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1、20182018 年高考理科综合全国卷年高考理科综合全国卷 IIIIII化学部分化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 2:1D1mol 乙烷与 1mol 乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A
2、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌制取 H2时，加几 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂空气电池如图所示，当电池放电时，O2与 Li 在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0 或1。下列说法正确的是（）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多
3、孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li 向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x2Li+(1- )O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10-10-+B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag )c(Cl )=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl ，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr ，反应终点 c 向 b 方向移动13.W、X、Y、Z 均为短周期
4、元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于Z 的CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同26.（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.110 ，Ksp(BaS2O3)=4.110 ，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、Ba
5、Cl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤取少量样品，加入除氧蒸馏水_静置，_现象固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气味气体产生_-10-5-+-（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O7+6I +14H =3I2+2Cr +7H2O ， 然 后 用 硫 代 硫 酸 钠 样 品 溶 液
6、 滴 定 至 淡 黄 绿 色 ， 发 生 反 应 ：I2+2S2O3=S4O6+2I ，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。27.（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和 KCl， “逐 Cl2”采用的方法是_“滤液”中的溶质主要是_， “调 PH”中发生反应的化学方程式为_2-2-2-+3+（3）KIO3
7、也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向为_与“电解法”相比， “KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。28.（15 分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g)H2=-30KJ/mo
8、l则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol（3）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K时 反 应 的 平 衡 转 化 率a=_% ， 平 衡 常 数K343K=_(保留 2 位小数)。 在 343K 下 ： 要 提 高 SiHCl3转 化 率 ， 可 采 取 的 措 施 是_ ； 要 缩 短 反 应 达 到 平 衡 的 时 间 ， 可 采 取 的 措 施 有 _ 、_。比较 a、b 处反应速率大
9、小：va_vb(填“大于” “小于”或“等于” )。反应速率 v=v正-v逆=k正xSiHCl3-k逆2xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算a 处的 v正/v逆=_(保留 1 位小数)。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是Zn 和 Cu 组成，第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3） ZnF2具有较高的熔点(872)， 其化学键类型是_； Zn
10、F2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(有 ZnCO3)入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂货形式为_。（ 5 ） 金 属 Zn 晶 体 中 的 原 子 堆 积 方 式 如 图 所 示 ， 这 种 堆 积 方 式 称 为_。六棱柱底边边长为 acm，高为 c cm，阿伏伽德罗常数为 NA，Zn 的密度为_g/cm (列出计算式)。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)近来有报道， 碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，
11、 合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 CrNi 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3:3:2。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。答案：7A8B9C10B11D12C13DR-CH=C
12、H-CHO+H2O326 （14 分）（1）加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀（2）烧杯容量瓶刻度蓝色退去27 （14 分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或（HIO3+KOHKIO3+H2O）95.0（3）2H2O+2eK+a 到 b2OH+H2产生 Cl2易污染环境等28 （15 分）（1）2SiHCl3+3H2O（2）114（3）22 0.02与时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于1.3(HSiO)2O+6HCl35 （15 分）（1）Ar3d104s2（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2以共价键为主、极性较小分子晶体（4）平面三角形sp2（5）六方最密堆积（A3型）656NA634a2c36 （15 分）（1）丙炔（2）HCC-CH2Cl+NaCN（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基HCC-CH2CN+NaCl（6）（7）
