盐类的水解 (2)

《盐类的水解 (2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解 (2)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解俗话说：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分灰粪相混损肥分. .” 测试对象测试对象测试对象测试对象 溶液溶液溶液溶液酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性生成该盐的生成该盐的生成该盐的生成该盐的盐的盐的盐的盐的类型类型类型类型规律规律规律规律酸酸酸酸碱碱碱碱NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液 AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4) ) ) )3 3 3 3溶液溶液溶液溶液NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOO

2、NaCOONaCOONa溶液溶液溶液溶液NaClNaClNaClNaCl溶液溶液溶液溶液 KNOKNOKNOKNO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液科学探究一科学探究一碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 NaOHNaOHNaOHNaOHCHCHCHCH3 3 3 3COOH COOH COOH COOH NaOHNaOHNaOHNaOHHClHClHClHClNHNHNHNH3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O OH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al

3、(OH)3 3 3 3HClHClHClHClNaOHNaOHNaOHNaOHHNOHNOHNOHNO3 3 3 3KOHKOHKOHKOH强碱强碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐弱酸盐弱酸盐强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐强碱强碱强碱强碱强酸盐强酸盐强酸盐强酸盐谁强显谁强显谁强显谁强显谁性谁性谁性谁性两强显两强显两强显两强显中性中性中性中性一、盐类的水解一、盐类的水解1 1 1 1、定定定定义义义义：在在在在水水水水溶溶溶溶液液液液中中中中，盐盐盐盐电电电电离离离离出出出出来来来来的的的的弱弱弱弱酸酸酸酸阴阴阴阴离离离离子子子子（或或或或弱弱弱弱碱碱碱碱阳阳阳阳离离离离子子子子）与与与与水水水水

4、所所所所电电电电离离离离出出出出来来来来的的的的H H H H+ + + +（或或或或OHOHOHOH- - - -）结结结结合合合合生生生生成成成成弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质（弱酸或弱碱）（弱酸或弱碱）（弱酸或弱碱）（弱酸或弱碱）的反应的反应的反应的反应, , , ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ + NH NH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- - CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+ +弱电解质弱电解质弱电解质

5、弱电解质盐类水解的盐类水解的盐类水解的盐类水解的条件条件条件条件：3 3 3 3、盐类水解的、盐类水解的、盐类水解的、盐类水解的实质实质实质实质：2 2 2 2、盐类水解的、盐类水解的、盐类水解的、盐类水解的条件条件条件条件水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，并生成弱电解质碱阳离子，并生成弱电解质碱阳离子，并生成弱电解质碱阳离子，并生成弱电解质 【有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解】破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离促进了水的电离促进了水的

6、电离促进了水的电离4 4 4 4、水解的规律：、水解的规律：、水解的规律：、水解的规律：【谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性】5 5、盐类的水解方程式的书写、盐类的水解方程式的书写 NH NH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- - H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ +NHNH3 3. .H H2 2O O+ +NHNH4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HO + H+ +NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HClO + HCl 以以NHNH4

7、 4ClCl为例：为例：显酸性显酸性显酸性显酸性盐类水解方程式书写的规律盐类水解方程式书写的规律盐类水解方程式书写的规律盐类水解方程式书写的规律：1.1.1.1.盐类水解是可逆反应，反应方程式要用盐类水解是可逆反应，反应方程式要用盐类水解是可逆反应，反应方程式要用盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ “ ” ”连接；连接；连接；连接； 2.2.2.2.一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也淀或气体，即使生成

8、难溶物，但形成的是胶体，也淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也不用不用不用不用“ “” ”、“ “” ”符号符号符号符号，生成弱电解质（如，生成弱电解质（如，生成弱电解质（如，生成弱电解质（如H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O等）等）等）等）不可拆开写不可拆开写不可拆开写不可拆开写；3.3.3.3.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。例：多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。例：多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。例：多元弱酸根

