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1、一.原子核外电子排布规律一一. . 原子核外原子核外电子排布子排布规律律核核外外电子子排排布布规律律 1 各各电子子层最多能容最多能容纳2n2个个电子子即：即：电子子层序号序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多最多电子数子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外最外层电子数目不超子数目不超过8个（个（K层为最外最外层时不超不超过2个）。个）。 3次外次外层电子数最多不超子数最多不超过18个，倒数第三个，倒数第三层不超不超过32个。个。 核核外外电子子排排布布规律律4 注注意意事事项核外核外电子子总是尽先排是尽先排满能量最低、离核最近的能量最
2、低、离核最近的电子子层，然后才由里往外，依次排在能量，然后才由里往外，依次排在能量较高，高，离核离核较远的的电子子层。以上几点是相互以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必系的，不能孤立地理解，必须同同时满足各足各项要求。要求。上述乃核外上述乃核外电子排布的初步知子排布的初步知识，只能解，只能解释118号元素的号元素的结构构问题，若要解，若要解释更多更多问题，有待有待进一步学一步学习核外核外电子排布所遵循的其它子排布所遵循的其它规律。律。 原子序数原子序数 电子子层数数 最外最外层电子数子数 达到达到稳定定结构构时的最外的最外层电子数子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结
3、论：随着原子序数的：随着原子序数的递增，元素原子的最外增，元素原子的最外层电子排布呈子排布呈现 变化。化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）（一）电子排布的周期性子排布的周期性变化化二、元素周期律二、元素周期律原子序数原子序数 原子半径的原子半径的变化化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的：随着原子序数的递增，元素原子半径呈增，元素原子半径呈现 变化。化。 逐逐渐减小减小逐逐渐减小减小周期性周期性原因：原因：电子子层数相同的元素原子，随核数相同的元素原子，随核电荷数的增加，荷数的增加，核核对外外层电子的引力增大，原子
4、半径呈子的引力增大，原子半径呈现出出变小的小的趋势。（二）原子半径的周期性（二）原子半径的周期性变化化二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合价的周期性（三）元素化合价的周期性变化化结论：随着原子序数的：随着原子序数的递增，元素化合价呈增，元素化合价呈现变化。化。周期性周期性1.钠、镁、铝性质的比较2.硅、磷、硫、硅、磷、硫、氯的性的性质比比较（五）、元素周期律（五）、元素周期律越大越大越小越小越大越大电子子层数相同数相同时，再看核，再看核电荷数，荷数，核核电荷数越多荷数越多,则半径半径电子子层数和数和核核电荷数都相同荷数都相同( (同种元素同种元素) )时, ,
5、再看再看核外核外电子数子数(或最外或最外层电子数子数),核外核外电子数子数(或最外或最外层电子数子数越多越多) )，则半径半径微粒半径大小比微粒半径大小比较规律律先看先看电子子层数数, ,电子子层数越多，数越多，则半径半径如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- baC六种元素中，六种元素中，c元素元素单质的化学性的化学性质最活最活泼Dc、e、f的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次的水化物的酸性依次增增强课堂堂练习3.（2012北京）北京）9已知已知33As、35Br位于位于同一周期，下列关系正确的是同一周期，下列关系
6、正确的是(C)A原子半径：原子半径：AsC1PB热稳定性：定性：HClAsH3HBrC还原性：原性：As3-S2-Cl-D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4课堂堂练习4.（2012江江苏）12. 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序数依次增大，序数依次增大，X原子的最外原子的最外层电子数是其内子数是其内层电子子总数的数的3倍，倍，Y原子的最外原子的最外层只有只有2个个电子，子，Z单质可制可制成半成半导体材料，体材料，W与与X属于同一主族。下列叙述正确的属于同一主族。下列叙述正确的是是(A D )A元素元素X的的简单气气态氢化物的化物的热稳定性比定性比W的的强B元素元素W的
7、最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物的酸性比水化物的酸性比Z的弱的弱C化合物化合物YX、ZX2、WX3中化学中化学键的的类型相同型相同D原子半径的大小原子半径的大小顺序：序：rYrZrWrX课堂堂练习5.（2011天津高考）以下有关原子天津高考）以下有关原子结构及元素周构及元素周期律的叙述正确的是期律的叙述正确的是(B)A第第IA族元素族元素铯的两种同位素的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个个质子子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）从左到右，原族元素外）从左到右，原子半径逐子半径逐渐减小减小C第第A元素从上到下，其元素从上到下，其氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐增增强D同主族元素
8、从上到下，同主族元素从上到下，单质的熔点逐的熔点逐渐降低降低课堂堂练习6.（2011山山东高考高考13）元素的原子）元素的原子结构决定构决定其性其性质和在周期表中的位置。下列和在周期表中的位置。下列说法正确法正确的是的是(C)A.元素原子的最外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化子数等于元素的最高化合价合价B.多多电子原子中，在离核子原子中，在离核较近的区域内运近的区域内运动的的电子能量子能量较高高C.P、S、Cl得得电子能力和最高价氧化物子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界元素周期表中位于金属和非金属分界线附近附近的元素属于的元素属于过渡元素渡元素课堂堂练习7.（2011福建高考福建高考7）依据元素周期表及元）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是素周期律，下列推断正确的是(B)AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的的强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的的强CHCl、HBr、HI的的热稳定性依次增定性依次增强D若若M和和R2的核外的核外电子子层结构相同，构相同，则原子序数：原子序数：RM课堂堂练习
