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1、化学反应的化学反应的速率和限度速率和限度（第（第2课时）课时）2024/8/21一、化学反应的速率V = V = C/C/t t单位：单位：mol/(L mol/(L min)min)或或mol/(Lmol/(L S)S) 用用单位时间内反应物浓度的减少量单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量或生成物浓度的增加量来表示来表示.（即浓度的变化量（即浓度的变化量/时间变化量）时间变化量）2024/8/22影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？内因：反应物自身的性质；（起主要作用）内因：反应物自身的性质；（起主要作用）外因：温度、催化剂、浓度、压强、接触外因：温度、催
2、化剂、浓度、压强、接触面积、反应物状态面积、反应物状态2024/8/23请你阅读：请你阅读： 这个故事揭示了实际生产生活中的一个现象：许多化学反应并不能按反应计量关系完全反应。这就涉及到今天我们所讲的内容。 2024/8/24二、化学反应的限度许多反应具有许多反应具有可逆性可逆性。 可逆反应：在可逆反应：在同一条件同一条件下下,正反应方向正反应方向和和逆反逆反应方向应方向均能进行的反应。方程式用均能进行的反应。方程式用“ ”表表示示可逆反应的特点：可逆反应的特点：（1 1）不能进行到底，有一定限度）不能进行到底，有一定限度（2 2）正反两个方向的反应在）正反两个方向的反应在同时同时进行进行（3
3、 3）一定条件下，正逆反应达平衡）一定条件下，正逆反应达平衡2024/8/25（2）二次电池的）二次电池的放电放电与与充电充电（3） CO2 + H2O 糖糖光合作用光合作用人体氧化人体氧化（1） 2H2+O2 2H2O点燃点燃电解电解 都都不属于不属于“可逆反应可逆反应”。因为。因为正、正、逆反应逆反应 发生在不同的条件下！发生在不同的条件下！思考与交流：思考与交流：P512024/8/26练习练习对化学反应限度的叙述不正确的是（）对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.B.化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的C.C.
4、化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等相等B B2024/8/27练习2:下列不属于可逆反应的是（下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与与H2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NH3，同，同 时时NH3又可以分解为又可以分解为N2和和H2 C.电解水生成电解水生成H2和和O2，H2和和O2转化成转化成H2O D.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分解分解C C2024/8/28二、化学反应的限度阅读课本：阅读课本：P51 第第
5、2段段 理解以下问题：理解以下问题： 1、什么是、什么是“化学平衡状态化学平衡状态”？ 2、化学平衡状态有何特征？、化学平衡状态有何特征？ 2024/8/29（化学平衡状态）（化学平衡状态）V0tV正正V逆逆t1V正正= V逆逆“等等”“定定”“动动”“变变”V正正 V逆逆 平衡状态时反应混合物中各组分的平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变动态的平衡动态的平衡条件改变，化学平衡状态将会改变条件改变，化学平衡状态将会改变化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征： 对于可逆反应：对于可逆反应： 正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等时，反应物浓度和生成相等时，反应物浓度和
6、生成物浓度不再改变，达到表面物浓度不再改变，达到表面静止的状态静止的状态化学平衡状化学平衡状态态.化学平衡的标志化学平衡的标志2024/8/210练习练习11、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说反应达到平衡时，下列说法正确的是（法正确的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D2024/8/211A A、C C生成的速率与分解的速率相生成的速率与分解的速率相等等B B、A A、B B、C C的浓度不再发生变的浓度不再发生变化化C C、单位时间内，生成、单位时间内，生成nmolAnmolA，同时生成，同时生成 3nmolB3nmolBD D、A A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2A、B1. 1. 在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A+3BA+3B 2C 2C达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（ ）练习练习2 22024/8/212