9、离子分步水解，以第一步水解为主。例：COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2- + H + H + H + H2 2 2 2O HCOO HCOO HCOO HCO3 3 3 3- - - - + OH + OH + OH + OH- - - -（主要）（主要）（主要）（主要）HCOHCOHCOHCO3 3 3 3- - - - + H + H + H + H2 2 2 2O HO HO HO H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 + OH + OH + OH + OH- - - -（次要）（次要）（次要）（次要）4.4.4.4.多元弱碱阳离子水解一步完成。例：多元弱碱阳离子水解

10、一步完成。例：多元弱碱阳离子水解一步完成。例：多元弱碱阳离子水解一步完成。例：FeFeFeFe3+3+3+3+ + 3H + 3H + 3H + 3H2 2 2 2O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 3 3 + 3H + 3H + 3H + 3H+ + + +5.5.5.5.弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双水解反应。例：水解反应。例：水解反应。例：水解反应。例：NHNHNHNH4 4 4 4+ + + + +

11、 CH + CH + CH + CH3 3 3 3COOCOOCOOCOO- - - - + H + H + H + H2 2 2 20 CH0 CH0 CH0 CH3 3 3 3COOH + NHCOOH + NHCOOH + NHCOOH + NH3 3 3 3 H H H H2 2 2 20 0 0 01 1 1 1、定定定定义义义义：在在在在水水水水溶溶溶溶液液液液中中中中，盐盐盐盐电电电电离离离离出出出出来来来来的的的的弱弱弱弱酸酸酸酸阴阴阴阴离离离离子子子子（或或或或弱弱弱弱碱碱碱碱阳阳阳阳离离离离子子子子）与与与与水水水水所所所所电电电电离离离离出出出出来来来来的的的的H H H

12、 H+ + + +（或或或或OHOHOHOH- - - -）结结结结合合合合生生生生成成成成弱弱弱弱电解质电解质电解质电解质（弱酸或弱碱）的反应（弱酸或弱碱）的反应（弱酸或弱碱）的反应（弱酸或弱碱）的反应, , , ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。水解的水解的水解的水解的条件条件条件条件：水解的水解的水解的水解的实质实质实质实质：2 2 2 2、对概念的理解：、对概念的理解：、对概念的理解：、对概念的理解：水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，并生成弱电解质碱阳离子，并生成弱电

13、解质碱阳离子，并生成弱电解质碱阳离子，并生成弱电解质 破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离3 3 3 3、水解的、水解的、水解的、水解的规律规律规律规律：口诀一：口诀一：口诀一：口诀一：有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解口诀二：口诀二：口诀二：口诀二：谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性小结：小结：S S2- 2- + H+ H2 2O HSO HS- - + OH + OH_ _书写下列物

14、质水解的离子方程式：书写下列物质水解的离子方程式： NaFNaF、K K2 2S S、CuClCuCl2 2 HSHS- - + H+ H2 2O HO H2 2S + OHS + OH_ _CuCu2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +F F- - + H + H2 2O HF + OHO HF + OH- -练习练习能够发生双水解反应的离子之间能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+

15、3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -A. NHA. NHA. NHA. NH4 4 4 4+ + + + + H + H + H + H2 2 2 2O = NHO = NHO = NHO = NH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O + HO + HO + HO + H+ + + +B. SB. SB. SB. S2-2-2-2- + 2H + 2H + 2H + 2H2 2 2 2O HO

16、HO HO H2 2 2 2S + 2OHS + 2OHS + 2OHS + 2OH- - - -C. CHC. CHC. CHC. CH3 3 3 3COOH + HCOOH + HCOOH + HCOOH + H2 2 2 2O CHO CHO CHO CH3 3 3 3COOCOOCOOCOO- - - - + H+ H+ H+ H3 3 3 3O O O O+ + + +D. CHD. CHD. CHD. CH3 3 3 3COOCOOCOOCOO- - - - + H + H + H + H2 2 2 2O CHO CHO CHO CH3 3 3 3COOH + OHCOOH + O

