《高考化学一轮复习 第八章 第2讲 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第八章 第2讲 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版.ppt（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡 考纲导向考纲导向热点导学热点导学1.1.了解了解强强电解解质和弱和弱电解解质的概念。的概念。2.2.了解了解电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离离, ,以及以及电解解质溶液的溶液的导电性。性。3.3.了解弱了解弱电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离平衡。离平衡。1.1.强强弱弱电解解质的比的比较与与判断。判断。2.2.弱弱电解解质电离平衡的离平衡的影响因素。影响因素。考点突破考点突破基础梳理基础梳理课堂演练课堂演练基础梳理基础梳理 抓主干抓主干 固双基固双基知识梳理知识梳理一、强弱电解质及其电离一、强弱电解质及其电离1.1.强电解质与弱电解质
2、强电解质与弱电解质(1)(1)概念概念(2)(2)与化合物结构关系与化合物结构关系强电解质主要是所有强电解质主要是所有 化合物及部分化合物及部分 化合物化合物; ;弱电解质是部分弱电解质是部分 化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价答案答案: : (1) (1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件( (如如 、 ) )下下, ,当弱电解质分子电离成离子的速率和离当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时子结合成弱电解质分子的速率相等时
3、, ,电离过程达到了平衡状态。电离过程达到了平衡状态。平衡建立过程如图所示平衡建立过程如图所示: :2.2.电离平衡的特征电离平衡的特征温度温度浓度浓度3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内因内因: :弱电解质电离程度的大小主要由弱电解质电离程度的大小主要由 决定。决定。(2)(2)外因外因: :电离过程是一个电离过程是一个 过程过程, ,影响电离平衡的因素主要是影响电离平衡的因素主要是 和和 , ,其影响结果符合勒其影响结果符合勒夏特列原理。夏特列原理。【想一想】【想一想】 当对一弱电解质溶液进行稀释时当对一弱电解质溶液进行稀释时, ,溶液中所有微粒浓度都会减小溶液中所有
4、微粒浓度都会减小吗吗? ?答案答案: :对弱酸溶液对弱酸溶液,c(OH,c(OH- -) )增大增大, ,对弱碱溶液对弱碱溶液,c(H,c(H+ +) )增大。增大。电解质本身的性质电解质本身的性质吸热吸热温度温度浓度浓度2.2.特点特点(1)(1)电离平衡常数只与电离平衡常数只与 有关有关, ,升温升温,K,K值值 。(2)(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 故其酸性主故其酸性主要取决于第一步电离。要取决于第一步电离。温度温度增大增大K Ka1a1K Ka2a2越强越强 【练一练】【练一练】 下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)(K)
5、的说法中正确的是的说法中正确的是( () )A.A.电离平衡常数电离平衡常数(K)(K)越小越小, ,表示弱电解质电离能力越弱表示弱电解质电离能力越弱B.B.电离平衡常数电离平衡常数(K)(K)与温度无关与温度无关C.C.不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质, ,其电离平衡常数其电离平衡常数(K)(K)不同不同D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K:K1 1KK2 2KK3 3A A自主整理自主整理1.1.牢记强牢记强( (弱弱) )电解质的三种类别电解质的三种类别强电解质强电解质: :强酸、强碱和大多数盐强酸、强碱和大多数盐; ;弱电解质弱电
6、解质: :弱酸、弱碱和水。弱酸、弱碱和水。2.2.理解电离平衡状态的两个特征理解电离平衡状态的两个特征(1)v(1)v(电离电离)=v()=v(结合结合)0;(2)0;(2)分子、离子的浓度保持不变。分子、离子的浓度保持不变。3.3.理解影响电离平衡的三个因素理解影响电离平衡的三个因素温度、浓度、相关离子。温度、浓度、相关离子。5.5.牢记影响牢记影响K K值大小的唯一的外部因素值大小的唯一的外部因素温度温度考点突破考点突破 解疑难解疑难 提知能提知能强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较考点一考点一 考点剖析考点剖析强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较等物等物质的量的量浓度的度的盐酸酸(a)(a)与醋
7、酸与醋酸(b)(b)等等pHpH的的盐酸酸(a)(a)与醋酸与醋酸(b)(b)pHpH或物或物质的量的量浓度度pH:abpH:ab物物质的量的量浓度度: :abababa=ba=b水的水的电离程度离程度abac(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )c(Clc(Cl- -)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -) )等体等体积溶液中和溶液中和NaOHNaOH的量的量a=ba=babababa=ba=b等体等体积溶液与金属反溶液与金属反应产生生H H2 2的量的量a=ba=babab典型例题典型例题1.(20151.(2015黑龙江哈三中期末黑龙江哈三中期末) )查阅资料表明查阅资
8、料表明,NaOH,NaOH是一种强电解质是一种强电解质, ,为证明为证明醋酸是一种弱酸醋酸是一种弱酸, ,盐酸是一种强酸盐酸是一种强酸, ,下列实验方案切实可行的是下列实验方案切实可行的是( ( ) )用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的稀醋酸和稀的稀醋酸和稀盐酸盐酸, ,用用pHpH计分别测其计分别测其pHpH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pHpH为为5 5的稀醋酸和稀盐酸的稀醋酸和稀盐酸, ,然后加然后加水稀释水稀释1 0001 000倍倍, ,再用再用pHpH计
9、比较其变化计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol/L0.01 mol/L的醋酸钠和氯化钠的醋酸钠和氯化钠溶液溶液, ,用用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的稀醋酸和稀的稀醋酸和稀盐酸盐酸, ,然后测定溶液的导电性然后测定溶液的导电性A.A.B.B.仅仅C.C.仅仅D.D.仅仅B B【方法指导】【方法指导】 设计实验证明电解质为弱电解质的两个角度设计实验证明电解质为弱电解质的两个角度( (以以CHCH
10、3 3COOHCOOH为例为例) )(1)(1)若有与若有与CHCH3 3COOHCOOH比较的强电解质比较的强电解质( (如如HCl),HCl),应从与已知强电解质比较的角度应从与已知强电解质比较的角度设计设计, ,如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与锌、碳酸氢钠反应比较反应速率等。与锌、碳酸氢钠反应比较反应速率等。变式训练变式训练C C 1. (20141. (2014年广东理综年广东理综) )常温下常温下,0.2 mol/L ,0.2 mol/L 的一元酸的一元酸HAHA与等浓度的与等浓度的NaOHNa
