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1、第二单元第二单元 物质间的循环和转化物质间的循环和转化12018济宁济宁通通过物物质间相互反相互反应可以可以实现物物质间的相互的相互转化。化。下列物下列物质间的的转化，通化，通过一步化学反一步化学反应不能不能实现的是的是 ( )ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO3C22018宿迁宿迁下列各下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是离子在水溶液中，能大量共存的是 ( )C32017杭州滨江区二模杭州滨江区二模如图是有关自然界中碳循环与能量流如图是有关自然界中碳循环与能量流动的示意图，对此有关说法错误的是动的示意图，对此有关说法错误的是 (
2、)A碳循环伴随着能量的循环碳循环伴随着能量的循环B碳循环与光合作用和呼吸作用密碳循环与光合作用和呼吸作用密切相关切相关C碳在生物群落与无机环境之间循碳在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是环的主要形式是CO2D碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的A42018甘肃甘肃A、B、C、D、E是九年是九年级科学中常科学中常见的五种物的五种物质。已知。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的是大理石的主要成分，其相互反主要成分，其相互反应及及转化关系如化关系如图所示，所示，“表示相表示相连的两物的两物质之之间能能发生反
3、生反应，“”表示一种物表示一种物质能能转化化为另一另一种物种物质，部分反，部分反应条件、反条件、反应物、生成物已略去。物、生成物已略去。(1)写出下列反写出下列反应的化学方程式。的化学方程式。C与与D的反的反应：_；B转化化为A的反的反应：_；C转化化为A的反的反应：_ _，该反反应属于属于_反反应(填基本反填基本反应类型型)。(2)B与与E的反的反应是是_(选填填“吸吸热”或或“放放热”)反反应。(3)写出写出E物物质的一种用途的一种用途_ _。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Zn2HCl=ZnCl2H2(其他合理答案其他合理答案也可也可)置换置换放热放热作食品干燥剂作食品干燥剂(
4、其他合理答案也可其他合理答案也可)5郴州中考郴州中考某科学某科学兴趣小趣小组完成了下列两个完成了下列两个实验：实验1：用：用试管取一定量管取一定量NaOH溶液，并滴加溶液，并滴加2滴酚滴酚酞试液，液，再加入稀再加入稀盐酸，酸，红色恰好消失。色恰好消失。实验2：用：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的和的Na2CO3溶液。溶液。实验结束后，把两支束后，把两支试管里的物管里的物质倒入同一倒入同一烧杯，静置，杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上杯中有白色沉淀，上层澄清液澄清液显红色。同学色。同学们欲欲对该澄清液澄清液成分成分进行探究，行探究，请你参与并完成下列你参与并完成
5、下列问题：【问题分析】分析】(1)实验1的目的是的目的是验证_(填化填化学方程式学方程式)。NaOHHCl=NaClH2O(2)实验2中中产生白色沉淀的化学方程式生白色沉淀的化学方程式_ _。(3)澄清液澄清液显红色，色，说明明该澄清液澄清液显碱性，其中溶碱性，其中溶质除一定有除一定有NaOH外，外，还可能含有可能含有_。【实验验证】(1)取澄清液，加入适量的取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明溶液，无明显现象，象，则澄清液中澄清液中不含不含_。(2)取澄清液，通入取澄清液，通入CO2气体，气体，产生生浑浊，写出所，写出所发生的反生的反应的的化学方程式化学方程式_。【交流反思】化学反【交流
6、反思】化学反应后形成的溶液中溶后形成的溶液中溶质的确定，既要考的确定，既要考虑反反应产物，也要考物，也要考虑反反应物是否物是否过量。量。Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHNa2CO3或或Ca(OH)2Na2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O一、自然界中的碳循环和氧循环一、自然界中的碳循环和氧循环考点考点1知道自然界中碳循环的主要途径知道自然界中碳循环的主要途径(a) 碳循碳循环1自然界中的碳循自然界中的碳循环主要通主要通过_来来进行。行。2二氧化碳的二氧化碳的产生：人和生：人和动植物的植物的_作用、煤、石油、作用、煤、石油、天然气等化石燃料的天然气等化石燃料的_以及微
