化学高考专题复习(答案).ppt

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1、化学高考专题复习化学高考专题复习 北京四中北京四中潘廷宏潘廷宏1目录：目录：第一单元第一单元 基本概念基本概念第二单元第二单元 有机有机 第三单元第三单元 基本理论基本理论第四单元第四单元 元素及其化合物元素及其化合物第五单元第五单元 实验实验2第一单元第一单元 有机专题有机专题一、关于同系物、同分异构一、关于同系物、同分异构 二、关于有机反应类型二、关于有机反应类型 三、关于有机实验三、关于有机实验四、关于有机计算四、关于有机计算 五、关于有机推断、合成五、关于有机推断、合成3一、同分异构同同 分分异异 构构官能团异构官能团异构( (异类异构异类异构) )C Cn nH H2n2n 烯烃烯烃

2、 环烷烃环烷烃C Cn nH H2n-22n-2 炔烃炔烃 二烯烃二烯烃 环烯烃环烯烃 C Cn nH H2n+22n+2O O 醇醇 醚醚C Cn nH H2n2nO O 醛醛 酮酮C Cn nH H2n2nO O2 2 羧酸羧酸 酯酯碳链异构碳链异构位置异构位置异构4 如何找同分异构体？如何找同分异构体？（一）由分子式计算不饱和度（一）由分子式计算不饱和度（二）由不饱和度推测可能含有的官能团（二）由不饱和度推测可能含有的官能团（三）由已知条件确定结构（三）由已知条件确定结构 ( (四四) ) 找同分异构体找同分异构体思维有序思维有序 先找官能团异构，先找官能团异构， 再找碳链异构（主再找碳

3、链异构（主 干），干）， 后找位置异构（枝叶）后找位置异构（枝叶） 找位置异构时，注意找位置异构时，注意 相对性相对性找参照物找参照物 位置的位置的 对称性对称性防止重复防止重复5例例1 1写写出出符符合合分分子子式式C C4 4H H1010O O的的同同分分异异构构体体的的结结构构简简式式例例2 2某化合物分子式为某化合物分子式为C C6 6H H1313ClCl分析数据表明分子中分析数据表明分子中有有三三个个CHCH3 3，两两个个 、一一个个CHCH2 2和和一一个个ClCl，它它的的可可能能结结构构式式有有四四种种，写写出出这这四四种种可可能能的的结结构构简式简式_；_；_；_。例例

4、2（CH3）2CHCHClCH2CH3、（、（CH3）2CHCH2CHClCH3、CH3CHClCH(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH(CH3)26例例3(04年年 上海上海)某芳香族有机物的分子式某芳香族有机物的分子式为为C8 H6O2，它的分子，它的分子(除苯环外不含其它环除苯环外不含其它环)中不可能有中不可能有 ( ) A两个羟基两个羟基 B一个醛基一个醛基 C两个醛基两个醛基 D一个羧基一个羧基D7例例4实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：到下列一部分： 取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：取该试剂瓶中的试剂

5、，通过燃烧实验测得：16.6g 该该物质完全燃烧得到物质完全燃烧得到39.6g CO2 与与9g H2O。（1）通过计算可知该有机物的分子式为：）通过计算可知该有机物的分子式为： 。C9H10O38（2）进一步实验可知：）进一步实验可知：该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体体16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式一种同分异构体的结构简式 。COOHCH2CH

6、2OHCOOHCHOHCH3COHOCH2OHCH2CH3COOHCHOH49例例5丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。（1）丁子香酚分子式为）丁子香酚分子式为 。（2）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有有_种，写出其中任意两种的结构简式。种，写出其中任意两种的结构简式。 与与NaHCO3溶液反应溶液反应 苯环上只有两个取代苯环上只有两个取代基基 苯环上的一氯取代物只有两种苯环上的一氯取代物只有两种_。C10H12O2510例例6“立方烷立方烷”是新合成的一

7、种烃，其分子式是新合成的一种烃，其分子式呈正方体结构。如下图所示：呈正方体结构。如下图所示：（1）“立方烷立方烷”的分子式为的分子式为 _（2）其一氯代物共有）其一氯代物共有_种种（3）其二氯取代物有）其二氯取代物有 种种（4）芳香烃中有一种与立方烷为同分异构体，）芳香烃中有一种与立方烷为同分异构体，其结构简式为其结构简式为_ （5）该芳香烃与丙烯腈）该芳香烃与丙烯腈(CH2=CH-CN)按按1：1物物质的量比发生加聚反应可得到的高分子化合物质的量比发生加聚反应可得到的高分子化合物的结构简式为的结构简式为_。 C8H81311二二 有机信息题有机信息题-有机合成和推断有机合成和推断例例1(06

8、年天津年天津- 27）碱存在下，卤代烃与醇反应生）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（成醚（ROR)：RX+ROH ROR+HX化合物化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：反应框图如下：KOH室温室温12请回答下列问题：请回答下列问题： （1）1 mol A和和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为中碳元素的质量分数约为65%，则，则Y的分子式为的分子式为_。A分子中所含官能团的名称是分子中所含官能团的名称是_。A的结构简式为的结构简式为_。（2）第）第步反应类

9、型分别为步反应类型分别为_ _。（3）化合物）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是具有的化学性质（填写字母代号）是_。 a可发生氧化反应可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c可发生酯化反应可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应催化条件下可发生加聚反应（4）写出）写出C、D和和E的结构简式：的结构简式：C_、D和和E_。（5）写出化合物）写出化合物C与与NaOH水溶液反应的化学方程式：水溶液反应的化学方程式：_。（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_。13例例1 1答案答案

