《高三化学高考二轮专题复习达标测试第19讲《无机推断题突破技巧》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考二轮专题复习达标测试第19讲《无机推断题突破技巧》（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.某种混合气体可能含有某种混合气体可能含有N2、HCl和和CO。把混合气。把混合气 体依次通过足量的体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的溶液和灼热的CuO，气，气 体体积都没有变化；再通过足量的体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气固体，气 体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气 体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体 的组成判断正确的是的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有一定没有N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 B.一定有一定有N2、HCl和和CO C.一定有一
2、定有N2，CO和和HCl中至少有一种中至少有一种 D.一定有一定有N2和和HCl，没有，没有CO 第第19讲讲 无机推断题突破技巧无机推断题突破技巧解析解析 气体通过气体通过NaNa2 2O O2 2固体体积减小，说明有固体体积减小，说明有COCO2 2气体与气体与NaNa2 2O O2 2反应，而反应，而HClHCl可与可与NaHCONaHCO3 3反应生成反应生成COCO2 2，COCO也可与灼也可与灼热的热的CuOCuO反应生成反应生成COCO2 2，两个过程中气体体积都没有发生，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知变化，可知HClHCl和和COCO在原混合气体中至少有一种。在原混合气
3、体中至少有一种。答案答案 C2.有有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是六瓶未知溶液，它们是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和和 NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试 验，结果如表。表中验，结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化表示有沉淀或生成微溶化 合物，合物，“”表示有气体生成，表示有气体生成，“”表示观察不到表示观察不到明明 显的现象变化，由此可以判断正确的是显的现象变化，由此可以判断正确的是 （ ）ABCDEFA- B - - C - - D - - E - F -A.E是是NaOH B.F是是Ba
4、Cl2C.A是是(NH4)2CO3 D.B是是HBr解析解析 六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况：六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况： MgSO4BaCl2 (NH4)2CO3 AgNO3 HBr NaOHMgSO4/ - BaCl2 / - - (NH4)2CO3 / AgNO3 / HBr- - / - NaOH - - / 由上表与题中的表相对照可以看出，出现由上表与题中的表相对照可以看出，出现5 5次沉淀的次沉淀的AgNOAgNO3 3溶液应为溶液应为F F，出现，出现4 4次沉淀的次沉淀的MgSOMgSO4 4溶液应为溶液应为C C，出现出现3 3次沉淀的次沉淀的BaCl
5、BaCl2 2溶液应为溶液应为D D，出现，出现3 3次沉淀和次沉淀和2 2次次气体的气体的(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶液应为溶液应为A A，出现，出现2 2次沉淀和次沉淀和1 1次气体次气体的的NaOHNaOH溶液应为溶液应为B B，出现，出现1 1次沉淀和次沉淀和1 1次气体的次气体的HBrHBr溶液溶液应为应为E E，故答案应为，故答案应为C C。答案答案 C 3.A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐 酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它与它 们进行了如下图所示的实验：们进行了如下图
6、所示的实验： （1）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写若不能断定则写“不不”（均填入下表空格内）：（均填入下表空格内）：代号ABCDX物质（2）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是（若都能判断，此问不答）简单方法是（若都能判断，此问不答） 。解析解析 一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思 考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性考空间