7、生物的以及微生物的_作用等作用等都会都会产生生_进入大气中。入大气中。3二氧化碳的消耗：二氧化碳的消耗：绿色植物通色植物通过_作用将大气中的作用将大气中的_和水和水转变成成_。二氧化碳二氧化碳呼吸呼吸燃烧燃烧分解分解二氧化碳二氧化碳光合光合二氧化碳二氧化碳有机物有机物4碳循碳循环的主要途径的主要途径考点考点2知道自然界中氧循环的主要途径知道自然界中氧循环的主要途径(a) 氧循氧循环1氧气的来源：氧气的来源：绿色植物在色植物在_中制造中制造_，除了自身呼吸作用除了自身呼吸作用对氧气的需要，其余都以气体形式氧气的需要，其余都以气体形式释放到放到大气中。大气中。2氧气的消耗：人和氧气的消耗：人和动植
8、物的植物的_作用、微生物的作用、微生物的_ _作用、燃料的作用、燃料的_、其他氧化反、其他氧化反应(如如铁生生锈、食物的、食物的腐腐烂)等都要消耗等都要消耗_。光合作用光合作用有机物有机物呼吸呼吸分解分解燃烧燃烧氧气氧气3氧循氧循环的主要途径的主要途径4在自然界中，碳循在自然界中，碳循环与氧循与氧循环是两个密不可分、是两个密不可分、紧密密联系的系的过程，在程，在这两个两个过程中，程中，_是一个关是一个关键的的“桥梁梁”。由于碳、氧周而复始地由于碳、氧周而复始地进行循行循环，保持了大气中，保持了大气中_ _和和_含量的相含量的相对稳定。定。光合作用光合作用二二氧化碳氧化碳氧气氧气二、金属、金属氧
9、化物、碱之间的转化二、金属、金属氧化物、碱之间的转化考点考点1知道一般金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，并举知道一般金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，并举例说明例说明(b)2反反应通常是某些金属氧化物与水反通常是某些金属氧化物与水反应生成相生成相应的的_ _碱。如碱。如CaOH2O=Ca(OH)2。氧气氧气可溶性可溶性5反反应通常是超活通常是超活泼金属金属(K、Ca、Na等等)能与水直接反能与水直接反应生生成可溶性碱和成可溶性碱和氢气。气。6有有时金属也可以和非金属金属也可以和非金属(除氧气外除氧气外)反反应生成化合物。生成化合物。还原剂还原剂不溶性不溶性考点考点2能根据金属、金属氧化物、
10、碱之间的转化关系设计物质能根据金属、金属氧化物、碱之间的转化关系设计物质制备的方案制备的方案(c)考点考点3会进行简单的物质鉴别会进行简单的物质鉴别(b)三、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化三、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化考点考点1知道一般非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系，知道一般非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系，并举例说明并举例说明(b)考点考点2能根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系设计能根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系设计物质制备的方案物质制备的方案(c)考点考点3会进行简单的物质鉴别会进行简单的物质鉴别(b)【考点延伸】【考点延伸】1初中常初中常见物
11、物质间的的转化关系网化关系网络图2以某物以某物质为核心的网核心的网络图 以以O2为核心核心 以以CO2为核心核心 以以HCl、H2SO4为核心核心 以以NaOH、Ca(OH)2为核心核心3物物质转化化规律律(八圈八圈图)如如图所示。所示。(1)图中每一条中每一条线都表示各种物都表示各种物质间的相互关系。从一种物的相互关系。从一种物质出出发就是就是这种物种物质的主要性的主要性质，箭，箭头的指向就是的指向就是这种物种物质的制的制备。(2)应用用各各类物物质的相互的相互转变关系；关系；各各类物物质的主要化学性的主要化学性质；某某类物物质的可能制法。的可能制法。(3)在在设计具体反具体反应时，还应特特
12、别注意反注意反应所需的外界条件所需的外界条件(如加如加热、点燃、高温、催化、点燃、高温、催化剂)、金属活、金属活动性性顺序和复分解反序和复分解反应发生生的条件等。的条件等。(4)若离子若离子间发生反生反应，能生成气体或沉淀或水，能生成气体或沉淀或水，这些离子就不些离子就不能大量共存。能大量共存。类型一理解无机物之间的转化规律类型一理解无机物之间的转化规律典例典例 2017江阴期中江阴期中氧气和甲、乙、氧气和甲、乙、丙、丁四种物丙、丁四种物质间的相互的相互转化关系化关系如如图所示，下列所示，下列说法法错误的是的是 ( )A甲可以是甲可以是CO2，反，反应通通过呼吸呼吸作用作用实现B乙可能是乙可能