17、HCOOH + OHCOOH + OH- - - -D D例例例例2 2 2 2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是D DA.HA.HA.HA.H2 2 2 2O + HO + HO + HO + H2 2 2 2O HO HO HO H3 3 3 3O O O O+ + + + + OH + OH + OH + OH- - - -B.HCOB.HCOB.HCOB.HCO3 3 3 3- - - - + H + H + H + H2 2 2 20 H0 H

18、0 H0 H3 3 3 3O O O O+ + + + + CO + CO + CO + CO3 3 3 32-2-2-2-C.COC.COC.COC.CO2 2 2 2 + H + H + H + H2 2 2 2O HO HO HO H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3D.COD.COD.COD.CO3 3 3 32-2-2-2- + H + H + H + H2 2 2 2O HCOO HCOO HCOO HCO3 3 3 3- - - - + OH + OH + OH + OH- - - -E.HCOOH + HE.HCOOH + HE.HCOOH + HE.HCOOH +

19、H2 2 2 2O HO HO HO H3 3 3 3O O O O+ + + + + HCOO + HCOO + HCOO + HCOO- - - -F.HSF.HSF.HSF.HS- - - - + H + H + H + H2 2 2 2O HO HO HO H3 3 3 3O O O O+ + + + + S + S + S + S2-2-2-2-例例例例1 1 1 1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是6 6、水解反应与中和反应的关系、水解反应与

20、中和反应的关系: :结论结论：盐类水解和中和反应是互逆反应。：盐类水解和中和反应是互逆反应。注意注意：盐类水解：盐类水解程度一般都很小，程度一般都很小，所以两者并不相互违背。所以两者并不相互违背。盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱水解水解水解水解中和中和NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HCl O + HCl 盐盐 + + 水水 碱碱 + + 酸酸水解水解NHNH3 3. .H H2 2O + HCl NHO + HCl NH4 4Cl + HCl + H2 2O O 水解水解水解水解中和中和中和中和中和中和中和中和碱碱 + + 酸

21、酸 盐盐 + + 水水1.1.向水中加入下列相应物质，试填表：向水中加入下列相应物质，试填表： 加入物质加入物质加入物质加入物质水电离平衡移水电离平衡移水电离平衡移水电离平衡移动方向动方向动方向动方向水的电离度变化水的电离度变化水的电离度变化水的电离度变化溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH变化变化变化变化K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3 H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 KOHKOHKOHKOH KNOKNOKNOKNO3 3 3 3 正移正移正移正移 正移正移正移正移 逆移逆移逆移逆移

22、逆移逆移逆移逆移 不移不移不移不移增大增大增大增大增大增大增大增大 减小减小减小减小 减小减小减小减小不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大 减小减小减小减小 减小减小减小减小不变不变不变不变2.2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A.NHA.NH4 4+ +、H H+ +、OHOH- -、ClCl- -B.ClB.Cl- -、NHNH4 4+ +、H H+ +、OHOH- -C.HC.H+ +、ClCl- -、NHNH4 4+ +、OHOH- -D.ClD.Cl- -、NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +B谢谢！谢谢！

23、盐的类型盐的类型盐的类型盐的类型 实例实例实例实例能否能否能否能否水解水解水解水解引起水解引起水解引起水解引起水解的离子的离子的离子的离子对水解平对水解平对水解平对水解平衡的影响衡的影响衡的影响衡的影响溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸碱性碱性碱性碱性强酸弱碱强酸弱碱强酸弱碱强酸弱碱盐盐盐盐强碱弱酸强碱弱酸强碱弱酸强碱弱酸盐盐盐盐强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱盐盐盐盐练习练习NHNHNHNH4 4 4 4ClClClClCHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONaNaClNaClNaClNaCl能能能能能能能能不能不能不能不能弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子无无无无无无无无促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性