10、（1 1）C C4 4H H1010O O 羟基羟基 碳碳双键碳碳双键 CHCH2 2=CHCH=CHCH2 2CHCH2 2-OH -OH （2 2）加成）加成 取代取代 （3 3）abcabc（4 4）C C： D D和和E E：（5 5） + +NaOHNaOH + +NaBrNaBr（6 6）CHCH2 2=CH-O-CH=CH-O-CH2 2CHCH3 3 CH CH2 2=C-O-CH=C-O-CH3 3 CH CH2 2=CHCH=CHCH2 2O-CHO-CH3 3 CH CH3 3CH=CH-O-CHCH=CH-O-CH3 3 CHCH3 3 BrOOOBrOOHO14例例2

11、 2、烃、烃A A能发生下面一系列化学反应：能发生下面一系列化学反应：1）请写出下列物质的结构简式： A_，C_，E_，G_（2）写出化学方程式： _。（3）属于加成反应的有_，EG的反应类型是_。已知多个羟基连在同一个碳上不稳定，易自动失水15（3）； 消去反应消去反应例例2 答案答案16有机合成有机合成. .推断推断. .信息题解题的一般思路信息题解题的一般思路 1 1、首先抓住信息要领，即找出断键、合键处；、首先抓住信息要领，即找出断键、合键处； 2 2、注意旧知识与新信息的联系；、注意旧知识与新信息的联系； 3 3、注意前后呼应，左右联系，正推、逆推相结合、注意前后呼应，左右联系，正推

12、、逆推相结合 4 4、紧扣信息不脱轨、紧扣信息不脱轨17第二单元第二单元 基本概念基本概念1、物质的组成和分类、物质的组成和分类2、化学反应类型、化学反应类型离子反应、离子反应、 氧化还原反应氧化还原反应3、反应的能量变化、反应的能量变化4、物质的量、摩尔、物质的量、摩尔5、分散系、分散系18一、关于离子反应一、关于离子反应例例1 . 将各为将各为10mL 0.2mol/L 的的NH3水、水、 0.1mol/L的的 BaCl2和和 0.1mol/L 的的NaHSO4溶液混合后，溶液呈碱溶液混合后，溶液呈碱性，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（性，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）A

13、 . c(NH4+）c(Na+)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)= c(Na+) c(OH-)c(H+)C. c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)D. c(Na+) c(NH4+) c(H+)c(OH-) C19例例2 . (01年全国年全国-17)在在100mL0.10mol/L的的AgNO3溶液中加入溶液中加入100mL溶有溶有2.08gBaCl2的溶的溶液，再加入液，再加入100mL溶有溶有0.010 mol CuSO4的溶的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到

14、的白色沉淀是等物质的量的两种最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物化合物的混合物C在最终得到的溶液中，在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓的物质的量浓度为度为0.01mol/LB20例例3 .现有现有10mL浓度分别为浓度分别为4mol/L的的H2SO4溶液和溶液和6mol/L的稀的稀HNO3溶液的混合液，加入溶液的混合液，加入3.2gCu粉，粉，经加热充分反应后，得到经加热充分反应后，得到NO气体的体积（标准状气体的体积（标准状况）是多少况）是多少L？（？（ ）小结：小结： 凡是电解质在水溶

15、液中的反应要从离子反应的凡是电解质在水溶液中的反应要从离子反应的角度进行分析角度进行分析, ,要淡化化学方程式，强化离子方程要淡化化学方程式，强化离子方程式式0.75L21二、氧化还原反应二、氧化还原反应（一）核心：化合价变化与电子转移的关系及电子守恒（一）核心：化合价变化与电子转移的关系及电子守恒例例1 . 2KNO3 + 3C + S =K2S + N2 + 3CO2反应中，被反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是氧化的碳的质量是( ) A.21g B.18g C.15g D.12g例例2 . （04年北京年北京12）从矿物学资料查得，一定条件下自）从矿物学资料查得，一定条件下自然界

16、存在如下反应：然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是下列说法正确的是（ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移 C产物中的产物中的SO42离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂只作还原剂例例3 .硫代硫酸钠（硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知）可作为脱氯剂，已知25.0mL的的0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好把的硫代硫酸钠溶液恰好把224.0mL的氯气的氯气(标标况况)完全转

17、化为完全转化为Cl-，则，则S2O32-转换成转换成( ) A. S2- B.S C. SOi；2- D.SO42-CCD22（二）氧化还原反应的离子方程式的配平（二）氧化还原反应的离子方程式的配平 先保证电子守恒先保证电子守恒(得失电子总数相等得失电子总数相等) 再保证电荷守恒再保证电荷守恒(正负电荷总数相等正负电荷总数相等) 后保证原子守恒后保证原子守恒(反应前后各元素原子总数相等反应前后各元素原子总数相等)23例例1. (05年天津年天津-26)A和和B均为钠盐的水溶液，均为钠盐的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验

18、步骤和实验现象：象：请回答：请回答：写出写出A、B和和C的化学式：的化学式：A ，B ，C 。依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的的离子方程式：离子方程式： ， 。写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：溶液中发生反应的离子方程式： NaINaClOAgI2I-ClO-H2OI2Cl-2OH- I25ClO-2OH-2IO3-5Cl-H2O2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+24例例2.燃烧电池是利用燃料燃烧电池是利用燃料(如如H2、CO、CH4等等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的跟氧

19、气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。装置。甲烷燃料电池中电解质溶液是强碱溶液。甲烷燃料电池中电解质溶液是强碱溶液。电池负极反应式：电池负极反应式： 。 电池总反应离子方程式是电池总反应离子方程式是 。 例例3. （08年全国年全国25） （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成反应生成Mn2+和和CO2该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O25本质特征本质特征V正正=V逆逆定定平衡混合物平衡