13、是H2O2CO2丙的丙的转化可能属于化可能属于缓慢氧化慢氧化D丁可能是丁可能是氯酸酸钾B跟踪训练跟踪训练 2018连云港连云港甲、乙、丙、甲、乙、丙、X、Y、Z六种物六种物质间只通只通过一步反一步反应就能就能实现图中箭中箭头所示的所示的转化。不符合上述要求的化。不符合上述要求的一一组物物质是是( )选项甲甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3D【解析解析】 若甲是氧气，则乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化若甲是氧气，则乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，碳，X是水，则是水，则Y可以是氢氧化钙，可以是氢氧化钙，Z可以是碳酸钙，可以通过可以是碳酸钙，可以通过一步反应实
14、现转化；若甲是二氧化碳，则乙可以是氧气，丙可一步反应实现转化；若甲是二氧化碳，则乙可以是氧气，丙可以是一氧化碳，以是一氧化碳，X是碳酸钙，是碳酸钙，Y可以是氧化钙，可以是氧化钙，Z可以是氢氧化可以是氢氧化钙，可以通过一步反应实现转化；若甲是铁，则乙可以是硫酸钙，可以通过一步反应实现转化；若甲是铁，则乙可以是硫酸亚铁，丙可以是氯化亚铁，亚铁，丙可以是氯化亚铁，X是四氧化三铁，是四氧化三铁，Y可以是水，可以是水，Z可可以是氧气，可以通过一步反应实现转化；若甲是氢氧化钠，以是氧气，可以通过一步反应实现转化；若甲是氢氧化钠，X是是硝酸钠，硝酸钠不能一步反应转化生成氢氧化钠，不符合上述硝酸钠，硝酸钠不能
15、一步反应转化生成氢氧化钠，不符合上述要求。要求。类型二常见离子的检验方法类型二常见离子的检验方法典例典例 2018杭州杭州某化工厂利用含有某化工厂利用含有1%2% BaCO3的的废料制取料制取BaCl2(废料中其他物料中其他物质不溶于水和稀不溶于水和稀盐酸、且不与稀酸、且不与稀盐酸反酸反应)。其部分流程如下：。其部分流程如下：滤渣必渣必须经过充分洗充分洗涤，确保其中，确保其中Ba2含量达到含量达到规定定标准才准才能作能作为固体固体废弃物弃物处理，理，检验Ba2的的试剂可用可用_ _；洗；洗涤滤渣的主要目的是渣的主要目的是_ _。Na2SO4(可可溶性硫酸盐溶性硫酸盐)或稀硫酸或稀硫酸洗涤表洗涤
16、表面附着的面附着的BaCl2，使废弃物达到处理标准，使废弃物达到处理标准跟踪训练跟踪训练 2017邵阳邵阳下列各下列各组离子能在离子能在pH10的溶液中大量共的溶液中大量共存的是存的是 ( )【解析解析】 题目强调在题目强调在pH10的溶液中大量共存，则在的溶液中大量共存，则在ABCD四四个选项中都增加个选项中都增加OH，再进行综合考虑。，再进行综合考虑。D类型三物质的推断与鉴别类型三物质的推断与鉴别典例典例 2017泰安泰安现有含有含杂质的硝酸的硝酸钠溶液，溶液，为确定其确定其组成，某成，某同学同学设计了如下了如下实验。下列判断正确的是。下列判断正确的是 ( )A无色溶液无色溶液B的溶的溶质
17、只有硝酸只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反中涉及的基本反应类型不止一种型不止一种C原溶液中的原溶液中的杂质只有只有氯化化钙D原溶液中的原溶液中的杂质可能由可能由氯化化钙、硝酸、硝酸钙、氯化化钠组成成D【解析【解析】 含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，与稀硝酸作用，A不溶解，不溶解，可以确定原溶液中一定含有氯离子；由可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上碳酸钙和硝酸钠，可
18、以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。上述反应均为复分解反应。上述反应均为复分解反应。【点悟点悟】物质的性质是鉴别物质的理论依据，化学反应的原】物质的性质是鉴别物质的理论依据，化学反应的原理是实验设计的依据。在解决鉴别理是实验设计的依据。在解决鉴别、推断等题目时务必清晰有推断等题目时务必清晰有关盐的溶解性规律关盐的溶解性规律、酸碱盐之间的反应规律酸碱盐之间的反应规律、各类重要离子的各类重要离子的性质性质、鉴定方法等方面的知识。鉴定方法等方面的知识
19、。跟踪训练跟踪训练 2018泸州泸州工工业上用上用闪锌矿(主要含主要含ZnS，还含含PbS等等杂质)制制备锌的流程如下的流程如下(部分部分产物略去物略去)： (1)X的化学式是的化学式是_，图中用中用过量空气的目的是量空气的目的是_ _。(2)中属于化合反中属于化合反应的是的是_。(3)Zn_(选填填“能能”或或“不能不能”)与与PbCl2溶液反溶液反应。CO2使焦炭使焦炭完全反应完全反应能能(4)写出反写出反应中生成中生成ZnO的化学方程式的化学方程式_ _。(5)结合表中数据合表中数据设计：从粗：从粗锌中分离出中分离出纯锌的方案是的方案是_ _。2ZnO2SO2物物质ZnPbC沸点沸点()
