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1、第第一一节离子反应节离子反应1了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2理解离子反应的概念，判断离子能否大量共存。理解离子反应的概念，判断离子能否大量共存。3能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。基础自查基础自查（非）电解质及电解质强弱（非）电解质及电解质强弱1电解质是在水溶液中或熔化状态下能电解质是在水溶液中或熔化状态下能 的化合物，而非电解质是在上述情的化合物，而非电解质是在上述情 况下都况下都 的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究的对象为的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究的对象为 ， 二者的主要不同是在溶于水或熔化状
2、态下能否导电。二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。2强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质 (1)概念与分类概念与分类 （2）常见的酸、碱举例（见掌中宝）常见的酸、碱举例（见掌中宝） 不导电不导电化合物化合物导电导电1.电解质与化合物间的关系？电解质与化合物间的关系？2.电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 答案答案:无直接关系；难溶物质（无直接关系；难溶物质（BaCO3、BaSO4）是强电解质；易溶物质）是强电解质；易溶物质CH3COOH、Pb(CH3COO) 2是弱电解质。是弱电解质。离子反应与离子方程式的书写离子反应与离子方程式的书写2离子方程式离子方
3、程式 (1)概念：用实际参加反应离子的概念：用实际参加反应离子的 表示的化学方程式称为离子方程表示的化学方程式称为离子方程 式。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示式。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 的化学反应，如：的化学反应，如：Ba2CO=BaCO3表示表示Ba(OH)2与可溶性与可溶性 碳酸盐碳酸盐(NH4)2CO3除外除外之间的反应，也可表示之间的反应，也可表示 钡盐与钡盐与 碳酸盐碳酸盐 之间的反应。之间的反应。离子符号离子符号同一类型同一类型可溶性可溶性可溶性可溶性3理解、应用离子反应的概念还应注意哪几点？理解、应用离子反应的概念还应注
4、意哪几点？ 答案：答案：(1)离子反应是水溶液中许多化学反应的本质。离子反应是水溶液中许多化学反应的本质。 (2)从离子反应的角度认识离子能否大量共存。从离子反应的角度认识离子能否大量共存。 (3)熔融条件下的离子之间的反应也属于离子反应。熔融条件下的离子之间的反应也属于离子反应。 (4)结合平衡移动原理，认识溶液中离子反应的过程。结合平衡移动原理，认识溶液中离子反应的过程。4书写离子反应方程式应注意的关键点有哪些？书写离子反应方程式应注意的关键点有哪些？ (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作 为
5、生成物，一般写化学式为生成物，一般写化学式(标标号号)。 (2)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时， 应写应写NH3(标标号号)。 (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓、浓H3PO4与固体的反与固体的反 应不能写离子方程式。应不能写离子方程式。 (4)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应 还应电子得失守恒。还应电子得失守恒。 (5)多元弱酸酸式酸根离子，在离
6、子方程式中不能拆开写。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。联动体验联动体验离子共存离子共存 多种离子能否大量共存于同一溶液中，关键看这几种离子间能否发生离子反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，关键看这几种离子间能否发生离子反应。 注意以下四点：注意以下四点：特别提醒：特别提醒：判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液在强酸性溶液中中”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“在由水电离出的在由水电离出的c(H)11013 mol/L的的溶液中溶液中”“因发生氧化还原反应而因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反等
7、等，再分析离子间的相互反应情况。应情况。(2010安徽，安徽，9)在在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ()思维延伸：思维延伸：离子共存的限制离子共存的限制( (隐含隐含) )条件条件( (1) )限制溶液为无色。限制溶液为无色。( (2) )限制溶液酸、碱性。限制溶液酸、碱性。pH1( (或或pH14) )；pH试纸变红试纸变红( (或变蓝或变蓝) )；石蕊石蕊( (或酚酞或酚酞) )试液变红；试液变红；与与Al反应产生反应产生H2；常温下由常温下由H2O电离出来的电离出来的c( (H) )11012 mol/L。( (3) )限制反应类型限制反
8、应类型,如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。( (4) )限制溶液中已存在某种离子限制溶液中已存在某种离子,如如“含含Fe3的溶液或含的溶液或含c( (HCO ) )0.1 mol/L的溶的溶液液”。( (5) )限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体( (如如CO2、SO2、NH3) )或某种有颜色或某种有颜色( (如白色、蓝色如白色、蓝色) )的沉淀。的沉淀。( (6) )限制溶液加特殊物质限制溶液加特殊物质( (如如Na2O2、NaClO) )而共存的离子。而共存的离子。 (2010江苏，江苏，6)常温下，下列各组离
9、子在指定溶液中能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() (2011廊坊模拟廊坊模拟)某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 () (2009全国全国，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()解析：解析：答案：答案：D离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断八查八查(2010全国全国，8)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子
10、方程式是 ()有关离子反应方程式正误判断题的思维模式是：有关离子反应方程式正误判断题的思维模式是：(1)先分析选项中叙述的化学反应事先分析选项中叙述的化学反应事实，确定参加反应的离子及反应生成的离子；实，确定参加反应的离子及反应生成的离子；(2)注意题干中的隐含条件，如注意题干中的隐含条件，如“若是若是HNO3参与反应时，是否有氧化还原反应发生参与反应时，是否有氧化还原反应发生”；(3)根据根据“三守恒三守恒”分析离子反应分析离子反应方程式的正误。方程式的正误。 (2010江苏，江苏，3)下列离子方程式表达正确的是下列离子方程式表达正确的是 () (2009广东理科基础，广东理科基础，32)下
11、列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ()考向见证考向见证考情分析考情分析1.离子能否大量共存。离子能否大量共存。2.离子方程式的正误判断。离子方程式的正误判断。3.离子反应的应用离子反应的应用离子的检验、物质的推断。元素化合物反应实质离子的检验、物质的推断。元素化合物反应实质 的描述。的描述。3(2010上海，上海，19)下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()解析：解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正
12、确，其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：方程式为：OHHCOCa2=H2OCaCO3，B错；反应前后的电荷不守错；反应前后的电荷不守恒，恒，C错；空气中的氧气可以氧化错；空气中的氧气可以氧化I为为I2，其遇淀粉变蓝，其遇淀粉变蓝，D对。对。答案：答案：AD非（电解质及电解质的强弱）非（电解质及电解质的强弱）1(2011长冶模拟长冶模拟)某化学兴趣小组在家中进行化某化学兴趣小组在家中进行化 学实验，按照图甲连接好线路
13、发现灯泡不亮，学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮， 按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的 结论正确的是结论正确的是 () ANaCl是非电解质是非电解质 BNaCl溶液是电解质溶液是电解质 CNaCl是弱电解质是弱电解质 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 解析：解析：灯泡亮的原因是灯泡亮的原因是“存在自由移动的离子存在自由移动的离子”；电解质溶液是混合物。；电解质溶液是混合物。 答案：答案：D离子共存离子共存离子方程式正误判断及闻子反应的综合离子方程式正误判断及闻子反应的综合应用应用单击此处进入单击此处进入 限时规范训练限时规范训练
