《高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动课件 新人教版选修4.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 选修选修 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章第三节化学平衡第三节化学平衡 第二章第二章第第2课时化学平衡的移动课时化学平衡的移动新知识新知识导学探究导学探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新情境新情境激趣入题激趣入题1新情境新情境激趣入题激趣入题新知识新知识导学探究导学探究新知导学新知导学 浓度浓度压强压强温度温度新平衡状态新平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动 2化学平衡状态的影响因素化学平衡状态的影响因素因素因素化学平衡的移动化学平衡的移动浓
2、度浓度_反应物浓度或反应物浓度或_生成物浓度，平衡向生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动正反应方向移动，反之，逆向移动温度温度其他条件不变，升温平衡向其他条件不变，升温平衡向_移移动，降温平衡向动，降温平衡向_移动移动压强压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向强，平衡向_的方向移动，减小压的方向移动，减小压强，平衡向强，平衡向_的方向移动的方向移动催化剂催化剂能能_改变正逆反应速率，对平衡移动改变正逆反应速率，对平衡移动_结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_的方向移动的
3、方向移动(即勒夏特列原理即勒夏特列原理)增大增大减小减小吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大同等程度地同等程度地无影响无影响能够减能够减 弱这种改变弱这种改变1某某一一可可逆逆反反应应，一一定定条条件件下下达达到到了了平平衡衡，若若化化学学反反应应速速率率改改变变，化化学学平平衡衡是是否否一一定定发发生生移移动动？若若平平衡衡发发生生移移动动，化化学反应速率是否一定发生改变？学反应速率是否一定发生改变？提提示示：平平衡衡不不一一定定移移动动，若若速速率率改改变变后后，v(正正)v(逆逆)，平平衡衡不不移移动动，v(正正)v(逆逆)，则
4、则平平衡衡发发生生移移动动。若若平平衡衡发发生生移移动动，说明说明v(正正)v(逆逆)，即化学反应速率一定发生改变。，即化学反应速率一定发生改变。自主探究自主探究 2催催化化剂剂能能改改变变反反应应速速率率，但但不不能能使使平平衡衡发发生生移移动动，其其原因是什么呢？原因是什么呢？提提示示：平平衡衡移移动动的的原原因因是是v(正正)v(逆逆)。而而催催化化剂剂能能同同等等程程度度的的改改变变正正逆逆反反应应速速率率，即即二二者者改改变变后后仍仍然然相相等等，当当然然平平衡衡就就不可能移动。不可能移动。新思维新思维名师讲堂名师讲堂1勒勒夏夏特特列列原原理理：如如果果改改变变影影响响平平衡衡的的条
5、条件件之之一一，平平衡衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。将向着能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理平衡移动原理教材点拨教材点拨 2外界条件改变对化学平衡的影响外界条件改变对化学平衡的影响条件变化条件变化反应速率变化反应速率变化平衡移动方向平衡移动方向增大反增大反应物浓度应物浓度v(正正)增大，增大，v(逆逆)随之增随之增大大正反应方向正反应方向减小反减小反应物浓度应物浓度v(正正)减小，减小，v(逆逆)随之减随之减小小逆反应方向逆反应方向增大压强增大压强有气体参与的反应速率增有气体参与的反应速率增大大气体体积减小的气体体积减小的方向方向减小压强减小压强有气体参与的反应速率减有气体参与的反
6、应速率减小小气体体积增大的气体体积增大的方向方向条件变化条件变化反应速率变化反应速率变化平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度v(吸吸)、v(放放)均增大，均增大，v(吸吸) v(放放)吸热反应方向吸热反应方向降低温度降低温度v(吸吸)、v(放放)均减小，均减小，v(吸吸) T1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。图图B表表示示p1c。b减小生成物减小生成物C的浓度的浓度平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动a增大生成物增大生成物C的浓度的浓度b减小反应物减小反应物A或或B的浓度的浓度(2)压强和温度压强和温度增大压强或升高温度增大压强或升高温度减小压强或降低温度减小压强或降低温度(3
