《高中化学课时讲练通课件：3.3.2 二氧化硅与信息材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时讲练通课件：3.3.2 二氧化硅与信息材料（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例典例1 1】某化学兴趣小组的学生捡到一块矿石，观察某化学兴趣小组的学生捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCOCaCO3 3、SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3三种成分组成，试设计实验证明三种成分组成，试设计实验证明CaCOCaCO3 3以外以外的两种成分。的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、仅限选择的仪器
2、和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L2 mol/L盐酸、盐酸、2 mol/L NaOH2 mol/L NaOH溶溶液、液、2% KSCN2% KSCN溶液。溶液。（1 1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。所用试剂名称或化学式。试剂试剂_；试剂；试剂_；试剂；试剂_。（2 2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。实验操作，预期现象和结论。【思路点拨思路点拨】解答本题可依据以下两点：解答本题可依据
3、以下两点：（1 1）检验）检验FeFe3+3+用用KSCNKSCN溶液，显红色。溶液，显红色。（2 2）SiOSiO2 2溶于溶于NaOHNaOH溶液，再加盐酸得不溶于水的溶液，再加盐酸得不溶于水的H H2 2SiOSiO3 3沉淀。沉淀。【自主解答自主解答】由题意和实验方案可知，加入盐酸后产由题意和实验方案可知，加入盐酸后产生的气体是生的气体是COCO2 2，残渣是，残渣是SiOSiO2 2，滤液中的溶质是，滤液中的溶质是CaClCaCl2 2和和FeClFeCl3 3。要检验。要检验FeFe3+3+，可用，可用KSCNKSCN溶液；检验残渣溶液；检验残渣SiOSiO2 2可可先用先用NaO
4、HNaOH溶液溶解，再加入稀盐酸，看是否有沉淀生溶液溶解，再加入稀盐酸，看是否有沉淀生成。成。答案：答案：（1 1）KSCNKSCN溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 盐酸盐酸（2 2）【典例典例2 2】硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：的化学反应如下：SiOSiO2 2 + 2C Si + 2CO+ 2C Si + 2CO( (石英砂石英砂) ) （焦炭）（焦炭） 电炉电炉 （粗硅）（粗硅）粗硅转变为纯硅（常用方法）：粗硅转变为纯硅（常用方法）：Si (Si (粗硅粗硅)+ 2Cl)+ 2Cl2 2 SiCl SiCl4 4( (液态
5、液态) )；SiClSiCl4 4 + 2H + 2H2 2 Si ( Si (纯纯)+ 4HCl)+ 4HCl高温高温=高温高温=高温高温=根据以上反应，回答下列问题：根据以上反应，回答下列问题：（1 1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是。）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是。（2 2）在由粗硅制取纯硅的反应中，）在由粗硅制取纯硅的反应中，ClCl2 2与与SiSi的反应属的反应属于（填四大基本反应类型）；于（填四大基本反应类型）；SiClSiCl4 4与与H H2 2的反应的反应属于（同前一个空），属于（同前一个空），H H2 2的作用是的作用是 。（3 3）在提纯的两个反应中还有一个重要的实验
6、操作，）在提纯的两个反应中还有一个重要的实验操作，应该是应该是( (填操作名称填操作名称) )。【思路点拨思路点拨】对于这类题目，题给信息比较清楚，关对于这类题目，题给信息比较清楚，关键是处理这些信息，然后考虑问题的核心，怎样回答键是处理这些信息，然后考虑问题的核心，怎样回答是最符合题意的。是最符合题意的。【自主解答自主解答】由题中的信息可得，这是考查硅的制取由题中的信息可得，这是考查硅的制取和提纯的一个问题，第一个方程式是硅的制取，由和提纯的一个问题，第一个方程式是硅的制取，由C C和和SiOSiO2 2在电炉中加热得粗硅，由方程式很容易得出，在电炉中加热得粗硅，由方程式很容易得出，C C是
7、是还原剂，而后，生成的粗硅与还原剂，而后，生成的粗硅与ClCl2 2发生化合反应，得液发生化合反应，得液态的态的SiClSiCl4 4，除掉杂质，再让，除掉杂质，再让SiClSiCl4 4与与H H2 2反应，可得到高反应，可得到高纯硅，实质上是纯硅，实质上是H H2 2置换出了硅，置换出了硅，H H2 2作了还原剂，两步提作了还原剂，两步提纯的中间应将得到的纯的中间应将得到的SiClSiCl4 4与杂质分离开，可以用蒸馏与杂质分离开，可以用蒸馏的方法，将其分离开。的方法，将其分离开。答案：答案：（1 1）作还原剂）作还原剂 （2 2）化合反应）化合反应 置换反应置换反应 作还原剂作还原剂 （
8、3 3）蒸馏）蒸馏 知识点一：二氧化硅的性质及应用知识点一：二氧化硅的性质及应用1.1.（20102010东莞高一检测）东莞高一检测）20092009年的诺贝尔物理奖得年的诺贝尔物理奖得主之一主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父光纤之父”，光纤通信是，光纤通信是7070年代后期发展起来的一种新型通信年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )( )A.A.石墨石墨 B.B.石英石英 C.C.
