《高二化学课件：选修4 第3章 第2节 水的电离（第2课时）（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学课件：选修4 第3章 第2节 水的电离（第2课时）（人教版选修4）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节水的电离第二节水的电离（第二课时）（第二课时）一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）复习回忆复习回忆在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，2、水的、水的离子积离子积Kw=110-143、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，）加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离， Kw不变；不变；（2）升高温度，电离过程是一个）升高温度，电离过程是一
2、个 吸热过程，促进水的电离，水吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在的离子积增大，在100时，时， KW=110-12。二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-H+ =110-7mol/LH+ 110-7mol/LH+ 110-7mol/L注意注意: H+与与OH的关系才是判断溶液的关系才是判断溶液酸碱性的依据酸碱性的依据.三、溶液的三、溶液的pH值值1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H
3、+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgH+如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=-lgH+ = -lg【110-7】=7pOH=-lgOH-常温下：常温下：PH+POH=？14四、溶液的四、溶液的pH值与酸碱性值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH =7pH7pH7注意注意: H+与与OH的关系才是判断溶液的关系才是判断溶液酸碱性的依据酸碱性的依据.溶液的
4、溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。的溶液不是碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，
5、H+减为原来的减为原来的1/10 OH增为原来的增为原来的10倍倍溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+ 物质的量浓度物质的量浓度相同相同。PH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPH= - lgH+ POH= - lg OH
6、- 常温下：常温下：PH+POH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓度及浓度及PH.五、有关五、有关PH值的计算专题值的计算专题1.PH1.PH值等于值等于4 4的盐酸用水稀释的盐酸用水稀释100100倍倍,1000,1000倍倍, , 10000 10000倍倍,PH,PH值各为多少值各为多少? ?2. PH2. PH值等于值等于4 4的醋酸用水稀释的醋酸用水稀释100100倍倍,1000,1000倍倍, , PH PH值如何变化值如何变化? ?3 3、PHPH值等于值等于1010的的NaOHNaOH用水
7、稀释用水稀释100100倍倍,1000,1000倍倍, , 10000 10000倍倍,PH,PH值各为多少值各为多少? ?PH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释课堂练习课堂练习1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸中的盐酸中, ,由水电离出来的由水电离出来的HH+ + 为多少为多少? ?2.2.常温下常温下, ,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者121
8、2pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！课堂练习课堂练习 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lg
9、H+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH混混= pH小小+0.3pH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两的两种氢氧化钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 10-5+110-3）/(1+1)pOH=-lgOH-pOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
