《高中化学全程学习方略课件：3.2.1 从自然界获取铁和铜》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全程学习方略课件：3.2.1 从自然界获取铁和铜（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【例例】已知已知AlAl、CuCu、HgHg三种金属分别用如下方法冶炼：三种金属分别用如下方法冶炼：2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融）=4Al+3O=4Al+3O2 2 H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2（1 1）分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金）分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是属性强弱之间的关系是_。电解电解（2 2）利用（）利用（1 1）中的结论，并结合题目信息，写出工业）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用上用CaClCaCl2 2冶炼金属钙的化学方程式冶炼金属钙
2、的化学方程式_。（3 3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用难熔金属，请写出据此法用MnOMnO2 2冶炼金属锰的化学方程冶炼金属锰的化学方程式式_。【规范解答规范解答】（1 1）金属的冶炼方法与金属在自然界中的）金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在状态、金属活泼性有关。一般来说，非常活泼的金存在状态、金属活泼性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼（如属一般采用电解法冶炼（如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等），中等），中等活泼的金属一般用热还原法冶炼（如等活泼的金属一般用热还原法冶炼（如Zn
3、Zn、FeFe、SnSn、PbPb、CuCu等），不活泼的金属一般用热分解法冶炼（如等），不活泼的金属一般用热分解法冶炼（如HgHg、AgAg等）。等）。（2 2）CaCa是非常活泼的金属，工业上用电解熔融是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaClCaCl2 2的的方法冶炼。方法冶炼。（3 3）金属铝和）金属铝和MnOMnO2 2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。发生置换反应生成单质锰和氧化铝。答案：答案：（1 1）非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中）非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解
4、法冶炼般采用热分解法冶炼（2 2）CaClCaCl2 2（熔融）（熔融）=Ca+Cl=Ca+Cl2 2（3 3）4Al+3MnO4Al+3MnO2 2=2Al=2Al2 2O O3 3+3Mn+3Mn电解电解高温高温1 1下列矿物的名称和其中的主要成分（括号内的化学下列矿物的名称和其中的主要成分（括号内的化学式）不对应的是（式）不对应的是（ ）A A铝土矿（铝土矿（AlAl2 2O O3 3）B B黄铜矿黄铜矿Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3C C磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）D D重晶石矿（重晶石矿（BaSOBaSO4 4）【解析解析】选选B B。黄铜矿的主
5、要成分是。黄铜矿的主要成分是CuFeSCuFeS2 2，Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3是孔雀石的主要成分。是孔雀石的主要成分。2 2(2010(2010杭州高一检测）已知一些金属单质的发现与杭州高一检测）已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是发生在铁器时代之前的是( )( )金属铝的冶炼金属铝的冶炼青铜器时代青铜器时代金银的使用金银的使用戴维发现金属钠戴维发现金属钠1515世纪中国使用锌铸币世纪中国使用锌铸币 A A B BC C D D【解析解析】选选B B。金属的冶
6、炼就是使化合态的阳离子还原。金属的冶炼就是使化合态的阳离子还原成游离态的金属单质，金属越活泼，对应离子得电子的成游离态的金属单质，金属越活泼，对应离子得电子的能力越弱，越难被还原，冶炼时所需要的条件越高，开能力越弱，越难被还原，冶炼时所需要的条件越高，开发利用年代越晚。金、银、铜的金属性比铁的弱，开发发利用年代越晚。金、银、铜的金属性比铁的弱，开发利用年代比铁的早，锌、铝、钠比铁活泼，开发利用年利用年代比铁的早，锌、铝、钠比铁活泼，开发利用年代比铁的晚。代比铁的晚。3 3下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（金属单质的是（ ）A