9、石灰石石灰石 D.D.单质硅单质硅【解析解析】选选B B。由所学知识很容易得出，二氧化硅是制。由所学知识很容易得出，二氧化硅是制光纤的主要原料。所以答案选光纤的主要原料。所以答案选B B。2.2.（双选）下列说法正确的是（双选）下列说法正确的是（ ）A.A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能 跟任何酸反应跟任何酸反应B.B.根据反应根据反应SiOSiO2 2 + CaCO + CaCO3 3 CaSiO CaSiO3 3 + CO + CO2 2，可推，可推 知硅酸的酸性比碳酸的酸性强知硅酸的酸性比碳酸的酸性强C.C.二氧化碳通入硅酸钠溶液
10、中可以制得硅酸二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D.D.二氧化硅是制取玻璃的主要原料二氧化硅是制取玻璃的主要原料高温高温=【解析解析】选选C C、D D。二氧化硅是酸性氧化物，但它可以。二氧化硅是酸性氧化物，但它可以跟氢氟酸反应：跟氢氟酸反应：SiOSiO2 2+4HF = SiF+4HF = SiF4 4+2H+2H2 2O O；反应；反应SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiO CaSiO3 3+CO+CO2 2，只有在高温条件下才，只有在高温条件下才能进行，由于能进行，由于COCO2 2是气体，生成后脱离反应体系使得反是气体，生成后脱离反应体系使得反应继续进行，但这不能
11、说明硅酸的酸性比碳酸的酸性应继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，酸性强弱的比较，是靠它们在水溶液中电离出强，酸性强弱的比较，是靠它们在水溶液中电离出H H+ +的难易程度，如：的难易程度，如：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+NaNa2 2COCO3 3，符合强酸制弱酸的规律，也可说明碳酸的酸，符合强酸制弱酸的规律，也可说明碳酸的酸性比硅酸强，制取玻璃的原料有石英、纯碱、石灰石。性比硅酸强，制取玻璃的原料有石英、纯碱、石灰石。高温高温= 知识点二：硅的性质及应用知识点二：硅的性质及应用3.3.下列有关物质用
12、途的说法中，正确的是（下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A.A.二氧化硅可用来制造半导体材料二氧化硅可用来制造半导体材料B.B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C.C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 解题提示：解题提示：胃酸的主要成分是盐酸，浓度比较大，胃酸的主要成分是盐酸，浓度比较大，当其浓度大于人的正常承受范围后，人感觉不适，治当其浓度大于人的正常承受范围后，人感觉不适，治疗胃酸过多，实际就吃一些能与胃酸反应的物质，但疗胃酸过多，实际就吃一些能与胃酸反应的物质，但这些物质
13、还不能有强烈的腐蚀性，对人体还不能有其这些物质还不能有强烈的腐蚀性，对人体还不能有其他危害等。他危害等。【解析解析】选选D D。由前面所学知识硅才是用来作半导体材。由前面所学知识硅才是用来作半导体材料的物质，而硝酸具有强氧化性，与铜能发生反应，料的物质，而硝酸具有强氧化性，与铜能发生反应，所以硝酸不能用来洗金属铜，氢氧化钠碱性太强，具所以硝酸不能用来洗金属铜，氢氧化钠碱性太强，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，只有有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，只有D D是正是正确的。确的。4.4.下列反应中属于氧化还原反应的是（下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.Si+2NaOH+HA.Si
14、+2NaOH+H2 2O = NaO = Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2B.PbO+HB.PbO+H2 2SOSO4 4 = PbSO = PbSO4 4+H+H2 2O OC.NaC.Na2 2SiOSiO3 3+6HF = Na+6HF = Na2 2SiFSiF6 6+3H+3H2 2O OD.SiOD.SiO2 2+4HF = SiF+4HF = SiF4 4+2H+2H2 2O O【解析解析】选选A A。根据氧化还原反应中有电子转移和化合。根据氧化还原反应中有电子转移和化合价的升降可得价的升降可得A A。5.5.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产获取知识和信