7、，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同，可推断出质不同，可推断出X X的成分。一种沉淀加的成分。一种沉淀加A A、C C不溶不溶解，解，可能是可能是BaSOBaSO4 4，另一种沉淀加，另一种沉淀加A A、C C都溶解，可能都溶解，可能 是是Al(OH)Al(OH)3 3，则，则X X可能是可能是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3（或明矾）。有关离（或明矾）。有关离 子子方程式如下：方程式如下：BaBa2+2+SO BaSO+SO BaSO4 4，3NH3NH3 3H H2 2O+O+AlAl3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH +3NH 。Al(OH)Al(O
8、H)3 3在在HClHCl和和KOHKOH中被中被溶解。溶解。B B确定是确定是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，D D确定是确定是NHNH3 3H H2 2O O。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3中先加入过量的中先加入过量的HClHCl无沉淀，再加入过量的无沉淀，再加入过量的KOHKOH产生沉产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A A、C C的成分。如的成分。如果要区别两种物质，方法有很多。如加入酸碱指示剂、果要区别两种物质，方法有很多。如加入酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。 答案答案 （
9、1） （2）用酸碱指示剂或其他化学方法）用酸碱指示剂或其他化学方法 代代号号ABCDX物物质质不不Ba(NO3)2不不NH3H2OAl2(SO4) 3(或明或明矾矾)4.下图所示各物质是由下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成号元素中部分元素组成 的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已 知知C、H是无色有刺激性气味的气体，是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄是一种黄 绿色的气体单质，物质绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应可用于饮用水消毒。反应 和和是化工生产中的重要反应，反应是化工生产中的重要反应，反应是实验室是实验室 制备气体
10、制备气体C的重要方法。的重要方法。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）物质）物质E的电子式是的电子式是 。（2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（3）反应）反应的现象为的现象为 。（4）物质）物质A由三种元素组成，由三种元素组成，1 mol A与水反应可生与水反应可生成成1 mol B和和2 mol C，A的化学式为的化学式为 。解析解析 由题知黄绿色气体单质由题知黄绿色气体单质D D为氯气，反应为氯气，反应是化是化工生产中的重要反应，可知工生产中的重要反应，可知I I为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，F F为为CaOCaO，反，反应应为工业煅烧石灰石的反应，为工业煅烧石灰石的
11、反应，B B为为CaCOCaCO3 3。J J可用于可用于饮用水消毒，饮用水消毒，J J为为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，K K为为CaClCaCl2 2。G G与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应制得刺激性气味气体应制得刺激性气味气体C C，C C为为NHNH3 3，G G为为NHNH4 4ClCl。由。由(4(4）可得反应方程式可得反应方程式A+3HA+3H2 2O CaCOO CaCO3 3+2NH+2NH3 3,即可推知即可推知A A为为CaCNCaCN2 2。 答案答案 （1）O C O（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）有白烟产生）有白
12、烟产生 （4）CaCN2 5.AF是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系 如图所示。如图所示。 B在常温下为液体，在常温下为液体，C是一种有磁性的化合物，是一种有磁性的化合物，F常用做耐常用做耐火材料，火材料，G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题：是一种淡黄色的物质。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ；（2）B中所含的元素还可形成化合物：中所含的元素还可形成化合物： ，其电子式为其电子式为 ，该化合物在酸性条件下可回收废，该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的印刷电路板上的Cu，试写出反应的离子方程式：，试写出反