7、A加热加热AlAl2 2O O3 3B B加热加热CaCOCaCO3 3C C电解熔融电解熔融NaClNaClD D氯化钠与铝粉高温共热氯化钠与铝粉高温共热【解析解析】选选C C。AlAl和和CaCa都是性质很活泼的金属，不能用都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，加热分解法制得，A A、B B不符合题意；铝的性质没有钠活不符合题意；铝的性质没有钠活泼，无法从氯化钠中置换出金属钠，故泼，无法从氯化钠中置换出金属钠，故D D不符合题意；不符合题意；电解熔融电解熔融NaClNaCl可以得到钠，本题选可以得到钠，本题选C C。4.4.（20102010渭南高一检测）下列材料中没有涉及金属材渭南
8、高一检测）下列材料中没有涉及金属材料的是料的是( )( )【解析解析】选选D D。石英的主要成分是二氧化硅，属于无机。石英的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。非金属材料。5 5FeFe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：需加入焦炭和石灰石。请填空：（1 1）写出磁铁矿主要成分的化学式：）写出磁铁矿主要成分的化学式：_。（2
9、2）写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：）写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：_。（3 3）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_。（4 4）写出）写出CaCOCaCO3 3所参与反应的两个化学方程式：所参与反应的两个化学方程式：_。【解析解析】本题考查的是铁的冶炼的有关基础知识，特别本题考查的是铁的冶炼的有关基础知识，特别要注意两点：（要注意两点：（1 1）还原剂实际上是）还原剂实际上是COCO而不是而不是C C；（2 2）CaCOCaCO3 3的作用为分解产生的作用为分解产生CaOCaO，以除去铁矿石中的脉，以除去铁矿石中的脉石（石（SiOSi
10、O2 2）。）。答案：答案：（1 1）FeFe3 3O O4 4（2 2）FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2（写成（写成FeFe2 2O O3 3+3C=+3C=2Fe+3CO2Fe+3CO也可）也可）（3 3）C+OC+O2 2=CO=CO2 2，COCO2 2+C=2CO+C=2CO（4 4）CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2，CaO+SiOCaO+SiO2 2 =CaSiO=CaSiO3 3高温高温高温高温点燃点燃高温高温高温高温高温高温A A 组组（3030分钟分钟 5050分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共
11、4 4小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共2424分）分）1 1某地有某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有 （ ）A A煤炭粉尘煤炭粉尘 B BP P2 2O O5 5粉尘粉尘C CSiOSiO2 2粉尘粉尘 D DFeFe2 2O O3 3粉尘粉尘【解析解析】选选D D。煤炭粉尘呈黑色，。煤炭粉尘呈黑色，P P2 2O O5 5粉尘和粉尘和SiOSiO2
12、2粉尘都粉尘都呈白色，呈白色，FeFe2 2O O3 3粉尘呈红棕色。粉尘呈红棕色。2.2.（双选）下列说法正确的是（双选）下列说法正确的是（ ）A.A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B.B.用电解用电解NaClNaCl溶液的方法来冶炼金属钠溶液的方法来冶炼金属钠C.C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析解析】选选A A、D D。本题主要考查金属的冶炼方法。铝可。本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶
13、炼一些高熔点的金属，如以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3，A A项对；电解项对；电解NaClNaCl溶液不能得到金属钠，金溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融属钠应该用电解熔融NaClNaCl的方法制取，的方法制取，B B项错；铝是活项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C C项错；项错；D D项对。项对。高温高温3 3（20102010三明模拟）某铁合金耐腐蚀，强度大。该三明模拟）某铁合金耐腐蚀，强度大。该铁合金与铁的部分物理性质如下表，该铁合金不适合做铁合金与
