《高中化学 第二章 第三节 化学平衡与影响化学平衡的因素（二）课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 第三节 化学平衡与影响化学平衡的因素（二）课件 新人教版选修4.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时第二课时影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素第三节第三节 化学平衡化学平衡影响反应速率的因素：影响反应速率的因素： 主要因素是内因主要因素是内因反应本身的性质反应本身的性质 外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响: : 浓度浓度：提高反应物的浓度反应速率加快。：提高反应物的浓度反应速率加快。 温度温度：升高体系的温度，反应速率加快。：升高体系的温度，反应速率加快。 加入正加入正催化剂催化剂可以提高反应速率。可以提高反应速率。 除此以外，还有光、超声波、激光、放射线、除此以外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波，颗粒的大小等。电磁波，颗粒的大小等。 压强压强：压强增大
2、若引起体积缩小，即可以增大物质：压强增大若引起体积缩小，即可以增大物质的浓度时，则反应速率增大。的浓度时，则反应速率增大。 压强对速率的改变本质是引起了浓度的变化压强对速率的改变本质是引起了浓度的变化复习复习一定时间一定时间正向进行正向进行定义：定义：可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏，新化学平衡的新化学平衡的建立建立过程，称为化学平衡的移动。平衡体系中各物质过程，称为化学平衡的移动。平衡体系中各物质的的百分含量百分含量发生改变。发生改变。一、影响化学平衡移动的条件一、影响化学平衡移动的条件V V正正VV逆逆V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆条件改变条件改变一定时间一
3、定时间开始不平衡开始不平衡 平衡平衡1 1 不不平衡平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立建立新新平衡平衡破坏破坏旧旧平衡平衡 根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质本质原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改变可能会引起平衡移动？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V V正正=V=V逆逆以以N2+3H22NH3为例，反应前投入一定量的为例，反应前投入一定量的N2、H2本质：本质：V V正正V V逆逆结果：平衡发生移动结果：平衡发生移动对象：已达平衡的可逆反应对象：已达平衡的可逆反应1 1、浓度对化学平衡的影响（气体、溶液）、浓度对化学平衡的影响（气
4、体、溶液）工业合成氨工业合成氨实验原理：实验原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)tv0平衡状态平衡状态2 2V正正V逆逆t3t2V逆逆V正正V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡状态平衡状态1 条件改变条件改变 平衡移动方向平衡移动方向 原因原因 结果结果 增大增大反应物浓度反应物浓度正反应方向正反应方向正正逆逆消耗反应物消耗反应物减小减小生成物浓度生成物浓度正反应方向正反应方向正正逆逆补充生成物补充生成物增大增大生成物浓度生成物浓度逆反应方向逆反应方向正正逆逆消耗生成物消耗生成物减小减小反应物浓度反应物浓度逆反应方向逆反应方向正正逆逆补充反应物补充反应物原因分析原因分析速速率率-时时间间关
5、关系系图图（1 1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，）增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡正向移动平衡正向移动V正正V逆逆，（2 2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动平衡逆向移动V正正V逆逆，规律：规律：一定条件下一定条件下, ,可逆反应达到平衡后，其它条件不变可逆反应达到平衡后，其它条件不变注意注意：（1）此规律只适用于此规律只适用于气态、溶液气态、溶液中的平衡状态的移动（对于中的平衡状态的移动（对于固体、固体、纯液体纯液体，它们的浓度是，它们的浓度是常数常数，改变它们的，改变它们的量量，平衡不移动），平衡不移动）（2）增大体系中）增大体系中任
6、意物质任意物质的浓度，的浓度，V正正，V逆逆均均增大，只是增大的增大，只是增大的程度不同（程度不同（突变突变和和渐变渐变）。）。（3）平衡移动与单独的）平衡移动与单独的V正正和和V逆逆速率大小速率大小没有没有必然的关系，与正、必然的关系，与正、逆反应速率的逆反应速率的相对大小相对大小有关。有关。（4）对于离子反应，只能改变对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度实际参加反应的离子的浓度才能改变才能改变平衡。如平衡。如FeCl3+KSCN（5）等比例等比例改变体系各物质的浓度：等比例增大体系各物质的浓改变体系各物质的浓度：等比例增大体系各物质的浓度，平衡向化学计量数减小的方向移动。如度，平
