《高中化学原子结构与元素的性质：课件二（22张PPT）（人教版选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学原子结构与元素的性质：课件二（22张PPT）（人教版选修3）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 原子结构原子结构与元素的性质与元素的性质一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表复习：元素周期表的结构复习：元素周期表的结构周期周期族族短周期（第一，二，三周期，短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，不完全周期（第七周期，26）主族（主族（A A，7个纵行）个纵行）副族（副族（ B B，7个纵行）个纵行）族（族（8，9，10纵行）纵行）零族零族请同学们写出请同学们写出A和零族的简化电子排布式和零族的简化电子排布式周周期期A 零族零族能级组能级组元素数目元素数目一一H1s1 He1s
2、21s2二二Li2s1 Ne2s22p62s2p8三三Na3s1 Ar3s23p63s3p8四四K4s1 Kr 3d104s24p64s3d4p18五五Rb5s1 Xe 4d105s25p65s4d5p18六六Cs6s1 Rn4f145d106s26p66s4f5d7p32七七Fr7s1 构造原理：构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d1）除第一周期外）除第一周期外, 各周期均以填充各周期均以填充 s 轨道的元素开轨道的元素开始始, 并以填充满并以填充满p 轨道的元素告终轨道的元素告终.（第一周期除外）（第一周期
3、除外）6s1 6s26p65s1 5s25p64s1 4s24p63s1 3s23p62s1 2s22p6 1s1 1s2外围电子数有1 8个1、周期的划分、周期的划分2）周期元素数目）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数电子总数3）元素所在周期的判断：周期数）元素所在周期的判断：周期数=电子层数电子层数周期能级组能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量 11s 22 22s 2p 88 33s 3p 88 44s 3d 4p 1818 55s 4d 5p 1818 66s 4f 5d 6p 3232 7 7s 5f 6d (未完) 23(未完)未
4、满除除dsds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号的能级的符号2、区的划分镧系f锕系p p区元素：区元素：最外层电子构型从最外层电子构型从nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp6 6的元素。的元素。即即IIIAVIIAIIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H H外，所有非金属元外，所有非金属元素都在素都在p p区。区。dsds区元素：区元素：包括包括IBIB族和族和IIBIIB族元素，最外层电子数族元素，最外层电子数皆为皆为1212个，均为金属元素个，均为金属元素 。f f区元素：区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电
5、子数基包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。本相同，化学性质相似。d d区元素：区元素：包含第包含第IIIBIIIB族到族到VIIIVIII族元素。最外层族元素。最外层电子数皆为电子数皆为1212个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。S S 区元素：区元素：最外层构型是最外层构型是nsns1 1和和nsns2 2。IAIA和和 IIAIIA族元族元 素。除素。除H H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。2）元素所在族的判断：）元素所在族的判断：主族元素：主族序数主族元素：主族序数=外围电子数外围电子数=最外层电子数最外层电子数副族元素：以外围（副族元素：
6、以外围（n-1）d+ns的电子总数判断的电子总数判断A、电子总数为、电子总数为37，BBB、电子总数为、电子总数为810，C、电子总数为、电子总数为1112，B和和B1）外围电子结构相同）外围电子结构相同3 3、族的划分、族的划分 1 1、判断下列各基态元素原子的电子排布式是、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。正确还是错误，如果错误在空格中改正。 （1 1）LiLi：1s1s2 22s2s1 1 ( )_ ( )_； （2 2）BeBe：1s1s2 22s2s1 1 2p 2p1 1 ( )_ ( )_； （3 3）O O： 1s1s2 22s2s2 2
7、2p 2px x2 22p2py y2 2( )_( )_；（4 4）K K： 1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p3p6 63d3d1 1( ()_)_； （5 5）CuCu：1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d9 94s4s1 1( () _) _。 (1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1 (5)x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s12 2、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错