20、90717494827将粗锌将粗锌放在一容器中高温放在一容器中高温(保持温度保持温度9071749)处理，收集的锌蒸处理，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌汽，冷却后可得纯净的锌(6)反反应中固体中固体质量随反量随反应时间的的变化化图示如示如图，计算算产生生Y的的质量。量。(写出必要的写出必要的计算算过程程)对于化学反应中的过量问题不加思考而致错对于化学反应中的过量问题不加思考而致错典例典例 2017金华金华有一包白色固体有一包白色固体样品，品，可能含碳酸可能含碳酸钠、硫酸、硫酸钠、氯化化钠、氢氧化氧化钠中的一种或几种。小科同中的一种或几种。小科同学学为探究其成分做了以下探究其成分做了以下实验：
21、.取少量固体取少量固体样品于品于烧杯中，先加杯中，先加足量水溶解，再加入足量的足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀有白色沉淀产生；生；.继续向向烧杯中滴加稀杯中滴加稀盐酸并不断酸并不断搅拌，拌，烧杯内固体杯内固体质量随量随加入稀加入稀盐酸酸质量的量的变化如化如图所示。所示。请回答下列回答下列问题：(1)AB段段观察到的察到的现象是象是_。(2)C点点时，溶液中一定含有的溶，溶液中一定含有的溶质是是_。【错解错解】(2)NaCl、BaCl2【析错析错】(1)AB段固体质量减少，说明加入稀盐酸后沉淀溶解并段固体质量减少，说明加入稀盐酸后沉淀溶解并生成气体。生成气体。(2)加入稀
22、盐酸后沉淀部分溶解，说明加入加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在产生沉淀的同时生成氯化钠。生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在产生沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡。又稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡。又C点时，稀盐酸过量。故点时，稀盐酸过量。故C点时一定含有的溶质是点时一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl。【正解正解】(1)固体部分溶解并有气泡产生固体部分溶解并有气泡产生(2)NaCl、BaCl2、HCl跟踪训练跟踪训练 镇江中考镇江中考现有一包固体粉末，可能含有有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3
23、、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。中的一种或几种。现做如下做如下实验：(1)取少量固体加取少量固体加热，无氨味，无氨味，则原固体中一定不含原固体中一定不含_。(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定原固体中一定不含不含_。(3)取取(2)中溶液适量，滴加中溶液适量，滴加过量量BaCl2溶液，出溶液，出现白色沉淀，白色沉淀，过滤得固体得固体A和和滤液液B。固体。固体A能全部溶于稀硝酸并能全部溶于稀硝酸并产生气泡。生气泡。则原原固体中一定含有固体中一定含有_，一定不含，一定不含_。 NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3
24、Na2SO4(4)向向滤液液B中通入中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中生白色沉淀，由此判断原固体中还含含有有NaOH。生成白色沉淀。生成白色沉淀总反反应的化学方程式：的化学方程式：_ _。【点悟点悟】鉴别物质必须分析物质是否可以大量共存，也必须】鉴别物质必须分析物质是否可以大量共存，也必须分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O 离子共存概念及题型离子共存概念及题型一、什么是离子共存一、什么是离子共存溶液中的化学反溶液中的化学反应，实质就是离子之就是离子之间的相互反的相互反应，即各离，即各离