13、应的离子方程式： 。（3）写出）写出C与与E反应的化学方程式：反应的化学方程式： ，如何引发该反应：如何引发该反应： 。（4）16 g G与足量的与足量的A反应放出的热量为反应放出的热量为Q Q kJ（Q Q0），），写出这个反应的热化学方程式：写出这个反应的热化学方程式： 。（5）若）若G在常温下为气体单质，在常温下为气体单质，H的水溶液可以和的水溶液可以和有机物有机物J反应，使溶液呈紫色，则反应，使溶液呈紫色，则J的结构简式为的结构简式为 ；H的水溶液呈的水溶液呈 性（填性（填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”），用离子方程式解释原因：），用离子方程式解释原因： 。（6）E物质与过量的盐酸反应
14、，所得溶液中的金属物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属离子为离子为 ，E物质与过量的氢氧化钠溶液物质与过量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的主要阴离子为反应，所得溶液的主要阴离子为 ，填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比 ，得到主要产物，得到主要产物 。 解析解析 本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。由题给信息，由题给信息，B B是是H H2 2O O，C C是是FeFe3 3O O4 4，F F是是AlA
15、l2 2O O3 3。（。（1 1）铁元素）铁元素的原子序数为的原子序数为2626，处于第，处于第族；（族；（2 2）书写电子式不能遗）书写电子式不能遗漏电子，要求写离子方程式；（漏电子，要求写离子方程式；（3 3）铝热反应这一实验内）铝热反应这一实验内容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；（4 4）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反应热）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反应热与化学计量数呈对应关系。与化学计量数呈对应关系。16 g 16 g 对应对应Q Q，32 g32 g对应对应2 2Q Q, ,不能遗漏反应热的符号和单
16、位。（不能遗漏反应热的符号和单位。（5 5）应用规律，想到苯）应用规律，想到苯酚的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不酚的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不标沉淀符号；（标沉淀符号；（6 6）明确反应物用量比，）明确反应物用量比，AlAl3+3+3AlO +3AlO +6H+6H2 2O 4Al(OH)O 4Al(OH)3 3。答案答案 （1）第四周期第）第四周期第族族（2）H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O（3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在在Al与与Fe3O4的混合物中加的混合物中加KClO3粉末，插入镁条，并点燃粉末，插入镁
17、条，并点燃（4）S（s）+Fe(s) FeS（s） H H=-2Q Q kJ/mol（5） 酸酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（6）Al3+ AlO n n(Al3+) n n(AlO )=1 3Al(OH)3 高温高温6.如图所示，如图所示，A、B、C、D存在一定的转化关系，其存在一定的转化关系，其 中，反应中，反应在溶液中进行，某些生成物在图中未标在溶液中进行，某些生成物在图中未标 出。出。A、E是常见的单质，是常见的单质，B、C、D是化合物，是化合物，B 是可溶性的一元强碱是可溶性的一元强碱,A和和D的水溶液具有漂白性。的水溶液具有漂白性。 （1）写出反应）写出反应的离子方程
18、式：的离子方程式： ；（2）A与与S可形成用于橡胶工业的硫化剂可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2，化合，化合物中含有物中含有 （填（填“极性键极性键”或或“非极性键非极性键”或或“离子键离子键”），属于），属于 （填（填“极性分极性分子子”或或“非极性分子非极性分子”）。）。（3）A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质，写出此反应的化学方程式中含有单质，写出此反应的化学方程式 。（4）等体积等物质的量浓度的）等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混与其对应的酸相混合，各离子的浓度由大到小的顺序为合，各离子的浓度由大到小的顺序为 。（5）1 mL
19、 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加溶液的试管中，滴加0.1 mol/L C溶液，现象是溶液，现象是 ；向其中滴加向其中滴加0.1 mol/L的的KI溶液，溶液， 明显明显的实验现象（填的实验现象（填“有有”或或“没有没有”），请说明原因），请说明原因（如有，请写出现象）：（如有，请写出现象）： 。解析解析 本题突破口在于反应本题突破口在于反应A+B C+DA+B C+D，A A是单质，是单质，B B是一元强碱是一元强碱NaOHNaOH。（1 1）由于）由于A A、D D的水溶液有漂白性，化学方程式应是的水溶液有漂白性，化学方程式应是ClCl2 2+2NaOH NaCl+NaCl