14、铁的部分物理性质如下表，该铁合金不适合做 ( ) ( )A A刀具刀具 B B导线导线 C C门窗框门窗框 D D飞机外壳飞机外壳【解析解析】选选B B。该铁合金硬度大，适合做刀具；硬度大，。该铁合金硬度大，适合做刀具；硬度大，密度小，适合做门窗框、飞机外壳等；导电性差，不适密度小，适合做门窗框、飞机外壳等；导电性差，不适合做导线。合做导线。4 4用用H H2 2将某二价金属的氧化物还原成单质。将某二价金属的氧化物还原成单质。1 g H1 g H2 2可可还原还原36 g36 g这种氧化物，则此金属可能是下列的（这种氧化物，则此金属可能是下列的（ ）A AZn BZn BPbPbC CFe D
15、Fe DCuCu【解析解析】选选C C。假设二价金属的氧化物的化学式为。假设二价金属的氧化物的化学式为MOMO，则其和氢气反应的化学方程式为：则其和氢气反应的化学方程式为：MO+HMO+H2 2=M+H=M+H2 2O O，所，所以以n n（H H2 2）=n=n（MOMO）= = ，M M（MOMO）= = 。即。即M M（M M）+16+167272，解得，解得M(M)=56M(M)=56，该金属为该金属为FeFe。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共2 2小题，共小题，共2626分）分）5 5（1212分）（分）（20102010云南师大附中高一检测）煤炭中云南师大附中高一检测）煤炭
16、中以以FeSFeS2 2形式存在的硫，在有水和空气及脱硫微生物存在形式存在的硫，在有水和空气及脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：为：2FeS2FeS2 2+7O+7O2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Fe+2Fe2+2+_+_；4Fe4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ +=4Fe=4Fe3+3+_+_；微生物微生物微生物微生物FeSFeS2 2+2Fe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+2S+2S；2S+3O2S+3O2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2SO+2SO4 42-2-
17、。已知：已知：FeSFeS2 2中的硫元素为中的硫元素为-1-1价。价。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。离子方程式补充完整。（2 2）反应）反应的还原剂是的还原剂是_。（3 3）观察上述反应，）观察上述反应，FeSFeS2 2最终转化为最终转化为_从煤从煤炭中分离出来。炭中分离出来。微生物微生物微生物微生物【解析解析】（1 1）根据电荷守恒定律，反应）根据电荷守恒定律，反应左边没有电左边没有电荷，右边已有荷，右边已有8 8个正电荷，还缺个正电荷，还缺8 8个负电荷，结合质量守个负电荷，结合质
18、量守恒定律，反应物中还含有恒定律，反应物中还含有4 4个个S S和和1616个个O O，其个数比为，其个数比为1414，所以缺少，所以缺少4 4个个SOSO4 42-2-。根据电荷守恒定律，反应根据电荷守恒定律，反应左边有左边有1212个正电荷，右边已个正电荷，右边已有有1212个正电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守个正电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守恒定律，反应物中还含有恒定律，反应物中还含有4 4个个H H和和2 2个个O O，其个数比为，其个数比为2121，所以缺少，所以缺少2 2个个H H2 2O O。（3 3）从上述四个反应可以看出，硫元素的变化过程为：）从上述四个反应
19、可以看出，硫元素的变化过程为：FeSFeS2 2SOSO4 42-2-，FeSFeS2 2SSOSSO4 42-2-，所以硫元素最终变为，所以硫元素最终变为SOSO4 42-2-；铁元素的变化过程为：；铁元素的变化过程为：FeSFeS2 2FeFe2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+，所以，所以铁元素最终变成铁元素最终变成FeFe2+2+；答案：答案：（1 1）4SO4SO4 42- 2- 2H2H2 2O O（2 2）FeSFeS2 2（3 3）FeFe2+2+和和SOSO4 42-2-（或（或FeSOFeSO4 4和和H H2 2SOSO4 4）6 6（1414分）孔雀石的主要成分为分
20、）孔雀石的主要成分为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。某校化。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是是_。反应的离子方程式是。反应的离子方程式是_。（2 2）操作）操作a a中用到的玻璃仪器是中用到的玻璃仪器是_。（3 3）A A的化学式为的化学式为_，在悬浊液中加入，在悬浊液中加入A A的目的的目的是是_。（4 4）操作）操作b b包括洗涤和低温烘干，作用是包括洗涤和低温烘干，作用是_。
21、（5 5）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理明不同方案的实验原理_。【解析解析】CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；从所得的混合物中分离出溶液的方法是过滤，碳和水；从所得的混合物中分离出溶液的方法是过滤，所用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗等，所得到的溶所用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗等，所得到的溶液为硫酸铜溶液。向硫酸铜溶液中加入过量的铁屑置换液