20、混合物各组分各组分物质的量一定物质的量一定物质的量浓度一定物质的量浓度一定体积分数一定体积分数一定反应物转化率一定反应物转化率一定体系压强一定体系压强一定体系温度一定体系温度一定第三单元第三单元 基本理论基本理论反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡一、化学平衡状态的判断一、化学平衡状态的判断 外在特征外在特征26二、反应条件、反应速率、化学平衡之间的二、反应条件、反应速率、化学平衡之间的关系：关系：反应条件变，则正逆反应速率都变反应条件变，则正逆反应速率都变（注意注意：压：压强只对气体反应速率有影响）强只对气体反应速率有影响）且要大都大，要小都小；且要大都大，要小都小；反应速率变，但化学平衡状

21、态不一定变。若反应速率变，但化学平衡状态不一定变。若V V正正=V=V逆逆平衡不移动平衡不移动, ,若若V V正正V V逆逆平衡移动平衡移动注意注意: :催化剂催化剂改变压强改变压强, ,反应前后气体分子数相等的反反应前后气体分子数相等的反应应) )2728例例1 1下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是是( )( )A A2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 B. B. H H2 2+Br+Br2 2（g g） 2HBr2HBrC. COC. CO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 D. HD. H+ +OH+O

22、H- - = H = H2 2O O例例2. 反应反应A(g)+2B(g) C(g)（正反应为放热反应）达（正反应为放热反应）达平衡后，当改变条件：平衡后，当改变条件：升温升温降温降温加压加压减压减压使用催化剂，能使正反应速率加快同时使用催化剂，能使正反应速率加快同时C的平衡百分的平衡百分含量增加的是（含量增加的是（ ） A B C DDD29例例3（04年上海年上海24）在一定条件卞，二氧化硫和氧）在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应：气发生如下反应： (1)降低温度，该反应二氧化硫转化率降低温度，该反应二氧化硫转化率_，化学反，化学反应速率应速率_ (以上均填以上均填“增大增大”、“减

23、小减小”或或“不不变变”)。 (2) 600时，在一密闭容器中，时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是反应处于平衡状态的时间是_ 。(3) 据图判断，反应进行至据图判断，反应进行至20 min时，时，曲线发生变化的原因是曲线发生变化的原因是_(用文字表达用文字表达)。10 min到到15 min的曲线变化的原因可能的曲线变化的原因可能是是_(填写编号填写编号)。a加了催化剂加了催化剂 b缩小容器体积缩小容器体积 c降低温度降低温度 d增加增加SO3的物质的量的物质的量

24、增大增大减小减小1520 min和和2530min。增加了增加了O2的量的量a、b 30三、三、 化学平衡状态与途径无关（等效平衡）化学平衡状态与途径无关（等效平衡） 可逆反应不论是从正反应方向开始，还是从逆可逆反应不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个方向同时开始，只要反反应方向开始，或者从两个方向同时开始，只要反应条件一定应条件一定( (即即T.C.PT.C.P不变不变) )，则可逆反应达到同一个，则可逆反应达到同一个平衡状态，即等效平衡。平衡状态，即等效平衡。 改变起始投料的量仍达到同一平衡状态改变起始投料的量仍达到同一平衡状态, ,应满足应满足的条件的条件: :311

25、 1温度、容器体积一定。温度、容器体积一定。（1 1）对于反应前后气体分子数不等的反应，按化学方）对于反应前后气体分子数不等的反应，按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量相等，（即温度、压强、浓度不变）则达到同一入的量相等，（即温度、压强、浓度不变）则达到同一平衡状态。平衡状态。例例1 1在一固定体积的密闭容器里，加入在一固定体积的密闭容器里，加入2 mol A 2 mol A 、1 1 mol Bmol B发生反应：发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时

26、，达到平衡时，C C的浓度为的浓度为W mol/LW mol/L，如果保持容器的体，如果保持容器的体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，衡后，C C的浓度仍为的浓度仍为W mol/LW mol/L的是（的是（ ） A A4molA + 2molB 4molA + 2molB B B1molA+0.5 1molA+0.5 molBmolB +1.5 molC+0.5molD +1.5 molC+0.5molD C C3molC +1molD+ 1molB 3molC +1molD+ 1molB D D3molC + 1molD3m

27、olC + 1molDB D32（2 2）对于反应前后气体分子数（即气体体积）相）对于反应前后气体分子数（即气体体积）相同的反应，按化学方程式计量数之比，经等价转同的反应，按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量成比例，换后，与对应反应物起始投入的量成比例， （即（即温度、压强、浓度不变）温度、压强、浓度不变）则达到同一平衡状态。则达到同一平衡状态。例例2在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：度进行如下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 已知加入已知加入1 molH2和和 2 molBr2时，达到平衡后生时

28、，达到平衡后生成成a mol HBr,在相同条件下，加入在相同条件下，加入2 mol H2和和 4 molBr2时，达到平衡后保持平衡时各组分的体积时，达到平衡后保持平衡时各组分的体积分数不变，则平衡时分数不变，则平衡时HBr的物质的量为的物质的量为 mol。2a332 2温度、压强一定温度、压强一定 按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量成比例，（即温度、浓度、压强不变）应物起始投入的量成比例，（即温度、浓度、压强不变）则达到同一平衡状态。则达到同一平衡状态。例例3 3.在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1molN1mo

29、lN2 2 3molH 3molH2 2, ,发生反应发生反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，达到平衡时，达到平衡时，NHNH3 3的浓度为的浓度为W mol/LW mol/L，如果保持温度、压强不变，按下列四种方式改变起始物如果保持温度、压强不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，质，达到平衡后， NHNH3 3的浓度仍为的浓度仍为W mol/LW mol/L的是的是（ ）A. 2 molNA. 2 molN2 2 3 molH 3 molH2 2B. 2 molNB. 2 molN2 2 6 molH 6 molH2 2C. 0.2 molNC. 0.2 mol

