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1、高二化学组高二化学组第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化1能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能：活化分子比普通分：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。子所多出的那部分能量。能发生化学反应能发生化学反应的碰撞的碰撞有效有效碰撞碰撞活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?反应热反应热具有较高能量，能具有较高能量，能够发生够发生有效碰撞有效碰撞的的分子分子活化能的大小活化能的大小一般一般意味着意味着反应发生的难易反应发生的难易，活化能的大小活化能的大小不影响不影响反应前后的能量变化反应前后
2、的能量变化2一个反应要发生一般要经历的过程一个反应要发生一般要经历的过程普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量3能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学反应化学反应新物质生成新物质生成知识回顾知识回顾4常见放热反应常见放热反应大多数化合反应大多数化合反应燃烧反应燃烧反应中和反应中和反应、铝热反应铝热反应金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应常见吸热反应常见吸热反应COCO2 2+C=2CO+C=2COC+HC+H2
3、2O=CO+HO=CO+H2 2大多数分解反应大多数分解反应盐的水解反应盐的水解反应多数铵盐与碱反应多数铵盐与碱反应C C为还原剂的反应为还原剂的反应物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化5化学键与物质本身能量的关系 键能越大键能越大 破坏化学键越难破坏化学键越难该物质越稳定该物质越稳定物质本身的能量越低物质本身的能量越低跟踪练习：第跟踪练习：第10题题6一、反应热一、反应热定义：化学反应过程中所定义：化学反应过程中所释放释放或或吸收吸收的能量的能量,都可都可以热量以热量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表述来表述,叫做叫做反反应热应热。焓变：焓变：恒压条件下的反应热又称为恒压条件下的反应热又称
4、为焓变焓变。单位：单位：kJ/mol或或kJmol-1符号符号：H（焓变焓变）7体系体系能量释放给环境而自身能量降低能量释放给环境而自身能量降低反应热的表示方法：反应热的表示方法：H0，H为“”(注：注：+不可省略不可省略）吸热反应吸热反应体系从环境吸收能量而自身能量升高体系从环境吸收能量而自身能量升高8从宏观物质具有的能量考虑从宏观物质具有的能量考虑放热放热反应：反应：E生生 E反反能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H0放出放出热量热量能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H0吸收吸收热量热量HE（生成物）（生成物） E（反（反应物）物）定性比较定性比较9反应物分子中
5、反应物分子中化学键断裂化学键断裂生成物分子生成物分子新化学键形成新化学键形成吸收能量吸收能量放出能量放出能量旧键断裂吸收能量旧键断裂吸收能量新键形成放出能量新键形成放出能量能量变化能量变化从微观角度去考虑：化学反应的本质从微观角度去考虑：化学反应的本质HE E（断键吸收）（断键吸收） E E（成键释放）（成键释放）定量计算：定量计算：10观察下列示意图：观察下列示意图：假假想想的的中中间间物物质质断键断键断键断键成键成键成键成键 实验测得实验测得1molH1molH2 2与与1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时放出时放出184.6kJ184.6kJ的热量，从微观的热量，从微观角度应如何解释？角度应如何解释？化学键断裂时吸收的总能量化学键断裂时吸收的总能量= =化学键形成时放出的总能量化学键形成时放出的总能量= =679kJ862kJ反应中热量变化的计算：反应中热量变化的计算：E = 862kJ 679kJ = 183kJ11HHHH键、键、N NH H键、键、NNNN键的键能分别是键的键能分别是436436kJ/mol、391kJ/mol391kJ/mol、946946kJ/mol，1molN1molN2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为随堂练习：随堂练习：-92KJ/mol-92KJ/molH12
