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1、第三篇物质科学(二)第32课时常见的化合物（一）一、酸一、酸考点考点1 1概述常见酸的主要性质概述常见酸的主要性质a a1.酸的定义电离时所生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸。H2.几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态“纯净”：液体，工业用盐酸：_黏稠、油状液体气味有_气味无特性_挥发_挥发用途金属除锈；人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；化肥农药；精炼石油无色黄色（含Fe3）无色刺激性易不易考点考点2 2比较酸的相似性质并说明原因比较酸的相似性质并说明原因b b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊试液变_，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。Na
2、OHHCl=_ Cu（OH）2H2SO4=_（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO2HCl=_ Fe2O33H2SO4=_（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn2HCl=_ FeH2SO4=_NaClH2OCuSO42H2OCuCl2H2O Fe2（SO4）33H2OZnCl2H2FeSO4H2红（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸AgNO3HCl=_（检验Cl） BaCl2H2SO4=_（检验SO4）2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 _。考点考点3 3初步学会用酸碱指示剂和初步学会用酸碱指示剂和pHpH试纸测定溶液的酸试纸测定溶液的酸碱性碱性b b指
3、示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的_（定量指示）。pH酸碱度的表示方法1.范围：通常014之间。2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在_上，把试纸显示的颜色与_对照。2AgClHNO3 BaSO42HClH酸碱度pH试纸标准比色卡3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系pH溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色pH7中性溶液紫色无色pH7碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强_红色红色蓝色考点考点4 4说出酸的使用注意事项说出酸的使用注意事项a a1.浓盐酸是_、_气味的液体，_。2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出
4、大量的热。3.稀释浓硫酸的方法：_。无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌1(2017丽水)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 ( )A变强 B变弱C不变 D无法确定B名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.62.(2016衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的
5、上述两种酸)，其中可行的方案有 。氢离子D二、碱二、碱考点考点5 5概述常见碱的主要性质概述常见碱的主要性质a a1.碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是_的化合物。2.几种常见的碱氢氧根离子氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，_溶于水（溶解放热）白色粉末，_溶于水俗名_、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）_、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑极易微烧碱熟石灰考点考点6 6比较碱的相似性质并说明原因比较碱的相似性质并说明原因b
6、 b1.碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOHSO2=_Ca(OH)2SO2=_应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2CO2=_应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体(3)与酸发生中和反应蓝色红色Na2SO3H2OCaSO3H2OCaCO3H2O(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOHCuSO4=_现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOHFeCl3=_现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_。全部是OHNa2SO4Cu(OH)23NaC
7、lFe(OH)3考点考点7 7知道碱的使用注意事项知道碱的使用注意事项a a氢氧化钠有强烈的_，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点考点8 8说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响a a（1）酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。（2）碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。腐蚀性 3. (2016嘉兴、舟山)化学反应常伴随着能量变化。如图
8、所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将 (填“上升”、“下降”或“不变”)。请写出反应后所得溶液中溶质的化学式 。上升Ca(OH)24.(2017嘉兴、舟山)二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：_。(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是_。2NaOHSO2=Na2SO3H2ONa三、酸碱反应三、酸碱反应考点考点9 9认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用生产
9、生活中的应用a a1.酸碱反应：_，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸碱反应的实质：_。酸与碱作用生成盐和水的反应HOH=H2O5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀C6(2016丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等
10、，可以帮助我们确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；蓝色絮状沉淀消失(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 。溶液由红色变成无色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高高频点高频点1 1酸的通性与个性酸的通性与个性例1 (2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化
11、学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )A选项X的物质类别观点描述A.金属若X为Cu，则反应能够发生B.金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC.碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D.盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【解析】A.Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。B.若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。C.若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。D.若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。故选A。1.(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属
12、于酸的通性的是 ( )A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气CA.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。B.氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其他酸也能与碱发生中和反应，属于酸的通性，故选项错误。C.浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其他酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。D.活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其他酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项
13、错误。故选C。高频点高频点2 2碱的性质碱的性质例2(2017潍坊)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )A【解析】A.通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使锥形瓶中气压减小，导致气球膨胀；D.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选A。2.(2017杭州)小金通过图示装置验证CO2能与
14、NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)NaOH和NaCl高频点高频点3 3中和反应中和反应例3(2016广东)如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是 ( )Ax是时间，y是pHBx是水的总质量，y是H2SO4的质量Cx是加入Ba(OH)2溶液的质量， y是沉淀物质的质量
15、Dx是加入Ba(OH)2溶液的质量， y是溶液中溶质的质量D【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小到零后不变，水的质量一直增加，故错误；C.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量减少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量时，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确。故选D。3. (2
16、017襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。例4(2016湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )Aa至b段有蓝色沉
17、淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点所含的溶质种类最少D【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A.a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B.d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C.c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D.c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选D。例5 (2017重庆)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐
18、滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等【提醒】本题是化学反应与图像知识的考查题，将反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。C【解析】将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A.a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；B.b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；C.c点表示酸碱恰好完全中和
19、后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；D.因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。故选C。例6(2017舟山)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有_ (用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产
20、生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(选填编号)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。B【解析】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，因此说明鸡蛋壳中一定含有 ；(2)该实验用的是3%的醋酸溶液，因此选择不同浓度的醋酸溶液即可对比实验；(3)向氢氧化钙溶液中滴加牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色，可知溶液由碱性
21、变成中性，最后呈现酸性，因此是向溶液中滴加醋酸，最后醋酸过量。【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 再逐滴滴加白醋至过量(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1. (2017枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )A食盐 B味精 C食醋 D香油C2(2017杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐
22、酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( )A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是 和 结合生成水分子第2题图D3(2017益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 ( )D A.B.C.D.锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水4(2016杭州)向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 ( )甲乙A.稀硫酸氢氧化钠溶液B.稀
23、盐酸碳酸钙粉末C.稀盐酸锌粒D.硝酸银溶液铜粉D第4题图5(2017湖州)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )Aa接c Ba接dCb接c Db接dA (2017黑龙江)下列图像反映的对应关系错误的是 ( )A相同质量的Mg、Fe分别与 足量的稀盐酸反应B向一定质量的氯化铜和稀盐 酸的混合溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液C向稀盐酸中不断加水D用相同质量、相同溶质质量 分数的过氧化氢溶液在有无 催化剂条件下制氧气6.C【解析】A.镁比铁活泼，都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应时，由于
24、镁比铁活泼，反应速率较快，并且镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；B.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；C.稀释稀盐酸时，酸性减弱，pH升高，应该是从小于7逐渐升高，但是不能等于7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；D.过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终产生的氧气质量相等，该选项对应关系正确。故选C。 (2016荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液
25、的质量(m2)的关系是 ( )7.B【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，开始时酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选B。8(2017南充)(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)_；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，NaClO2HCl=NaClXH2O化学方程式为，则X的化学
26、式为_。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_，基本反应类型是_反应。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Cl2FeCuSO4=FeSO4Cu置换9.(2017湖州)科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同)两种酸溶液中的_不同。酸根离子(或阴离子)【
27、实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末6毫升pH0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克_常温无明显现象Na2SO4【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应，现象出现差异的原因是由于_促进了反应的进行。Cl10.(2017金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足
28、量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_。A钠元素 B碳元素C钡元素 D氧元素(2)反应共生成沉淀_克。(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？A19.7【答案】设原样品中Na2CO3的质量为xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197 x 19.7克x10.6克mNaOH15克10.6克4.4克NaOH% 100%29.3%答：原样品中NaOH的质量分数为29.3%。
