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1、第第11题物质结构与性质题物质结构与性质(选修选修3)复习建议：复习建议：4课时课时(题型突破题型突破2课时习题课时习题2课时课时)1(2018课课标标全全国国，35)Li是是最最轻的的固固体体金金属属，采采用用Li作作为负极极材材料料的的电池池具具有有小而小而轻、能量密度大等、能量密度大等优良性能，得到广泛良性能，得到广泛应用。回答下列用。回答下列问题：(1)下下列列Li原原子子电子子排排布布图表表示示的的状状态中中，能能量量最最低低和和最最高高的的分分别为_、_(填填标号号)。(2)Li与与H具有相同的具有相同的电子构型，子构型，r(Li)小于小于r(H)，原因是，原因是_。(3)LiAl
2、H4是是有有机机合合成成中中常常用用的的还原原剂，LiAlH4中中的的阴阴离离子子空空间构构型型是是_、中中心心原原子子的的杂化化形形式式为_。LiAlH4中中，存存在在_(填填标号号)。A离子离子键B键C键D氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的的BornHaber循循环计算得到。算得到。可可知知，Li原原子子的的第第一一电离离能能为_kJmol1，O=O键键能能为_kJmol1，Li2O晶格能晶格能为_kJmol1。(5)Li2O具具有有反反萤石石结构构，晶晶胞胞如如图(b)所所示示。已已知知晶晶胞胞参参数数为0.4665nm，阿阿伏伏加加德德罗常数
3、的常数的值为NA，则Li2O的密度的密度为_gcm3(列出列出计算式算式)。2(2018课课标标全全国国，35)硫硫及及其其化化合合物物有有许多多用用途途，相相关关物物质的的物物理理常常数数如如下下表表所示：所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点熔点/85.5115.2600(分解分解)75.516.810.3沸点沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列回答下列问题：(1)基基态Fe原原子子价价层电子子的的电子子排排布布图(轨道道表表达达式式)为_，基基态S原子原子电子占据最高能子占据最高能级的的电子云子云轮廓廓图为_形。形。(2)根根据据价价层电子子对互互斥斥理
4、理论，H2S、SO2、SO3的的气气态分分子子中中，中中心心原原子子价价层电子子对数不同于其他分子的是数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的的结构构，其其熔熔点点和和沸沸点点要要比比二二氧氧化化硫硫的的熔熔点点和和沸沸点点高高很很多多，主主要要原原因因为_。3(2018课课标标全全国国，35)锌在在工工业中中有有重重要要作作用用，也也是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素。回回答下列答下列问题：(1)Zn原子核外原子核外电子排布式子排布式为_。(2)黄黄铜是是人人类最最早早使使用用的的合合金金之之一一，主主要要由由Zn和和Cu组成成。第第一一电离离能能I1(Zn)_I1(Cu)(填填
5、“大于大于”或或“小于小于”)。原因是。原因是_。(3)ZnF2具具有有较高高的的熔熔点点(872)，其其化化学学键类型型是是_；ZnF2不不溶溶于于有有机机溶溶剂 而而 ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能能 够 溶溶 于于 乙乙 醇醇 、 乙乙 醚 等等 有有 机机 溶溶 剂 ， 原原 因因 是是_。(4)中中华本本草草等等中中医医典典籍籍中中，记载了了炉炉甘甘石石(ZnCO3)入入药，可可用用于于治治疗皮皮肤肤炎炎症症或或表表面面创伤。ZnCO3中中，阴阴离离子子空空间构构型型为_，C原原子子的的杂化化形形式式为_。(5)金金属属Zn晶晶体体中中的的原原子子堆堆积方方式式如如图所所示示