7、衡向化学计量数减小的方向移动。如CH3COOH的电离的电离（6）对于一般的可逆反应（有两种反应物），）对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大增大一种反应物的浓一种反应物的浓度，度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。 Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后达到平衡后应用：应用： 硫酸工业中，常鼓入硫酸工业中，常鼓入过量过量的空气与的空气与SO2反应原因？反应原因？ 合成氨工业中，常鼓入合成氨工业中，常鼓入过量过量的的N2与与H2反应原因？反应原因？A、加入、加入NaOH会发生什么反应？会发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么
8、？、久置氯水的成分是什么？为什么？C、加入、加入CaCO3固体后为什么能使氯水的漂白效果增强固体后为什么能使氯水的漂白效果增强工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高价格较高原料的转化率，以降低成本。反应方向移动，提高价格较高原料的转化率，以降低成本。 教材实验教材实验2-5，实验，实验2-6现象分析？现象分析？3 3、在下列平衡体系、在下列平衡体系 3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO中加入中加入O O2 2，则化学，则化学平衡平衡( )( ) A A、向生成、向生成H
9、NOHNO3 3方向进行方向进行 B B、向左移、向左移 C C、不移动、不移动 D D、NONO浓度降低浓度降低2 2、在下列平衡体系、在下列平衡体系 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0的平衡体系中，的平衡体系中，当分离出当分离出NHNH3 3时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是( )( ) A. A.正反应速率增大正反应速率增大 B.B.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 C.C.正反应速率大于逆反应速率正反应速率大于逆反应速率 D.D.逆反应速率先变小后变大逆反应速率先变小后变大1 1、在密闭容器中进行、在密闭容器中进行CaCOCaCO3 3 CaO
10、+CO CaO+CO2 2，达平衡：，达平衡： A A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B B、加入、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移动？平衡如何移动？ C C、体积不变，充入、体积不变，充入COCO2 2平衡怎么移动？平衡怎么移动？课堂练习课堂练习ADCD4 4、（、（07 07 江西江西）下图是恒温下某化学反应的反应速率）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合不相符合的的是（是（ ）A.A.反反应达平衡达平衡时，正反，正反应速率速率和逆反和逆反应速率相等速率
11、相等B.B.该反反应达到平衡达到平衡态I I后，增后，增大反大反应物物浓度，平衡度，平衡发生移生移动，达到平衡达到平衡态IIIIC.C.该反反应达到平衡达到平衡态I I后，减后，减小反小反应物物浓度，平衡度，平衡发生移生移动，达到平衡达到平衡态IIIID.D.同一反同一反应物在平衡物在平衡态I I和平和平衡衡态IIII时浓度不相等度不相等C红棕色红棕色无色无色现象：现象：增大增大P P，先深后浅，平衡向气体分子数减小方向移动，先深后浅，平衡向气体分子数减小方向移动 ( (比未比未加压前深加压前深) )减小减小P P，先浅后深，平衡向气体分子数增大方向移动，先浅后深，平衡向气体分子数增大方向移动
12、( (比未比未减压前浅减压前浅) )对象对象：有：有气体参加的反应气体参加的反应（无论是反应物还是生成物）（无论是反应物还是生成物）2NO2N2O42 2 压强对化学平衡的影响（气体）压强对化学平衡的影响（气体）（1 1）反应前后反应前后气体气体计量数计量数发生变化发生变化思考思考：若原平衡中，：若原平衡中，NO2与与N2O4的浓度分别为的浓度分别为c1，c2，NO2百百分含量为分含量为a%；若体积改变为原来的一半，在新平衡中，浓度；若体积改变为原来的一半，在新平衡中，浓度有什么关系？有什么关系？c1cNO22c2WNO2 ba bC4 4、在体积可变的密闭容器中，反应、在体积可变的密闭容器中
13、，反应mA(g)+nB(s) pC(g)mA(g)+nB(s) pC(g)达达到平衡时，压缩容器的体积，发现到平衡时，压缩容器的体积，发现A A的转化率随之降低，下列的转化率随之降低，下列说法正确的是说法正确的是( )( ) A A、(m+n)(m+n)必定小于必定小于p Bp B、 (m+n) (m+n)必定大于必定大于p p C C、m m必定小于必定小于p Dp D、m m必定大于必定大于p pC5 5、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)A(g)+3B(g) 2C(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为达