30、N2 2 0.6 molH 0.6 molH2 2 1molNH 1molNH3 3D. 1 molND. 1 molN2 2 1 molH 1 molH2 2B C34等效模型的利用等效模型的利用 例例1 （04年广东年广东5）在固定体积的容器中在在固定体积的容器中在N2O4 2NO2 平衡体系中，增大平衡体系中，增大N2O4的浓度，达到的浓度，达到平衡时，平衡时，NO2和和N2O4物质的量的比值物质的量的比值(NO2/N2O4 ) 应（应（ ） A增大增大 B减小减小 C不变不变 D不一定不一定B35例例2 （ 03年全国年全国I -11）某温度下，在一容）某温度下，在一容积可变的容器中，

31、反应积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡，达到平衡，A、B、C的物质的量分别的物质的量分别为为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均减少均减少1molC36例例3(07年四川年四川13)向某密闭容器中充入向某密闭容器中充入1 mol CO和和2 mol H2O(g)，发生反应：，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到。当反应达到平衡时，平衡时，C

32、O的体积分数为的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体的体积分数大于积分数大于x的是（的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2B37例例4（08全国全国

33、13）在相同温度和压强下，对反应）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验量实验上述四种情况达到平衡后，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是的大小顺序是( ) A乙丁丙甲乙丁丙甲 B乙丁甲丙乙丁甲丙C丁乙丙甲丁乙丙甲 D丁丙乙甲丁丙乙甲实验实验 CO CO2 2 H H2 2 CO CO H H2 2O O 甲甲 amolamol amolamol0mol 0mol 0mol0mol乙乙

34、2amol 2amol amolamol0mol 0mol 0mol0mol丙丙 0mol0mol0mol 0mol amolamol amolamol丁丁 amolamol0mol0molamolamol amolamolA38第三单元第三单元 基本理论基本理论 电离平衡电离平衡一、电解质与导电性的直接因果关系一、电解质与导电性的直接因果关系例例1把把0.05molNaOH分别加入到下列分别加入到下列100mL溶液中，溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（溶液的导电能力变化不大的是（ ）A自来水自来水 B0.5mol/L盐酸盐酸 C0.5mol/L醋酸醋酸 D0.5mol/L氯化铵氯化铵B D

35、39二、溶液中微粒浓度的关系二、溶液中微粒浓度的关系 一看变化一看变化(离子反应离子反应.电离电离.水解水解)，二循守恒，二循守恒(电电荷守恒荷守恒.原子离子守恒原子离子守恒)，三分主次，三分主次(反应反应.电离电离.水解水解)例例1 1在在0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2COCO3 3溶液中，各种微粒之间存溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（在下列关系，其中不正确的是（ ）A. A. c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )B. B. c(

36、Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)C. C. c(OHc(OH- -)=)=c(Hc(H+ +)+c)+c（HCOHCO3 3- -）+2c+2c（H H2 2COCO3 3） D. D. c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CO)=c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )D40例例2 2（04年江苏年江苏-17）草酸是二元弱酸，草）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1

37、KHC2O4溶溶液中，下列关系正确的是（液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C D41例例3将将0.2mol L1HCN溶液和溶液和0.1mol L1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(CN-)Cc(HCN)+c(CN)c

38、(OH-) Dc(HCN)c(CN-)0.1molL1B D42三、酸碱溶液混合后三、酸碱溶液混合后pH的判断的判断例：已例：已知一种知一种c(Hc(H+ +) )1101103 3mol/Lmol/L的酸和一种的酸和一种c(OHc(OH)=110)=1103 3mol/Lmol/L的碱溶液等体积混合后的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是溶液呈酸性，其原因可能是( )( )A A浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应D D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱

39、碱盐B43酸碱溶液混合后酸碱溶液混合后pHpH的判断思路：的判断思路：首先判断是否恰好中和，恰好中和是指：能电离出的首先判断是否恰好中和，恰好中和是指：能电离出的H H+ + 物质的量物质的量= =能电离出的能电离出的OHOH- -物质的量。物质的量。若恰好中和，再看生成的盐是否水解。若恰好中和，再看生成的盐是否水解。若没有恰好中和，则一般情况酸过量显酸性，碱过量若没有恰好中和，则一般情况酸过量显酸性，碱过量显碱性。显碱性。44（提示：（提示：CH3COONH4溶液为中性）溶液为中性）（均为常温）：判断下列溶液等体积混（均为常温）：判断下列溶液等体积混合后的合后的pH（填（填 7、7、=7）4

40、5四、水的电离平衡四、水的电离平衡表一表一 影响水的电离平衡的因素（影响水的电离平衡的因素（250C）移动方向 电离程度 c(H+)aq C(H+)H2O c(OH-)aq c(OH-)H2O Kw HCl PH=1NaOH PH=13H2O CH3COONaPH=9 NH4Cl PH=3NaCl 加热 46例例1常温下，在由水电离出的常温下，在由水电离出的c(H+)=1x10-4mol.L-1的溶液中，其溶质可能是（的溶液中，其溶质可能是（ ） A NaOH B CuSO4 C CH3COOH D KNO3例例2（2000年高考题）室温下，在年高考题）室温下，在pH=12的某溶液的某溶液中，

41、由水电离的中，由水电离的c(OH-)为（为（ ） A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-1 BC D47例例3(07年天津年天津11) 25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOH； H0，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW 不变不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)

42、降低降低D将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变例例4pH=5的的NH4Cl溶液由水电离出来的溶液由水电离出来的c(H+)为为a。pH=5的的HCOOH溶液由水电离出来的溶液由水电离出来的c(H+)为为b，下列，下列a和和b的关系正确的是（的关系正确的是（ ）Aa=b Ba=104b Ca=10-4b Db=10-4aBB48五、盐的水解五、盐的水解（一）实质：促进水的电离（一）实质：促进水的电离（二）规律：弱者水解、强者显性、越弱越水解（二）规律：弱者水解、强者显性、越弱越水解（三）特点：可逆、微弱、吸热（三）特点：可逆、微弱、吸热（四）应用：（四）应用：1 1判断溶液的酸碱性及判