6、，这种种堆堆积方方式式称称为_：六六棱棱柱柱底底 边 边 长 为 a cm， 高高 为 c cm， 阿阿 伏伏 加加 德德 罗 常常 数数 的的 值 为 NA， Zn的的 密密 度度 为_gcm3(列出列出计算式算式)。化学化学4(2017课课标标全全国国，35)钾和和碘碘的的相相关关化化合合物物在在化化工工、医医药、材材料料等等领域域有有着着广广泛的泛的应用。回答下列用。回答下列问题：(1)元素元素K的焰色反的焰色反应呈紫呈紫红色，其中紫色色，其中紫色对应的的辐射波射波长为_nm(填填标号号)。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5(2)基基态K原原子子中中，核核外外电
7、子子占占据据的的最最高高能能层的的符符号号是是_，占占据据该能能层电子子的的电子子云云轮廓廓图形形状状为_。K和和Cr属属于于同同一一周周期期，且且核核外外最最外外层电子子构构型型相同，但金属相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是低，原因是_。2(2018课标全国课标全国，7)化学与生活密切相关。下列化学与生活密切相关。下列说法法错误的是的是()(5)在在KIO3晶晶胞胞结构构的的另另一一种种表表示示中中，I处于于各各顶角角位位置置，则K处于于_位置，位置，O处于于_位置。位置。5(2016全全国国卷卷，节节选选)锗(Ge)是是典典型型的的半半导体体元元素素，
8、在在电子子、材材料料等等领域域应用用广泛。回答下列广泛。回答下列问题：(1)基基态Ge原子的核外原子的核外电子排布式子排布式为Ar_，有，有_个未成个未成对电子。子。(2)光光催催化化还原原CO2制制备CH4反反应中中，带状状纳米米Zn2GeO4是是该反反应的的良良好好催催化化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的性由大至小的顺序是序是_。(3)Ge单 晶晶 具具 有有 金金 刚 石石 型型 结 构构 ， 其其 中中 Ge原原 子子 的的 杂 化化 方方 式式 为_，微粒之，微粒之间存在的作用力是存在的作用力是_。晶晶胞胞参参数数，描描述述晶晶胞胞的的大大小小和和形形状状，已已知知Ge单晶晶的的晶
9、晶胞胞参参数数a565.76pm，其其密密度度为_gcm3(列出列出计算式即可算式即可)。命题调研命题调研(20142018五年大数据五年大数据)命题角度命题角度设空方向设空方向频数频数难度难度1.原子原子结构与元构与元素的性素的性质核外核外电子排布表达式子排布表达式160.59电离能及离能及应用用30.47电负性及性及应用用40.482.化学化学键与与分子分子结构构离子离子键、离子化合物、离子化合物80.60键和和键、配位、配位键判断判断100.59杂化化轨道道类型判断型判断130.55空空间结构构120.523.晶体晶体结构与性构与性质晶格能晶格能对离子晶体性离子晶体性质的影响的影响60.
10、49分子晶体分子晶体结构与性构与性质的关系的关系40.50氢键对物物质性性质的影响的影响70.48原子晶体的原子晶体的结构与性构与性质的关系的关系50.42根据晶胞根据晶胞进行相关行相关计算算150.36从从高高考考五五年年数数据据来来看看，新新课课标标对对本本选选考考模模块块主主要要有有两两种种考考查查形形式式：一一是是围围绕绕某某一一主主题题展展开开，二二是是在在应应用用元元素素周周期期表表、原原子子结结构构与与元元素素化化合合物物的的性性质质对对元元素素进进行行推推断断的的基基础础上上，考考查查有有关关物物质质结结构构与与性性质质中中的的重重要要知知识识点点。考考查查热热点点主主要要涉涉
11、及及原原子子核核外外电电子子排排布布式式、电电子子排排布布图图、电电离离能能、电电负负性性、键键、键键、杂杂化化方方式式、分分子子或或离离子子的的空空间间构构型型(价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论)、分分子子的的极极性性、键键角角分分析析、晶晶体体结结构构特特点点及及微微粒粒间间作作用用力力、共共价价键键类类型型及及氢氢键键、均均摊摊法法求求解解晶晶体体化化学学式式有有关关晶晶胞胞的的计计算算及及晶晶体体的的熔熔沸沸点点比比较较与与判判断断。预预计计2019高高考考的的命命题题仍仍可可能能以以新新科科技技、新新能能源源等等热热点点为为背背景景，着着重重考考查查学学生生对对基基本概念的掌握，
