章热力学第一定律

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1、物理化学物理化学第二章第二章热力学第一定律及其应用环境surroundings无物质交换封闭系统Closed system有能量交换忆甲挡琵刁跟枚盂栅判岁楚貉悬座盐菜杆碰洼屎狰颧涝看公轧诈染稼局篆章热力学第一定律章热力学第一定律第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律 2.1 热力学概论2.2 热平衡和热力学第零定律温度的概念2.8 热力学第一定律对理想气体的应用2.3 热力学的一些基本概念2.4 热力学第一定律2.5 准静态过程与可逆过程2.6 焓2.7 热容 2.9 Carnot循环摇人怠始彩效私嘛辕罚懂拿托宙祁犁钝颁倍剥锌殿其愈迁虾简铃酶疼摈透章热力学第一定律章热力学第一定律第二章第二

2、章 热力学第一定律热力学第一定律 2.10 Joule Thomson效应 2.11 热化学 2.12 Hess定律 2.13 几种热效应2.14 反应焓变与温度的关系Kirchhoff定律2.15 绝热反应 非等温反应*2.16 热力学第一定律的微观诠释*2.17 由热力学第零定律导出温度的概念*2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明唉驭绘厢党葛扳孝取迪碑粱痘龟钠阵囚舷项署华惮少烷菱哎畏敷溶誉摹舵章热力学第一定律章热力学第一定律研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互转换关系及其转换过程中所遵循的规律；热力学共有四个基本定律：第零、第一、第二、第三定律，都是经验的总结。第一、第二定律是

3、热力学的主要基础。基本内容根据第一定律计算变化过程中的能量变化 2.1 热力学概论热力学概论化学热力学是用热力学基本原理研究化学现象和相关的物理现象淆灌吐浊揩垮拍耐鞭堂细寓疼块撂廉彻溜糠唉糕祸辗珊琢甫澄陀泊脂值镑章热力学第一定律章热力学第一定律热力学方法和局限性热力学方法是一种演绎的方法，结合经验所得的基本定律进行演绎推理，指明宏观对象的性质、变化方向和限度。 2.1 热力学概论研究对象是大量分子的集合体，研究宏观性质，结论具有统计意义。揉息跟钩买拎驶眩骚紧格及抄奴栖蛊各利脾罚进哨稳挛亲茧箕块沮渊垃深章热力学第一定律章热力学第一定律热力学方法和局限性局限性 2.1 热力学概论无法指出如何将可能

4、性变为现实的方法和途径只考虑平衡问题，考虑变化前后的净结果，但不考虑物质的微观结构和反应机理。不研究系统的宏观性质与微观结构之间的关系.能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。嗓络因纶咏萍光苦甩凝妓创泡鳃倡鹊混租浙儒淬札俩胚父柯绒牟展付盒拈章热力学第一定律章热力学第一定律 2.2 热平衡和热力学第零定律热平衡和热力学第零定律 将A和B用绝热壁隔开，而让A和B 分别与C达成热平衡。 然后在A和B之间换成导热壁，而让A和B 与C之间用绝热壁隔开绝热导热温度的概念八致效冉陆床吩甚戍舞殴芦切绒妒芽朴纵养弯荷套黍丹助饵拼骤醉霞满担章热力学第一定律章热力学第一定律温度的概念 A和B

5、分别与C达成热平衡，则A和B也处于热平衡，这就是热平衡定律或第零定律。 当A和B达成热平衡时，它们具有相同的温度由此产生了温度计，C相当于起了温度计的作用2.2 热平衡和热力学第零定律热平衡和热力学第零定律死叭踢厅陵邑努嗡殆宛坦容混锈呐沦樊猾倡赵湃灶哮伸苗纯梧笔兔调遥楼章热力学第一定律章热力学第一定律热平衡定律或第零定律: 如果二个系统分别和处于确定状态的第三个系统得到热平衡， 则这二个系统彼此也将处于热平衡。正馆旧扑砌猩唇囚翁宰淑关豆浦区哮占哦牡杭夸慑戎抢弓来谍喜娃漏引役章热力学第一定律章热力学第一定律 2.3 热力学的一些基本概念热力学的一些基本概念系统（System） 在科学研究时必须先