25、子相互反子相互反应生成了沉淀、气体或水等生成了沉淀、气体或水等难电离的物离的物质。因此，。因此，想使溶液中的各离子能共存，就必想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子之各离子之间不不发生反生反应，即不生成沉淀、气体或水。即不生成沉淀、气体或水。二、相关知二、相关知识1离子之离子之间能能发生反生反应故不能大量共存故不能大量共存(1)有气体有气体产生生2部分部分盐溶液的特殊溶液的特殊颜色色含含Cu2的的盐溶液溶液蓝色色含含Fe3的的盐溶液溶液黄色黄色含含Fe2的的盐溶液溶液浅浅绿色色3盐的溶解性的溶解性规律律钾、钠、铵盐，硝酸，硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸、硝酸盐均可均可溶于水。溶于水。氯化物除化物
26、除银、亚汞汞氯化物除化物除氯化化银、氯化化亚汞外均可溶汞外均可溶于水。于水。硫酸硫酸盐除除钡和和铅硫酸硫酸盐除硫酸除硫酸钡、硫酸、硫酸铅外均可溶于水。外均可溶于水。碳酸、磷酸碳酸、磷酸盐，只溶，只溶钾、钠、铵。4碱的溶解性碱的溶解性规律律钾、钠、钡碱，氨水溶。碱，氨水溶。三、常三、常见题型型1无无额外条件限制的离子共存外条件限制的离子共存典例典例 下列各下列各组离子在水溶液中能大量共存的是离子在水溶液中能大量共存的是( )C2颜色陷阱的离子共存色陷阱的离子共存典例典例 下列各下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是 ( )D3酸碱性陷阱的离子共存酸碱
27、性陷阱的离子共存典例典例 下列各下列各组离子能大量共存于离子能大量共存于pH1溶液中的是溶液中的是 ( )D4多个陷阱的离子共存多个陷阱的离子共存典例典例 在在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是离子是 ( )C5隐含条件的离子共存含条件的离子共存典例典例 2018南充改编南充改编实验室有一包白色固体由室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和和CuSO4中的一种或几种中的一种或几种组成，成，实验记录如如下：下：取取该样品溶于水，得到无色溶液；品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加取适量上述溶液加过量的量的BaCl2溶液，出溶
28、液，出现白色沉淀白色沉淀过滤；向步向步骤所得沉淀中加入所得沉淀中加入过量的稀量的稀HNO3，沉淀全部消失，沉淀全部消失并并产生气泡。生气泡。则原固体一定含有原固体一定含有_，一定不含有，一定不含有_ _，可能含有，可能含有_。K2CO3K2SO4、Ba(NO3)2和和CuSO4KCl设计实验进一步一步检验可能含有的物可能含有的物质？_ _。【解析解析】 取该样品溶于水，得到无色溶液。硫酸铜溶液是蓝取该样品溶于水，得到无色溶液。硫酸铜溶液是蓝色的，一定不会含有硫酸铜，且硝酸钡不能与硫酸钾、碳酸钾色的，一定不会含有硫酸铜，且硝酸钡不能与硫酸钾、碳酸钾共存；共存；取适量上述溶液加过量的取适量上述溶液
29、加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过溶液，出现白色沉淀过滤。碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀，同时判滤。碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀，同时判定硝酸钡不存在，其为隐含条件；定硝酸钡不存在，其为隐含条件；向步骤向步骤所得沉淀中加入所得沉淀中加入过量的稀过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。说明一定含有碳酸，沉淀全部消失并产生气泡。说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾。一定不含有硫酸钡沉淀，则一定钡沉淀，则一定含有碳酸钾。一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾。氯化钾可能存在。若在步骤不含有硫酸钾。氯化钾可能存在。若在步骤所得滤液中滴入所得滤液中滴入另取原有固体，溶解另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的于水，向其中加入过量的HNO3溶液后，加入溶液后，加入AgNO3溶液，若溶液，若产生沉淀，则含有产生沉淀，则含有KCl，否则无，否则无AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中不一定含有氯化钾，溶液，出现白色沉淀，则原固体中不一定含有氯化钾，过量的过量的BaCl2溶液与溶液与AgNO3溶液反应，也出现白色沉淀。故应另溶液反应，也出现白色沉淀。故应另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的HNO3溶液后，加入溶液后，加入AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有溶液，若产生沉淀，则含有KCl，否则无。，否则无。