14、到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以。保持温度不变，以2:2:12:2:1的物质的量的物质的量之比再充入之比再充入A A、B B、C C，则，则 ( )( ) A A、刚充入时，、刚充入时， V V正正减小，减小， V V逆逆增大增大 B B、 平衡不发生移动平衡不发生移动 C C、平衡向逆反应方向移动、平衡向逆反应方向移动 D D、物质、物质C C的质量分数增大的质量分数增大D6 6 、有两个密闭容器有两个密闭容器A和和B，A容器内有一个移动的活塞保持恒容器内有一个移动的活塞保持恒压，压，B容器保持
15、恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的容器保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为体积比为2：1的的SO2和和O2的混合气体，并使的混合气体，并使A和和B的容积相等。的容积相等。保持保持400的条件下使之发生如下反应：的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。（1 1）达到平衡时所需要的时间）达到平衡时所需要的时间A A容器比容器比B B容器容器_，A A容器中容器中SOSO2 2的转化率比的转化率比B B容容器中器中SOSO2 2的转化率的转化率_。（2 2）达到（）达到（1 1）所述平衡后，若向两容）所述平衡后，若向两容器中充入等量氩气（少量），器中充入等量氩气（少量
16、），A A容器中平容器中平衡向衡向_移动，移动，B B容器化学平衡容器化学平衡_移移动。动。（3 3）达到（）达到（1 1）所述平衡后，若向两容）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，时，A A容器中容器中SOSO3 3物质的量分数物质的量分数_；B B容器中容器中SOSO3 3的物质的量分数的物质的量分数_。AB左左不不不变不变增大增大tAtB3 3温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响达达到到平平衡衡的的混混合合气气体体放入热水中放入热水中颜色加深，颜色加深，NONO2 2 浓度增大浓度增大平衡向逆向移动平衡向逆向移动放入冷水中放入冷
17、水中颜色变浅，颜色变浅，N N2 2O O4 4浓度增大浓度增大平衡向正向移动平衡向正向移动（放热方向）（放热方向） （吸热方向）（吸热方向）规律：在其他条件不变的情况下，规律：在其他条件不变的情况下，升高温度升高温度，平衡，平衡向向吸热反应吸热反应的方向移动；的方向移动；降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热反放热反应应的方向移动。的方向移动。2NO2 N2O4( (红棕色）红棕色）（无色）（无色）H0速速率率-时时间间关关系系图图3、将、将H2(g)和和Br2(g)充入恒容密闭容器中，充入恒容密闭容器中，恒温恒温下发生下发生H2(g)+Br2(g)2HBr(g);HbB、a=bC、abD、无
18、法确定、无法确定2、对于、对于mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)，升高温度或增大压强，升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则可推知的物质的量均增大，则可推知()A.正反应是吸热反应，正反应是吸热反应，mp+qC.正反应是放热反应，正反应是放热反应，mp+q1、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0，如果温度升高，平衡向，如果温度升高，平衡向_移动；移动；减小压强，平衡向减小压强，平衡向_移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向AB4 4、反应、反应3A(g) 3B(?)+C(?)3A(g) 3B(?)+
19、C(?)；H0H0，随着，随着温度的升高温度的升高，气体，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A A、B B和和C C可能都是固体可能都是固体 B B、B B和和C C一定都是气体一定都是气体 C C、若、若C C为固体，则为固体，则B B一定是气体一定是气体 D D、B B和和C C可能都是气体可能都是气体CD气体平均摩尔质量或平均相对分子质量气体平均摩尔质量或平均相对分子质量4.4.催化剂对化学平衡催化剂对化学平衡无无影响影响V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正正
20、V逆逆V正正= V逆逆负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响规律：其他条件不变时，规律：其他条件不变时，v同等同等程度的加快或减慢正、逆反应速率程度的加快或减慢正、逆反应速率(V(V正正=V=V逆逆) )；对化学平衡无影响；对化学平衡无影响；v催化剂能催化剂能缩短缩短到达平衡的时间。到达平衡的时间。与反应前后气体分与反应前后气体分子数不发生改变的子数不发生改变的可逆反应作比较？可逆反应作比较？2.在一定温度下，反应在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);H0，达，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、