43、断弱酸判断溶液的酸碱性及判断弱酸( (或弱碱或弱碱) )酸性酸性( (或碱性或碱性) )强弱。强弱。2 2比较溶液中离子浓度的大小。比较溶液中离子浓度的大小。3 3判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存4 4配制某些盐溶液配制某些盐溶液5 5泡沫灭火剂的反应原理泡沫灭火剂的反应原理6 6明矾、氯化铁的净水明矾、氯化铁的净水7 7纯碱纯碱(Na2CO3)(Na2CO3)溶液去油污溶液去油污8 8氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备9 9能水解的金属氯化物溶液蒸发、灼烧的产物能水解的金属氯化物溶液蒸发、灼烧的产物49六、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系六、溶液中氢离子浓度和氢氧

44、根离子浓度的关系 对立统一的关系对立统一的关系例例1用水稀释用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（水的增加而增大的有（ ）H+的物质的量，的物质的量，c(H+)，c(OH-)， A BCD例例2pH=10的的 NaOH和和pH=12的的KOH等体积混等体积混合后，溶液的合后，溶液的c(H+)最接近于最接近于（ ）A B C DAC50例例3（06年天津年天津10）下列关于电解质溶液的叙）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（述正确的是（ ）A常温下，常温下，pH=7的的NH4Cl与氨水的混合溶液中离与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为子浓度大小顺序为

45、c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)B将将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低的浓度均降低C中和中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同D常温下，同浓度的常温下，同浓度的Na2S与与NaHS溶液相比，溶液相比，Na2S溶液的溶液的pH大大D51 原电池原电池 电解池电解池 能量转化能量转化 反应特征反应特征 电极名称电极名称 电极反应电极反应 电子转移方电子转移方向向 七、电化学七、电化学（一）原电池与电解池比较（一）原电池与电解池比较52（二）电解反应规律（

46、二）电解反应规律53电解质电解质(惰性电惰性电极极 ）阴极阴极 阳极阳极 电解电解物质物质 电解电解质溶质溶液复液复原原 总体总体 现象现象 pH 电极反电极反应式应式 现象现象 pH 电极反电极反应式应式 pH 反应反应式式 H2SO4 NaOH Na2SO4 CuCl2 HCl NaCl CuSO4 AgNO3 54（三）（三） 电解的应用电解的应用 电解食盐水电解食盐水 电电 镀镀 电解精炼电解精炼(含含Fe、Ag、Zn) 装置示意图装置示意图 阴极反应阴极反应 阳极反应阳极反应 电解总反应电解总反应 说明说明 55第四单元第四单元 元素及其化合物元素及其化合物元素及其化合物复习方法元素

47、及其化合物复习方法元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。复习元素及其化合物知识要从以下复习元素及其化合物知识要从以下 四方面入手：四方面入手：1、原原本本看书、原原本本看书 按以下顺序：非金属按以下顺序：非金属 -第第VII主族卤素、第主族卤素、第VI主族氧、硫、第主族氧、硫、第V主族主族氮磷、第氮磷、第IV主族碳硅。金属主族碳硅。金属-碱金属碱金属 钠、镁、铝、铁钠、镁、铝、铁不动笔不看书。不动笔不看书。 要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。对于某要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。对于某 些些物质的特

48、殊性质、重要用途要格外注意。看书时要先看目录，回忆知识物质的特殊性质、重要用途要格外注意。看书时要先看目录，回忆知识点。要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。点。要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。2、纵向知识网络总结、纵向知识网络总结通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制备、用途及各物质间的通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制备、用途及各物质间的相互关系。相互关系。编织网络要由点连线、由线织网。（点编织网络要由点连线、由线织网。（点非金属：单质、气态氢化物、非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。）氧化物、含氧酸、含氧酸盐

49、。金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。）563、横向表格比较、横向表格比较通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。统化、网络化。4、抓住重点、难点和易错点、抓住重点、难点和易错点在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和

50、易错点，增强复习的针对性和实效性。错点，增强复习的针对性和实效性。5、复习中联系理论知识与元素知识的结合、复习中联系理论知识与元素知识的结合 57 NaMgAlFe 结 构 位置 原子结构 晶体类型 物理性质 熔点比较 硬度比较 化 学 性 质 与水 与O2 与非金属(S、Cl2) 与 盐 一、横向比较，注意异同一、横向比较，注意异同1、金属单质、金属单质58 化化 学学 性性 质质 与酸与酸 Na Mg Al Fe H+ 冷的浓硫冷的浓硫酸、硝酸酸、硝酸 稀稀HNO3 与与 强碱强碱 与与 氧化物氧化物 制制 备备 59 Na2ONa2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 FeFe3

51、O O4 类类 别别 化化 学学 性性 质质 通通 性性 H2O 酸酸 CO2 碱碱 氧化性氧化性 还原性还原性 制制 备备 重要的用途重要的用途 2、金属氧化物、金属氧化物603、氢氧化物、氢氧化物NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 化化 学学 性性 质质 与酸与酸与碱与碱 热稳定热稳定性性 还原性还原性 制制 备备 61二、金属单质及其化合物的知识网络二、金属单质及其化合物的知识网络1、钠及其化合物的知识网络：（写出相应的化、钠及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程