8、误（1 1）1s1s2 22p2p1 1属属于于基基态态；（ ）（2 2）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1属属于于激激发发态态（ ）（3 3）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1属于激发态属于激发态 （ ）（4 4）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1属于基态；属于基态；（ ）答案：答案：(1) x(2) x(3)(4) x3 3、根据、根据2n2n2 2的规律推算第一到第四电子层的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为最多可以容纳的电子数目为 。2，8，8，184 4、
9、已知某原子的电子分布是、已知某原子的电子分布是1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）这元素的原子序数是多少？）这元素的原子序数是多少？ （2 2）这元素属第几周期？）这元素属第几周期？ 第几族？是主族第几族？是主族元素还是过渡元素？元素还是过渡元素？ （3 3）哪些电子是这个原子的价电子。）哪些电子是这个原子的价电子。(1) 31(2) 4(1) 31(2) 4；IIIAIIIA；主族元素；主族元素.(3) 4s.(3) 4s2 24p4p1 1答案：答案：1 1、核外电子排布的周期性变化、核外电子
10、排布的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律2、元素化合价的周期性变化、元素化合价的周期性变化3、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化金属元素金属元素NaMgAl单质与水或酸单质与水或酸反应反应与冷水与冷水剧烈反剧烈反应应与沸水反应与沸水反应;与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸缓慢与酸缓慢反应反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱碱性强弱强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧两性氢氧化物化物金属性：金属性：NaMgAl以第三周期元素为例：以第三周期元素为例：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl非金属元素非金属元素 Si P S
11、 Cl单质与氢气单质与氢气反应条件反应条件需高温需高温磷蒸气与磷蒸气与氢气反应氢气反应加热反加热反应应光照或点光照或点燃反应燃反应最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物化物原硅酸原硅酸H4SiO4磷酸磷酸H3PO4硫酸硫酸H2SO4高氯酸高氯酸HClO4酸性强弱酸性强弱弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸非金属性：非金属性：Si P S Cl综上所述：综上所述： NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化1）决定因素：）决定因素：电子层数电子层数核电荷数核电荷数2）递变规律：）递变规律：从左到
12、右，从左到右，逐渐减小逐渐减小从上到下，从上到下，逐渐增大逐渐增大5、电离能的周期性变化、电离能的周期性变化1）第一电离能：）第一电离能：概念第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一衡量元素的原子失去一个电子的难易程度个电子的难易程度2）第一电离能的周期性变化）第一电离能的周期性变化递变规律：递变规律：主族：左主族：左右，增大；上右，增大；上下，减小。下，减小。3）元素电离能与元素性质的关系）元素电离能与元素性质的关系金属性与非金属性金属性与非金属性元素化合价元素化合价图中哪些元素的第图中哪些元素的第一电离能出现异常一电离能出现异常？试用全充满和半？试用全充满和半充满状态的结构解充满状态的结构解
13、释。释。反常例：反常例：LiLi 5.395.39 BeBe 8.328.32 B 8.30B 8.30 （特小）（特小） 1s1s2 2 2 2 P P1 1 C C 11.2611.26 N N 14.5314.53 O 13.62O 13.62（特小）（特小）1s1s2 2 2 2 P P4 4 F F 17.4217.42 NeNe 21.5721.576.电负性电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子键合电子吸吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大引力越大2）电负性大小的标准：）电
14、负性大小的标准：3）电负性的变化规律：）电负性的变化规律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，减小下，减小F：4.0 Li: 1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值电负性是一个相对数值4）电负性的应用：）电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属一般：非金属1.8 金属金属1.8 类金属类金属1.8思考：电负性最大的前三种和最小的元素分思考：电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？别是什么？F F的电负性的电负性(4.0)
15、(4.0)最大，其次是最大，其次是O(3.5)O(3.5)和和N(3.0)N(3.0)。电负性最小的元素是电负性最小的元素是CsCs和和Fr(0.7)Fr(0.7)。例：例：NaH中，中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，显正价，H显负价显负价判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负判断化学键的类型判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键，离子键 成键元素原子的电负性差成键元素原子的电负性差1.7，共价键，共价键例：例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物为共价化合物同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
