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的体积比为溶液的体积比为_。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修(3)95 时，若时，若100体积体积pH1a的某强酸溶液与的某强酸溶液与1体积体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的混合前，该强酸的pH1与强碱的与强碱的pH2之间应满足的之间应满足的关系是关系是_。(4)曲线曲线B对应温度下，对应温度下，pH2的某的某HA溶液和溶液和pH10的的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的溶液等
23、体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：。请分析其原因：_。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修【解解析析】本本题的的关关键是是搞搞清清楚楚温温度度对水水的的电离平衡、水的离子离平衡、水的离子积和溶液和溶液pH的影响。的影响。(1)当当温温度度升升高高时，促促进水水的的电离离，水水的的离离子子积也也增增大大，水水中中氢离离子子浓度度、氢氧氧根根离离子子浓度度都都增增大大，水水的的pH减减小小，但但溶溶液液仍仍然然呈呈中中性性。因因此此结合合图象象中中A、B曲曲线变化化情情况况及及氢离离子子浓度度、氢氧氧根根离离子子浓度度可可以以判判断断，25 时水水的的电离离
24、平平衡衡曲曲线应为A，理理由由为水水的的电离离是是吸吸热过程，升高温度，水的程，升高温度，水的电离程度增大。离程度增大。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修(2)25 时所得混合溶液的时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即酸碱恰好完全中和，即n(OH)n(H)，则，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得，得V(NaOH) V(H2SO4)10 1。(3)要注意的是要注意的是95 时，水的离子积为时，水的离子积为1012 mol2L2，即，即HOH1012mol2L2。根据。根据95 时混合后溶液呈中性，
25、时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液的某强碱溶液中中c(OH)10b12；则；则10010a1 10b12，即：，即：10a210b12；所以；所以pH1和和pH2有以下关系：有以下关系：ab14或或pH1pH214。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修(4)在在曲曲线线B对对应应温温度度下下，因因pH(酸酸)pH(碱碱)12，可可得得酸酸碱碱两两溶溶液液中中c(H)c(OH)，如如是是强强酸酸、强强碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合则则混混合合溶溶液液应应呈呈中中性性；现现混混合合溶溶液液的的pH5，即即等等体体积积混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性，说说明明H
26、与与OH完完全全反反应应后后又又有有新新的的H产产生生，即即酸过量，所以说酸酸过量，所以说酸HA是弱酸。是弱酸。江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修【答答案案】(1)A水水的的电离离是是吸吸热过程程，温温度度低低时，电离程度小，离程度小，H、OH小小(2)101(3)ab14(或或pH1pH214)(4)曲曲线B对应的的温温度度是是95 ，此此时水水的的离离子子积为1012mol2L2，若若HA为强强酸酸，则恰恰好好完完全全反反应，所所得得混混合合液液pH6，故故HA为弱弱酸酸，HA中中和和NaOH后后，混混合合溶溶液液中中还剩剩余余较多多的的HA分分子，可子，可继续电离出离出H，使溶液，使溶液pH5江苏省邳州市第二中学高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH鲁科版选修
