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1、一、常见的酸一、常见的酸盐酸盐酸 HCl硫酸硫酸 H2SO4硝酸硝酸 HNO3 颜色颜色 状态状态 气味气味 敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 粘稠状粘稠状油状油状液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有白雾有白雾无现象无现象 38% 挥发性挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性刺激性气味气味其他其他浓硫酸浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的溶质的质量分数质量分数密度密度吸水性吸水性 颜色颜色 状态状态 气味气味密度密度 溶质的溶质的质量分数质量分数敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有白
2、雾有白雾无现象无现象 38% 挥发性挥发性1.191.8498%吸水性吸水性(g/cm3)刺激性刺激性气味气味 浓硫酸做干燥剂，浓硫酸做干燥剂，干燥一些气体干燥一些气体 浓硫酸浓硫酸其他其他浓硫酸浓硫酸代表代表水水分子分子代表代表氢氢分子分子浓硫酸浓硫酸氢气和水蒸气氢气和水蒸气的混合气体的混合气体氢气氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸可做某些气体的干燥剂思考思考盛有浓硫酸、浓盐酸的试盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如其溶液的溶质质量分数如何变化？何变化？浓硫酸浓硫酸具有吸水性具有吸水性溶剂质量增加溶剂质量增加浓盐酸浓盐酸具有挥发性具有
3、挥发性溶质质量减少溶质质量减少质量分数变小质量分数变小质量分数变小质量分数变小 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。 切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！稀释浓硫酸方法：稀释浓硫酸方法：不要让酸溅到皮肤上！不要让酸溅到皮肤上！浓硫酸有强烈的腐蚀性、脱水性。浓硫酸有强烈的腐蚀性、脱水性。注意！注意！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？立即用立即用大量的水大量的水 冲洗冲洗再涂上再涂上3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液溶液 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体
4、积实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？能用什么方法区分开二者的？ 在线测试盐酸能与哪些物质发生化学反应？盐酸能与哪些物质发生化学反应？2、酸的化学性质、酸的化学性质加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色酚酞加无色酚酞溶液溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) (1) 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用(2)(2)
5、酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl= MgCl2 + H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2 置换反应 一一种种单单质质和和一一种种化化合合物物起起反反应应，生生成成另另一一种种单单质质和和另另一一种种化化合合物物的的反反应应, ,叫叫做做置换反应。置换反应。A A + + B BC = C = B B + + A AC C金属与酸反应生成了什么？金属与酸反
6、应生成了什么？哪些金属能与酸反应生成氢气？反应哪些金属能与酸反应生成氢气？反应的快慢与什么有关？的快慢与什么有关？ 为什么不用浓为什么不用浓硝酸硝酸、稀硝酸、浓硫酸来、稀硝酸、浓硫酸来和金属反应制取氢气？和金属反应制取氢气？ 金属活动性顺序金属活动性顺序P63 K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb H ， Cu Hg Ag Pt Au(3)(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失
7、, ,溶液由溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失, ,溶液由溶液由无色变黄色无色变黄色复分解反应：复分解反应：两两种种化化合合物物互互相相交交换换成成分分生生成成另另外外两两种种化合物的反应化合物的反应, ,叫做复分解反应。叫做复分解反应。复分解反应的特点：复分解反应的特点：双交换、价不变双交换、价不变复分解反应A + C=BABDCD+（4 4）酸跟盐发生的反应）酸跟盐发生的反应知识回忆知识回忆 ： 已知鸡蛋壳的主要成已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙分是碳酸钙 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学
8、性质， 原因是什么？原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+Mg + 2HCl MgCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2OCaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 CaSO4+ H2O + CO21、能与某些、能与某些 金属金属反应反应2、能与某些、能与某些金属氧化物金属氧化物反应反应3、能与某些、能与某些盐盐反应反应4、能与、能与碱碱反应反应5、能与、能与酸碱指示剂酸碱指示剂作用作用
9、2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？【我来总结】【我来总结】【我来总结】【我来总结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质1 1 1 1、跟指示剂的反应、跟指示剂的反应、跟指示剂的反应、跟指示剂的反应2 2 2 2、跟金属的反应、跟金属的反应、跟金属的反应、跟金属的反应3 3 3 3、跟金属氧化物的反应、跟金属氧化物的反应、跟金属氧化物的反应、跟金属氧化物的反应4 4 4 4、跟碱的反应、跟碱的反应、跟碱的反应、跟碱的反应5 5 5 5、跟某些盐反应、跟某些盐反应、跟
10、某些盐反应、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水NaOH+HCl= NaCl+HNaOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质酸酸+ +盐盐= =新酸新
11、酸+ +新盐新盐盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。帮助消化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。实验室中常用它做干燥剂。 通过这一节课通过这一节课的学习，你有哪些的学习，你有哪些收获？收获？1、稀释浓硫酸时，一定要把、稀释浓硫酸时，一定要把
12、 沿器壁沿器壁 慢慢注入慢慢注入 里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。 2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的、下列物质暴露在空气中，质量会增加的 是是 A、 浓硫酸浓硫酸 B、 酒精酒精 C、 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸水水A3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有里都含有 A、氢原子、氢原子 B、氢离子、氢离子 C、 氢分子氢分子 D、酸根离子、酸根离子 B5、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A
13、、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是主要成分是 CaCO3和和 Mg（OH）2 C、用含、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越 长越好长越好D6、用化学方程式解释、用化学方程式解释： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。用适量的稀盐酸可除出热水瓶
14、胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是水垢的主要成分是CaCO3和和Mg（OH）2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O2.CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO27、判断下列反应的基本类型。、判断下列反应的基本类型。1.2H2O2 2H2O+O2催化催化剂剂3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaO+H2O=Ca(OH)25.Fe+2HCl=FeCl2+H26.Fe2O3+6HCl=2F
15、eCl3+3H2O复分解反应复分解反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应H2CO38.8.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸酸, ,充分反应后充分反应后, ,铁锈消失铁锈消失, ,并有气泡产生并有气泡产生, ,写出有关反应方式写出有关反应方式: :_、_ _ 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl29.9.不法分子常用金光闪闪的不法分子常用金光闪闪的“假金元宝假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（办法中错误的是（ ） A. A.
16、 加盐酸加盐酸 B. B. 测密度测密度 C. C. 用火烧用火烧 D. D. 看颜色看颜色10.10.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_。DFe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2+O2 =2 H2O点燃点燃 11.11.稀盐酸中有稀盐酸中有H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -三种微粒，究三种微粒，究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？你能设计一个实验进行证明吗？ 取适量的取适量的NaClNaCl
17、溶液，滴加几滴溶液，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变分子和氯离子不能使紫色的石蕊变成红色，证明是成红色，证明是H H+ +使紫色的石蕊变使紫色的石蕊变成红色的。成红色的。 请试着写出这些反应的化学方程式。请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 CaCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO23、铁制品电镀前放在盐酸池中、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、向酸性土壤中撒熟石灰、向酸性土壤中撒熟石灰1、实验室制取氢气、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸水垢的主要成分：水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈除去铁锈 （主要成分（主要成分Fe2O3）
