《高中化学 2.3 化学平衡（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3 化学平衡（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡第二课时 影响化学平衡的条件1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P28P28）Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 橙色 黄色 硫酸 NaOH 橙黄色 橙色 黄色K2Cr2O7溶液滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6mol/LNaOH橙黄色变成橙色橙黄色变成橙色橙黄色变成黄色橙黄色变成黄色实验探究实验探究(P29(P29实验实验2 26)6)FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl( (红色红色) )( (无色无色) )( (黄色黄色) )( (无色无色) )滴入饱和FeCl3溶液滴入KSCN溶液滴入0.01molLNaOH溶液 Fe
2、Cl3 KSCN颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅实验结论实验结论在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向正反应方向移动移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动练习：可逆反应练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓
3、度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动，平衡不移动2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响N N2 2 十十 3H3H2 2 2NH2NH3 3压强压强(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4实验实验数据：数据：NH
4、NH3 3% %随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动解释：解释：加压加压平衡向体积缩小的方向移动平衡向体积缩小的方向移动根据勒夏特列原理，平衡向着根据勒夏特列原理，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动能够减弱这种改变的方向移动1)1)先决条件：先决条件：反应体系中有气体参加且反前后总体积发生改变。反应体系中有气体参加且反前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d a+bc+d2)2)结论：结论：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下增大压强增大压强
5、，会使化学平衡，会使化学平衡向着向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动的方向移动减小压强减小压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明: :练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？哪个方向移动？2NO(g) + O2NO(g) + O2 2(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)HH2 2O(g) + CO(g) COO(g) + CO(g) CO2 2(g) + H(g) + H2 2(g)(g)HH2 2O(g) + C(s) CO(g) + HO(g) + C(s) CO(g) + H2 2(g)(g)CaCOCaCO3 3(s) CaO(s) + CO(s) CaO(s) + CO2 2(g)(g)HH2 2S(g) S(g) H H2 2(g) + S(s)(g) + S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动