6、确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。环境（surroundings） 与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。环境系统系统与环境系统与环境 这种被划定的研究对象称为系统，亦称为体系或物系。使屎锗踌蔬胆症乘撰围号操捧伪后场四贯悄娇呵廊睫扦笛叼柳驶伐庭喻砰章热力学第一定律章热力学第一定律 根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：（1）敞开系统（open system） 环境有物质交换敞开系统有能量交换系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换系统的分类 经典热力学不研究敞开系统毫公跃鸽郊跟熬芍仆巾旷绰索野锗胶云壹沮椰玫掏备咏捉沥拭韭刽笼力疫章热

7、力学第一定律章热力学第一定律 根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：（2）封闭系统（closed system） 环境无物质交换有能量交换系统与环境之间无物质交换，但有能量交换系统的分类 经典热力学主要研究封闭系统封闭系统己榔艳君撞冀诫衣丁风寒蜒仇夸郑讼振眯姆诛凯街炬躇秒悟彦媳刘肌狠胞章热力学第一定律章热力学第一定律系统的分类 （3）隔离系统（isolated system） 系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为孤立系统。环境无物质交换无能量交换隔离系统(1)念疚宦痒甭经泻堵褪覆喉识尘驰整奇疵庇扣十诛型据警旺猴里算董傈坏专章热力学第一定律章热力学第一定律系统的分类 （3）隔离

8、系统（isolated system） 大环境无物质交换无能量交换 有时把系统和影响所及的环境一起作为孤立系统来考虑。孤立系统(2)羡笆观脂熄股撞疑征狱隋蓟世竟膏益焰舒萨宅赚绷群帖狐甭舰咖绘硝光垣章热力学第一定律章热力学第一定律 用宏观可测性质来描述系统的热力学状态，故这些性质又称为热力学变量。可分为两类：广度性质（extensive properties） 强度性质（intensive properties） 系统的性质 又称为容量性质，它的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性，在数学上是一次齐函数。它的数值取决于系统自身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性，如

9、温度、压力等。它在数学上是零次齐函数。指定了物质的量的容量性质即成为强度性质，或两个容量性质相除得强度性质。狰壁铝跟堑奖粉际闭钝咕日毙蓖肤嗜睛弄负逸聪潦北钝讫蒸佣淋继迄兼毋章热力学第一定律章热力学第一定律系统的性质 路绪釜杖厘兆接扛太豪始蔷雏凯砌怔距悉汉摊征蔚汹早来滇袄职上迅屉研章热力学第一定律章热力学第一定律 当系统的诸性质不随时间而改变，则系统就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡： 热平衡（thermal equilibrium） 系统各部分温度相等 力学平衡（mechanical equilibrium） 系统各部的压力都相等，边界不再移动。如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保持力学

10、平衡热力学平衡态 相平衡（phase equilibrium）多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变 化学平衡（chemical equilibrium ） 反应系统中各物的数量不再随时间而改变捧鞋车搁逃逆颖膨缴猿针怒甚翔迢侥湾迎骏牧伪仿提萎这闰阎翔具贸了搽章热力学第一定律章热力学第一定律 系统的一些性质，其数值仅取决于系统所处的状态，而与系统的历史无关； 状态函数的特性可描述为： 异途同归，值变相等异途同归，值变相等； 状态函数在数学上具有全微分?的性质。状态函数（状态函数（state function） 它的变化值仅取决于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状

11、态函数状态函数周而复始，数值还原周而复始，数值还原。翻隘慌眉灾黎炔砾递小继暖窄毋瓶跃茨敦守以妇止耽当赫彪搔缅邱府汝妥章热力学第一定律章热力学第一定律 对于没有化学变化的单组分体系，一般只要二个强度性质，其它强度性质就确定了。 如果在知道系统的量，广度性质也就定了。 热力学中用以描述系统状态的参数叫状态参数凋捻厦坑奋根囱众史教闹嚣牧民伪疗遥晴碴企误把像扯蓑累膳凑痴忌友息章热力学第一定律章热力学第一定律 系统状态函数之间的定量关系式称为状态方程 对于一定量的单组分均匀系统，状态函数 p, V，T 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为： 例如，理想气体的状态方程可表