21、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度1.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应如图所示曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s);H0的反应过程。若使的反应过程。若使a曲曲线变成线变成b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂B、增大、增大Y的浓度的浓度C、升高温度、升高温度D、减小体系的压强、减小体系的压强E、增大体系的压强、增大体系的压强baX的的转转化化率率tAEBC变式变式若是反应若是反应2NO2(g)N2O4(g);H0呢？呢？CB、3.在一定温度下，在体积为在一定温度下，在
22、体积为VL的密闭容器中加入的密闭容器中加入1molX和和1molY进行如下反应：进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);H0，达到平衡，下列判断正确的是（达到平衡，下列判断正确的是（）A、向平衡混合物中加入少量、向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大，正、逆反应速率均增大B、平衡后加入催化剂，上述反应的、平衡后加入催化剂，上述反应的H增大增大C、温度不变，将容器的体积变为、温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原的平衡浓度变为原来的一半来的一半D、当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达、当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡到平衡E、
23、升高温度，平衡体系中气体的平均摩尔质量减小、升高温度，平衡体系中气体的平均摩尔质量减小CE4.对于任意一个平衡体系，采取以下措施，一定能使平衡发对于任意一个平衡体系，采取以下措施，一定能使平衡发生移动的是（生移动的是（）A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增大体系的压强、增大体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂C小结：外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响条件变化条件变化反应特征反应特征化学反应速率化学反应速率正正与与逆逆的关的关系系平衡移动方平衡移动方向向正正 逆逆增大增大c(A)可逆反应可逆反应增大增大c(C)减小减小c(A)可逆反应可逆反应减小减小c(C)增大压强
24、增大压强m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快加快加快加快加快正反应方向正反应方向加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向平衡不移动平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正=逆逆正正逆逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H条件变化条件变化反应特征反应特征化学反应速率化学反应速率正正与与逆逆的关的关系系平衡移动方平衡移动方向向正正 逆逆减小压强减小压强m+np+qm+n=p+qm+np+q升高温度升高温度 H0 H 0
25、降低温度降低温度 H 0 H 0催化剂催化剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快平衡不移动平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向正正逆逆正正=逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆加快加快加快加快平衡不移动平衡不移动正正=逆逆减慢减慢减慢减慢外界条件对特定的化学反应的影响外界条件对特定的化学反应的影响（1）速率影响；（）速率影响；（2）平衡移动影响）平衡移动影响二、平衡移动原理二、平衡移动原
26、理勒夏特列原理勒夏特列原理对于对于已达平衡已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的的可逆反应，如果改变影响平衡的一一个个条件，平衡就向能够条件，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意注意：（1）对象：象：已达平衡已达平衡的可逆反的可逆反应（化学平衡、（化学平衡、电离平衡、水离平衡、水解平衡、溶解平衡等），解平衡、溶解平衡等），未未达到平衡状达到平衡状态不能不能用此来分析用此来分析（2）原因：条件改）原因：条件改变导致致正正逆逆，平衡，平衡发生移生移动（一般（一般应用用于于单一条件一条件发生改生改变，多个条件改，多个条件改变需具体需具体问题具体分析）具体分析）（3）“减弱
27、减弱”这(s)种改种改变，而，而不能不能“消除消除”这种改种改变.定性分析：平衡定性分析：平衡发生移生移动定量分析：不能定量分析：不能“消除消除”这种改种改变（4）不能不能用勒夏特列原理解用勒夏特列原理解释（平衡（平衡不不发生移生移动）V(g)=0：改：改变压强强，平衡不，平衡不发生移生移动使用催化使用催化剂：平衡不：平衡不发生移生移动只有一只有一边有气体参加的反有气体参加的反应：如如CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；NH4HCO3的分解等的分解等1 1、（、（0707北京）一定条件下，体积为北京）一定条件下，体积为10L10L的密闭容器中，的密闭容器中，1molX1molX和和1