20、O+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O O。（2 2）S S2 2A A2 2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。性分子。（3 3）有刺激性气味的气体常见的有）有刺激性气味的气体常见的有ClCl2 2、SOSO2 2、NHNH3 3, ,生生成物中含单质，即指成物中含单质，即指ClCl2 2与与NHNH3 3的反应，反应现象可看的反应，反应现象可看到白烟。
21、到白烟。（4 4）题目指的是等量的）题目指的是等量的HClOHClO与与NaClONaClO溶液相混合，考溶液相混合，考虑虑HClOHClO酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析离子浓度大小顺序。离子浓度大小顺序。（5 5）AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl等物质的量混合，生成等物质的量混合，生成AgClAgCl白色沉白色沉淀，淀，AgIAgI的溶解度小于的溶解度小于AgClAgCl的溶解度，故的溶解度，故AgClAgCl沉淀转沉淀转化成化成AgIAgI黄色沉淀。黄色沉淀。 答案答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2）极性键
22、和非极性键）极性键和非极性键 非极性分子非极性分子（3）3Cl2+2NH3 6HCl+N2或或3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（4）c c(Na+)c c(ClO-)c c(OH-)c c(H+)（5）生成白色沉淀）生成白色沉淀 有有 白色沉淀转化为黄色沉白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为淀，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) 7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中是短周期元素所形成的单质，也是中 学化学中常见的物质，通常情况下，学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固为固 体，体，C、D为气体，电解为气体，电解H的水溶液生成
23、的水溶液生成X、C和和 D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相 互转化关系如下图所示。互转化关系如下图所示。 试回答：试回答：（1）B单质为单质为 晶体（填晶体类型），晶体（填晶体类型），B与与I物物质之间的转化在工业上有什么实际意义：质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。（2）X的化学式为的化学式为 ，Y的化学式为的化学式为 ，F的水溶液显的水溶液显 性（填性（填“酸酸”、“中中”或或“碱碱”）。（）。（3）E和和G化合物的水溶液混合发生反应，其化合物的水溶液混合发生反应，其离子离子方程式为方程式为 。（4）用惰性电极电解含）用惰性电极电解含
24、0.2 mol H物质的水溶液，在物质的水溶液，在阳极产生阳极产生0.2 mol气体时，溶液的体积为气体时，溶液的体积为200 mL，则，则溶液的溶液的pH= 。解析解析 本题的突破口是电解本题的突破口是电解H H的水溶液生成的水溶液生成X X、C C和和D D，此反应是一个重要的化工反应，而且此反应是一个重要的化工反应，而且C C、D D为气体，可为气体，可推知是电解推知是电解NaClNaCl溶液的反应。所以溶液的反应。所以X X是是NaOHNaOH溶液。溶液。A A、B B为固体，与为固体，与NaOHNaOH溶液反应均生成溶液反应均生成D D，由，由B B与与I I的转变，的转变，可知可知
25、B B为为Si,ASi,A为为AlAl，D D为为H H2 2，C C为为ClCl2 2，本题得解。，本题得解。 答案答案 （1）原子）原子 提纯单质硅提纯单质硅（2）NaOH HCl 碱性碱性（3）3AlO +Al3+6H2O 4Al(OH)3（4）14 8.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化均含有同一种元素。在一定条件下相互转化 关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回 答下列问题：答下列问题：（1）若）若B、C为氧化物，为氧化物，B转化为转化为C时，质量增
26、加时，质量增加25%，则，则B转化为转化为C的化学方程式是的化学方程式是 。（2）若）若D为金属单质，向为金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是的化学式是 ；将；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是式是 。（3）若）若D为强电解质溶液，为强电解质溶液，A和和C在溶液中反应生成在溶液中反应生成白色沉淀白色沉淀B，则，则A和和C反应的离子方程式是反应的离子方程式是 ；符合条件的符合条件的D物质可能是物质可能是 （填序号）。（填序号）。硫酸硫酸 醋酸醋酸