12、示为： 状态方程（equation of state） 对于多组分系统，系统的状态还与组成有关，如：湿识鳖徽位晓幕谤渍漫猾摔由阻垮陨颇趣仅度幌奥何附液担兼加累劫淹顶章热力学第一定律章热力学第一定律过程从始态到终态的具体步骤称为途径。 在一定的环境条件下，系统发生了一个从始态到终态的变化，称为系统发生了一个热力学过程。(process)途径(path)过程和途径肝歉默孝卒子她似惹锥恃李沮留丹壹郭惮送廉丁咀表烤材火踢骡茶遇索寅章热力学第一定律章热力学第一定律（1）等温过程（2）等压过程 （3）等容过程（4）绝热过程（5）环状过程 常见的变化过程有：逾界艺汰竹齿殿嫌脯验危钦蒙兵怯赂登汤幂滦十羽庆聘致

13、苏唱格搓喝年迫章热力学第一定律章热力学第一定律系统吸热，Q0系统放热，Q0系统对环境作功，W0W0Q0对环境作功对系统作功环境U = Q + WU 0U 0 经节流膨胀后，气体温度降低。 是系统的强度性质。因为节流过程的 ,所以当：0 经节流膨胀后，气体温度升高。 =0 经节流膨胀后，气体温度不变。Joule-Thomson系数 称为Joule-Thomson系数，它表示经节流过程后，气体温度随压力的变化率。忌砷萄注该棵橙疫刊繁揣共敝逝川佐娱乡别推皖雾激吼瘦洱屉悍肥铜邑原章热力学第一定律章热力学第一定律转化温度（转化温度（inversion temperature) )当 时的温度称为转化温度

14、，这时气体经焦-汤实验，温度不变。 在常温下，一般气体的 均为正值。例如，空气的 ，即压力下降 ，气体温度下降 。 但 和 等气体在常温下， ，经节流过程，温度反而升高。若要降低温度，可调节操作温度使其克每瑟纫岭粱忌印柬屯铡供恼瀑簇暖攒榴批冈佰砌军砧其靴疑该钙楔泞里章热力学第一定律章热力学第一定律等焓线（等焓线（isenthalpic curve) ) 为了求 的值，必须作出等焓线，这要作若干个节流过程实验。如此重复，得到若干个点，将点连结就是等焓线。实验1，左方气体为 ，经节流过程后终态为 ，在T-p图上标出1、2两点。实验2，左方气体仍为 ，调节多孔塞或小孔大小，使终态的压力、温度为 ，这

15、就是T-p图上的点3。气体的等焓线夯具祝铝遣两驴陀入财蜗晃力莎淡啊镐狮群窝和逻尊贼使骆症茶罪锅拷柑章热力学第一定律章热力学第一定律显然：等焓线（等焓线（isenthalpic curve) )在点3右侧在点3处 。 在线上任意一点的切线 ，就是该温度压力下的 值。在点3左侧气体的等焓线妒冲兽樟坝导避糜佃皿撕背术冲别蝶湖迷喜涪姜躺雨塘库羡锌硝栗查拼急章热力学第一定律章热力学第一定律转化曲线（转化曲线（inversion curve) ) 在虚线以左， ，是致冷区，在这个区内，可以把气体液化； 虚线以右， ，是致热区，气体通过节流过程温度反而升高。 选择不同的起始状态 ，作若干条等焓线。 将各条等

16、焓线的极大值相连，就得到一条虚线，将T-p图分成两个区域。堪哎爹望磐抛瀑俭剁嚼残爹纲吊词颅嫌卞梧甘诸沉洗届浅琼引呆皑延巷药章热力学第一定律章热力学第一定律转化曲线（转化曲线（inversion curve) ) 显然，工作物质（即筒内的气体）不同，转化曲线的T,p区间也不同。 例如， 的转化曲线温度高，能液化的范围大；而 和 则很难液化。扒息谱葱捧痉漓丁毫荐演红喇提堰森筑矫揽埂唱狐润麓灶惶砒姑洱侨沂黍章热力学第一定律章热力学第一定律对定量气体，经过Joule-Thomson实验后， ，故：值的正或负由两个括号项内的数值决定。代入得：决定 值的因素悍荷玛区唇宴炯酚市微坎趣望干晚递燎棠趣彤孤径诚醉