52、式）学方程式或离子方程式）2、铝及其化合物的知识网络：（写出相应的化、铝及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）学方程式或离子方程式）3、铁及其化合物的知识网络：（写出相应的化、铁及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）学方程式或离子方程式）2、铝及其化合物的知、铝及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）62三、九个要点：三、九个要点：（一）（一）Na2O与与Na2O2的比较的比较 Na2O Na2O2 颜色颜色 形成条件形成条件 电子式电子式 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 特特 性性

53、类类 别别 63（二）（二）Na2CO3 与与NaHCO3的比较的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称俗称 溶解度溶解度 21.3g 9.60g 碱性碱性 热稳定性热稳定性 与酸反应与酸反应 与碱反应与碱反应 相互转化相互转化 64（三）碱金属比较（三）碱金属比较（四）铝三角（四）铝三角 Al3+、AlO2-、Al(OH)3三者之间的相三者之间的相互转化互转化注意三个比值：注意三个比值：1：1 1：3 1：4例向含有例向含有amolAlCl3的溶液中加入含的溶液中加入含bmolNaOH的溶的溶液，生成液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量可能是（沉淀的物质的量可能是（ ） amol bmol

54、b/3mol 0mol （4a-b）mol A B C D B65（五）（五）Al(OH)3的制备途径（写出相应的化学方程式的制备途径（写出相应的化学方程式或离子方程式）或离子方程式）1强碱制弱碱强碱制弱碱2强酸制弱酸强酸制弱酸3双水解双水解例现有例现有4mol铝及足量盐酸和铝及足量盐酸和NaOH溶液。若使铝溶液。若使铝完全转化为完全转化为Al(OH)3，所需，所需HCl和和NaOH的物质的量的物质的量之和最少应为（之和最少应为（ ）A6mol B 24mol C 16mol D 8molA66（六）（六）Al3+ 与与AlO2-的检验的检验（七）铁三角（七）铁三角Fe、Fe3+ 、 Fe2+

55、三者之间的相互转化三者之间的相互转化（写出相应的化学方程式或离子方程式）（写出相应的化学方程式或离子方程式）（八）铁与（八）铁与HNO3反应的氧化产物反应的氧化产物例在含例在含agHNO3的稀溶液中，加入的稀溶液中，加入bg铁粉，铁全部铁粉，铁全部被溶解，生成被溶解，生成NO，已知，已知a/4gHNO3被还原，被还原，a：b可能可能为（为（ ） 2：1 3：1 4：1 9：2A B C D （九）（九）Fe3+ 、 Fe2+的检验的检验C67第五单元第五单元 实验专题实验专题一、落实课本实验（另附）一、落实课本实验（另附）为什么这样做？为什么这样做？-实验目的和原理实验目的和原理 不这样做会怎

56、样？不这样做会怎样？实验成败的关键实验成败的关键 还可以怎样做？还可以怎样做？思维发散、创新意识思维发散、创新意识( (制制NHNH3 3) )68二、二、 基础实验基础实验（一）常用仪器（一）常用仪器（二）基本操作（二）基本操作（三）混合物分离、提纯（三）混合物分离、提纯（四）物质、离子检验（四）物质、离子检验（五）有关气体的基础实验（五）有关气体的基础实验691 1 气体制备装置：气体制备装置： 如如图图所所示示实实验验室室制制取取并并干干燥燥某某种种气气体体的的装装置置图图，烧烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能分别是（瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能分别是（ ）A A亚硫酸钾和浓硫酸亚硫

57、酸钾和浓硫酸 B B硫化亚铁和稀硫酸硫化亚铁和稀硫酸C C锌粒和稀硫酸锌粒和稀硫酸 D D二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸气体制备装置四个环节：发生、净化、气体制备装置四个环节：发生、净化、 收集、收集、尾气处理尾气处理A702 2尾气处理防倒吸装置：尾气处理防倒吸装置：例例1 1下下图图所所示示是是课课外外活活动动小小组组同同学学设设计计的的几几种种尾尾气气吸吸收收装装置置（装装置置中中的的液液体体为为水水，固固体体为为碱碱石石灰灰）。从从实实验验安安全全和和保保护护环环境境的的角角度度考考虑虑，当当用用于于吸吸收收HClHCl气气体体时时，应应选选用用的的装装置置是是_。若若用用于于吸吸收

58、收NHNH3，在在上上述述已已选选用用的的装置中不宜采用的是装置中不宜采用的是_，原因是，原因是_._.(a b d e k (a b d e k hl)(hhl)(h) )71例例2 2 （20052005年上海年上海1919）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是防止倒吸的是（ ）例例3(2007年江苏年江苏10）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是实验目的的是( )( ) A A 干燥干燥ClCl2 2 B B 吸收吸收HCl

59、HCl C C 石油的蒸馏石油的蒸馏 D D 吸收吸收NHNH3 3BDD723 3气体收集装置气体收集装置 在在实实验验室室用用图图中中所所示示的的实实验验装装置置进进行行简简单单实实验验。现现有有八八种种气气体体：H H2 2 ClCl2 2 CHCH4 4 NHNH3 3 NO NO H H2 2S S SOSO2 2，请按下列要求填出编号请按下列要求填出编号（1 1）图图中中的的装装置置可可以以用用排排空空气气法法收收集集气气体体，如如果果气气体体从从A A口口进进入入烧烧瓶瓶，可可以以收收集集的的气气体体有有_，它它们们在在相相同同条条件件下下的的密密度度比比空空气气（填填大大或或小

60、小）_。（2 2）图图中中的的烧烧瓶瓶充充满满水水时时，还还可可以以用用排排水水法法收收集集气气体体。气气体体应应从从_口口进进入入烧烧瓶瓶，用用这这个个装装置置可可以以收收集集的的气气体体有有_。（3 3）烧烧瓶瓶内内装装入入适适量量浓浓硫硫酸酸，可可以以作作为为干干燥燥装装置置，可可以以用用这个装置干燥的气体有这个装置干燥的气体有_ ，气体应从气体应从_口进入烧瓶。口进入烧瓶。 大大B A734 4装置气密性检查装置气密性检查 ：微热看气泡，静置看液面：微热看气泡，静置看液面例例1 1(上海上海 95年年- 20)有实验装置图有实验装置图请回答下列问题请回答下列问题（1 1）实验前如何检查

