《高中化学 盐类水解专题复习课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 盐类水解专题复习课件 苏教版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【问题解决一】【问题解决一】20092009年年8 8月月2121日台风日台风“莫拉克莫拉克”在在我省登陆，暴雨过后，小舜江江水已显浑浊，自来我省登陆，暴雨过后，小舜江江水已显浑浊，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？种什么试剂？ 【问题解决二】【问题解决二】观察并解释长期放置的观察并解释长期放置的FeClFeCl3 3溶液溶液出现的现象。出现的现象。2我对【我对【教学要求和考试说明教学要求和考试说明】理解】理解1.书写常见盐水解的方程式。书写常见盐水解的方程式。2.以碳酸钠为例，了解多元弱酸盐的分步水解。以碳酸钠为例，了解
2、多元弱酸盐的分步水解。4.盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。3.能解释能解释NaHCO3溶液呈碱性的原因。溶液呈碱性的原因。5.常见盐的水解实验的分析。常见盐的水解实验的分析。应应用用32.2.物质的量浓度相等的下列溶液：物质的量浓度相等的下列溶液：NaClO CHNaClO CH3 3COONa NaHCOCOONa NaHCO3 3则这三种盐溶液则这三种盐溶液pHpH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： _ _。3.3.将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（颜色是（ ）A A、粉红色不变、粉
3、红色不变 B B、粉红色变红色、粉红色变红色 C C、粉红色变无色、粉红色变无色 D D、粉红色变橙色、粉红色变橙色4.4.已知常温下已知常温下0.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl溶液的溶液的PHPH值为值为3 3，则，则 0.01mol/L NH0.01mol/L NH4 4ClCl溶液的溶液的PHPH值值 _4 _4（填（填 ） 【规律总结规律总结】B B（081.1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是对水的电离平衡不产生影响的粒子是 B. 26M3+C4A.NH4+ + 2H2O NH3.H2O + H3O+ B.CHB.CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O C
4、HO CH3 3COOCOO- - + + H3O+ C.TiCl4+2(NH4)2CO3+2H2O=Ti(OH)4+4NH4Cl+2CO2 D.Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3E.Fe3+3HCO3-=Fe(OH)33CO2 以下方程式表示水解过程的是以下方程式表示水解过程的是ACDE电离过程电离过程用肥皂长期手洗衣服，容易使手部皮肤干燥，因肥皂用肥皂长期手洗衣服，容易使手部皮肤干燥，因肥皂是有机物，吸收了皮肤的油质是有机物，吸收了皮肤的油质; ;加热蒸干加热蒸干MgClMgCl2 2溶液，再灼烧所得晶体，可得溶液，再灼烧所得晶体，可得MgClMgCl2 2 。
5、 实验桌上放着的实验桌上放着的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 。 在在NHNH4 4ClCl溶液中加入金属镁能生成溶液中加入金属镁能生成NHNH3 3和和H H2 2; ; 加热蒸干加热蒸干AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液可得溶液可得Al(OH)Al(OH)3 3 ; ;实验室保存的实验室保存的NHNH4 4F F溶液溶液1mol/LNaNa2 2COCO3 3【小组讨论小组讨论】以下事实或解释是否正确】以下事实或解释是否正确? ?MgOMgONH4F6盐类水解知识应用盐类水解知识应用 2. 2.有有4 4种物质的量浓度均为种物质的量浓度均为a mol/La mol/L的
6、由一价阳离子的由一价阳离子A A+ +,B,B+ +和一价阴离子和一价阴离子X X- -,Y,Y- -组成的盐溶液，它们是组成的盐溶液，它们是AXAX、AYAY、BXBX、BYBY。据测定。据测定AXAX和和BYBY的水溶液显中性，的水溶液显中性，AYAY水溶液显碱性，水溶液显碱性，BXBX水溶液显酸性，则可能不水解的一种盐是水溶液显酸性，则可能不水解的一种盐是_ AX1.1.氯胺氯胺(NH(NH2 2Cl)Cl)在酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，在酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在酸性水溶液中因水解产生的物质是据此判断，氯胺在酸性水溶液中因水解产生的物质是 A ANHNH2
7、 2OHOH和和HCl BHCl BNHNH4 4C1C1和和HCl HCl C CNHNH4 4ClCl和和HClO DHClO DNHNH4 4ClCl和和HClOHClO3 3 C71.1.设计实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由设计实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由COCO3 32-2-引起的。引起的。盐类水解之有关实验盐类水解之有关实验纯碱溶液纯碱溶液酚酞酚酞溶液溶液变红变红加入加入BaClBaCl2 2固体，红色变浅固体，红色变浅一份加入一份加入NaClNaCl固体，颜色不变固体，颜色不变2.2.设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。纯碱
8、溶液纯碱溶液酚酞酚酞溶液溶液变红变红取一份做参照取一份做参照微热溶液颜色微热溶液颜色变深变深，冷却后溶液又冷却后溶液又变浅变浅。一份做参照一份做参照 1. 1.在一定条件下，在一定条件下，NaNa2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A.A. 稀释溶液，水解平衡正向移动，使稀释溶液，水解平衡正向移动，使C(OHC(OH- -) )增大。增大。B.B.B. B. 通入通入COCO2 2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C. C. 升高温度，升高温度， 减小减小 D. D. 加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液PHPH减小减小 盐
9、类水解之离子浓度比较盐类水解之离子浓度比较B B 2.2.在在NaNa2 2S S溶液中下列关系溶液中下列关系不正确不正确的是的是 A Ac(Nac(Na+ +) =2c( HS) =2c( HS) +2c(S) +2c(S2 2) + c(H) + c(H2 2S) S) B. c(NaB. c(Na+ +) ) +c(H+c(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+ 2c(S)+ 2c(S2 2) ) C C c(Na+) c(Na+) c(S c(S2 2) ) c(OHc(OH) )c(HSc(HS) ) D Dc(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+
10、c(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2S)S)AD 解析：解析：电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；质子守恒：质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，22盐类水解之离子浓度比较盐类水解之离子浓度比较C C 3.3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是： A A室温下，浓度均为室温下，浓度均为0.01mol/L 0.01mol/L 的的NHNH4 4HSOHSO4 4、NHNH4 4ClC
11、l二二 种水溶液，种水溶液，NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中溶液中C(NHC(NH4 4+ +) )最大最大 B B 0.1mol/L0.1mol/L氯化铵溶液中氯化铵溶液中 （ ClCl- -）（）（ NHNH4 4+ +）（）（ H H+ +）（）（ OHOH- -） C C0.1 mol/LC0.1 mol/LC6 6H H5 5ONaONa溶液中：溶液中： c(Na c(Na+ +) )c(Cc(C6 6H H5 5O O- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D浓度均为浓度均为0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaHCONaHCO3 3和和N
12、aNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, , 分别分别 加入加入 NaOH NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(COc(CO3 32-2-) )均增大均增大 盐类水解之离子浓度比较盐类水解之离子浓度比较4.在常温下在常温下10mL pH10的的KOH溶液中，加人溶液中，加人pH4的的一元酸一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（假设反应前后体积不变）（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（，则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A） C V总总20mLD V总总20mLAD ?盐类水解之离子浓度比较盐类水解之离子浓度比较1.1.理解水解实质、基本规律。理解水解实质、基本规律。2.2.解决实际问题还是要依据概念，基本规律。解决实际问题还是要依据概念，基本规律。3.3.浓度的比较分析是热门浓度的比较分析是热门 水解、电离及反应的综合应用水解、电离及反应的综合应用 【我的建议我的建议】