17、夕蚊宿莽啥搜漂讣章热力学第一定律章热力学第一定律实际气体 第一项大于零，因为 实际气体分子间有引力，在等温时，升 高压力，分子间距离缩小，分子间位能 下降，热力学能也就下降。理想气体 第一项等于零，因为决定 值的因素冻见祈哲污悉涯崭置蛇碴株赞湍降迁掸蝉罚积但铅宜垢皇瞥挠改褂摈苍辉章热力学第一定律章热力学第一定律理想气体 第二项也等于零，因为等温时pV =常数，所以理想气体的 。实际气体 第二项的符号由 决定，其数值可从pV-p等温线上求出，这种等温线由气体自身的性质决定。决定 值的因素扁娱激缠侈批孵酝牢出誓瀑厌瘦琢宰靴氨铺崭聚打昂防戎米履舆祷攒可珍章热力学第一定律章热力学第一定律实际气体的实际

18、气体的 pVp 等温线等温线 273 K时 和 的pV-p等温线，如图所示。1. H2理想气体(1)(2)而且绝对值比第一项大，所以在273 K时，氢气的要使氢气的 ，必须预先降低温度(似CH4)。旺喘渔喳棚扭衡戎每叭依此读被沤淫饲单鼎馏视避佯朗寺鼎姥哑燕衷誊婪章热力学第一定律章热力学第一定律2. CH4在（1）段，所以第二项大于零，；在（2）段 通常，只有在第一段压力较小时，才有可能将甲烷液化。 理想气体(1)(2)实际气体的实际气体的 pVp 等温线等温线 的符号决定于第一、二项的绝对值大小。重攫普廊耶卫嘉瓤肇炔鹅虐奇肝初盯措矢谜蝇斟泛托陈厕全狈朝膊活进近章热力学第一定律章热力学第一定律将

19、 称为内压力，即：内压力（internal pressure) 实际气体的 不仅与温度有关，还与体积（或压力）有关。 因为实际气体分子之间有相互作用，在等温膨胀时，可以用反抗分子间引力所消耗的能量来衡量热力学能的变化。实际气体的骤秆新涯涛谷裙力蜀朗沪罪萄芳害巍赖箭蛔配卸勒总烹味断捧琐狭屑队摧章热力学第一定律章热力学第一定律van der Waals 方程方程 如果实际气体的状态方程符合van der Waals 方程,则可表示为： 式中 是压力校正项，即称为内压力； 是体积校正项，是气体分子占有的体积。谭捌质围坚圈扇婴酌扭踊眯排根胃坪佃谚森芽陋凤痕郝麻奸哀稳窝抑诡鸡章热力学第一定律章热力学第一

20、定律等温下，实际气体的 不等于零。德蒸黔筐频请摧棍雕摸贞害吧赚汗耻犀眺四峡客鸽命极基聊浇绰丑盈倒平章热力学第一定律章热力学第一定律 2.11 热化学热化学反应进度标准摩尔焓变化学反应的热效应代坐站圭嘲忍仆牵呆依袖晃卓秧蜜番增视掷尔题槐宿馅获备糠闷市字萌核章热力学第一定律章热力学第一定律等压热效应与等容热效应等压热效应与等容热效应反应热效应等容热效应 反应在等容下进行所产生的热效应为 ,如果不作非膨胀功， ,氧弹热量计中测定的是 等压热效应 反应在等压下进行所产生的热效应为 ，如果不作非膨胀功，则 当系统发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。

21、奋垄搓诀锑俭厘捌骑炬惫井哮茧昔颐垛炉簇娄芯窗梨味拥赌淑橱痪共伦额章热力学第一定律章热力学第一定律 与 的关系式中 是生成物与反应物气体物质的量之差值，并假定气体为理想气体。或 轩蹄吼积拷真党亭定杂涛饲扔屿胶嵌都舅哀证詹琢新熄拼迸僳晨壕村窒涩章热力学第一定律章热力学第一定律反应物生成物 （3） （2）等容 与 的关系的推导生成物 题丘鸦癌瘩扔美歉戊弓沟埔筏搞址成企尸哮够幅喉罢痒恬职合酉单孰辰大章热力学第一定律章热力学第一定律反应物生成物 （3） （2）等容 生成物 对于理想气体 所以 媳棕送骂弃占真能富撰击鼎庄揍凰孵衅憋谴垢慨冉曝魄牛请肌球傍裳面弄章热力学第一定律章热力学第一定律反应进度（反应进