22、为硫酸铜溶液。向硫酸铜溶液中加入过量的铁屑置换出铜，再加入稀硫酸除去过量的铁屑，然后过滤、洗出铜，再加入稀硫酸除去过量的铁屑，然后过滤、洗涤、干燥即得到纯净的铜。以孔雀石、铁屑和稀硫酸制涤、干燥即得到纯净的铜。以孔雀石、铁屑和稀硫酸制取单质铜的另一种方案如下：取单质铜的另一种方案如下：Fe HFe H2 2，CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 CuO CuCuO Cu。H H2 2SOSO4 4溶液溶液H H2 2答案：答案：（1 1）固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体）固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4H+4H+ +=2Cu=
23、2Cu2+2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O（2 2）玻璃棒、漏斗、烧杯）玻璃棒、漏斗、烧杯（3 3）H H2 2SOSO4 4 除去未反应的铁除去未反应的铁（4 4）得到纯净的铜）得到纯净的铜（5 5）先将孔雀石加热分解生成）先将孔雀石加热分解生成CuOCuO，再用铁屑和稀硫酸，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热的条件下还原反应产生的氢气在加热的条件下还原CuOCuOB B 组组1.1.已知某黄铜矿（主要成分是已知某黄铜矿（主要成分是CuFeSCuFeS2 2）样品中硫元素的）样品中硫元素的质量分数为质量分数为29.75%29.75%，则黄铜矿样品中铁元素的质量分数，则黄铜矿样品
24、中铁元素的质量分数为（为（ ）A A26.03% B26.03% B29.75%29.75%C C40.5% D40.5% D85.53%85.53%【解析解析】选选A A。假设黄铜矿样品的质量为。假设黄铜矿样品的质量为100 g100 g，则，则m m（S S）=100 g=100 g29.75%29.75%29.75 g29.75 g，由关系式：，由关系式：FeFe2S2S，所以有，所以有n n（S S）=2n=2n（FeFe）= = ，n(Fe)= n(Fe)= m m（FeFe）= = 56 g/mol=26.03 g56 g/mol=26.03 g，即黄铜矿样，即黄铜矿样品中铁元素的
25、质量分数为品中铁元素的质量分数为26.03%26.03%。2 2某化工厂排放的污水中含有某化工厂排放的污水中含有MgMg2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、HgHg2+2+四四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。收纯净的金属铜的方案。（1 1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？（填属铜？（填“能能”或或“不能不能”）甲）甲_，乙乙_，丙，丙_。（2 2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？染？
26、_。应增加哪些措施防止污染？。应增加哪些措施防止污染？_。【解析解析】（1 1）甲实验方案中的滤渣的成分是）甲实验方案中的滤渣的成分是Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Hg(OH)Hg(OH)2 2，加热后的残渣为，加热后的残渣为MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、CuO Hg(OH)CuO Hg(OH)2 2分解成汞蒸气分解成汞蒸气 ，经，经H H2 2还原得到的铜还原得到的铜含有含有MgOMgO、FeFe。乙实验方案中的滤渣的成分是。乙实验方案中的滤渣的成分是CuCu、FeFe、HgHg，加热后的残渣为，加热后的残渣为Cu
27、OCuO、FeFe3 3O O4 4，经，经H H2 2还原得到的铜含还原得到的铜含有有FeFe。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣成分是。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣成分是CuCu、FeFe、HgHg，加入盐酸后的滤渣为，加入盐酸后的滤渣为CuCu、HgHg，加热后，加热后HgHg蒸发，蒸发，残渣为残渣为CuOCuO，经，经H H2 2还原得到的铜不含杂质。还原得到的铜不含杂质。（2 2）丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤）丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤中产中产生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。答案：答案：（1 1）不能）不能 不能不能 能能（