15、息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。业的飞速发展离不开材料科学的推动。（1 1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是，它属于材料。主要原材料的化学式是，它属于材料。信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：生产方法之一：近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（物（MgMg2 2SiSi）
16、与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。根据上述信息回答以下问题：根据上述信息回答以下问题：（2 2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？硅为何还要进一步处理？（3 3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：式：。【解析解析】由题意可得，光导纤维的主要原料是由题
17、意可得，光导纤维的主要原料是SiOSiO2 2，它应属于无机非金属材料；由于碳与它应属于无机非金属材料；由于碳与SiOSiO2 2反应后所得反应后所得到的是粗硅，还要进一步提纯，将它用到的是粗硅，还要进一步提纯，将它用HClHCl、ClCl2 2处理处理得到低沸点得到低沸点SiHClSiHCl3 3，便于蒸馏提纯，然后再还原才能，便于蒸馏提纯，然后再还原才能得到高纯硅；而方法二中金属硅化物（得到高纯硅；而方法二中金属硅化物（MgMg2 2SiSi）与盐酸）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅的化学方程作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅的化学方程式为式为MgMg2 2Si+4HCl =
18、2MgClSi+4HCl = 2MgCl2 2+SiH+SiH4 4；SiHSiH4 4 Si+2HSi+2H2 2。答案：答案：（1 1）SiOSiO2 2 无机非金属无机非金属（2 2）由）由C C还原还原SiOSiO2 2得到的单质硅中，杂质含量过高，得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用将它用HClHClClCl2 2处理得到低沸点处理得到低沸点SiHClSiHCl3 3，便于蒸馏提纯，便于蒸馏提纯，然后再还原得高纯硅。然后再还原得高纯硅。（3 3）MgMg2 2Si+4HCl = 2MgClSi+4HCl = 2MgCl2 2+SiH+SiH4 4SiHSiH4 4 Si+2H Si+
19、2H2 2=一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括5 5个小题，每小题个小题，每小题4 4分，共分，共2020分）分）1.1.现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（一种试剂鉴别，可选用（ ）A.A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.B.盐酸盐酸C.C.硝酸银溶液硝酸银溶液 D.D.氯化钙溶液氯化钙溶液【解析解析】选选B B。盐酸与石灰石反应会生成气体，与二氧。盐酸与石灰石反应会生成气体，与二氧化硅不发生反应，与硅酸钠反应会有白色沉淀生成。所化硅不发生反应，与硅酸钠反应会有白色沉淀生成。所以选以选B B。2.2.下列物质中
20、，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶液反应的是液反应的是( )( )A.A.水玻璃水玻璃 B.B.二氧化硅二氧化硅C.C.一氧化碳一氧化碳 D.D.氧化铝氧化铝【解析解析】选选C C。由题意可知，。由题意可知，NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl = +2HCl = H H2 2SiOSiO3 3+2NaCl+2NaCl，SiOSiO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O，而氧，而氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，所化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，所以只有以只有COC
21、O与两种物质都不反应。与两种物质都不反应。3.3.向下列物质的饱和溶液中通入向下列物质的饱和溶液中通入COCO2 2，不发生反应的是，不发生反应的是 ( )( )A.NaAlOA.NaAlO2 2 B.NaHSO B.NaHSO4 4C.NaC.Na2 2SiOSiO3 3 D.Ca(ClO) D.Ca(ClO)2 2【解析解析】选选B B。NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O =NaHCOO =NaHCO3 3+ +Al(OH)Al(OH)3 3，NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+Na+N
