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1、1第第3章章 水溶液化学水溶液化学3.1 溶液的通性溶液的通性3.2 酸碱解离平衡酸碱解离平衡3.3 难溶电解质的多相离子平衡难溶电解质的多相离子平衡3.4 水的净化与废水处理（不讲）水的净化与废水处理（不讲）23.1 溶液的通性溶液的通性3.1.1非电解质稀溶液的通性1.溶液的蒸气压下降2. 溶液的沸点上升和凝固点下降3. 渗透压4. 理想溶液3.1.2 电解质溶液31. 溶液的蒸气压下降（1）蒸气压：3个概念蒸发、凝聚和蒸气压a.蒸蒸发发（气气化化）是液面上能量较大的分子克服液体分子间的引力从表面逸出，成为蒸气分子的过程，过程吸热，系统熵值增大。4b.凝凝聚聚是蒸发出来的分子在液面上的空间
2、运动时撞到液面为液体分子所吸引而重新进入液体的过程，过程放热，系统的熵值减小。c.（饱饱和和）蒸蒸气气压压凝聚速率和蒸发速率相等时，液体和它的蒸气处于平衡状态。此时蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。饱和蒸气压随温度的变化。相对湿度 人体感觉适宜的相对湿度在60左右5（2）蒸气压下降：现象、解释和表达式现象在同同一一温温度度下下，溶有难难挥挥发发溶溶质质B的稀稀溶溶液液(例：蔗糖的水溶液)中，溶剂A的蒸气压力总是低于纯纯溶溶剂剂A的蒸气压力，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降。6解释溶剂溶解了难挥发的溶质后，溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据。
3、使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少，即溶剂的蒸发速率变小，使凝聚占了优势。 7结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下，溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡。在达到平衡时，难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力。显然，溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降越多。8表达式在一定温度时，难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(p)与溶质的摩尔分数x(B)成正比(理解)。其数学表达式为92. 溶液的沸点上升和凝固点下降（1）溶液的沸点和凝固点某液体的蒸气压力等于外界压力时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点bp (boiling point)。举
4、例：不同海拔高度时水的bp。温度升高，液体表面蒸气压力增大，高海拔处外压小，液体在较低压力(温度)时即可与外压相等。10凝固点(或熔点)是物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度fp (freezing point)。若固相蒸气压力大于液相蒸气压力，则固体熔化；反之则是液体凝固。T = Tfp, equilibrium, Ps = Pl.T Tfp, melting, Ps Pl.T Tfp, freezing, Ps Pl.PlPs11（2）质量摩尔浓度m定义：在1 kg溶剂中所含溶质的物质的量(mol)。即：质量摩尔浓度m 溶质的物质的量(mol)/溶剂的质量(kg)。对比：物质的量浓度（摩尔浓度M）：在1dm3溶液中所含溶质的物质的量(mol)，即，摩尔浓度M 溶质的物质的量(mol) /溶液的体积(dm3)。12（3）溶液的沸点上升和凝固点下降表面蒸气压，溶液纯H2O, 即：难挥发非电解质稀溶液的沸点纯H2O，称为溶液的沸点上升。凝固点下降:例海水不易结冰，冰盐混合物做冷冻剂等。冬季在汽车散热器(水箱)中加入乙二醇C2H4(OH)2使溶液的凝固点下降而防止结冰等 273 K, 蒸气压: 乙二醇水溶液1作业习题6