27、 氢氧化钠氢氧化钠 一水合氨一水合氨 氯氯化钡化钡解析解析 （1 1）B B、C C为氧化物，可知为氧化物，可知D D为氧气，若为氧气，若B B到到C C增增加一个加一个O O原子则原子则 =64=64，可知，可知B B为为SOSO2 2。（2 2）C C溶液中加溶液中加AgNOAgNO3 3溶液有溶液有AgClAgCl沉淀，可知沉淀，可知C C为氯化为氯化物，物，A A、B B、C C含同一种元素，可见该元素有可变价态，含同一种元素，可见该元素有可变价态，应为应为FeFe元素。元素。 （3 3）B B为白色沉淀，应知为白色沉淀，应知A A和和C C之间能发生双水解，则之间能发生双水解，则应为
28、应为AlAl3+3+与与AlO AlO 之间的反应。之间的反应。 答案答案 （1）2SO2+O2 2SO3（2）FeCl3 Fe2O3（3）Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3 催化剂催化剂 9.AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之 间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有 列出），且已知列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请六种物质中均含同一种元素。请 填写下列空白：填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F
29、六种物质中所含同一种六种物质中所含同一种元素在周期表中位置元素在周期表中位置 。（2）写出检验）写出检验D溶液中阳离子的方法溶液中阳离子的方法: 。（3）写出反应）写出反应的离子方程式的离子方程式: 。（4）若）若28 g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为的热量为Q Q kJ（Q Q0），写出这个反应的热化学方），写出这个反应的热化学方程式：程式： 。（5）若向气体）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的全反应，所得溶液的pH 7（填（填“”、“”或或“=”），用离子方程式表示其原因：），用离子方程式表
30、示其原因： ；若向气体若向气体K的的0.1 mol/L水溶液中加入水溶液中加入pH=1的硫酸，的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为且氨水与硫酸的体积比为1 1，则所得溶液中各离子，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是物质的量浓度由大到小的关系是 。解析解析 G G为主族元素的固体氧化物，又能电解则为主族元素的固体氧化物，又能电解则G G应应为为AlAl2 2O O3 3，I I能与能与NaOHNaOH溶液反应，应为溶液反应，应为AlAl，H H为为O O2 2。B B在在高温下能与高温下能与AlAl反应，且与盐酸反应生成两种氯化物，反应，且与盐酸反应生成两种氯化物，则则B B应为应为FeF
31、e3 3O O4 4。 答案答案 （1）第四周期、第）第四周期、第族族（2）取少许）取少许D溶液于试管中，滴加溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变红色，证明红色，证明D溶液中含有溶液中含有Fe3+（3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2（4）3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) H H=-6Q Q kJ/mol（5）c c(SO )c c(H+)c c(OH-) 10.某待测溶液（阳离子为某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有）中可能含有SO 、 SO 、Cl-、Br-、CO 、HCO 中的一种或多中的一种或多 种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均种，现
32、进行如图所示实验（每次实验所加试剂均 过量）。过量）。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）沉淀）沉淀d的化学式为的化学式为 。（2）待测液中是否含有）待测液中是否含有SO 、SO ？ 。（3）根据以上实验（不考虑）根据以上实验（不考虑SO 、SO ），待测），待测液中肯定没有的离子是液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离，肯定存在的离子是子是 。（4）写出生成白色沉淀）写出生成白色沉淀b的离子方程式：的离子方程式： 。解析解析 本题考查阴离子的检验。离子的推断是根据本题考查阴离子的检验。离子的推断是根据题中给出的实验现象，运用物质或离子的特性，对推题中给出的实验现象，运用物质或离子的特性，对
