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焓变与反应热0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材一、教材高考高考反应放热二、典例剖析二、典例剖析3(2018邯郸期末)已知CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)Ha kJmol1。则a等于()A1 928 B1 928 C1 838 D1 838化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565158A解析由表格数据及反应可知，H414 kJmol14158 kJmol14489 kJmol14565 kJmol14a kJmol1，解得a1 928，故选A。试题备选焓变=反应物的总键能-生成物的总监能三、反思归纳三、反思归纳1正确运用反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2熟悉掌握常见物质中的化学键数目四、拓展提升四、拓展提升解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