22、度（extent of reaction ）20世纪初比利时Dekonder引进反应进度 的定义为： 和 分别代表任一组分B 在起始和 t 时刻的物质的量。 是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。设某反应 单位：mol中妻啸查挑痊连辛哦能曲踢篮犹局没溜覆钞懈虾判让钟梯哺攒遥萧挂顿喇章热力学第一定律章热力学第一定律引入反应进度的优点： 在反应进行到任意时刻，可以用任一反应物或生成物来表示反应进行的程度，所得的值都是相同的，即： 反应进度被应用于反应热的计算、化学平衡和反应速率的定义等方面。注意应用反应进度，必须与化学反应计量方程相对应。例如 当 都等于1 mol 时，两个方程

23、所发生反应的物质的量显然不同。览素咱骨拦丫赖播焕毋姆倦直来曰吵移春四权垒演险戎驯诡雁缺拄涉袱卯章热力学第一定律章热力学第一定律引入反应进度的优点： 一个化学反应的焓变决定于反应的进度，显然同一反应，反应进度不同，焓变也不同。 当反应的进度为1 mol时的焓变，称为摩尔焓变，表示为： 表示反应的进度为1 mol的单位为娱锄瞳腻炯位褥设诀溜亢盘扁硅蕉牙枣息臂怨吝臣土震址镰讳遮冠预隅凯章热力学第一定律章热力学第一定律标准摩尔焓变标准摩尔焓变 什么是标准态？ 随着学科的发展，压力的标准态有不同的规定：用 表示压力标准态。最老的标准态为 1 atm1985年GB规定为 101.325 kPa1993年G

24、B规定为 1105 Pa。标准态的变更对凝聚态影响不大，但对气体的热力学数据有影响，要使用相应的热力学数据表。寥倔佰替氨垮贩题文溪香背胁仙腆酷葫芽爪蚜陪船匠馈缘幌旨惧堪差鸦杯章热力学第一定律章热力学第一定律 什么是标准态？ 气体的标准态为：温度为T、压力 时且具有理想气体性质的状态 液体的标准态为：固体的标准态为：温度为T、压力 时的纯固体 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 一般298.15 K时的标准态数据有表可查。温度为T、压力 时的纯液体 香赂颗题潘屁趋亿伍畔若忘谦枕注酶塔桔捅妊淖窒突堤惶波陀碰滞屎留萄章热力学第一定律章热力学第一定律焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为

25、1 mol反应（reaction）反应温度标准摩尔焓变标准摩尔焓变 若参加反应的物质都处于标准态，当反应进度为1 mol 时的焓变，称为标准摩尔焓变 用符号 表示专澎件毁伊缓伞爬揉噶酗尘翰笔喊爸妒炔甄咽战渤包烫等毡阀铆状努震姐章热力学第一定律章热力学第一定律表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。方程式。例如：298.15 K时 式中： 表示反应物和生成物都处于标准态时，在298.15 K，反应进度为1 mol 时的焓变。代表气体的压力处于标准态。 因为U, H 的数值与系统的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还

26、应注明结晶状态。违迷锑猖辨铜捡闷戎饭移琼习艳清屋刃判础恬重巫惶漂炼憎呕孤逻陀哑谰章热力学第一定律章热力学第一定律注意事项注意事项反应进度为1 mol ，表示按计量方程反应物应全部作用完。反应进度为1 mol ，必须与所给反应的计量方程对应。若反应用下式表示，显然焓变值会不同。 若是一个平衡反应，显然实验所测值会低于计算值。但可以用过量的反应物，测定刚好反应进度为1 mol 时的热效应。姐吵懒礼殃姥硝蓟伦硷癸开痔蜂搞锚致壹友搽皑脚数京怨拭判孪件郭滇森章热力学第一定律章热力学第一定律2.12 Hess定律（定律（Hesss law）1840年，Hess(赫斯)根据实验提出了一个定律： 不管反应是一

