《高中化学第四章第一节原电池课件新人教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章第一节原电池课件新人教选修4（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 (1) (1)在氧化还原反应中：在氧化还原反应中： 氧化剂氧化剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被 发生发生 反应。反应。 还原剂还原剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被发生发生 反应。反应。 氧化剂、还原剂之间转移电子数目氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等相等。 (2)(2)原电池是将原电池是将 转化为转化为 的装置，原电的装置，原电池内发生的反应属于池内发生的反应属于 。得到得到降低降低还原还原还原还原失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应 (3)通通过过必修必修2课课程的学程的学习习，我，我们们知道在右知道在右图图装置中：装置中： 锌锌片是片是
2、 极，极，电电极反极反应应式是式是 铜铜片是片是 极，极，电电极反极反应应式是式是 。 总总反反应应方程式是方程式是 。 外外电电路中路中电电子由子由 片流向片流向 片。片。负负Zn2e=Zn2；正正2H2e=H2Zn2H=Zn2H2锌锌铜铜 一、原一、原电电池的工作原理池的工作原理 1 1构成条件构成条件 (1)(1)具有两个具有两个 不同的不同的电电极。极。 (2)(2)合适的合适的 溶液。溶液。 (3)(3)形成形成 回路回路( (外外电电路用路用导线导线相相连连或互相接触并将或互相接触并将两两电电极插入极插入电电解解质质溶液中溶液中) )。 (4)(4)能自能自发发地地发发生生 反反应
3、应。活活泼泼性性电电解解质质闭闭合合氧化氧化还还原原2 2装置图装置图( (以以ZnZnCuCu原电池为例原电池为例) )3 3工作原理工作原理电电极极Zn电电极极Cu电电极极电电极名称极名称 得失得失电电子子失失电电子子得得电电子子电电子流向子流向 反反应类应类型型 反反应应 反反应应电电极反极反应应式式 总总反反应应式式 负负极极流出流出氧化氧化正极正极流入流入还还原原Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu还原性还原性氧化性氧化性电解质溶液电解质溶液定向运动定向运动3闭闭合回路合回路1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)原原电电池是把化学
4、能池是把化学能转转化化为电为电能的一种装置。能的一种装置。()(2)原原电电池正极池正极发发生氧化反生氧化反应应，负负极极发发生生还还原反原反应应。 ()(3)不能自不能自发进发进行的氧化行的氧化还还原反原反应应，通，通过过原原电电池装置可池装置可以以实现实现。 ()(4)碳棒不能用来作原碳棒不能用来作原电电池的池的电电极。极。 ()(5)反反应应Cu2Ag=2AgCu2能以原能以原电电池的形池的形式来式来实现实现。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2原原电电池中的池中的盐桥盐桥有何作用？有何作用？答案：答案：盐桥盐桥有两个作用：有两个作用：(1)将两个半将两个半电电池池连连接构成
5、接构成闭闭合回路合回路(2)保持保持盐桥盐桥两两边电边电解解质质溶液呈溶液呈电电中性中性3下下图图中能中能组组成原成原电电池池产产生生电电流的是流的是()分析：分析：A、D两两项项中中电电极与极与电电解解质质溶液之溶液之间间不不发发生反生反应应，不能构成原，不能构成原电电池。池。B项项符合原符合原电电池的三个构成条池的三个构成条件，且件，且Zn能与能与H2SO4溶液反溶液反应应，两，两电电极极发发生的反生的反应应分分别别是是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C、D项项中中酒精不是酒精不是电电解解质质，故不是原，故不是原电电池。池。答案：答案：B4下列四位同学的下列四位同学的说说法正确的是法正确
6、的是()分析：分析：在原在原电电池中，池中，较较活活泼泼的金属作的金属作负负极，失去极，失去电电子子发发生氧化反生氧化反应应，电电子从子从负负极流出极流出经导线经导线流向流向正极，内正极，内电电路中，阳离子向正极移路中，阳离子向正极移动动，阴离子向，阴离子向负负极移极移动动，故只有，故只有A说说法正确。法正确。答案：答案：A5根据下式根据下式设计设计一个原一个原电电池：池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用装置可采用烧烧杯和杯和盐桥盐桥，画出原，画出原电电池的装置池的装置简图简图。注明原注明原电电池的正极、池的正极、负负极和外极和外电电路中路中电电子的流向。子的流向。(2)写出两个写出两
7、个电电极上的极上的电电极反极反应应。分析：分析：首先将反首先将反应应拆成两个半反拆成两个半反应应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后，然后结结合原合原电电池的池的电电极反极反应应特点分析可知，特点分析可知，该电该电池的池的负负极极应该应该用用Cu作材料，正极材料作材料，正极材料为为Ag。原。原电电池由两个半池由两个半电电池池组组成，成，铜铜和和铜盐铜盐溶液溶液组组成成铜铜半半电电池，池，银银和和银盐银盐溶液溶液组组成成银银半半电电池，中池，中间间通通过盐桥连过盐桥连接起来。接起来。答案：答案：(1)(2)负负极：极：Cu2e=Cu2，正极：正极：2Ag2e=2Ag1 1工作原理示意图工