12、同时强调空间想象能力和计算能力的考查，复习时加以重视！本概念的掌握，同时强调空间想象能力和计算能力的考查，复习时加以重视！1排布规律排布规律说说明明：能能量量相相同同的的原原子子轨轨道道在在全全充充满满、半半充充满满和和全全空空状状态态时时，体体系系能能量量较较低低，原原子子较稳定。较稳定。能量最低原能量最低原理理原子核外原子核外电子先占有能量最低的原子子先占有能量最低的原子轨道道泡利原理泡利原理每个原子每个原子轨道中最多只能容道中最多只能容纳2个自旋状个自旋状态不同的不同的电子子洪特洪特规则原子核外原子核外电子在能量相同的各个子在能量相同的各个轨道上排布道上排布时，电子尽可能分占不同的原子子
13、尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状道，且自旋状态相同相同2表示形式表示形式(1)核外核外电子排布式，如子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可，可简化化为Ar3d54s1。(2)价价层电子排布式：如子排布式：如Fe：3d64s2。(3)电子排布子排布图又称又称轨道表示式：如道表示式：如O：3基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区(2)当当出出现d轨道道时，虽然然电子子按按ns、(n1)d、np的的顺序序填填充充，但但在在书写写电子子排排布布式式 时 ， 仍仍 把把 (n 1)d放放 在在 ns前前 ， 如如 Fe： 1s22s2
14、2p63s23p63d64s2正正 确确 ， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)注注意意元元素素电子子排排布布式式、简化化电子子排排布布式式、元元素素价价电子子排排布布式式的的区区别与与联系系。如如Fe的的电子子排排布布式式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化化电子子排排布布式式：Ar3d64s2；价价电子子排布式：排布式：3d64s2。示例示例1(1)基基态Ni原子的原子的电子排布式子排布式为_，Ni2的价的价层电子排布子排布图为_，该元素位于元素周期表中的第元素位于元素周期表中的第_族。族。(2)N的的基基态原原子子核核外外电子子排排布布式式为_；S
15、e的的基基态原原子子最最外外层有有_个个电子。子。(3)Si元素基元素基态原子的原子的电子排布式是子排布式是_。(4)Cu、Cu2、Cu基基态核外核外电子排布式分子排布式分别为_、_、_。(5)Cr3基基态核外核外电子排布式子排布式为_；配合物配合物Cr(H2O)63中，与中，与Cr3形成配位形成配位键的原子是的原子是_(填元素符号填元素符号)。(6)基基 态 铁 原原 子子 有有 _个个 未未 成成 对 电 子子 ， 三三 价价 铁 离离 子子 的的 电 子子 排排 布布 式式 为_。示例示例2(1)CH4和和CO2所含的三种元素所含的三种元素电负性从小到大的性从小到大的顺序序为_。(2)原
16、子半径：原子半径：Al_Si，电负性：性：N_O。(填填“”或或“”)(3)C、Si、N元素的元素的电负性由大到小的性由大到小的顺序是序是_；C、N、O、F元素的第一元素的第一电离能由大到小的离能由大到小的顺序是序是_。(4)F、K、Fe、Ni四四种种元元素素中中第第一一电离离能能最最小小的的是是_，电负性性最最大大的的是是_(填元素符号填元素符号)。答案答案(1)HCCH3OHCO2H2水水含含氢氢键键比比甲甲醇醇中中多多；CO2与与H2均均为为非非极极性性分子，分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大相对分子质量较大，范德华力大(4)离子键、离子键、键键(5)0.1480.076题题型型训
17、训练练1(2016全全国国卷卷)东晋晋华阳阳国国志志南南中中志志卷卷四四中中已已有有关关于于白白铜的的记载，云云南南镍白白铜(铜镍合合金金)闻名名中中外外，曾曾主主要要用用于于造造币，亦亦可可用用于于制制作作仿仿银饰品品。回回答下列答下列问题：(1)镍元素基元素基态原子的原子的电子排布式子排布式为_，3d能能级上的未成上的未成对电子数子数为_。(2)硫酸硫酸镍溶于氨水形成溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。在在Ni(NH3)62中中Ni2与与NH3之之间形形成成的的化化学学键称称为_，提提供供孤孤电子子对的的成成