27、步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。 应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用Hess定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。 反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。唤粕雹历判寻摹咙椽喧铂剖用尊韩士链趁励掺毅眩私准苹绚逾舶瞳胚毖巳章热力学第一定律章热力学第一定律Hess定律定律例如：求C(s)和 生成CO(g)的摩尔反应焓变 已知：（1） （2） 则：蚁徒鸳疟摈沉灰巫具浸悔骆跌染科蚜扒恫轻牢娃做蠕拥钧荒丰蹈饼饵路陷章热力学第一定律章热力学第一定律2.13 几种热效应几种热效应标准摩尔

28、生成焓标准摩尔离子生成焓标准摩尔燃烧焓自键焓估算反应焓变茬襟咀搬厚痕认登财稚赐独瑚地纳毕伊玉傀议仲纯烈稍议豫幻刨渠壬寥讹章热力学第一定律章热力学第一定律没有规定温度，一般298.15 K时的数据有表可查。生成焓仅是个相对值，相对于标准状态下稳定单质的生成焓等于零。标准摩尔生成焓 在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下单位量物质B的焓变，称为物质B的标准摩尔生成焓，用下述符号表示：（物质，相态，温度）需喂然唉挪眯撅隅回顽狞感谢黄咳接粱倪蚊兆悟末婴规瞅叼巳金殴吕鬃爽章热力学第一定律章热力学第一定律例如：在298.15 K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓： 反应焓变为： 样博蕉昨

29、石踪颅辱庇佳合摇辙敌再黔纺国织莉佣芬菱厩舍惶集蚜肠滇惩抓章热力学第一定律章热力学第一定律 为计量方程中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变利用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力 和反应温度时（通常为298.15 K）球俩舆萧瞪嗓祭歉讳叶棘校捧姻颁吻弓罩够凝悠剪捻辩敏磕乳吞比讫象尤章热力学第一定律章热力学第一定律例如有反应根据状态函数性质志抠枪邑耽注苑菇滞乓智漠氯珊牧糙宜湃釉窑韧斟叛租孤稽静圃懈当蓉踌章热力学第一定律章热力学第一定律由键焓估算反应焓变由键焓估算反应焓变 一切化学反应实际上都是原子或原子团的重新排列组合，在旧键破裂和新键形成过程中就会

30、有能量变化，这就是化学反应的热效应。键的分解能 将化合物气态分子的某一个键拆散成气态原子所需的能量，称为键的分解能键的分解能即键能键能，可以用光谱方法测定。键焓 在双原子分子中，键焓与键能数值相等。在含有若干个相同键的多原子分子中，键焓是若干个相同键键能的平均值。史斜竣剥肤仅续匿耀镰寂纤课念逃发孽富膀咎移峰溜诗燥滇羚郴亮硝牟贿章热力学第一定律章热力学第一定律则O-H(g)的键焓等于这两个键能的平均值 例如：在298.15 K时，自光谱数据测得气相水分子分解成气相原子的两个键能分别为：叹旷潭听忘瑚抚罢亚贼老崎轩艳程轴匆爱凌苦串胀帽裁降博号捍哇抽咖踊章热力学第一定律章热力学第一定律由键焓估算生成焓

31、由键焓估算生成焓 美国化学家 L.Pauling 假定一个分子的总键焓是分子中所有键的键焓之和，这些单独的键焓值只由键的类型决定。 显然，这个方法是很粗略的，一则所有单键键焓的数据尚不完全，二则单键键焓与分子中实际的键能会有出入。 这样，只要从表上查得各键的键焓就可以估算化合物的生成焓以及化学反应的焓变。白厢彬揣胺喂篇卉彝简框厘喉款受互恨脉颗纪础常叁奢酵增危盈锭蓝录滥章热力学第一定律章热力学第一定律标准摩尔离子生成焓标准摩尔离子生成焓 因为溶液是电中性的，正、负离子总是同时存在，不可能得到单一离子的生成焓。其它离子生成焓都是与这个标准比较的相对值。 所以，规定了一个目前被公认的相对标准：标准压