28、2 2）丙方案的）丙方案的步步 增加冷凝回收装置增加冷凝回收装置课外活动小组用如图所示装置验证高炉炼铁中铁矿石还课外活动小组用如图所示装置验证高炉炼铁中铁矿石还原的反应原理。反应所需原的反应原理。反应所需COCO用草酸（用草酸（H H2 2C C2 2O O4 4）通过下面）通过下面反应制得：反应制得：H H2 2C C2 2O O4 4 COCO2 2+CO+H+CO+H2 2O O。回答下列问题：回答下列问题：浓浓H H2 2SOSO4 4 （1 1）实验可分几步进行：）实验可分几步进行：点燃点燃A A处的酒精灯；处的酒精灯；检查检查装置的气密性；然后放入试剂药品；装置的气密性；然后放入试
29、剂药品；点燃点燃E E处导管排处导管排出的出的COCO；点燃点燃D D处的酒精灯；处的酒精灯；装置装置D D中氧化铁变黑色中氧化铁变黑色后，熄灭后，熄灭D D处的酒精灯；处的酒精灯；D D处管中固体冷却后，熄灭处管中固体冷却后，熄灭A A处的酒精灯。处的酒精灯。正确的操作顺序是正确的操作顺序是_。（2 2）装置）装置B B盛的是浓盛的是浓NaOHNaOH溶液，作用是溶液，作用是_；装；装置置C C盛的是浓盛的是浓H H2 2SOSO4 4，作用是，作用是_。（3 3）装置）装置E E中盛的试剂最好是（填标号）中盛的试剂最好是（填标号）_。A.A.饱和氢氧化钡溶液饱和氢氧化钡溶液 B.B.饱和碳
30、酸钠溶液饱和碳酸钠溶液C.C.澄清石灰水澄清石灰水 D D饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（4 4）若实验前氧化铁粉末样品为）若实验前氧化铁粉末样品为m gm g，实验后，实验后E E的质量的质量增加增加n gn g，则这种氧化铁样品中氧化铁的质量分数是，则这种氧化铁样品中氧化铁的质量分数是_。【解析解析】（1 1）本实验用到三个酒精灯，）本实验用到三个酒精灯，A A处酒精灯提供处酒精灯提供制取制取COCO所需要的热源，所需要的热源，D D处酒精灯提供处酒精灯提供COCO还原还原FeFe2 2O O3 3所需所需要的热源，要的热源，F F处酒精灯用来点燃未反应的处酒精灯用来点燃未反应的COCO
31、，防止其污，防止其污染环境。若先点燃染环境。若先点燃D D处酒精灯，则处酒精灯，则COCO可能会与装置内空可能会与装置内空气反应发生爆炸，只有在排净装置内的空气后方可点燃气反应发生爆炸，只有在排净装置内的空气后方可点燃D D处的酒精灯。点燃处的酒精灯。点燃A A处酒精灯后，反应就会产生处酒精灯后，反应就会产生COCO，必，必须除去，所以再应点燃须除去，所以再应点燃F F处酒精灯，最后点燃处酒精灯，最后点燃D D处酒精灯。处酒精灯。反应结束后，若先熄灭反应结束后，若先熄灭A A处酒精灯，则空气会进入处酒精灯，则空气会进入D D装置装置将热的铁氧化，所以先熄灭将热的铁氧化，所以先熄灭D D处酒精灯
32、，继续通处酒精灯，继续通COCO直至直至FeFe完全冷却为止，完全冷却为止，F F处酒精灯在此过程中一直处酒精灯在此过程中一直燃烧，保证将燃烧，保证将COCO全部除去。（全部除去。（2 2）通过该方法得到的）通过该方法得到的COCO中含有中含有COCO2 2和水蒸气，可以用浓和水蒸气，可以用浓NaOHNaOH溶液、浓溶液、浓H H2 2SOSO4 4分别分别除去；（除去；（3 3）从）从D D装置出来的气体中含有装置出来的气体中含有COCO2 2和和COCO，为了保，为了保证证COCO能够完全燃烧，必须将能够完全燃烧，必须将COCO2 2全部除去。碳酸氢钠溶液全部除去。碳酸氢钠溶液不能吸收不能
33、吸收COCO2 2；Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度比较小，澄清石灰水浓的溶解度比较小，澄清石灰水浓度小，不能保证把度小，不能保证把COCO2 2全部吸收；相同物质的量的氢氧化全部吸收；相同物质的量的氢氧化钡和碳酸钠，吸收足量的钡和碳酸钠，吸收足量的COCO2 2时发生的反应是：时发生的反应是：Ba(OH)Ba(OH)2 2+2CO+2CO2 2=Ba(HCO=Ba(HCO3 3) )2 2和和NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3，前者消耗的，前者消耗的COCO2 2是后者的是后者的2 2倍，所以选用饱和氢倍，所以选用饱和氢氧
34、化钡溶液最好。氧化钡溶液最好。 （4 4）E E中增重的中增重的n gn g为为COCO2 2的质量，由关系式：的质量，由关系式：FeFe2 2O O3 33CO3CO3CO3CO2 2，n n（FeFe2 2O O3 3）= n= n（COCO2 2）= mol= mol，m m（FeFe2 2O O3 3）= = ，所以氧化铁样，所以氧化铁样品中氧化铁的质量分数是品中氧化铁的质量分数是答案：答案：（1 1） （2 2）除去）除去COCO气体中的气体中的COCO2 2除去除去COCO气体中的水蒸气气体中的水蒸气（3 3）a a（4 4）1 1下列矿石中可用作炼铁原料的有：下列矿石中可用作炼铁