22、a2 2COCO3 3，Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O = CaCOO = CaCO3 3+2HClO+2HClO，由此可得选，由此可得选B B。4.4.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )( )A.KOHA.KOH溶液溶液 B.B.氢氟酸氢氟酸C.C.水玻璃水玻璃 D.D.浓浓H H2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。由题意可得，能贮存在磨口塞的玻璃试。由题意可得，能贮存在磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂，应当是非碱性的试剂，也不能是氢氟剂瓶中的试剂，应当是非碱性的试剂，也不能是氢氟酸，因为碱性试剂能与玻璃
23、中的酸，因为碱性试剂能与玻璃中的SiOSiO2 2反应生成反应生成NaNa2 2SiOSiO3 3是一种粘合剂，而氢氟酸能腐蚀玻璃，所以应选浓硫是一种粘合剂，而氢氟酸能腐蚀玻璃，所以应选浓硫酸。酸。5.5.等质量的等质量的SiSi和和O O2 2在密闭容器中反应后，剩下固体中在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是含氧质量分数是( )( )A.A.50% B.50% B.50%50%C.C.50% D.50% D.不能确定不能确定【解析解析】选选B B。由题意可知，。由题意可知，SiSi与与O O2 2在密闭容器中反应在密闭容器中反应后，生成的是后，生成的是SiOSiO2 2，但是，等质量
24、的两种物质，在一，但是，等质量的两种物质，在一起时，由方程式：起时，由方程式：Si+OSi+O2 2 SiO SiO2 2可得，硅有剩余，可得，硅有剩余，假设两种物质都是假设两种物质都是32 g32 g，则反应掉的，则反应掉的O O2 2为为32 g32 g，但硅，但硅只反应掉只反应掉28 g28 g，余，余4 g4 g，但余下的，但余下的4 g4 g仍在固体中，所仍在固体中，所以得出以得出O O占固体质量的占固体质量的50%50%。高温高温=二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括1 1个小题，共个小题，共1010分）分）6.6.（20102010福州高一检测）请按要求回答下列问题：福州
25、高一检测）请按要求回答下列问题：（1 1）“硅材料硅材料”又被称为信息材料，其中广泛用于光又被称为信息材料，其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同），作为半导导纤维的材料是（填化学式，下同），作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是。体材料广泛用于制造集成电路的是。（2 2）用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式。）用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式。（3 3）镁带着火时，不能用液态）镁带着火时，不能用液态COCO2 2灭火剂来灭火的原灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）。因是（用化学方程式表示）。（4 4）写出氯气通入）写出氯气通入KIKI溶液中反应的离子方程式。溶液中反应的离子方程式。（5 5）高
26、温下用）高温下用SiOSiO2 2制取粗硅的化学方程式。制取粗硅的化学方程式。【解析解析】（1 1）光导纤维的材料是）光导纤维的材料是SiOSiO2 2, ,制造集成电路的制造集成电路的材料是单质硅。材料是单质硅。（2 2）玻璃中的）玻璃中的SiOSiO2 2与氢氟酸反应，生成与氢氟酸反应，生成SiFSiF4 4气体和水。气体和水。（3 3）COCO2 2能与能与MgMg反应生成反应生成MgOMgO和单质碳。和单质碳。（4 4）氯气能将）氯气能将KIKI中的中的I I- -氧化成氧化成I I2 2。（5 5）高温下）高温下C C可以还原可以还原SiOSiO2 2生成生成SiSi。答案：答案：(
27、1)SiO(1)SiO2 2 Si Si(2)SiO(2)SiO2 2+4HF = SiF+4HF = SiF4 4+2H+2H2 2O O(3)2Mg+CO(3)2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C(4)Cl(4)Cl2 2+2I+2I- - = 2Cl = 2Cl- -+I+I2 2(5)SiO(5)SiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO高温高温=点燃点燃=1.1.（6 6分）下列叙述正确的是分）下列叙述正确的是( )( )A.COA.CO2 2通入通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中可以得到硅酸溶液中可以得到硅酸B.B.因为高温时因为高温时SiOSiO2 2
