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1、化学键化学键2,2,共价键共价键1,1,离子键离子键3,3,化学反应的实质化学反应的实质4，氢键化学键化学键：相邻相邻原子原子之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （一般是金属与非金属之间形成）（一般是金属与非金属之间形成）1.1.离子键离子键一，一， 概念概念原子失电子失电子阳离子原子得电子得电子阴离子离子键ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式三，三， 离子化合物离子化合物AB型A2B型AB2
2、型注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.含有离子键的化合物是离子化合物2.2.共价键共价键共价键：原子之间通过共价键：原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键所形成的化学键 （一般在非金属与非金属之间形成）（一般在非金属与非金属之间形成）但铵盐例外。但铵盐例外。NHNH4 4+ + 与与 酸根离子之间酸根离子之间 形成的是离子键。形成的是离子键。一，一， 概念概念二，二， 共用电子对共用电子对H H2 2的形成：的形成： HClHCl分子的形成：分子的形成：H HH H共用电子对共用电子共用电子对对 Cl H Cl H HH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对偏向共用电子对偏
3、向Cl不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl -1+1H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键键无无极性极性键键有有极性极性非极性键非极性键: :同种元素原子形成的共价同种元素原子形成的共价键键。 （电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2(H-H) (H-H) C
4、lCl2 2(Cl-(Cl-Cl)Cl)N N2 2(N (N N)N)极性键极性键不同种元素原子形成的不同种元素原子形成的共价键。共价键。（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl) H:HCl(H-Cl) H2 2O(H-O-H)O(H-O-H)三，三， 共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：表示方法表示方法用用一根短线一根短线来表示来表示一对共用电子一对共用电子 H-H H-Cl H-O-H H-C-H O=O N N HH共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元成键元素素 成键粒成键粒子
5、子 成键本成键本质质化合物电子式化合物电子式非金属元素间活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +- X小结小结2，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物3，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物4，在气态单质分子里不一定有共价键，在气态单质分子里不一定有共价键如：如： NH4Cl 等铵盐等铵盐 如：如：NaOH Na2SO4 如：如：He、Ne等稀有气体等稀有气体离子化合物与共价化合物判断离子化合物与共价化合物判断1，离子化合物中，离子化合物中可能可能含有极性共价含有极性共价键或非极性共价或非极性共价键如：如：NaOH Na2O2