28、molY1molY进行反应：进行反应：2X(g)2X(g)Y(g) Z(g)Y(g) Z(g)，经，经60s60s达到平衡，达到平衡，生成生成0.3molZ0.3molZ。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） A A以以X X浓度变化表示的反应速率为浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)0.001mol/(Ls) B B将容器体积变为将容器体积变为20L20L，Z Z的平衡浓度变为原来的的平衡浓度变为原来的 C C若增大压强，则物质若增大压强，则物质Y Y的转化率减小的转化率减小 D D若升高温度，若升高温度，X X的体积分数增大，则该反应的的体积分数增大，则该反应的H H0
29、 0A A高考题高考题2 2、（、（1111四川）可逆反应四川）可逆反应X(g)X(g)2Y(g ) 2Z(g) 2Y(g ) 2Z(g) 、2 2M M(g) N(g)(g) N(g)P P(g)(g)分别在密闭容器的两个反应室中进分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）高考题高考题A A反应反应的正反应是吸热反应的正反应是吸热反应B B达平衡达平衡(I)(I)时体系的压强与反应开
30、始时体系的压强之比为时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:1514:15C C达平衡达平衡(I)(I)时，时，X X的转化率为的转化率为5/11 5/11 D D在平衡在平衡(I)(I)和平衡和平衡(II)(II)中，中，M M的体积分数相等的体积分数相等C C 3.( 3.(20132013江西江西) )二甲醚（二甲醚（CHCH3 3OCHOCH3 3）是无色气体，可作为一种）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为新能源。有合成气（组成为H H2 2、COCO和少量的和少量的COCO2 2）直接制备二甲）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：醚，其中的主要过程包括以
31、下四个反应：甲醇合成反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H(i)CO(g)+2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH (g) HOH (g) H1 1=-90.1kJmol=-90.1kJmol-1-1(ii(ii）COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2（g g）= CH= CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g) HO(g) H2 2=-49.0k=-49.0kmolmol-1-1水煤气变换反应水煤气变换反应: :(iii) CO(g)+H(iii) CO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) H(g) H3 3=-41.
32、1kJ=-41.1kJmolmol-1-1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：（iviv）2CH2CH3 3OHOH（g g）=CH=CH3 3OCHOCH3 3（g g） H H4 4=-24.5kJ=-24.5kJmolmol-1-1回答下列问题：回答下列问题：(1)Al(1)Al2 2O O3 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度工业上从铝土矿制备较高纯度AlAl2 2O O3 3主要流程是主要流程是_；_；_（以化学方程式表示）（以化学方程式表示）(2)(2)分析二甲醚合成反应分析二甲醚合成反应(iv)
33、(iv)对于对于COCO转化率的影响转化率的影响_。(3)(3)由由H H2 2和和COCO直接制备二甲醚直接制备二甲醚( (另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气) )的热化学方的热化学方程式为程式为_。根据。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)(4)有研究者在催化剂有研究者在催化剂（含含CuZnAlOCuZnAlO和和A1A12 2O O3 3) )、压、压强为强为5.OMPa5.OMPa的条件下，由的条件下，由H H2 2和和COCO直接制备二甲醚，结果直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中如右图所示。其中COCO
34、转化率转化率随温度升高而降低的原因是随温度升高而降低的原因是_(5)(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW (5.93 kW h hkgkg-1-1) )。若电解质。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生过电化学氧化，可以产生_个电子的电量个电子的电量: :该电池该电池的理论输出电压为的理论输出电压为1.20 V,1.20 V,能量密度能量密度E=_(E=_(列式计列式计算。能量密度算。能量密度= =电池输出电能电池输出电能/ /燃料质量，燃料质量，1kW1kWh=3.6x10h=3.6x106 6J)J)。
