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1、第三篇物质科学(二)第35课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化考点考点1 1描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化a a1.物理变化：没有生成_的变化。2.化学变化：_新物质的变化。考点考点2 2区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化b b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。有无新物质生成新物质生成二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质考点考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性
2、质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在 中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。化学变化化学变化三、氧化性和还原性三、氧化性和还原性考点考点4 4举例说出氧化还原反应举例说出氧化还原反应a a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO= H2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有还原性被还原具有氧化性考点考点5 5说明氧气具有氧化性说明氧气具有氧化性b b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供
3、氧的物质，具有_，是常见的_。考点考点6 6说明氢气和一氧化碳具有还原性说明氢气和一氧化碳具有还原性b b1氢气和一氧化碳提供氧氧化剂氧化性氧化剂氢气一氧化碳可燃性反应2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃点燃还原性反应H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2装置 现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。加热加热2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧
4、产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度爆炸1(2017安徽)化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是 ( )C2进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 ( )A还原性 B可燃性C氧化性 D助燃性A3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。 (1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。CO有红色物质生成或氧化铜变成红色物质四、化学反应的基本类型四、化学反应的基本类型考点
5、考点7 7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a a反应类型概念表达式化合反应由_的物质生成另_物质的反应。AB=AB多变一分解反应由_生成 其他物质的反应。AB=AB一变多置换反应由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应。ABC=BAC一换一复分解反应由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。ABCD=ADCB相互交换两种或两种以上一种一种物质两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分五、化学反应中的能量变化五、化学反应中的能量变化考点考点8 8知道在化学反应过程
6、中伴随能量变化知道在化学反应过程中伴随能量变化a a1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。能量放热反应吸热反应内能化学能化学能内能4. (2016宁波)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是( )A反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物B5(2017绍兴、
7、义乌)下列属于置换反应的是( )AH2CuO=CuH2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO2=2MgOA点燃6(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 ( )B六、质量守恒定律六、质量守恒定律考点考点9 9描述质量守恒定律描述质量守恒定律a a质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。考点考点1010从分子、原子的角度解释质量守恒定律从分子、原子的角度解释质量守恒定律b b在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相
8、等。等于种类数目七、化学方程式七、化学方程式考点考点1111知道化学方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义a a以CO2=CO2为例：1宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：表示各物质间原子和分子的 。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。点燃个数比考点考点1212根据化学方程式进行生成物和反应物之间的根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算计算c
9、 c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。7(2017衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 ( )A8(2016湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.
10、6克。请通过计算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%高频点高频点1 1氢气和一氧化碳的性质氢气和一氧化碳的性质例1(2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是 ( )Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B.该化学方程式没有注
11、明反应条件，反应条件应为高温，且没有配平，故选项说法错误。C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选B。1(2017金华)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：(1)装置C在实验中的作用是_。(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：_。检验CO2是否除尽不能，因为氢气也能还原氧化铜(合理即可)
12、(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。_。(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_。不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可)BaCl2和NaOH高频点高频点2 2四类基本反应的判断四类基本反应的判断例2(2016潍坊)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe3Cl2 =2FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，
13、该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ( )A分解反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应A00点燃31【解析】A.碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误；B.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确；C.复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确；D.有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确。故选A。2.(2015黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是 ( )B基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2H2O=HCO3B
14、分解反应2KClO3=2KCl3O2C复分解反应KOHNaCl=KClNaOHD置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高频点高频点3 3化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化例3(2017滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是 ( )A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为54D物质丙可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212B【解析】A.根据反应前后质量不变可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B
15、.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(261)g(3212)g54，故说法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。3(2017娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 ( )Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为41C【解析】A.根据反应前后质量不变可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(261)g(3212)g54，故说
16、法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。高频点高频点4 4根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算例4(2016包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g50g250g2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳
17、酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44y x z 2.2g解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀盐酸的溶质质量分数为： 100%7.3%(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 100%10%4.(2016绥化)氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数)，它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方
18、程式为：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)图中AB段表示的意义是_。(2)样品中CaCl2的质量是多少？所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？(3)样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)氯化钙钾石化学式中的x值是多少？CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【解析】(1)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；(2)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，
19、Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 111 100y x 10g 106/y=111/x=100/10gx11.1gy10.6g所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g/106g100%10%；(3)样品中氯化钾的质量18.55g11.1g7.45g，钾元素的质量为：7.45g39/74.5100%3.9g，样品中钾元素的质量分数是13.9g/18.55g100%21.0%；KClxCaCl2K745111x 3918 55g 3.9g x1 【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操
20、作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。例5(2015河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁
21、酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙乙甲乙丁，故选C。例6 【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。(2015莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ( )A4.0g B3.9g C3.0g D2.5gA【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g60g192g；硫酸的化学式
22、为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比(12)(32164)148，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量4g，即反应中产生的氢气质量为4g。故选A。例7(2017杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为g/cm3)。实验序号12m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(试管)/g m4(试管加热后剩余固体)/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为_。(3
23、)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO22KClO3=2KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性气味)防止冷凝水倒流引起试管炸裂m1m2m3m4V第2步：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl2=2KClMnO2O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：_。 部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于
24、加热前MnO2质量(合理即可)(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2017鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X6O2=4CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为 ( )AC4H6S BC4H4SCC4H4S2 DC8H8SB点燃2(2017扬州)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于 ( )Adba BdbaCdba DdbaD3(2017嘉兴
25、、舟山)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 ( )A选项化学反应方程式反应类型气体性质A.FeH2SO4=FeSO4H2置换反应还原性B.2H2O2=2H2OO2分解反应可燃性C.2KClO3=MnO22KCl3O2化合反应氧化性D.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2复分解反应酸性MnO2MnO24(2016齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH35O2=4X6H2O，则X的化学式是( )AN2 BN2O CNO DNO2催化剂C5.(2017河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各
26、物质的质量见表，下列说法正确的是 ( )A. x的值小于3BQ可能是单质C该反应一定是分解反应DM与N的质量变化比为143D物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51【解析】A.根据质量守恒定律，x(519317)(23351)3，故错误；B.反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C.反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D.反应中，M、N两种物质变化的质量比为(5123)g(93)g143，故正确。故选D。6.(2017德阳)向盛有10g某CuAl合金
27、样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是 ( )A73% B54% C46% D27%C【解析】反应生成氢气的质量为：10g100g109.4g0.6g，设铝的质量为x，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 6 x 0.6g x5.4g则该合金样品中铜的质量分数是 100%46%。故选C。 7(2017温州)据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。(1)CH4
28、中C、H元素的质量比为_。(2)已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2COO2=2CO2，CH42O2=CO22H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是_。点燃点燃31CH4(或甲烷)8(2017台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_，反应后试管内溶液的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。平衡减少(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡
29、。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。产生的二氧化碳从烧杯中逸出不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)【答案】设石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 2.2克100/x
30、44/2.2克x5克CaCO3%5g/6g100%83.3%9(2016北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【答案】设碳酸钠的质量为xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197x 1.97g x1.06g该固体中碳酸钠的质量分数： 100%50%答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
