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1、6.1 6.1 奇妙的金属性质奇妙的金属性质（2 2）1 1、金属有哪些主要的化学性质？、金属有哪些主要的化学性质？2 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？、金属的活泼性可以用什么反应来判断？3 3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合反应有哪些不同？合反应有哪些不同？1 1、金属跟氧气的反应、金属跟氧气的反应三、金属的化学性质三、金属的化学性质a. Al和和O2：常温，常温，Al表面形成一层表面形成一层致密的氧化膜致密的氧化膜点燃，点燃， 铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光4Al + 3O2 =2Al2O3点燃点燃白色白色化学方程式
2、：化学方程式：Al和和O2化学方程式：化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4b. Fe和和O2：常温，常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈铁锈点燃，点燃， Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热固体、放出大量的热点燃点燃c. Cu和和O2： 2Cu + O2=2CuO铜在空气中铜在空气中加热加热表面变黑表面变黑:Fe和和O2Cu和和O2项目MgAlFeCuAu空空气气中中剧烈剧烈燃烧燃烧发出发出耀眼耀眼白光白光易生易生成致成致密氧密氧化膜化膜潮湿潮湿空气空气中易中易生锈生锈潮湿潮湿空气空气中缓中缓慢生慢生锈，锈
3、，加热加热变黑变黑高高温温也也不不反反应应氧氧气气中中耀眼耀眼白光白光火星火星四射四射2 2、金属跟稀、金属跟稀HCl(HCl(或稀硫酸或稀硫酸) )的反应的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + HCl =Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Ag + HCl =反应的剧烈反应的剧烈程度依次减弱程度依次减弱溶液从无色溶液从无色变成变成浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色结论：能与酸反应并生成氢气的金属是结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属较活泼的金属由上述的探究实验知道：由上述
4、的探究实验知道：铝、铁铝、铁可以把可以把酸酸中中氢氢置换出来置换出来问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu实验现象：铁钉表面有实验现象：铁钉表面有红色红色物质生成物质生成3 3、金属跟某些金属化合物溶液的反应、金属跟某些金属化合物溶液的反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu蓝色蓝色浅绿色浅绿色Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 =Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZnFe已知已知信息信息：实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝浸入
5、硫酸铜溶液铝浸入硫酸铜溶液铜浸入硫酸铝溶液铜浸入硫酸铝溶液铜浸入硝酸银溶液铜浸入硝酸银溶液2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu无明显现象无明显现象 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝、铜、银的活动性顺序铝、铜、银的活动性顺序 。表面有表面有红色红色物质生成物质生成表面有表面有银白色银白色银白色银白色物质生成物质生成结论：一种金属结论：一种金属A能把另一种金属能把另一种金属B从他的化合从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属物溶液中置换出来，则该金属A相对于相对于 金属金属B是较活泼的金属。是较活泼的金属。铝铜铝铜 银银不反应，金属活动性：不反应，金属活动性：Cu Z Y
6、X H Z Y3 3、判断反应后产物、判断反应后产物例例4. 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）分反应，下列情况可能出现的是（）A . 溶液中有溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为，不溶物为Cu B . 溶液中有溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为，不溶物为Fe C . 溶液中只有溶液中只有Cu2+ ，不溶物为，不溶物为FeD . 溶液中只有溶液中只有Fe2+，不溶物为，不溶物为Fe、 Cu AD例例5. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出一定量的铁粉，充分反应后
7、过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（）出的固体一定为（）Ag、Cu、Fe的混合物的混合物一种金属与多种盐溶液反应时，首先发一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。弱的完全反应后，第二弱的才能反应。例例6. 将一包镁铝的混合粉末加入到盛将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）A.滤液为滤液为MgCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe、AlB.滤液为滤液为Mg
8、Cl2、FeCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe、Mg、AlC.滤液为滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为时，滤渣为Fe,AlD.滤液为滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为时，滤渣为FeAD多种金属与一种盐溶液反应时，首先发多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。完全反应后，第二强的才能反应。4 4、判断反应后、判断反应后固体或溶液的质量变化固体或溶液的质量变化例例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（，片刻后取出，溶液质量增加
9、的是（ ） A.硫酸铝硫酸铝B.硫酸铜硫酸铜C.硫酸硫酸 D.硝酸银硝酸银 FeCu FeH2 56 64 56 2Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag56 2108 C例例8.铁钉投入下列溶液中，反投入下列溶液中，反应一段一段时间后固体后固体质量增加的是量增加的是（）（） 溶液质量增加的是（）溶液质量增加的是（）A.稀硫酸稀硫酸B.硫酸硫酸铜溶液溶液C.氯化化镁溶液溶液D.稀稀盐酸酸FeH2SO4FeSO4H256 98 152 2FeCuSO4FeSO4Cu56 160 152 64BAD5 5、产生氢气量多少的判断、产生氢气量多少的判断产生等量的氢气，消耗金属质量的比较产生等量的氢气，
10、消耗金属质量的比较例例9.把足量的把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数分别放入质量分数完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（ ）消耗金属的量（消耗金属的量（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 9 1 12 1 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1一样多一样多AlMgFeZn等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较例例10.把等量的把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少
11、顺序（量由多到少顺序（ ）2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 1 19 1 112 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 1 128 1 132.5AlMgFeZn例例11.某不纯的铁块某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（则铁块可能含有的杂质（ ） A.Cu B. Zn C. C D. MgFe H2 Cu H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn H2 Mg H2 6.5 0.2 2.4 0.2D6 6、图象图象向足量的稀盐酸中加入等质量的向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn
12、和和Fe向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe等质量的等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应与足量的稀盐酸反应向等量的稀盐酸中分别加足量的向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg将质量相等的将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三份三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答：答：1)放出氢气质量放出氢气质量2)相对原子质量相对原子质量3)反应速率反应速率4)金属活动性顺序金属活动性顺序时间时间/sH2质质量量A B C时间时间/sH2质质量量Mg Zn Fe等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同的氢气质量相同镁、锌、铁都是活泼金属镁、锌、铁都是活泼金属3种金属的活动性为种金属的活动性为MgZnFe例例12.足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：