7、)催化剂催化剂温温馨馨提提示示：一一般般只只改改变变反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度时时，一一个个方方向向的的速速率率一一定定是是在在原原平平衡衡的的基基础础上上改改变变；两两个个速速率率同同时时增增大大或或减小是压强或温度改变。减小是压强或温度改变。只只要要增增大大浓浓度度、增增大大压压强强、升升高高温温度度，速速率率图图像像新新平平衡衡都都在在原原平平衡衡的的上上方方，vv；只只要要减减小小浓浓度度、降降低低压压强强、降降低低温温度，速率图像新平衡都在原平衡下方，度，速率图像新平衡都在原平衡下方，vv。典例透析典例透析 根据上图回答下列问题：根据上图回答下列问题：(1)图图1研研究究的
8、的是是不不同同压压强强对对反反应应的的影影响响，且且_(填填“甲甲”或或“乙乙”)的压强较高。的压强较高。(2)图图研研究究的的是是不不同同温温度度对对反反应应的的影影响响，且且_ (填填“甲甲”或或“乙乙”)的温度较高。的温度较高。(3)图图 研研 究究 的的 是是 不不 同同 _对对 反反 应应 的的 影影 响响 ， 且且_ (填填“甲甲”或或“乙乙”)的催化效率较高。的催化效率较高。【解解析析】题题目目中中三三个个图图像像尽尽管管表表示示的的是是时时间间与与浓浓度度、转转化化率率、压压强强的的关关系系，属属于于达达到到稳稳定定状状态态的的关关系系，但但也也是是反反应应速速率率的的问问题题
9、。该该反反应应属属于于气气体体体体积积缩缩小小的的反反应应，所所以以压压强强增增大大，C的的浓浓度度增增大大，且且达达到到化化学学平平衡衡所所需需的的时时间间变变短短，故故图图中中乙乙的的压压强强较较大大；温温度度越越高高，反反应应速速率率越越快快，达达到到平平衡衡的的时时间间越越短短，故故图图中中甲甲表表示示的的温温度度较较高高；图图中中甲甲、乙乙两两种种方方法法到到达达的的是是同同一一个个平平衡衡状状态态，但但反反应应速速率率不不同同，甲甲的的反反应应速速率率大大于于乙乙的的，故故研研究究的的是是催催化化剂剂对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响，甲甲达达到到化化学学平平衡衡的的时间短，
10、故甲的催化效率较高。时间短，故甲的催化效率较高。【答案】【答案】(1)乙乙(2)甲甲(3)催化剂甲催化剂甲2(2015甘甘肃肃部部分分高高中中联联考考)500 、20 MPa时时，将将H2和和N2置置于于一一容容积积为为2 L的的密密闭闭容容器器中中发发生生反反应应。反反应应过过程程中中H2、N2和和NH3物物质质的的量量变变化化如如图图所所示示(10 min时时达达到到第第一一次次平平衡衡)，下列说法正确的是下列说法正确的是()变式训练变式训练 A反反应应开开始始到到第第一一次次平平衡衡时时，N2的的平平均均反反应应速速率率为为0.005 mol/(Lmin)B从从曲曲线线可可以以看看出出，
11、反反应应进进行行到到10 min至至20 min时时可可能能是使用了催化剂是使用了催化剂C从从曲曲线线可可以以看看出出，反反应应进进行行至至25 min时时，增增加加了了0.1 mol的氨气的氨气D在在25 min时时平平衡衡正正向向移移动动但但达达到到新新平平衡衡后后NH3的的体体积积分数比原平衡小分数比原平衡小答案：答案：D新考题新考题随堂自测随堂自测解解析析：催催化化剂剂可可降降低低反反应应所所需需的的活活化化能能，能能使使反反应应速速率率增增大大，A项项正正确确；化化学学反反应应速速率率与与反反应应的的吸吸热热和和放放热热无无关关，B项项正正确确；气气体体颜颜色色加加深深的的主主要要原
12、原因因是是气气体体的的体体积积减减小小，NO2的的浓浓度度增增大大，不不能能用用勒勒夏夏特特列列原原理理来来解解释释，C项项正正确确；增增大大压压强强时时平平衡衡右右移移，混混合合气气体体的的物物质质的的量量减减小小，混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子质量应增大，子质量应增大，D项错误。项错误。答案：答案：D解解析析：本本题题考考查查化化学学平平衡衡知知识识，意意在在考考查查考考生生对对化化学学平平衡衡理理论论的的应应用用能能力力。将将平平衡衡体体系系中中各各物物质质浓浓度度都都增增加加到到原原来来的的2倍倍，相相当当于于加加压压，平平衡衡将将向向正正反反应应方方向向移移动动，A、B错
