《2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律课件 新人教版必修2（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 元素周期律元素周期律（第（第（第（第1 1 1 1课时）课时）课时）课时）【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1、了解原子核外电子的排布；、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。、微粒半径及大小的比较。 元素化合价，原子半径随原子序数的递增的元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较变化规律，原子及微粒半径大小比较 复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾1、碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？2
2、、卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？3、元素的原子是由哪些基本微粒组成的一、原子核外电子的排布根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.1010-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s乒乓球半径：410-2m；原子半径：约10-10m1、核外电子运动特征核外电子运动特征电子的电子的质量很小质量很小，体积也很小体积也很小；电子所占据的运动空；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核电子在核外做外做高速
3、高速（光速）运动。（光速）运动。不可能同时不可能同时测得它的测得它的位置位置和运动和运动速率速率，但可以找到，但可以找到它在空间某个位置它在空间某个位置出现机会出现机会的多少的多少用电子云用电子云表示表示一、原子核外电子的排布2、核外电子分层排布核外电子分层排布阅读课本12页完成下表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到_ KLMNOPQ近近远远低低高高一、原子核外电子的排布3、核外电子排布的规律核外电子排布的规律阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律核电荷数元素名称源:元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩
4、Ar28836氪Kr2 818854氙Xe281818886氡Rn281832188核外电子总是尽先核外电子总是尽先依能量逐步升高从内依能量逐步升高从内层排起层排起,即即:排满排满K层排层排L层，排满层，排满L层排层排M层层(后有特殊情况后有特殊情况)。每个电子层每个电子层最多最多可容纳可容纳2n2个电子个电子(n表表示电子层序数示电子层序数)最外层可容纳的电子数不能超过最外层可容纳的电子数不能超过8个（个（K层是最外层时，最多不超过层是最外层时，最多不超过2个个），次外层），次外层不能超过不能超过18个，倒数第三层不能超过个，倒数第三层不能超过32个。个。注意注意:这些规律是相互联系这些规律
5、是相互联系,相互制约相互制约,不不可割裂。可割裂。3、核外电子排布的规律核外电子排布的规律4、原子结构示意图、原子结构示意图画原子结构示意图要遵循上述规律。画原子结构示意图要遵循上述规律。例：判断下列示意图是否正确？为什么？例：判断下列示意图是否正确？为什么？例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。构示意图。(1) 55Cs (2)35Br +55 2 8 181881+35 2 818 75.5.稳定结构与不稳定结构稳定结构与不稳定结构稳定结构与不稳定结构稳定结构与不稳定结构通常我们把最外层通常我们把最外层8个电子（只有个电子（只
6、有K层时为层时为2个电子）个电子）的结构，称为的结构，称为相对稳定结构相对稳定结构。化学反应中，具有不稳。化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是定结构的原子，总是“想方设法想方设法”通过各种方式使自通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。己的结构趋向于稳定。+11 2 81Na失去失去1个电子个电子+11 2 8Na+Na表现出金属性表现出金属性+16 2 86S得到得到2个电子个电子S表现出非金属性表现出非金属性S2-+16 2 88二、二、元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律1.1.电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性原子序数原子序数 电子层数电子层数
7、最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 123101118123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现现由由1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个,由不饱和逐渐到饱和的周期性由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。变化。【结论结论】：根据根据1-18号元素核外电子排布总结号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律核外电子排布的规律2.2.化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化【结论结论】：随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低
8、逐渐升高的由低逐渐升高的周期性变化。周期性变化。2.2.化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价呈周期性变化的原因化合价呈周期性变化的原因:120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价 + 最低负价最低负价= 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价
9、，氧元素无最高正价 。原子原子电子层排列的周期性电子层排列的周期性3.3.原子半径的递变规律原子半径的递变规律原子半径的递变规律原子半径的递变规律元素元素HHe原子原子半径半径0.037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半径半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半径半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm-随着原子序数的递增，元素的原子半径呈随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化由大到小的周期性变
10、化。【结论结论】：(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因(1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因思考思考思考思考交流交流交流交流随原子序数大的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大随原子序数大的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小(3)试比较试比较Na+和和F-的半径大小的半径大小Na+和和F-电子层结构相
11、同，但电子层结构相同，但Na+核电荷数比核电荷数比F-大，大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些对外层电子吸引力强，所以半径要小一些r(Na+)(F-)小结：微粒半径大小的比较小结：微粒半径大小的比较 (1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。小。 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。渐增大。 (2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。越大，微粒半径越小。 (3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，同一种元素的微粒看核外电子数
12、。核外电子数越多，微粒半径越大。微粒半径越大。如：如：r(Cl-)r(Cl)小小小小 结结结结一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布二、二、元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律1.1.电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性电子层排列的周期性2.2.化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化化合价的周期性变化3.3.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测1 1、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4 4个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该
13、原子核内的质子数为（ ） A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17172 2、原子核外的、原子核外的M M电子层和电子层和L L电子层最多容纳的电子数的关电子层最多容纳的电子数的关系是（系是（ ） A A、M M L BL B、M M L L C C、M=L DM=L D、不能确定、不能确定3 3、若、若aAn+与与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则两种离子的核外电子层结构相同，则a a的数值为的数值为( )( ) A、b+n+2 B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+2AAA4.今有今有 结构示意图，试指出结构示意图，试指出x的可能数值及的可能数值及相应微粒
14、符号，并画出该微粒的结构示意图。相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。X X值值微粒符号微粒符号结构示意结构示意图图910111213F-NeNa+Mg2+Al3+9 2 8+11 2 8+10 2 8+12 2 8+13 2 8当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测5.A元素原子的元素原子的L层比层比B元素原子的元素原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核外电子总数比原子核外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，则个，则A与与B形成的化合物的化学式为（形成的化合物的化学式为（）A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2D当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测6.从原子序数从原子序数
15、11依次增加到依次增加到17，下列所叙递变关系错，下列所叙递变关系错误的是误的是()A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-1A7.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大比最大的是的是()AKClBNaBrCLiIDKFC8.R元素形成的化合物元素形成的化合物RH3，其中，其中R的化合价是其最低的化合价是其最低负化合价，则负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：元素最高价氧化物的化学式是： ( )ARO2BRO3CR2O5 DR2O7 C9.9.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A A、Li Na K BLi Na K B、BaBa2+2+ Ca Ca2+2+ Mg Mg2+2+ C C、ClCl- - Ca Ca2+2+ K K+ + D D、N O FN O F10.10.下列元素原子半径最大的是下列元素原子半径最大的是 （ ）A A、Li BLi B、F CF C、Na DNa D、ClCl当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测AC