11、OH溶溶液等体积混合后液等体积混合后, ,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示, ,下列说法正下列说法正确的是确的是( ( ) )A.HAA.HA为强酸为强酸B.B.该混合液该混合液pH=7pH=7C.C.该混合溶液中该混合溶液中:c(A:c(A- -)+c(Y)=c(Na)+c(Y)=c(Na+ +) )D.D.图中图中X X表示表示HA,YHA,Y表示表示OHOH- -,Z,Z表示表示H H+ +典例引领典例引领外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 考点二考点二 答案答案: : (1) (1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(
12、6)(6)归纳总结归纳总结措施措施改改变条件条件平衡平衡移移动方向方向平衡移平衡移动结果果平衡平衡移移动原因原因c(HA)c(HA)n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(Ac(A- -) )电离离程度程度导电能力能力加水加水稀稀释右移右移减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱QKQKa a加少加少量量HAHAc(HA)c(HA)增大增大右移右移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增增强强通入通入HClHCl气体气体c(Hc(H+ +) )增大增大左移左移增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增增强强加入加入NaOHNaOH固体固体c(Hc(H+ +) )减小减小右
13、移右移减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增增强强加入加入NaANaA固体固体c(Ac(A- -) )增大增大左移左移增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增增强强加入加入镁粉粉c(Hc(H+ +) )减小减小右移右移减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增增强强加加热温度温度升高升高右移右移减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增增强强加加热温度温度升高升高右移右移减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增增强强K Ka a改改变【特别提示】【特别提示】 在分析加水稀释对平衡的影响时在分析加水稀释对平衡的影响时, ,可借助可借助Q Q与与K Ka a的关系来判断的关系来判断, ,加
14、水稀释加水稀释, ,除酸性溶液中除酸性溶液中c(OHc(OH- -) )增大增大, ,碱性溶液中碱性溶液中c(Hc(H+ +) )增大外增大外, ,各微粒浓度都各微粒浓度都减小减小, ,但但QKQKa a, ,平衡右移。平衡右移。跟踪训练跟踪训练C C 考点剖析考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用有关电离平衡常数的计算与应用 考点三考点三 2.2.有关电离平衡常数的应用有关电离平衡常数的应用(1)(1)判断弱酸或弱碱的相对强弱。判断弱酸或弱碱的相对强弱。K K越小越小, ,酸酸( (碱碱) )性越弱。性越弱。(2)(2)判断盐判断盐( (或离子或离子) )水解程度的相对大小水解程度的相对大小,
15、K,K越小越小, ,其对应盐其对应盐( (或离子或离子) )水解程水解程度越大度越大,c(H,c(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )越大越大, ,而对应离子的浓度越小。而对应离子的浓度越小。(3)(3)判断酸与盐能否反应。一般地判断酸与盐能否反应。一般地, ,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题典型例题D D 提示提示: :根据酸与盐反应的条件可知根据酸与盐反应的条件可知, ,反应反应可以发生可以发生, ,反应反应和和不能不能发生。发生。变式训练变式训练D D 课堂演练课堂演练 试身手试身手 强素能强素能基础题组基础题组1.(20151.(201
16、5重庆一中模拟重庆一中模拟) )下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.在电流的作用下在电流的作用下, ,氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子B.B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子二氧化硫溶于水能部分转化成离子, ,故二氧化硫属于弱电解质故二氧化硫属于弱电解质C.C.铜能导电铜能导电, ,但铜是非电解质但铜是非电解质D.D.纯净的强电解质在液态时纯净的强电解质在液态时, ,有的导电有的不导电有的导电有的不导电D DA A 2.(20152.(2015吉林质量检测吉林质量检测) )室温下室温下10 mL 0.01 mol/L10 mL 0.01 mo
17、l/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中, ,下列下列说法正确的是说法正确的是( ( ) )A.c(HA.c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO- -) )B.B.加水稀释后加水稀释后, ,溶液中溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大增大C.C.加入醋酸钠晶体加入醋酸钠晶体, ,该溶液的该溶液的pHpH减小减小D.D.加入加入10 mL 0.01 mol/L10 mL 0.01 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,则则c(Nac(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -) )B B B B 高考题组高考题组C C
18、AC AC 3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.(2012A.(2012年山东理综年山东理综) )HClOHClO是弱酸是弱酸, ,所以所以NaClONaClO是弱电解质是弱电解质B.(2012B.(2012年浙江理综年浙江理综) )蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.(2013C.(2013年海南化学年海南化学) )0.1 molL0.1 molL-1-1 HF HF溶液的溶液的pH=2,pH=2,则该溶液中则该溶液中c(HF)c(Fc(HF)c(F- -) )D.(2012D.(2012年浙江理综年浙江理综) )常温下常温下, ,将将pH=3pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的1010倍后倍后, ,溶溶液的液的pH=4pH=4C CD D