33、推断的物质或离子作出正确的判断。向待测液中加入断的物质或离子作出正确的判断。向待测液中加入BaClBaCl2 2溶液产生沉淀溶液产生沉淀a a，沉淀，沉淀a a与稀与稀HNOHNO3 3反应生成气反应生成气体与沉淀体与沉淀d d，沉淀，沉淀d d一定为一定为BaSOBaSO4 4，所以原溶液中至少，所以原溶液中至少含有含有SO SO 和和SO SO 中的一种。生成的气体能与石灰水产中的一种。生成的气体能与石灰水产生沉淀，则原溶液中一定含有生沉淀，则原溶液中一定含有CO CO 。向溶液。向溶液A A中加入中加入NaOHNaOH产生白色沉淀，则原溶液中一定含有产生白色沉淀，则原溶液中一定含有HCO
34、 ,HCO HCO ,HCO 被被NaOHNaOH中和后与过量中和后与过量BaBa2+2+生成沉淀。往溶液生成沉淀。往溶液B B中通入中通入ClCl2 2，溶液仍呈无色且无沉淀生成，说明原溶液中没，溶液仍呈无色且无沉淀生成，说明原溶液中没有有BrBr- -；加入；加入HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，仍溶液产生白色沉淀，仍无法确定无法确定ClCl- -的存在，因为第一步加入的存在，因为第一步加入BaClBaCl2 2时引入了时引入了ClCl- -。综上所述。综上所述, ,溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是CO CO 、HCO HCO 以及以及SO
35、SO 和和SO SO 中的至少一种，肯定不存在的离子是中的至少一种，肯定不存在的离子是BrBr- -。答案答案 （1）BaSO4（2）含有）含有SO 和和SO 中的一种，或两种都有中的一种，或两种都有（3）Br- CO 、HCO（4）Ba2+HCO +OH- BaCO3+H2O 11.已知已知A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不六种元素分布在三个不 同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与与C同周期，同周期，A与与D、C与与F分别同主族，分别同主族，F元素原元素原 子核内质子数等于子核内质子数等于A、B、C三种元素原子核内质三种元素原子核内质
36、 子数之和。又知六种元素形成的常见单质在常温子数之和。又知六种元素形成的常见单质在常温 常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列 问题：问题： （1）A、C两元素可以组成两元素可以组成X、Y两种化合物，两种化合物，X在一定条在一定条件下可以分解生成件下可以分解生成Y，则，则X的电子式为的电子式为 。（2）E是非金属元素，且是非金属元素，且E元素的单质是良好的半导体材元素的单质是良好的半导体材料，则料，则E元素的原子结构式示意图为元素的原子结构式示意图为 。（3）在一定条件下，）在一定条件下，A元素的单质与元素的单质与B元素的单质充分反元素的单质充分反
37、应，生成应，生成6.8 g气态气态BA3时放出的热量为时放出的热量为18.44 kJ，则该反，则该反应的热化学方程式为应的热化学方程式为 。（4）在体积为）在体积为10 L的恒容密闭容器中，充入的恒容密闭容器中，充入2 mol FC2气气体和体和3 mol C元素的单质在一定条件下反应生成元素的单质在一定条件下反应生成FC3气体，气体，当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，C元素的单质浓度为元素的单质浓度为0.21 mol/L,则平则平衡时衡时FC2的转化率为的转化率为 。 解析解析 做元素推断题一定要深挖题中的信息。做元素推断题一定要深挖题中的信息。A A、B B、C C、D D、E E、F
38、F六种元素分布在三个不同的短周期，则六种元素分布在三个不同的短周期，则A A为第一周期元素为第一周期元素H H。A A与与D D、C C与与F F分别在同一主族，则分别在同一主族，则D D为为NaNa元素，元素，F F为第三周期元素，且为第三周期元素，且F F元素原子核内质子元素原子核内质子数等于数等于A A、B B、C C三种元素原子核内质子数之和，则三种元素原子核内质子数之和，则B B元元素原子核内质子数为素原子核内质子数为7 7，即为，即为N N元素。元素。C C、F F可能分别为可能分别为O O、S S或或F F、ClCl。又知六种元素所形成的常见单质在常。又知六种元素所形成的常见单质
39、在常温常压下有三种是气体，则温常压下有三种是气体，则C C为为O O，F F为为S S，E E为为MgMg、AlAl、SiSi、P P中的一种，中的一种，E E元素的单质是非金属固态单质，且元素的单质是非金属固态单质，且是良好的半导体材料，则是良好的半导体材料，则E E为为SiSi。A A、B B、C C、D D、E E、F F六种元素分别为六种元素分别为H H、N N、O O、NaNa、SiSi、S S。第（第（4 4）问考查平衡知识：）问考查平衡知识： 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)起始起始 2 3 02 3 0转化转化 2 2x x x x 2 2x x平衡平衡 2-22-2x x 3-3-x x 2 2x x根据题意，平衡时，根据题意，平衡时，O O2 2的浓度为的浓度为0.21 mol/L0.21 mol/L，即，即 =0.21 mol/L,=0.21 mol/L,x x=0.9 mol=0.9 mol。所以平衡时。所以平衡时SOSO2 2的的转化率为转化率为 =2=2 =90% =90%。 答案答案 （1）H O O H（2） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H H=-92.2 kJ/mol （4）90% 返回