61、）实验前如何检查装置的气密性？装置的气密性？_。（2 2）点燃氢气前）点燃氢气前必须进行必须进行_操作，操作，进行该操作方法是进行该操作方法是_。（3 3）写出）写出B B、D D中分别发生反应的化学方程式。中分别发生反应的化学方程式。 B B中中_ D D中中_（4 4）C C中中所所盛盛干干燥燥剂剂的的名名称称是是_；该该干干燥燥剂剂的的作作用用是是_。74方法方法1 1，整体检验：，整体检验： 打开活塞打开活塞a a，向试管，向试管A A中注入水没过长颈漏斗管口，微中注入水没过长颈漏斗管口，微热热D D处还原管或处还原管或B B处烧瓶，若处烧瓶，若A A试管中液面下降，长颈漏试管中液面下

62、降，长颈漏斗中液面上升，斗中液面上升，E E试管中导管口有气泡，撤掉酒精灯，试管中导管口有气泡，撤掉酒精灯，E E试管中导管口有一段水柱上升，则说明装置气密性良试管中导管口有一段水柱上升，则说明装置气密性良好。好。方法方法2 2：分段检验：分段检验： 关闭活塞关闭活塞a a，检验左端，检验左端 由长颈漏斗向试管由长颈漏斗向试管A A中注入中注入水，长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置，若液面没水，长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置，若液面没有变化，则左端气密性良好。或微热有变化，则左端气密性良好。或微热B B处烧瓶，若处烧瓶，若A A试管试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，则左端气密性良好中液面

63、下降，长颈漏斗中液面上升，则左端气密性良好。检验右端：微热。检验右端：微热D D处还原管，若处还原管，若E E试管中导管口有气泡试管中导管口有气泡，撤掉酒精灯，撤掉酒精灯，E E试管中导管口有一段水柱上升，则说试管中导管口有一段水柱上升，则说明右端气密性良好。明右端气密性良好。 75例例2 2( (04040404年全国卷年全国卷年全国卷年全国卷III-28)III-28)III-28)III-28)根据下图及描述，根据下图及描述， 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）关闭图）关闭图A A装置中的止水夹装置中的止水夹a a后，从长颈漏斗向试管口注入一后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静

64、置后如图所示。试判断：定量的水，静置后如图所示。试判断：A A装置是否漏气？（填装置是否漏气？（填“漏气漏气”、“不漏气不漏气”或或“无法确定无法确定”） 判断理由：判断理由： 。（2 2）关闭图）关闭图B B装置中的止水夹装置中的止水夹a a后，开启活塞后，开启活塞b b，水不断往下滴，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：直至全部流入烧瓶。试判断：B B装置是否漏气？（填装置是否漏气？（填“漏气漏气”、“不漏气不漏气”或或“无法确定无法确定”） 判断理由：判断理由： 。76答案答案（1）不漏气）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致

65、压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。775 5气体的净化和干燥装置气体的净化和干燥装置 786测量气体的体积装置测量气体的体积装置79例例(03(03年上海年上海- 31- 31）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理理(

66、 (过氧化钠与潮湿二氧化碳反应过氧化钠与潮湿二氧化碳反应) )，设计用下图所示的仪器来制，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置上图中量气装置E E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度并装入适量水。甲管有刻度(050mL)(050mL)，供量气用；乙管可上下移，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。大理石、水。80试回答：

67、试回答：(1)(1)上述装置的连接顺序是上述装置的连接顺序是( (填各接口的编号，其中填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略连接胶管及夹持装置均省略) )：_。(2)(2)装置装置C C中放入的反应物是中放入的反应物是_和和_。(3)(3)装置装置A A的作用是的作用是_，装置，装置B B的作用是的作用是_。(4)(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中，应注意值的过程中，应注意_和和_(_(填写字母编号填写字母编

68、号) )。a a视线与凹液面最低处相平视线与凹液面最低处相平b b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d d读数时不一定使甲、乙管液面相平读数时不一定使甲、乙管液面相平5-3-4-6-7-2-1-8大理石大理石盐酸盐酸吸收吸收CO2吸收吸收HClac817 82例例（ 9797年全国年全国 28)128)1，2 - 2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-32.

69、18 gcm-3，沸，沸点点131.4131.4，熔点，熔点9.799.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1 1，2- 2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a a中装有乙醇和浓硫酸的混中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管合液，试管d d中装有液溴中装有液溴( (表面覆盖少量水表面覆盖少量水) )。83填写下列空白填写下列空白 (1)(1)写出本题中制备写出本题中制备1 1，2-2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。二溴乙烷的两个化学反应方程式。_(2)(2)安

70、全瓶安全瓶b b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d d是否是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b b中的现象中的现象_。(3)(3)容器容器c c中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是:_:_。(4)(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。_84答案答案: :

71、(1)C(1)C2 2H H5 5OHCHOHCH2 2=CH=CH2 2+H2O +H2O CH CH2 2=CH=CH2 2+Br+Br2 2CHCH2 2Br-CHBr-CH2 2Br Br (2)B(2)B中玻璃管液面上升，以至溢出玻璃中玻璃管液面上升，以至溢出玻璃（3 3）吸收）吸收SOSO2 2和和COCO2 2等酸性气体等酸性气体（4 4）加热温度控制不当，产生副产物加热温度控制不当，产生副产物气气体速率太快，没有与体速率太快，没有与 BrBr2 2充分反应充分反应858 8启普发生器原理式反应器的设计启普发生器原理式反应器的设计 启普发生器的操作原理是利用气压变化使固、液启普发