35、原料的有：赤铁矿赤铁矿 黄铁黄铁矿矿 磁铁矿磁铁矿 闪锌矿闪锌矿 菱铁矿（菱铁矿（ ）A A只有只有和和 B B只有只有和和C C有有 D D【解析解析】选选D D。炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明。炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明确各种矿石的成分，依次为确各种矿石的成分，依次为FeFe2 2O O3 3，FeSFeS2 2，FeFe3 3O O4 4；ZnSZnS；FeCOFeCO3 3，FeCOFeCO3 3=FeO+CO=FeO+CO2 2，故可用作炼铁，故可用作炼铁原料的有原料的有。高温高温2 2把把3.2 g3.2 g氧化铁完全还原，事先应准备的氧化铁完全还原，事先应准备的COC
36、O在标准状在标准状况下的体积为（况下的体积为（ ）A A1 344 mL B1 344 mL B672 mL672 mLC C大于大于1 344 mL D1 344 mL D小于小于672 mL672 mL【解析解析】选选C C。根据方程式。根据方程式FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2计算计算出所需出所需COCO体积的理论值为体积的理论值为1 344 mL1 344 mL，而实验开始时，需，而实验开始时，需先通入先通入COCO排尽玻璃管中的空气，实验结束时，停止加热排尽玻璃管中的空气，实验结束时，停止加热后还需继续通入后还需继续通入COCO至玻璃管
37、冷却，以防还原出来的铁被至玻璃管冷却，以防还原出来的铁被氧化。氧化。高温高温3 3焦炭是炼铁的主要原料之一，它在炼铁中的作用是：焦炭是炼铁的主要原料之一，它在炼铁中的作用是：造渣材料；造渣材料；作燃料；作燃料；作氧化剂；作氧化剂；产生还原剂（产生还原剂（ ）A A B BC C只有只有 D D【解析解析】选选B B。炼铁过程中碳被氧化，发生如下两个反。炼铁过程中碳被氧化，发生如下两个反应：应：C+OC+O2 2=CO=CO2 2，COCO2 2+C=2CO+C=2CO。第一个反应提供炼铁。第一个反应提供炼铁反应所需要的热量，第二个反应为炼铁提供还原反应所需要的热量，第二个反应为炼铁提供还原 (
38、CO)(CO)。点燃点燃高温高温4 4赤铜矿的成分是氧化亚铜，辉铜矿的成分是硫化亚赤铜矿的成分是氧化亚铜，辉铜矿的成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S=6Cu+SOS=6Cu+SO2 2。对于该反应，下列说法正确。对于该反应，下列说法正确的是（的是（ ）A.A.该反应的氧化剂只有该反应的氧化剂只有CuCu2 2O OB.CuB.Cu既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C.CuC.Cu2 2S S在反应中既是氧化剂，又是还原剂在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.D.还原产物与氧化产物的
39、物质的量之比为还原产物与氧化产物的物质的量之比为1616【解析解析】选选C C。反应中。反应中CuCu的化合价由的化合价由+1+1价降低到价降低到0 0价，所价，所以以CuCu2 2S S、CuCu2 2O O作为氧化剂。作为氧化剂。2 2价的价的S S化合价升高变成化合价升高变成+4+4价的硫，所以价的硫，所以CuCu2 2S S作为还原剂。作为还原剂。SOSO2 2为氧化产物，为氧化产物，CuCu为还为还原产物，两者物质的量之比为原产物，两者物质的量之比为1616。5 5冶炼金属常用以下几种方法：冶炼金属常用以下几种方法：以以C C、COCO或或H H2 2作还原作还原剂还原。剂还原。以较
40、活泼金属以较活泼金属NaNa、MgMg等还原。等还原。利用铝热反利用铝热反应原理用应原理用AlAl还原。还原。电解法。电解法。热分解法。下列金属各热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。采用哪种方法还原最佳。（1 1）FeFe、ZnZn、CuCu等中等活泼金属等中等活泼金属_。（2 2）NaNa、MgMg、AlAl等活泼或较活泼金属等活泼或较活泼金属_。（3 3）HgHg、AgAg等不活泼金属等不活泼金属_。（4 4）V V、CrCr、MnMn、W W等高熔点金属等高熔点金属_。（5 5）K K、RbRb、CsCs、TiTi等金属通常还原方法是等金属通常还原方法是_。【解析解析】根据每种金属
41、的特点选择最佳方案。其中根据每种金属的特点选择最佳方案。其中（5 5）K K、RbRb、CsCs、TiTi等利用的原理比较特别，不是用活等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如Na+KClNa+KCl=NaCl+K=NaCl+K，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而TiTi是用是用NaNa来置换的：来置换的：4Na+TiCl4Na+TiCl4 4=4NaCl+Ti=4NaCl+Ti或用或用MgMg来置换：来置换：2Mg+TiCl2Mg+TiCl4 4=2MgCl=2MgCl2 2+Ti+Ti。本题关键点：选择的方法应以节约原料和降低成本为标本题关键点：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。准，同时有较高的产率，并易分离。答案：答案：（1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5）熔化熔化熔融熔融熔融熔融同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
