高一化学离子反应

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1、第二节第二节第二节第二节 离子反应离子反应离子反应离子反应化合物在化合物在水溶液中或熔融状水溶液中或熔融状 态态下下离解成自由移动的阴阳离子的过程。离解成自由移动的阴阳离子的过程。电离：电离：一、电离一、电离你能写出你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？的电离方程式吗？HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-K2SO4 =2K+ + SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗在别的条件下导电吗?熔融熔融下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体

2、，石墨，固体，石墨，蔗糖溶液，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液导电溶液导电是由于有是由于有自由移动的离子自由移动的离子电解质：电解质： 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般等一般都是电解质都是电解质非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3 3等等一般都是非电解质一般都是非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都非电解质：在水溶液和熔融状态下

3、都不导电的不导电的化合物化合物二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：H2SO4, Ca(OH)2, 盐酸，盐酸，AgCl, Na2O, CH3COOH, 酒精，酒精，CH4、Fe、SO2、电解质：电解质：非电解质：非电解质：小结：小结：1 1、电解质和非电解质都是、电解质和非电解质都是化合物化合物化合物化合物2 2、电解质导电要有外界条件：、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态3 3、电解质应是、电解质应是本身电离本身电离本身电离本身电离而导电的化合物而导电

4、的化合物例例1. 判断下列说法是否正确，并说判断下列说法是否正确，并说明理由明理由?A. 铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电， 所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。溶液是电解质。C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。电解质。D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。能导电，所以它们都是电解质。E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。F. CaCO3，BaSO4，A

5、gCl的水溶液几的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质乎不能导电，所以它们都不是电解质讨论1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？小结1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3H2O H2O 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱实验实验灯泡亮暗 溶液的导电性不同 电解质电离程度不同电解质有强弱之分电解质物质的结构不同单位体积溶液里自由移动离子的数目不同为什么为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比溶液的导电性比CH3COOH溶液、

6、氨水强呢？溶液、氨水强呢？强电解质：在水溶液里能强电解质：在水溶液里能全部电离全部电离全部电离全部电离为离子的电解质为离子的电解质弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里只有部分只有部分只有部分只有部分分子电离成离子的电解质分子电离成离子的电解质弱酸、弱碱、水是弱酸、弱碱、水是弱电解质弱电解质大多数盐类、强酸、强碱大多数盐类、强酸、强碱是强电解质是强电解质三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、大多数盐、强碱、强酸强酸某些共价化合物某些共价化合物离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物弱弱强强分子、水合离子分子、水合离子水合离子水合离

7、子部分部分全部全部物质类别物质类别化合物类型化合物类型同条件下导电性同条件下导电性溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子电离程度电离程度弱电解质弱电解质强电解质强电解质强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：设问：设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？弱电解质强吗？物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 强酸：例，强酸：例，HCl、HNO3、 H2SO4等等 强碱：例，

8、强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等多数盐：例，多数盐：例， NaNO3、 NaCl、BaSO4等等 弱酸：例，弱酸：例， CH3COOH 、 H3PO4 、H2CO3等等 弱碱：例，弱碱：例，NH3H2O等等 水水 四、离四、离 子子 反反 应应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClBaSO4 K2SO4 = 2K+ + SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ 反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 1、离子反

9、应：有离子参加的反应称、离子反应：有离子参加的反应称离子反应离子反应2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做来表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式3、书写离子方程式、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒恒硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应

10、Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-Ba2+ +SO42- = BaSO4 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习1 1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH + H2SO4 = K2SO

11、4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒恒练习练习2 2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 +

12、2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 4、书写离子方程式注意事项、书写离子方程式注意事项 弱酸（弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH）弱碱（弱碱（NH3 H2O）, 难溶物，气体难溶物，气体 ，单质，氧化物，单质，氧化物 均写化学式均写化学式 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式不写离子方程式 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学

13、式。生成物中的微溶物均写化学式。或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。可能不同。 5. NH4+与与OH-的反应，不加热产物写的反应，不加热产物写NH3 H2O ，加热时产，加热时产物写物写NH3 。练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中氯气通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反

14、应浓热硫酸与铜反应CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2OCu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OK2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2SO4 +

15、BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是：上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。或可溶性硫酸盐的反应。5、离子方程式可表示同一类型的离子反应、离子方程式可表示同一类型的离子反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl6、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应复分解反应 生成难溶物

16、质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成难电离的物质，如生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成挥发性的物质，如生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2共同特点共同特点反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小7、将、将 离子方程式离子方程式

17、 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+ 若有还原性离子（如若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH, KOH 等）等） 酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 可溶性强酸盐（硫酸盐，可溶性强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）氯化物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质练习：将下列练习：将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu

18、(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 8、离子共存（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反应）判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ Ag+ Cl-生成难溶物生成

19、难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3生成难溶物生成难溶物 AgCl能大量共存能大量共存离子共存问题：离子共存问题：例：例：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或

20、挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、 S S2- 2- 、 HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：如：氧化性离子如：氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、C

21、lOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离子与还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。2 2、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。