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1、物质结构元素周期律第第 五五 章章第第2121讲化学键讲化学键栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1离子化合物与共价化合物的比较考点二化学键与物质变化、物质类别的关系考点二化学键与物质变化、物质类别的关系项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念含有含有_的化合物的化合物只含有只含有_的化合物的化合物构成微粒构成微粒_或原子或原子化学键类型化学键类型一定含有一定含有_，可能含有，可能含有_只含有只含有_离子键离子键共价键共价键阴、阳离子阴、阳离子分子分子离子键离子键共价键共价键共价键共价键项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物质类
2、别的关系与物质类别的关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物含氧酸含氧酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐绝大多数有机物绝大多数有机物2物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。离子键离子键有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如_等。(3)单质的溶解
3、过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。C2H5OH、蔗糖、蔗糖共价键共价键3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。共价键共价键离子键离子键共价键共价键共价键共价键化学键判断的七种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其实是物理变化。(2
4、)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子。()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(3)共价
5、化合物和离子化合物都可能含离子键。()2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3DAC 离子化合物与共价化合物的判断方法离子化合物与共价化合物的判断方法例1 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应解析 A项，利用题中信息知BeCl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶
6、液中，Be2同Al3一样，水解可使溶液显酸性，错误；C项，BeCl2与BeBr2是构型相同的分子晶体，因BeCl2的相对分子质量小于BeBr2，导致其分子间作用力更小，因此熔点比BeBr2低，错误；D项，BeCl2与AlCl3一样，可与NaOH溶液反应生成Be(OH)2或Na2BeO2(碱过量)，错误。A例1 (2016上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I2 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分D键能是共价键的重要参数之一。键能是共价键的重要参数之一。Cl2、I2
7、均含有共价键。但不知均含有共价键。但不知Cl2、I2的熔点取决于的熔点取决于何种因素而误选何种因素而误选3解析 A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。答案 C1(2017江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处
8、于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D 解析 由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O元素；由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z，推出Y为N元素；由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na元素；因X原子序数最小且为主族元素，又知只有Y、Z处于同周期，推出X为H元素。A项，原子半径r(Y)r(Z)，错误；B项，NaOH为强碱，错误；C项，N2的氧化性比O2的弱，错误；D项，HNO3(或HNO2)为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，正确。