13、错，D正正确确；反反应应物物、生生成成物物浓浓度度都都增增大大时时，正正、逆逆反反应应速速率率均均增增大大，C正正确。确。答案：答案：CDM点点温温度度比比W点点温温度度高高，所所以以M点点的的正正反反应应速速率率大大于于W点点的的逆逆反反应应速速率率，而而W点点的的逆逆反反应应速速率率大大于于N点点的的逆逆反反应应速速率率，则则M点点的的正正反反应应速速率率大大于于N点点的的逆逆反反应应速速率率，C项项正正确确；由由于于是是恒恒容容下下反反应应，再再加加入入一一定定量量X，相相当当于于增增加加压压强强，平平衡衡向向正正反反应方向移动，再次平衡时应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，的转化率增
14、大，D项错误。项错误。答案：答案：C误误区区警警示示：本本题题易易出出现现以以下下错错解解，一一是是计计算算v(Y)时时没没有有根根据据X和和Y的的计计量量数数关关系系进进行行转转化化。二二是是误误认认为为达达平平衡衡时时，再再加加入入X导致其转化率降低。导致其转化率降低。4下下列列四四个个图图中中，曲曲线线变变化化情情况况与与所所给给反反应应(a、b、c、d均大于均大于0)相对应的是相对应的是()解解析析：本本题题考考查查化化学学平平衡衡图图像像的的分分析析，意意在在考考查查考考生生对对化化学学平平衡衡移移动动原原理理的的理理解解能能力力。A项项反反应应H0，为为吸吸热热反反应应，压压强强不
15、不变变时时升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，N2O4物物质质的的量量分分数数减减小小，与与图图中中一一致致，温温度度不不变变时时增增大大压压强强，平平衡衡逆逆向向移移动动，N2O4物物质质的的量量分分数数增增大大，与与图图中中一一致致，正正确确；起起始始时时增增大大CO2的的物物质质的的量量，C的的转转化化率率增增大大，但但CO2的的转转化化率减小，率减小，D项错误。项错误。答案：答案：C解解析析：本本题题考考查查了了化化学学平平衡衡移移动动及及其其影影响响因因素素，意意在在考考查查考考生生对对化化学学平平衡衡理理论论的的理理解解能能力力。根根据据题题意意，以以甲甲容容器器为为参参照
16、照物物，设设达达到到平平衡衡时时，甲甲容容器器中中CO的的物物质质的的量量为为n mol。乙乙容容器器相相当当于于在在甲甲容容器器基基础础上上增增加加反反应应物物浓浓度度，平平衡衡正正向向移移动动，平平衡衡时时CO的的物物质质的的量量大大于于n mol；丙丙容容器器相相当当于于在在甲甲容容器器基基础础上上增增加加生生成成物物浓浓度度，平平衡衡逆逆向向移移动动，平平衡衡时时CO的的物物质质的的量量小小于于n mol。答案：答案：D改改变变条条件件 应用上述规律分析问题时应注意：应用上述规律分析问题时应注意：(1)不不要要把把v(正正)增增大大与与化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动等
17、等同同，只有只有v(正正)v(逆逆)时，才使化学平衡向正反应方向移动。时，才使化学平衡向正反应方向移动。(2)不不要要把把化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动与与反反应应物物转转化化率率的的提提高高等等同同，当当反反应应物物总总量量不不变变时时，化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，反反应应物物的的转转化化率率提提高高；当当增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，使使化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动时时，会会使使另另一一种种反反应应物物的的转转化化率率提提高高，而而本本身的转化率降低。身的转化率降低。2化学平衡移动原理化学平衡移动原理外外界界条条件件对
18、对化化学学平平衡衡的的影影响响可可概概括括为为“勒勒夏夏特特列列原原理理”：如如果果改改变变影影响响化化学学平平衡衡的的一一个个条条件件(如如浓浓度度、压压强强或或温温度度等等)，化化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对对原原理理中中“减减弱弱这这种种改改变变”的的正正确确理理解解应应当当是是升升高高温温度度时时，化化学学平平衡衡向向吸吸热热反反应应的的方方向向移移动动；增增加加反反应应物物，化化学学平平衡衡向向反反应应物物减减少少的的方方向向移移动动；增增大大压压强强时时，化化学学平平衡衡向向体体积积缩缩小小的的方方向移动。向移动。(2)移移动动的的结结果果只只是是减减弱弱了了外外界界条条件件的的变变化化，而而不不能能完完全全抵抵消消外外界界条条件件的的变变化化。达达到到平平衡衡时时，此此物物理理量量更更靠靠近近改改变变的的方方向向。如如增增大大反反应应物物A的的浓浓度度，化化学学平平衡衡右右移移，但但达达到到新新化化学学平平衡衡时时，A的的浓浓度度比比原原化化学学平平衡衡时时大大；同同理理，若若改改变变的的条条件件是是温温度度或或压压强等，其变化也相似。强等，其变化也相似。