72、生器的操作原理是利用气压变化使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的发生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出的发生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。多种简易启普发生器。 86例例 （ 92年年上海上海 37）1在没有现成的在没有现成的CO2气体气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。气体发生装置。应选用的仪器是（填入编号）应选用的

73、仪器是（填入编号） 。2若用上述装置制取若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有气体，而实验室只有 (A)稀稀硫酸硫酸 (B) 浓硝酸浓硝酸(C) 水水 (D)块状纯碱块状纯碱 (E) 块状大理石，比块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是较合理的方案，应选用的药品是( ) CHDB C E87例例（2006年年上海上海-18-18）右图是气体制取）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随随开随用、随关随停用、随关随停”的是（的是（ ）A A大理石和稀硫酸制取二氧化碳大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B B锌粒和稀硫酸制氢气锌粒和稀硫酸制氢气C C浓盐

74、酸和二氧化锰制取氯气浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D D电石和水制取乙炔电石和水制取乙炔B88三、三、 实验方案设计实验方案设计1 1(05(05年全国年全国I.28) I.28) (定量实验定量实验)已知某纯碱试样中含有已知某纯碱试样中含有NaCl杂杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查按图组装仪器，并检查装置的气密性装置的气密性将将ag试样放人入锥形瓶中，试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液溶液称量盛有碱石灰的称量盛有碱

75、石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到bg从分液漏斗滴人从分液漏斗滴人6mo1L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管从导管A处缓缓鼓入一定量的空气处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到cg重复步骤重复步骤和和的操作，直到的操作，直到U型管的质量基本不变，为型管的质量基本不变，为dg89请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_(2)装置中干燥管B的作用是_(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_ (填偏高、偏低或不变)(4)步骤的目的是_(5)步

76、骤的目的是_(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。90答案答案:（1）样品重，砝码轻）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的）防止空气中的CO2和水气进入和水气进入U型管中型管中 （3）偏高）偏高 （4）把反应产生的）把反应产生的CO2全部导入全部导入U型管中型管中 （5）判断反应产生的）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收型管中的碱石灰吸收 （6） （7） 912 2(2000(2000年年全全国国 2424）（制制备备实实验验）实实验验室室可可用用氯氯气气与与金金属属铁铁反反

77、应应制制备备无无水水三三氯氯化化铁铁，该该化化合合物物呈呈棕棕红红色色、易易潮潮解解，100100左左右右时时升升华华，下下图图是是两两个个学学生生设设计计的的实实验验装装置置，左左边边的的反反应应装装置置相相同同，而而右边的产品收集装置则不同，分别如（右边的产品收集装置则不同，分别如（）（）（）所示。试回答：）所示。试回答：（1 1）B B中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：_。（2 2）D D中中的的反反应应开开始始前前，需需排排除除装装置置中中的的空空气气，应应采采取取的的方方法法是是_。（3 3）D D中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：_。（4 4）装置（）装置（）的主要

78、缺点是：）的主要缺点是：_。（5 5）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。92答案答案:（1 1） 或或（2 2）B B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热体充满装置，再开始加热D D （3 3） （4 4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染环境污染 （5 5）产品易受潮解）产品易受潮解 在瓶在瓶E E和和F F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置 （其他既

79、能防止产品潮解又能防止尾气污染环境（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）的合理答案均给分）93943 3 （定性实验）（定性实验） 用下图（用下图（I I）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备NONO，在烧瓶中，在烧瓶中实际见到的气体不是无色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成实际见到的气体不是无色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NONO。既使可用排水法收集到既使可用排水法收集到NONO，也可以认为，也可以认为是是NONO2 2与水反应生成了与水反应生成了NONO而无法证实。而无法证实。现用现用U U型管、分液漏斗、酒

80、精灯、型管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器，设计下图（胶塞等仪器，设计下图（IIII）装置来证实）装置来证实稀硝酸与铜反应的确生成了稀硝酸与铜反应的确生成了NONO而不是而不是NONO2 2：补充完成实验步骤补充完成实验步骤a.a.检验装置气密性检验装置气密性 （I I） （IIII）b.b.将活塞打开，从将活塞打开，从U U形管长管口注入形管长管口注入 稀硝酸，一直注到稀硝酸，一直注到_为止。为止。c.c.关闭活塞，用酒精灯在关闭活塞，用酒精灯在_处加热，当观察到处加热，当观察到_时，立即撤去时，立即撤去酒精灯。酒精灯。观察实验现象观察实验现象（I I）可以在）可以在_处观察到无色的处观察到无

81、色的NONO气体。反应进行一段时间后可自动停止气体。反应进行一段时间后可自动停止（铜丝与稀硝酸均未反应完）理由是（铜丝与稀硝酸均未反应完）理由是_。（IIII）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有_。通过以上两个过程可以获得通过以上两个过程可以获得NONO与与NONO2 2鲜明对照的实验效果。鲜明对照的实验效果。95答案答案: :b b 没过胶塞没过胶塞 c c 短管处加热短管处加热, ,有气体产生时有气体产生时 （I I）在铜丝附近）在铜丝附近; ;产生的产生的NONO气体将硝酸压到气体将硝酸压到长管一段长管一段, ,使硝酸脱离铜丝使硝酸脱离铜丝, ,反应停止反应停止. .（IIII）红棕色气体产生）红棕色气体产生96学生设计的方案学生设计的方案9798实验方案设计的一般思路：实验方案设计的一般思路：5 5 操作简单操作简单 ，用料节约，用料节约99 希希 望望与会领导、专家、老师交流指正 谢谢 谢谢 大大 家家100