《高三第一轮复习弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第一轮复习弱电解质的电离（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡1电解质和非电解质1、电解质和非电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。问题问题1：判断下列物质是不是电：判断下列物质是不是电解质，是不是非电解质。解质，是不是非电解质。CuHClNH3SO2NaCl氨水氨水盐酸盐酸硫酸硫酸烧烧碱碱蔗糖（蔗糖（C12H22O11） 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 2电解质和非电解质问题问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B
2、. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）3电解质和非电解质电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。概念理解注意点:1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不是非电解质。2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)
3、。 3.CO2 、SO2 、NH3等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质,而是非电解质.4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解质.4电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分
4、子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡53.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子
5、的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)6例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度离程度 n(H+)C(H+) 导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小7问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确
6、定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。8问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强9 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性下列液体中
7、，溶液的导电性变化不大的是（变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习102 2. .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH
8、3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习课堂练习11 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值
9、由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较 ：12盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =
10、 = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸13（2007 上海化学上海化学 ）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍， pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均均明显减少明显减少B体验高考体验高考14
11、3 3、在甲乙两烧杯中分别放入在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋盐酸和醋酸，分别加水稀释至酸，分别加水稀释至1000mL 1000mL ，再分别向两烧杯中同时再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）是（）A A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D D反应结束时，两
12、烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考：思考：若将若将 “ “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋酸盐酸和醋酸”换成换成“200mLPH=1“200mLPH=1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸”，则正确的是（），则正确的是（）D课堂练习：课堂练习：15五、电离平衡常数（五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H HA H+ +A+A- -，平衡时平衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M MOH M+ +OH+OH
13、- -，平衡时平衡时K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。16例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。
14、决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理列原理两点说明两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？（3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。值只随温度变化。17电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。184、下列阴离子，其中最易结合、下列阴离子，其中最易
15、结合H+的是（的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 课堂练习课堂练习D19（2007 重庆重庆 理综卷）理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列）进行下列实验，能实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D体验高考体验高考20方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.
16、1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍的盐酸、醋酸稀释相同的倍数数(如如100倍倍)，pH变化小的是变化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力电能力六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）醋酸醋酸方法五：方法五：212、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成缓反应速率，且不影响生成H2的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固
17、体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演习战场演习战场223、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分，分别加水稀释两倍后，再分别加入别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（确的是（ ）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率
18、大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D D234、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大浓度最大的是（的是（ ） A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液与溶液与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与 0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合C245、现有等体积的
19、、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种三种溶液，将它们分别与溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（酸混合，下列说法中正确的是（ ）A、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释相等，将它们同等倍数稀释后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，相等，酸碱恰好完全反应， 则则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶、
20、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则液呈中性，则V1V2V3D25 6、在、在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（各项中始终保持增大趋势的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)ADAD267 7、在、在 CO CO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡： HH2 2COCO3 3 H H+ + + HCO + HCO3 3
21、- - HCO HCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32- 2- 采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又能提），又能提高溶液的高溶液的PHPH，还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动 ( ) ( )A A加加 NaOH B NaOH B通入通入COCO2 2C C降温降温 D D加入加入 NaHCO NaHCO3 3固体固体D27 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图
22、所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属28个人观点供参考，欢迎讨论