28、与与NaNa2 2COCO3 3反应放出反应放出COCO2 2，所以硅酸的，所以硅酸的 酸性比碳酸强酸性比碳酸强C.SiOC.SiO2 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D.D.在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之 一是石灰一是石灰【解析解析】选选A A。由题意可得，高温下，。由题意可得，高温下，SiOSiO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反反应放出应放出COCO2 2，是由于生成，是由于生成COCO2 2气体挥发掉的原因，而不是气体挥发掉的原因，而不是酸性强弱的原因，酸性强弱的原因，SiOS
29、iO2 2是酸性氧化物，但它能与氢氟是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应，在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的酸反应，在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石，而不是石灰，石灰石指原料之一是石灰石，而不是石灰，石灰石指CaCOCaCO3 3，石，石灰指灰指Ca(OH)Ca(OH)2 2。2.(142.(14分分) )含含A A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含含A A元素的一种化合物元素的一种化合物C C可用于制造高性能的现代通讯可用于制造高性能的现代通讯材料材料光导纤维，光导纤维，C C与烧碱反应生成含与烧碱反应生成含A A元素的化合元
30、素的化合物物D D。（1 1）易与）易与C C发生化合反应的酸是发生化合反应的酸是_，反应的化学方，反应的化学方程式是程式是_。（2 2）将）将C C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D D，同时还生成，同时还生成B B的最高价氧化物的最高价氧化物E E；将全部的；将全部的E E与全部的与全部的D D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A A的化的化合物合物F F。写出生成写出生成D D和和E E反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩锅中不可选用的是要将纯碱高温熔化，下列坩锅中不可选
31、用的是_。A.A.普通玻璃坩埚普通玻璃坩埚 B.B.石英玻璃坩埚石英玻璃坩埚C.C.氧化铝坩埚氧化铝坩埚 D.D.铁坩埚铁坩埚（3 3）100 g C100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g11.2 L,100 g混合物中石混合物中石灰石的质量分数是。灰石的质量分数是。【解析解析】（1 1）C C为为SiOSiO2 2, ,能与能与SiOSiO2 2反应的酸只有氢氟酸。反应的酸只有氢氟酸。（2 2）SiOSiO2 2与与NaNa2 2COCO3 3高温下反应生成高温下反应生成NaN
32、a2 2SiOSiO3 3和和COCO2 2，故，故含含SiOSiO2 2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及的材料、普通玻璃、石英玻璃以及AlAl2 2O O3 3等都能等都能与与NaNa2 2COCO3 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔化化NaNa2 2COCO3 3。（3 3）若）若SiOSiO2 2恰好或过量，与恰好或过量，与CaCOCaCO3 3反应方程式只有一反应方程式只有一个，即个，即CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2 CaSiO CaSiO3 3+CO+CO2 2。若若CaCOCaCO3 3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：
33、过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2。总之，。总之，CaCOCaCO3 3的多少决定了的多少决定了COCO2 2的的高温高温=高温高温=产量，可通过以下关系式求解：产量，可通过以下关系式求解：CaCOCaCO3 3 COCO2 2混合物中混合物中CaCOCaCO3 3的质量分数：的质量分数： 。答案：答案：(1)(1)氢氟酸氢氟酸 SiOSiO2 2+4HF = SiF+4HF = SiF4 4+2H+2H2 2O O(2)SiO(2)SiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 A A、B B、C C(3)50%(3)50%高温高温=同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