8、作原理示意图2 2原电池电极的判断原电池电极的判断 例例1(2012徐州高二检测徐州高二检测)下下图图是是Zn和和Cu形成形成的原的原电电池，某池，某实验兴实验兴趣小趣小组组做完做完实验实验后，在后，在读书读书卡片卡片上上记录记录如下：在卡片上，描述合理的是如下：在卡片上，描述合理的是 ()ABC D答案答案B 原原电电池的池的电电极极类类型不型不仅仅跟跟电电极材料有关，极材料有关，还还与与电电解解质质溶液的性溶液的性质质有关。如有关。如镁镁铝电铝电极在稀硫酸中极在稀硫酸中构成原构成原电电池，池，镁为负镁为负极，极，铝为铝为正极，但若以正极，但若以氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液为电为电解解质质溶液，
9、溶液，则铝为负则铝为负极，极，镁为镁为正极。正极。 1加快氧化加快氧化还还原反原反应应的速率的速率 例如：在例如：在锌锌与稀硫酸反与稀硫酸反应时应时加入少量加入少量CuSO4溶液，溶液，能使能使产产生生H2的速率加快。的速率加快。 2比比较较金属活金属活动动性性强强弱弱 3用于金属的保用于金属的保护护 如要保如要保护护一个一个铁闸铁闸。可用。可用导线导线将其与一将其与一锌块锌块相相连连，使，使锌锌作原作原电电池的池的负负极，极，铁闸铁闸作正极。作正极。 4设计设计化学化学电电池池 例如：以例如：以2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2为为依据，依据，设设计计一个原一个原电电池。池。 (1)将
10、氧化将氧化还还原反原反应应拆成氧化反拆成氧化反应应和和还还原反原反应应两个半两个半反反应应，分，分别别作原作原电电池的池的负负极和正极的极和正极的电电极反极反应应式。式。 负负极：极：Cu2e=Cu2， 正极：正极：2Fe32e=2Fe2。 (2)确定确定电电极材料：极材料： 如如发发生氧化反生氧化反应应的物的物质为质为金属金属单质单质，可用，可用该该金属直金属直接作接作负负极；如极；如为为气体气体(如如H2)或溶液中的或溶液中的还还原性离子，可原性离子，可用惰性用惰性电电极极(如如Pt、碳棒、碳棒)作作负负极。极。 发发生生还还原反原反应应的的电电极材料一般不如极材料一般不如负负极材料活极材
11、料活泼泼。 本例中可用本例中可用铜铜棒作棒作负负极，用极，用铂丝铂丝或碳棒作正极。或碳棒作正极。 (3)确定确定电电解解质质溶液：溶液： 一般一般选选用反用反应应物中的物中的电电解解质质溶液即可。如本例中溶液即可。如本例中可用可用FeCl3溶液作溶液作电电解液。解液。 (4)构成构成闭闭合回路：将合回路：将电电极用极用导线连导线连接，使之构成接，使之构成闭闭合回路。合回路。 例例2(2012金华十校期末考试金华十校期末考试)控制适合的条件，控制适合的条件，KI溶液溶液过过量，将反量，将反应应2Fe32I 2Fe2I2设计设计成如下成如下图图所示的原所示的原电电池。下列判断正确的是池。下列判断正
12、确的是 ()A反反应应开始开始时时，甲中石墨，甲中石墨电电极上极上Fe3发发生氧化反生氧化反应应B反反应应开始开始时时，乙中石墨，乙中石墨电电极的反极的反应应式：式：I22e=2IC电电流流计读计读数数为为零零时时，在甲中加入，在甲中加入KSCN溶液，出溶液，出现现血血红红色色D电电流流计读计读数数为为零零时时，反，反应处应处在停止状在停止状态态 解析解析本本题题考考查查原原电电池原理及化学平衡，池原理及化学平衡，难难度度较较大，大，根据所根据所给给原原电电池的反池的反应应原理可知，原理可知，Fe3在正极在正极发发生生还还原原反反应应，甲池中存在，甲池中存在Fe3，故，故A错误错误；乙池；乙池
13、为负为负极，失极，失电电子子的物的物质质是是I，B错误错误；此反；此反应应是可逆反是可逆反应应，电电流流计计的的读读数数为为零零时说时说明反明反应处应处于平衡状于平衡状态态，但，但c(Fe3)0，故，故C正确，正确，D项错误项错误。 答案答案C 设计设计原原电电池有以下三个关池有以下三个关键键点：点： (1)电电解解质质溶液：一般能与溶液：一般能与负负极反极反应应或者溶解在溶或者溶解在溶液中的物液中的物质质(如如O2)与与负负极反极反应应。 (2)电电极材料：一般极材料：一般较较活活泼泼的金属作的金属作负负极，极，较较不活不活泼泼的金属或的金属或导电导电的非金属作正极。的非金属作正极。 (3)
14、若是两个半反若是两个半反应应分分别别在两个在两个烧烧杯中杯中进进行，行，则负则负极中的极中的电电解解质质溶液溶液应应有与有与电电极材料相同的阳离子。极材料相同的阳离子。点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习” (1)原原电电池反池反应应是氧化是氧化还还原反原反应应，氧化，氧化还还原反原反应应在理在理论论上可以上可以设计设计成原成原电电池。池。 (2)原原电电池中，池中，负负极失极失电电子子发发生氧化反生氧化反应应，正极得，正极得电电子子发发生生还还原反原反应应，正、，正、负负极得失极得失电电子数目相等。子数目相等。 (3)原原电电池中，阴离子向池中，阴离子向负负极运极运动动，阳离子向正极运，阳离子向正极运动动，不参加，不参加电电极反极反应应的离子在各区域的的离子在各区域的浓浓度基本不度基本不变变。(4)设计设计原原电电池的基本思路：池的基本思路：根据根据电电池反池反应应式确定正、式确定正、负负极反极反应应式。式。根据正、根据正、负负极反极反应应式式选择电选择电极材料和极材料和电电解解质质溶液。溶液。画出原画出原电电池装置示意池装置示意图图。