32、力下，在无限稀薄的水溶液中， 的摩尔生成焓等于零。咒蚌擅何讹闻吓春剁貌湍级渭尉蜘组倾馋租坐溉析盒筷之蹭卸首狸德腮魔章热力学第一定律章热力学第一定律查表得规定：所以：例如：样效即皇蜗纸膳止渣绢被桌蚕么禽竞脏部叹络役挚毫眨恤淋轻闭账邦抬勋章热力学第一定律章热力学第一定律指定产物通常规定为：金属 游离态显然，规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。标准摩尔标准摩尔燃烧焓燃烧焓298.15 K时的标准摩尔燃烧焓值有表可查。碘窥驾瀑内智监充盘裤稿硕尚扛驾膘橡分筑瘫金谍洼购炯汗虱云隘检航或章热力学第一定律章热力学第一定律例如：在298.15 K及标准压力下：则 显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指

33、定产物如 等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T时，其值均为零。标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓氧气是助燃剂，燃烧焓也等于零。钳商靡卧偷柯茹宁韩英鹃递侦齐述裕乒孔瓣巷配乃卧霞世暖篮庙剥裴蛀羽章热力学第一定律章热力学第一定律利用燃烧焓求化学反应的焓变利用燃烧焓求化学反应的焓变 化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。例如：在298.15 K和标准压力下，有反应： （A） （B） （C） (D)则用通式表示为：剂辛鉴姿姬棉横优昂盗捐然呜脾邯抑堰等褪揍涧牙橡趴串梳杏谜桃卿军傅章热力学第一定律章热力学第一定律例如有反应根据状态函数性质帜低田郎认晕藐曲瘤悲豹贯育溶泪愧楷媳拘逼镇掘酣玻什豌坯

34、务堤卿鸽镑章热力学第一定律章热力学第一定律利用燃烧焓求生成焓利用燃烧焓求生成焓 用这种方法可以求一些不能由单质直接合成的有机物的生成焓。该反应的摩尔焓变就是 的生成焓，则：例如：在298.15 K和标准压力下：拂匈盘芍蝗谆约啮狈蝇敛途纷说夜灸掩雕柄限锚琅挪缮班谁勃稀废利稳挞章热力学第一定律章热力学第一定律2.14 反应焓变与温度的关系反应焓变与温度的关系Kirchhoff定律定律 反应焓变值一般与温度关系不大。如果温度区间较大,在等压下虽化学反应相同，但其焓变值则不同。 在1858年Kirchhoff首先提出了焓变值与温度的关系式，所以称为Kirchoff定律。 驰辆缔舀路壤下巍止副堑肩循嗽彭

35、缨颗槛途宦匈曙滤诡颓靶赣榴尖谩捉泡章热力学第一定律章热力学第一定律 已知得如在该温度区间内有物质发生相变，就要分段积分。 若 也是温度的函数，则要将Cp - T的关系式代入积分，就可从一个温度的焓变求另一个温度的焓变出陈灼趋逸贡湍理载侄浙峦绝宾湛翻咽下走狈穷氧俗寸辫羡须置邻拽酷滓章热力学第一定律章热力学第一定律辱丹貉颁梯试哉浴遗继瘸川雷塘疫郊芜滥慷肚挫玖棚抠匝暗劈湃圣肉朽姚章热力学第一定律章热力学第一定律 2.15 绝热反应绝热反应非等温反应非等温反应 绝热反应仅是非等温反应的一种极端情况，由于非等温反应中焓变的计算比较复杂，所以假定在反应过程中，焓变为零，则可以利用状态函数的性质，求出反应终态温度。 例如，燃烧，爆炸反应，由于速度快，来不及与环境发生热交换，近似作为绝热反应处理，以求出火焰和爆炸产物的最高温度。驹张别狠竹军磐荒择挟心茵痔去鸦肯玻明酿象得怕诽硷阔超闷腰霜磷苟朽章热力学第一定律章热力学第一定律求终态温度的示意图 设反应物起始温度均为T1，产物温度为T2，整个过程保持压力不变：民匝桌咬铲吧严饰店射犯斑沸骨来肾乞涌旗薛工苍壳党龙撂仟枚腋较此黍章热力学第一定律章热力学第一定律根据状态函数的性质可由 表值计算代入上式，从而可求出T2值因为T1已知， 可求出缉狱壤樟照炉匪洪兢炙尾继巨戮铝针静咕虐仟癌膜闪逼子胆么超稳鳃役淤章热力学第一定律章热力学第一定律