18、键原子是原子是_。氨氨的的沸沸点点_(填填“高高于于”或或“低低于于”)膦(PH3)，原原因因是是_；氨氨是是_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)，中心原子的，中心原子的轨道道杂化化类型型为_。(3)单质铜及及镍都都是是由由_键形形成成的的晶晶体体；元元素素铜与与镍的的第第二二电离离能能分分别为：ICu1958kJmol1、INi1753kJmol1，ICuINi的原因是的原因是_。(4)某某镍白白铜合金的立方晶胞合金的立方晶胞结构如构如图所示。所示。晶胞中晶胞中铜原子与原子与镍原子的数量比原子的数量比为_。若合金的密度若合金的密度为dgcm3，晶胞参数，晶胞参数a_nm。题型训
19、练题型训练2铬和和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：(1)铬原原子子的的最最高高能能层符符号号是是_，其其价价层电子子的的轨道道表表达达式式(电子子排排布布图)为_。(2) 比比 较 第第 二二 电 离离 能能 Cu_Zn(填填 “”、 “ ”、 “”)， 理理 由由 是是_。(3)铬的的一一种种氧氧化化物物常常温温下下呈呈蓝色色，化化学学式式为CrO5，已已知知该氧氧化化物物中中铬为6价价，请写出写出CrO5的的结构式构式_。(4)氧氧化化亚铜溶溶于于浓氨氨水水中中形形成成无无色色配配离离子子Cu(NH3)2，则该配配离离子子中中铜的的化化合合价价为
20、_，杂化化类型型为_。Cu(NH3)22SO4中中阴阴离离子子的的立立体体构构型型是是_。(5)已已知知图1为铬的的晶晶胞胞结构构图，则铬晶晶胞胞属属于于_堆堆积，晶晶胞胞中中实际拥有有的的铬原原子子数数为_；图2是是铜的的晶晶胞胞结构构图，若若其其立立方方晶晶胞胞参参数数为anm，该晶晶胞胞中中原子的体原子的体积占晶胞体占晶胞体积的百分率的百分率为_。典典例例演演示示2（2015全全国国卷卷，37）A、B、C、D为原原子子序序数数依依次次增增大大的的四四种种元元素素，A2和和B具具有有相相同同的的电子子构构型型；C、D为同同周周期期元元素素，C核核外外电子子总数数是是最最外外层电子数的子数的
21、3倍；倍；D元素最外元素最外层有一个未成有一个未成对电子。回答下列子。回答下列问题：（1）四四种种元元素素中中电负性性最最大大的的是是（填填元元素素符符号号），其其中中C原原子子的的核核外外电子排布式子排布式为。（2）单质A有有两两种种同同素素异异形形体体，其其中中沸沸点点高高的的是是（填填分分子子式式），原原因因是是_；A和和B的的氢化物所属的晶体化物所属的晶体类型分型分别为和和。（3）C和和D反反应可可生生成成组成成比比为13的的化化合合物物E，E的的立立体体构构型型为，中中心原子的心原子的杂化化轨道道类型型为。（4）化化合合物物D2A的的立立体体构构型型为，中中心心原原子子的的价价层电子
22、子对数数为，单质D与湿与湿润的的Na2CO3反反应可制可制备D2A，其化学方程式，其化学方程式为_。（5）A和和B能能够形形成成化化合合物物F，其其晶晶胞胞结构构如如图所所示示，晶晶胞胞参参数数a0.566nm，F的的化化学学式式为；晶晶胞胞中中A原原子子的的配配位位数数为；列列式式计算算晶晶体体F的的密密度度（gcm3）。题题型型训训练练3A、B、C、D、E是是原原子子序序数数依依次次增增大大的的前前四四周周期期元元素素。已已知知A元元素素基基态原原子子的的核核外外电子子分分占占四四个个原原子子轨道道；B元元素素基基态原原子子的的成成对电子子数数是是未未成成对电子子数数的的6倍倍；C元元素素是是同同周周期期元元素素中中电负性性最最大大的的元元素素；D元元素素基基态原原子子的的L层与与M层的的电子子数数相相等等，且且与与s能能级的的电子子总数数相相等等；E元元素素可可与与C元元素素形形成成2种种常常见化化合物，其中一种合物，其中一种为棕黄色，另棕黄色，另种种为浅浅绿色。色。请回答下列回答下列问题：（1）E元素基元素基态原子的价原子的价层电子排布式子排布式为，属于，属于区的元素。区的元素。（2）A、B两两元元素素的的氧氧化化物物的的晶晶体体类型型分分别为、；写写出出B元元素素的最高价氧化物与的最高价氧化物与HF溶液反溶液反应的化学方程式：的化学方程式：_。
