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1、吴中原子结构与元素性质第吴中原子结构与元素性质第一课时一课时一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表知识回顾：知识回顾：1、回忆元素周期表的基本结构、回忆元素周期表的基本结构2、什么叫周期？、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的共有几个周期？每一周期的元素原子结构有何共同特点？元素原子结构有何共同特点？3、什么叫族？、什么叫族？共有几族？每一族的共有几族？每一族的元素原子结构有何共同特点？元素原子结构有何共同特点？1）除第一周期外）除第一周期外,各周期均以填充各周期均以填充s 轨道的元素开轨道的元素开始始,并以填充满并以填充满p 轨道的元素告轨道的元素告终终.（第一周期除外）（第一周期
2、除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p62）周期元素数目周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数元素所在周期的判断：周期数=能层数能层数周期周期能级组内原子轨道能级组内原子轨道 元素数目元素数目能级组内电子能级组内电子最大容量最大容量 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 3 3s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完未完)? 23
3、 (未完未完)? 未满未满?3232小结小结 ( (一一) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，遵循构造原理，每一周期里元素的数目每一周期里元素的数目并不总是一样并不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐多，而是随着周期序号的递增渐渐增多增多，同时，同时金属元金属元素素的数目也逐渐的数目也逐渐增多增多周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素数元素数目目金属元金属元素数目素数目2881818323202314153
4、0？因此，我们可以把元素周期系的周期发展形象因此，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成地比喻成螺壳上的螺旋螺壳上的螺旋31元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋探究二：探究二：周期表上的周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。周期表有多少个纵行？发生变化。周期表有多少个纵行？每个纵行的价每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？观察周期表中各族电子层的电子总数是否相等？观察周期表中各族元素的价电子排布，从中找出核外电子排布与族元素的价电子排布，从中
5、找出核外电子排布与族划分之间的内在联系。划分之间的内在联系。1818个纵列；个纵列；除零族元素中除零族元素中HeHe（2s2s2 2）与其它稀有气体）与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外，其余相等。不同外，其余相等。主族元素（主族元素（A）：1、价电子全部排布在最外层的、价电子全部排布在最外层的s或或p轨道上轨道上2、内层、内层d轨道全空或者全满轨道全空或者全满3、主族序数、主族序数=价电子数（最外层电子数）价电子数（最外层电子数）副族元素（副族元素（B）：）：1、价电子排布为、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-22、价电子不再是最外层电子、价电子不再是最外层电子3、副族序数
6、、副族序数=ns电子数电子数(n-1)d电子数电子数第第族元素：族元素：价电子排布为价电子排布为(n-1)d6-8ns2第零族元素：第零族元素：价电子排布为价电子排布为ns2np6或或1s2( (二二) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分按电子排布，可把周期表里的元素划分为按电子排布，可把周期表里的元素划分为5 5个个区（如图），区（如图），各区包含哪些元素？各区包含哪些元素？各区元素的价电各区元素的价电 子构型如何？子构型如何？为什么为什么s区、区、d区和区和ds区的元素区的元素都是金属？都是金属？探究三：探究三：考察元素周期表，探究下列问题：考察元素周期表，探究下列问题：1
7、2 34 567 sddspfns1-2A AB-B、BBA-A、0族族(n-1)d1-8ns1-2( (个别例外个别例外) )(n-1)d10ns1-2ns2np1-6镧系、锕系镧系、锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2spdsdf元素元素分区分区电子构型电子构型包括的族包括的族元素种类（金属元素种类（金属？）？）S区区nsns1-21-2IAIA和和 IIA IIA活泼金属活泼金属( (除除H H外外) )P区区ns2np1-6A-A、0族族除除H外，所有非外，所有非金属元素都在金属元素都在p区区d区区(n-1)d1-8ns1-2B-B、金属元素金属元素ds区区(n-1)d10
8、ns1-2IBIB族和族和IIBIIB金属元素金属元素f区区(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系和锕镧系和锕系元素系元素金属元素金属元素(三三)原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周为什么在元素周期表中非金属元期表中非金属元素主要集中在右素主要集中在右上角三角区内上角三角区内（如图）？（如图）？3.处于非金属三处于非金属三角区边缘的元素角区边缘的元素常被称为半金属常被称为半金属或准金属。为什或准金属。为什么？么？探究四探究四：1 1、副族元素介于、副族元素介于s s区元素（主要是金属元
9、素）和区元素（主要是金属元素）和p p区（主区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把因此，把副族元素又称为过渡元素副族元素又称为过渡元素2、非金属主要集中在右上角三角区内，、非金属主要集中在右上角三角区内，这是由元素的这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈
10、现出非金属性。区内的元素主要呈现出非金属性。3、由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些这些元素常被称为半金属或准金属元素常被称为半金属或准金属。课堂小结课堂小结: :1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数 副
11、族元素：大多数族次副族元素：大多数族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数= =价电子数价电子数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数= =能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表1 1下列元素是主族元素还是副族元素下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？第几周期？第几族？（1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5（2 2）Ar3dAr3d10104s4s1 12 2由下列元素
12、在周期表中的位置，给出由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型其原子的价电子层构型（3 3）第四周期第）第四周期第BB族族（4 4）第六周期第）第六周期第AA族族练习练习1 1练习练习2 2 已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是2525，写出该元素原子的电子排布式，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。及所属的周期和族。熟记熟记1 13636号元素名称、顺序！号元素名称、顺序！3 3、已知某原子的电子分布是、已知某原子的电子分布是1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）这元素的原子序数是多少？）这元素的原子序数是多少？ （2 2）这元素属第几周期？）这元素属第几周期？ 第几族？是第几族？是主族元素还是过渡元素？主族元素还是过渡元素？ （3 3）哪些电子是这个原子的价电子。）哪些电子是这个原子的价电子。(1) 31(1) 31(2) 4(2) 4；IIIAIIIA；主族元素；主族元素. .(3) 4s(3) 4s2 24p4p1 1答案：答案：结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！23
